(com respostas e resoluções no final da lista)

(1)

Questões Resolvidas de Solu

_ÇÇ

_Ç

ões, Concentra

_ÇÇ

_Ç

ões, etc.

(com respostas e resoluções no final da lista)

01. (Uerj) Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com diferentes soluções aquosas. Observe os dados da tabela:

Recipiente Solução Tempo de enchimento (s) R1 ácido clorídrico 40

R2 hidróxido de

sódio 60

O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo.

Admita que as soluções depositadas em R1 e R2 até o instante t = 40 s tenham sido misturadas

em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1_{, a concentração inicial da solução básica, em mol.L}-1_,

corresponde a: a) 0,10 b) 0,15 c) 0,20 d) 0,25

02. (Uespi) Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem

formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena

para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L−1_{. Qual é a}

concentração de H2SO4, em mol . L−1 na água?

a) 0,36 b) 0,24 c) 0,12 d) 0,85 e) 0,60

03. (Uespi) Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio,_{NaC O,} _{foram dissolvidos em um} volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução.

Dados: Massas molares em g . mol−1_{: O = 16; Na = 23;}_C_{= 35,5}

a) 0,21 b) 0,35 c) 0,44 d) 0,67 e) 0,89

(2)

www.quimicaparaovestibular.com.br

04. (Ufrn) Antes de adquirir produtos, o consumidor consciente deve ter o hábito de ler os rótulos. Muitos dos alimentos comercializados nos supermercados apresentam, em sua composição, os aditivos. Estes são substâncias intencionalmente acrescentadas aos alimentos e às bebidas (por causa das técnicas de elaboração e/ou de adaptação ao uso a que são destinados) sem a finalidade de modificar característica como cor, sabor e o valor nutritivo. O excesso de aditivos pode, porém, alterar a qualidade do alimento em vez de torná-lo mais atraente ao consumidor. No Brasil, os rótulos são padronizados segundo normas internacionais, como a International Numeration System (INS).

Suponha os seguintes valores de aditivos informados pelo INS:

Função do

aditivo Nome comum Fórmula Nº INS

Limite permitido g/100 g do produto conservante Nitrato de potássio KNO3 252 0,03 estabilizante Fosfato trissódico Na PO3 4 339 0,5

Após analisar quatro lotes de alimentos, um laboratório de controle de qualidade apresentou os seguintes resultados: Valores encontrados (mol/100 g) do produto Lote 3 KNO Na PO₃ ₄ I - 0,0001 II - 0,03 III 0,0002 - IV 0,02 -

De acordo com as normas internacionais, os lotes adequados para comercialização são Dados: Na = 23; P = 31; O = 16; K = 39; N = 14. a) I e IV. b) I e III. c) II e IV. d) III e IV.

05. (Unioeste) Uma garrafa de refrigerante apresenta a informação de que 500 mL do produto possui 34 g de carboidrato. Supondo que todo o carboidrato presente esteja na forma de sacarose

(

C H O12 22 11

)

, a opção que mostra corretamente a concentração aproximada deste açúcar em mol L⋅ −1 é − − − − × × × × × 4 3 2 1 a) 20 10 . b) 20 10 . c) 20 10 . d) 20 10 . e) 20 10.

(3)

06. (Ifpe) Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rótulo:

TABELA NUTRICIONAL CADA 200 mL CONTÉM Energia 21,1 kcal Glucídios 6,02g Proteínas 0,0 g Lipídios 0,0 g Fibra alimentar 0,0 g Sódio 69 mg Potássio 78 mg

Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio, respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.

São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K = 39. a) 0,020 e 0,02 b) 0,015 e 0,01 c) 0,22 e 0,120 d) 0,34 e 0,980 e) 0,029 e 0,003

07. (Uerj) Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de

3

1500 m contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão. Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.

Observe a tabela: Tempo máximo de permanência (h) Concentração de benzeno na atmosfera (mg L⋅ −1) 2 4 4 3 6 2 8 1

Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9

1

g mL⋅ − , o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a: a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

(4)

08. (Uftm) O ácido cítrico é encontrado nas frutas cítricas, como limão e laranja. É um dos principais acidulantes utilizados na indústria alimentícia.

Um volume de 100 mL de solução foi preparado dissolvendo 4,8 g de ácido cítrico em água destilada. A concentração de ácido cítrico, em mol/L, nesta solução é

a) 0,20. b) 0,25. c) 0,30. d) 0,35. e) 0,40.

09. (Ufes) A embalagem do "sal light", um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, traz a seguinte informação: "Cada 100 gramas do sal contém 20 gramas de sódio". Determine a) a porcentagem (em massa) de _NaC_{nesse sal;}

b) a quantidade de íons sódio existentes em 10,0 gramas desse sal;

c) a concentração de _NaC_{(em mol/L) em uma solução preparada pela dissolução de 10,0} gramas desse sal em 25,0 gramas de água, sabendo que a densidade da solução resultante foi de 1,12 g/cm-3_;

d) as frações em mol de _{NaC e de H} ₂_{O em uma solução preparada pela dissolução de 10,0} gramas desse sal em 25,0 gramas de água.

10. (Espcex (Aman)) Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol L⋅ −1 de sulfato de potássio

(

K SO2 4

)

com 100 mL de solução aquosa

−

⋅ 1

0,4 mol L de sulfato de alumínio

(

)

(

)

2 _{4 3}

A SO , admitindo-se a solubilidade total das espécies.

A concentração em mol L⋅ −1 dos íons sulfato

(

SO24−

)

presentes na solução final é:

a) 0,28 mol L⋅ −1 b) 0,36 mol L⋅ −1 c) 0,40 mol L⋅ −1 d) 0,63 mol L⋅ −1 e) 0,85 mol L⋅ −1 11. (Ufg) A água pode apresentar uma quantidade excessiva de CaCO3, o que a torna imprópria

para consumo. Quando a concentração de CaCO3 é superior a 270 mg/L, a água é denominada

“dura”. Por outro lado, quando essa concentração é inferior a 60 mg/L, a água é denominada “mole”. Uma alíquota de 10,0 mL de uma amostra de água foi titulada com uma solução de concentração igual a 1,0 × 10-3_{mol/L de um ácido genérico H}₂_{A para determinação do teor de}

íons Ca2+_{presentes de acordo com equação química abaixo.}

Ca2+_{+ H}₂_A_→_{CaA + 2 H}+

Considerando-se que o volume consumido da solução ácida, até a observação do ponto de viragem, foi igual a 30,0 mL,

a) determine a concentração (mg/L) de CaCO3 na amostra e classifique a amostra de água

quanto à sua dureza;

b) esboce a curva de titulação relacionando o pCa (-log [Ca2+_{]) em função do volume de H}₂_A

(5)

12. (Ueg) Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1_{, respectivamente. De posse dessas informações,}

determine:

a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A;

b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da solução B.

13. (Fatec) Um jovem empreendedor, recém-formado em um curso de Química, resolveu iniciar um negócio de reciclagem envolvendo a obtenção de prata a partir de chapas de raios X descartadas e de soluções de fixador fotográfico após seu uso.

Consultando artigos em revistas especializadas, verificou que, empregando métodos, materiais e reagentes simples, poderia obter, em média, 5 gramas de prata por metro quadrado de chapas de raios X e 5 gramas de prata por litro da solução de fixador.

Para testar essas informações, o jovem decidiu utilizar 10 chapas retangulares de ×

30 cm 40 cm e 2 L de solução de fixador.

Caso as informações consultadas estejam corretas, ele deverá obter uma massa total de prata, em gramas, próxima de a) 2. b) 4. c) 8. d) 16. e) 20.

14. (Udesc) A molaridade da solução de NaOH, da qual 50 ml requerem 21,2 ml de solução de H2SO4 1,18 mol/L para total neutralização, é:

a) 0,10 mol/L b) 0,05 mol/L c) 0,010 mol/L d) 1,0 mol/L e) 0,5 mol/L

15. (Unifesp) Um dentista receitou para seu paciente, que estava com ferimentos na gengiva, um enxágue bucal com água oxigenada 10 volumes. No quadro, é transcrita parte do texto que consta no rótulo de um frasco de água oxigenada comprado pelo paciente.

Composição: solução aquosa de peróxido de hidrogênio 10 volumes de oxigênio.

Indicações: antisséptico tópico – agente de limpeza de ferimentos. O peróxido de hidrogênio é um desinfetante oxidante, com ação germicida. O peróxido de hidrogênio se decompõe rapidamente e libera oxigênio quando entra em contato com o sangue.

Considere as seguintes informações:

• A equação da reação de decomposição do H2O2 é: H O (aq)₂ ₂ →H O ( )₂ +1O (g)₂

2

• Na decomposição de 1 kg de água oxigenada 10 volumes, são liberados 0,444 mol de gás O2.

a) Escreva o nome do grupo de substâncias orgânicas ao qual pertence a substância presente no sangue que promove a rápida decomposição da água oxigenada, bem como sua função em relação à energia de ativação dessa reação.

b) Calcule o teor percentual em massa de peróxido de hidrogênio na solução de água oxigenada adquirida pelo paciente.

(6)

16. (Acafe) O texto abaixo está presente na legislação que institui o Código de Trânsito Brasileiro – CTB.

“[...] Conduzir veículo automotor, na via pública, estando com concentração de álcool por litro de sangue igual ou superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a influência de qualquer outra substância psicoativa que determine dependência: Penas – detenção, de seis meses a três anos, multa e suspensão ou proibição de se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo automotor. [...]”.

Um condutor automotivo parado em uma operação policial, após ser submetido a análises técnicas, apresentou uma concentração de 21 decigramas de álcool por litro de sangue.

Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. I. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de 2,1 gμ μL .

II. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do CTB.

III. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de sangue igual a 5,0 L, a quantidade de álcool presente em seu corpo é de 10,5 g.

lV. A combustão completa do etanol geral CO e água. Assinale a alternativa correta.

a) Apenas I, II e III estão corretas. b) Apenas II, III e IV estão corretas. c) Apenas a afirmação III está correta. d) Todas as afirmações estão corretas.

17. (Ufjf) São duas as unidades usadas para expressar a concentração das soluções alcoólicas comerciais.

Uma delas é o grau Gay Lussac (°GL), fração em volume ou percentual em volume (%v/v), e a outra é o Instituto Nacional de Pesos e Medidas (INPM), que é a fração ou percentual em massa ou em peso (%p/p). A atividade antimicrobiana das soluções alcoólicas está condicionada à sua concentração. O álcool 70 (álcool etílico, C H OH, 70° INPM) é usado como desinfetante, pois, 2 5

nessa concentração, o álcool não desidrata a parede celular do micro-organismo, podendo penetrar seu interior onde irá desnaturar proteínas. De acordo com essas informações, responda:

a) Calcule a concentração do álcool 70

(

d=0,87 g mL⋅ −1

)

, em mol L⋅ −1?

b) Calcule o volume do álcool comercial 92,8° INPM que deve ser usado para preparar 1,0 L de álcool 70?

c) A inflamabilidade do álcool etílico está relacionada com a sua queima na presença de oxigênio, e a possibilidade de explosão com o volume de gás liberado. Calcule o volume de gás carbônico, nas CNTP, liberado na queima de 1,0 L de álcool etílico puro

(

d=0,79 g mL⋅ −1

)

? d) A que propriedade pode ser atribuído o fato de que água e álcool etílico são miscíveis?

18. (Fuvest) Um aluno efetuou um experimento para avaliar o calor envolvido na reação de um ácido com uma base. Para isso, tomou 8 tubos de ensaio e a cada um deles adicionou 50 mL de uma mesma solução aquosa de HC e diferentes volumes de água. Em seguida, acondicionou esses tubos em uma caixa de isopor, para minimizar trocas de calor com o ambiente. A cada um desses tubos, foram adaptados uma rolha e um termômetro para medir a temperatura máxima atingida pela respectiva solução, após o acréscimo rápido de volumes diferentes de uma mesma solução aquosa de NaOH. O volume final da mistura, em cada tubo, foi sempre 100 mL. Os resultados do experimento são apresentados na tabela.

(7)

Tubo Volume de HCl (aq) (mL)

Volume de H2O

(mL)

Volume de NaOH (aq) (mL) Temperatura máxima (ºC) 1 50 50 0 23,0 2 50 45 5 24,4 3 50 40 10 25,8 4 50 35 15 27,2 5 50 30 20 28,6 6 50 25 25 30,0 7 50 20 30 30,0 8 50 15 35 30,0

a) Construa um gráfico, no quadriculado apresentado na página de resposta, que mostre como a temperatura máxima varia em função do volume de solução aquosa de NaOH acrescentado. b) A reação do ácido com a base libera ou absorve calor? Justifique sua resposta, considerando os dados da tabela.

c) Calcule a concentração, em mol L-1_{, da solução aquosa de}_{HC , sabendo que a concentração} da solução aquosa de NaOH utilizada era 2,0 mol L-1_.

19. (Uepa) A nova Lei 11.705, que altera o Código de Trânsito Brasileiro, proíbe o consumo de praticamente qualquer quantidade de bebida alcoólica por condutores de veículos. A partir de agora, motoristas flagrados excedendo o limite de 0,2 g de álcool por litro de sangue pagarão multa de 957 reais, perderão a carteira de motorista por um ano e ainda terão o carro apreendido. Para alcançar o valor-limite, basta beber uma única lata de cerveja ou uma taça de vinho. Quem for apanhado pelos já famosos "bafômetros" com mais de 0,6 g de álcool por litro de sangue poderá ser preso.

A equação iônica que representa a reação durante o teste do bafômetro (etilômetro) é: + + + + → + + 2– 3 Cr O₂ 8 H 3 C H OH_{2 5} 2Cr 3 CH CHO₃ 7 H O₂ 7

(Lei seca. Extraído e adaptado de: Revista Veja, 2008.) Um indivíduo de porte médio ingeriu o conteúdo de quatro latas de cervejas. Com base na concentração limite permitida de álcool no sangue informada no texto e sabendo-se que um homem de porte médio possui 5 L de sangue no organismo, o volume de álcool (em mL) presente no sangue desse indivíduo é:

Dados: Considere que a ingestão de três latas de cerveja (350 mL) equivale a 0,6 g de álcool por litro de sangue; densidade etanol: 0,8 g cm . 3

a) 10,0 mL b) 7,0 mL c) 5,0 mL d) 3,0 mL e) 1,0 mL

20. (Enem) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

+ + → + + +

2 2 4 2 4 2 4 2 4 2

5 H O (aq) 2 KMnO (aq) 3 H SO (aq) 5 O (g) 2 MnSO (aq) K SO (aq) 8 H O ( ) ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.

(8)

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a − − − − × × × × × 0 3 1 4 3 a) 2,0 10 mol b) 2,0 10 mol c) 8,0 10 mol d) 8,0 10 mol e) 5,0 10 mol

Respostas e Resolu

_Ç

_ÇÇ

_Ç

ões

1. Alternativa B

De acordo com o gráfico em 60 s o volume corresponde a V. Então: 60 s VHC 40 s = = + → + NaOH NaOH HC HC 2 V 40 2 V V V 60 3 HC NaOH H O NaC 1 mol 1 mol

Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1_{, vem:}

− = = × = × = × = × = × × HC HC NaOH NaOH HC NaOH HC NaOH 1 HC n Concentração molar V n Concentração molar V n [HC ] V n [NaOH] V n n [HC ] V [NaOH] V 0,10 mol.L V = × _HC 2 [NaOH] V 3 − = 1 [NaOH] 0,15 mol.L 2. Alternativa C Teremos:

16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol.L−1_:

0,30 mol KOH 1000 mL n mol KOH − = × + → + 3 KOH 2 4 2 2 4 16 mL n 4,8 10 mol 1H SO 2KOH 2H O K SO 1 mol 2 mol

(9)

− − − − − = × ⇒ = × = × ⇒ = = × × = = = × 2 4 2 4 2 4 2 4 KOH KOH H SO H SO 3 3 3 KOH H SO 3 H SO 2 4 ₃ n n 2 n n 2 4,8 10 mol n 4,8 10 mol n 2,4 10 mol 2 n _{2, 4 10} _mol [H SO ] 0,12 mol/L V 20 10 L 3. Alternativa D Teremos: [ ] − = ⋅ = = = = = = 1 NaC O NaC O NaC O NaC O NaC O 74,5 g mol m 250 n 3,356 mol M 74,5 n 3,356 NaC O 0,67 mol L V 5,0 4. Alternativa B Teremos: = = = = 3 4 3 3 4 3 4 Na PO 164; KNO 101 0,5 g Lote I (Na PO ); lim ite de :

100 g produto

mol 164 g 0,0164 g

0,0001 0,0001

100 g produto 100 g produto 100 g produto (não atingiu o limite, é adequado) 0,5 g

Lote II (Na PO ); lim ite de : 100 g produto mol 0,03 100 g pro = = = = 3 164 g 4,92 g

0,03 (ultrapassou o lim ite) duto 100 g produto 100 g produto

0,03 g Lote III (KNO ); lim ite de :

100 g produto

mol 101 g 0,0202 g

0,0002 0,0001

100 g produto 100 g produto 100 g produto (não at in giu o lim ite, é adequado)

Lote IV (KNO = = 3 0,03 g ); lim ite de : 100 g produto mol 101 g 2,02 g

0,02 0,02 (ultrapassou o lim ite)

100 g produto 100 g produto 100 g produto

(10)

www.quimicaparaovestibular.com.br 5. Alternativa C Teremos: − = = = = = ≈ × 12 22 11 C H O 12 22 11 2 12 22 11 m 34 n 0,0994 mol M 342 0,0994 mol [C H O ] 0,1988 mol/L 0,5 L [C H O ] 20 10 mol/L 6. Alternativa B = × = × = = × = × Na K

Concentração Na (mg /mL) Concentração Na (mol/L) M 69 mg

Concentração Na (mol/L) 23 g.mol 200 mL

Concentração Na (mol/L) 0,015 mol/L

Concentração K (mg /mL) Concentração K (mol/L) M 78 mg

Concentração K (mol/L) 39 g.mol 200 mL

=

Concentração K (mol/L) 0,01 mol/L

7.Alternativa B Teremos: −3 10 L (benzeno) 0,9 g 5 L (benzeno) − − − = = = × = × (Benzeno) (Benzeno) 3 1 1 3 m m 4500 g 4500 g C 3 10 gL 3 g.mL 1500 10 L (benzeno) 8. Alternativa B = = = = = = 6 8 7 4,8 Concentração comum 48 g /L 0,1 C H O 192 g /mol Concentração comum Concentração molar Massa molar 48

Concentração molar 0,25 mol/L 192 9. a) Teremos: = = NaC 58,5 g /mol Na 23,0 g /mol

(11)

58,5 g (NaC ) 23,0 g (Na) m (NaC ) = 20,0 g (Na) m 50,87 g 100 g do sal light 50,87 g (NaC ) 50,87 % de NaC

Porcentagem em massa de NaC é de 50,87%. b) Teremos:

100,0 g (sal light) 20 g de sódio 10,0 g (sal light) = Na Na m m 2 g (sódio) 23,0 g (sódio) 6 10× 23 (íons Na )+ 2,0 g (sódio) + + = × 23 = × 22 n n 0,52 10 (íons Na ) 5,2 10 (íons Na ) c) Teremos:

100,0 g (sal light) _{50,87 g (NaC )} 10,0 g (sal light) = NaC NaC m m 5,087 g de NaC

Em 10,0 g do sal light temos 5,087 g de _{NaC , então:} 58,5 g (NaC ) 1 mol 5,087 g (NaC ) − − = × = = × = = + ⇒ = + = NaC 2 NaC 3 3 solução

solução NaC água solução

n n 8,7 10 mol d 1,12 g.cm 1,12 10 g.L 1120 g.L m m m m 5,087 g 25,0 g 30,087 g 1 L 1120 g (solução) V − − = = × = = × = NaC solução 2 2 30,087 g (solução) V 0,026863 L n Concentração (mol/L) V 8,7 10 Concentração (mol/L) 323,86554 10 0,026863

Concentração (mol/L) 3,24 mol/L

d) Item anulado pela comissão coordenadora do vestibular da UFES. 10. Alternativa E Teremos: + − = × = × = → + 2 4 K SO 2 4 2 2 4 4 n [K SO ] V 0,5 0,1 0,05 mol K SO 2K 1SO 0,05 mol 0,05 mol

(12)

www.quimicaparaovestibular.com.br + − = × = × = → + 2 4 3 A (SO ) 2 4 3 3 2 2 4 3 4 n [A (SO ) ] V 0,4 0,1 0,04 mol A (SO ) 2A 3SO 0,04 mol − − − × = + × = = = + = = = 2 4 2 4 SO (total) SO 2 4 3 0,04 mol n 0,05 (3 0,04) 0,17 mol n 0,17 mol; V 0,1 0,1 0,2 L 0,17 [SO ] 0,85 mol/L 0,2 11. a) Teremos: [H2A] = 10-3 mol/L V(H2A) = 30 mL V(titulado) = 10 mL 1000 mL (solução) 10−3 mol 30 mL (solução) − − − − + − − − = × → × × × = = × = × ⇒ = × × = = 2 2 3 3 H A 5 H A 2+ + 2 5 5 5 2 3 3 3 3 CaCO CaCO n n 3 10 mol Ca + H A CaA + 2H 3 10 mol 3 10 mol 3 10 mol [Ca ] 3 10 mol/L 0,01 L

[CaCO ] 3 10 mol/L Concentração 3 10 100 g /L Concentração 0,3 g /L 300 mg /L A água é dura. b) Teremos na viragem: + − + − = × = − = − × = − = 2 3 2 Ca 3 Ca Ca [Ca ] 3 10 mol/L p log[Ca ] p log(3 10 ) p 3 0, 48 2,52

(13)

12. a) Teremos:

1000 mL da solução A 1,2 mol do soluto 200 mL da solução A n mol do soluto n = 0,24 mol do soluto. b) Teremos: × = × + × × = × + × = (final) A B (final) (final) A A B B (final) (final) n = n + n C V C V C V C 400 1,2 100 1,8 300 C 1,65 mol/L 13: Alternativa D

Têm-se chapas retangulares de 30 cm x 40 cm. 1) Cálculo da área: = = = = 2 2 A b x h A 40 cm x 30 cm A 120 cm A 0,12 m

2) Cálculo da massa de prata em 1 chapa:

2 1 m 2 5 g (Ag) 0,12 m = Ag Ag m m 0,6 g

Em 10 chapas a massa de prata será: 0,6 g x 10 chapas = 6 g

Para a solução de fixador, vem: 1 L 5 g (Ag) 2 L = = + = + = Ag Ag total Ag Ag m ' m ' 10 g m m m ' 6 g 10 g 16 g. 14. Alternativa D Teremos: 2 4 21,2 mL de solução de H SO 1,18 mol/L: 1000 mL 1,18 mol de H SO₂ ₄ 21,2 mL = 2 4 2 4 H SO H SO n n 0,025 mol

(14)

www.quimicaparaovestibular.com.br + → + 2 4 2 2 4 H SO 2NaOH 2H O Na SO 1 mol 2 mol 0,025 mol − = = = × 3 0,050 mol 0,050 mol n [NaOH] 1,0 mol/L V 50 10 L

15. a) A substância presente no sangue que promove a rápida decomposição da água oxigenada é uma enzima chamada catalase, uma proteína. A catalase diminui a energia de ativação da reação de decomposição da água oxigenada.

b) Teremos: → + 2 2 2 2 1 H O (aq) H O ( ) O (g) 2 34 g 1 mol 2 m = ≈ 0,444 mol m 30,192 g 30 g

Informação do enunciado: 1 kg de água oxigenada 10 volumes. = 1 kg 1000 g 1000 g 100 % 30 g = p p 3 % 16. Alternativa A

Análise das afirmações:

I. Correta. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de 21 10× −1 g/L =2,1 g/L =2,1 gμ μL .

II. Correta. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do CTB.

III. Correta. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de sangue igual a 5,0 L, a quantidade de álcool presente em seu corpo é de 10,5 g.

1 L de sangue 2,1 g de álcool 5 L de sangue = álcool álcool m m 10,5 g

lV. Incorreta. A combustão completa do etanol geral CO (dióxido de carbono) e água. 2

17. a) Num álcool 70° temos 70 % de álcool e 30 g de água, ou seja, 70 g de álcool em 100 g de solução. Então, teremos:

= = = = × = × × = × d 0,87 g /mL 870 g /L % em massa 0,70

Concentração comum (% em massa) d

Concentração comum Concentração molar Massa molar (% em massa) d Concentração molar Massa molar

(15)

× = × = = (% em massa) d Concentração molar Massa molar 0,70 870

Concentração molar 13,24 mol/L 46

b) A massa de álcool permanece inalterada, então: ° = ° = = = = = = ⇒ = × = × = × × = × = final antes depois

antes antes depois depois antes antes 92,8 92,8 g /100 g de solução (antes) 70 70 g /100 g de solução (depois) V 1 L C Concentração m massa de soluto V volume m C m C V V m m C V C V 92,8 g /100 g V 70 g /100 g 1 L V 0,754 L c) Teremos: = = + → + 2 e tan ol 2 5 2 2 d 0,79 g /mL 790 g /L C H OH 3O 2CO 3H O 46 g 2 22,4 L× 790 g = 2 2 CO CO V V 769,39 L

d) As forças intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio presentes na mistura etanol-água são responsáveis pelo fato dessas substâncias serem miscíveis. Outra abordagem pode ser feita a partir da polaridade presente nas moléculas das duas substâncias. 18. a) Gráfico:

(16)

b) De acordo com a tabela, após o acréscimo de volumes diferentes de uma mesma solução aquosa de NaOH, a temperatura sofre elevação até o volume de 25 mL, ou seja, ocorre liberação de calor. Isto significa que a reação do ácido com a base é exotérmica.

c) De acordo com o gráfico, a temperatura máxima atingida é de 30 C para um volume de 25 o mL de base (NaOH).

Então, para uma concentração de 2,0 molL , teremos: −1 = 1 L 1000 mL 2 mol (NaOH) 1000 mL n mol (NaOH) = + → + NaOH

(aq ) (aq ) 2 ( ) (aq )

25 mL n 0,05 mol HC NaOH H O NaC 1 mol 1 mol 0,05 mol − = = = = HC 1 HC 00,5 mol n 0,05 mol n 0,05 mol [HC ] 1,0 molL V 50 mL

A concentração da solução aquosa de _{HC é de} _{1,0 molL .}−1 19. Alternativa C

3 latas de cerveja 0,6 g (álcool)/litro de sangue 4 latas de cerveja

=

m(álcool ingerida) m_{(álcool ingerida)} 0,8 g /litro de sangue 1 L (sangue) 0,8 g

5 L (sangue) 4,0 g

1 mL (e tan ol) 0,8 g (álcool) V = 4,0 g V 5,0 mL. 20. Alternativa D

Temos 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio, ou seja: = 2 2 1 L 1000 mL 0,1 mol(H O ) 2 2 1000 mL n mol(H O ) = 2 2 H O 20 mL n 0,002 mol