QUÍMICA: Estuda a matéria e suas transformações Matéria: Tudo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. Qualquer coisa que tem existência física real.

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QUÍMICA: Estuda a matéria

e suas transformações

Matéria:

Tudo que tem massa e ocupa um lugar no

espaço.

 Qualquer coisa que tem existência física

real.

Exemplos de coisas materiais.

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PROPRIEDADES DA MATÉRIA

• Estrutura da matéria: é o arranjo

das suas partículas constituintes.

• A estrutura determina as propriedades

da matéria.

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Propriedades:

a) Físicas: resposta

a um agente externo.

b) Químicas: transformação de

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ESTADOS DA MATÉRIA

♣ SÓLIDO

♣ LÍQUIDO

♣ GÁS

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ESTADO SÓLIDO

• Forma e volume próprios;

•  forças intermoleculares;

•  densidade;

• Elevado grau de ordem;

• Alguns são condutores do calor e da eletricidade;

• Rigidez variável:

a) Quebra sob tensão  FRAGILIDADE

b) Forma folhas delgadas  MALEABILIDADE

c) Forma fios  DUCTIBILIDADE

d) Retorna à forma original quando retirada a tensão 

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ESTADO LÍQUIDO

• Volume definido; forma do recipiente;

• Maior grau de desordem que um sólido;

• Forças intermoleculares intermediárias;

• Viscosidade: resistência à fluidez



medida das forças intermoleculares;

• 

T

 

viscosidade

 

fluidez. Ex.: mel;

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ESTADO GASOSO

• Sem forma nem volume próprios;

• Forças intermoleculares fracas;

• Completa desordem entre suas moléculas;

• Expansão: tendem a ocupar o maior volume

possível;

• 

difusão;

• Efusão: passagem de um gás por um orifício

pequeno;

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SISTEMAS MATERIAIS

Sistema material:

• Porção limitada de matéria

Os sistemas materiais podem ser: • Abertos: trocam calor e matéria

com o meio ambiente;

• Fechados: trocam apenas calor com o meio ambiente;

• Isolados: não trocam nem calor

nem matéria com o meio ambiente.

Corpo humano Garrafa fechada Garrafa térmica

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De acordo com a sua composição a matéria pode

se apresentar na forma de:

• Substâncias puras • Misturas

COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA

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1. Substâncias puras

 Composição característica

 Composição constante

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Classificação das substâncias puras

• Simples: formada pelo mesmo tipo de partículas (átomos).

Algumas substâncias simples apresentam dois ou mais estruturas diferentes  alotropia.

Exemplos: oxigênio molecular (O₂) e ozônio (O₃);

enxofre ortorrômbico e enxofre monoclínico; diamante, grafite e fulereno.

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• Compostas: formadas por duas ou mais partículas (átomos) diferentes. Nitrato de cobalto Sulfato cúprico Cloreto de sódio

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2. Misturas

• Coleção de substâncias puras misturadas

• Composição e propriedades variáveis

Água de mar

Suco

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Classificação das Misturas

 Homogêneas • Monofásicas

• Propriedades idênticas em todos os pontos do sistema • Exemplos:

− soluções sólidas (ligas), − líquidas

− gasosas  Heterogêneas

• Mais de uma fase

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• Resumindo:

CLASSIFICAÇÃO

DA MATÉRIA

SISTEMAS HOMOGÊNEOS SISTEMAS HETEROGÊNEOS SUBSTÂNCIAS PURAS MISTURAS DE UMA FASE MISTURAS DE MAIS DE UMA FASE SUBSTÂNCIAS EM MUDANÇA DE ESTADO