Unidade Temática:
Termoquímica 2 ( Energia de Ligação / Lei de Hess)
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:Leia o texto a seguir para responder à(s) questão(ões).
Na digestão, os alimentos são modificados quimicamente pelo organismo, transformando-se em moléculas que reagem no interior das células para que energia seja liberada. A equação química, não balanceada, a seguir representa a oxidação completa de um mol da substância tributirina, também conhecida como butirina, presente em certos alimentos.
15 26 6 2 2 2
C H O O CO H O ΔH 8120 kJ / mol
1. (Ufg 2014) A butirina está presente na manteiga e é utilizada na produção de margarina. Suponha que nos processos metabólicos toda a energia liberada na oxidação da butirina seja convertida em calor. Nessa situação, quantos mols de butirina são necessários para aumentar de 2°C a temperatura corporal de um homem de 101,5 kg e a que classe de moléculas pertence a butirina?
Dados: Homem C 1,0 cal / (g C) 1 cal 4,0 J a) 0,1 e lipídio. b) 0,4 e lipídio. c) 0,1 e proteína. d) 0,4 e proteína. e) 0,4 e carboidrato.
2. (G1 - ifba 2018) Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar pressão e temperatura muito elevadas, em torno de 105 atm e 2.000 C. O carbono precisa ser praticamente vaporizado e, por isso, apesar de o processo ser possível, é difícil. Consideremos, então, as entalpias de combustão do grafite e do diamante:
I. C(grafite)O2(g)CO2(g) ΔH 394 kJ II. C(diamante)O2(g)CO2(g) ΔH 396 kJ
Quantos kJ são necessários para transformar grafite em diamante? a) 2
b) 790 c) 790 d) 10 e) 2
3. (Uece 2017) Partindo das reações de combustão do acetileno e do benzeno, que produzem apenas gás carbônico e água, e cujas entalpias são, respectivamente, 310,7 kcal e 781,0 kcal, é correto afirmar que o valor da entalpia de trimerização do acetileno será
a) 151,1kcal. b) 121,3 kcal. c) 141,50 kcal. d) 131,2 kcal.
hidrocarbonetos, sendo 55% em massa de butano (C H )4 10 e 45% em massa de propano (C H ).3 8 Desprezando possíveis perdas, qual o calor liberado no consumo de todo o conteúdo do recipiente? Dados: C12 g mol; H1 g mol;
0 0 4 10(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) combustão 3 8(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) combustão 2 C H 13 O 8 CO 10 H O H 2878 kJ mol C H 5 O 3 CO 4 H O H 2222 kJ mol l l a) 3,5 10 kJ 4 b) 3,5 10 kJ 5 c) 4,8 10 kJ 5 d) 6,5 10 kJ 4 e) 6,5 10 kJ 5
5. (Ufg 2014) A variação de entalpia ( H)Δ é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:
3 8 2 2 2 2 2 2 2 2 i) C H (g) 5 O (g) 3 CO (g) 4 H O( ) H 2.220 kJ ii) C(grafite) O (g) CO (g) H 394 kJ 1 iii) H (g) O (g) H O( ) H 286 kJ 2 Δ Δ Δ l l
Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo.
6. (Ufg 2013) A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações químicas.
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas são respectivamente, iguais a:
a) 861 e 1454. b) 668 e 1344. c) 668 e 1134. d) 778 e 1344. e) 778 e 1134.
7. (Ufg 2011) No Brasil, parte da frota de veículos utiliza etanol obtido da cana-de-açúcar como combustível em substituição à gasolina. Entretanto, o etanol pode ser obtido de outras formas, como a reação entre água e etileno, representada pela equação química abaixo.
2 4 (g) 2 ( ) 2 5 ( ) C H H O l C H OH l
Ligação Energia (kcal/mol)
C C 83
C H 100
C O 85
a) Calcule a variação de entalpia dessa reação a partir das seguintes equações termoquímicas não balanceadas: 2 4 (g) 2 (g) 2 (g) 2 ( ) 2 4 2 5 ( ) 2 (g) 2 (g) 2 ( ) 2 5 C H O CO H O H 1.430,0 kJ/mol de C H C H OH O CO H O H 1.367,1kJ/mol de C H OH l l l
b) Identifique a natureza do processo quanto à variação de entalpia na obtenção do etanol.
8. (Unb 2000) O hidrogênio é uma matéria-prima gasosa importante nas indústrias químicas e de petróleo. Um dos processos utilizados industrialmente para a sua obtenção é a eletrólise de água alcalinizada, que fornece hidrogênio de elevada pureza, podendo ser representado pela decomposição da água líquida, conforme a equação a seguir, cuja variação de entalpia corresponde a +571,6kJ, a 25°C e 1atm.
2H2O(ℓ)
2H2(g) + O2(g)Sabendo-se que o calor de vaporização para a água, H2O(ℓ)
H2O(g), é +44kJ/mol, a 25°C e 1atm, calcule, em kJ/mol, o valor da variação de entalpia para a produção de gás hidrogênio a partir da decomposição de água no estado gasoso, à mesma temperatura e à mesma pressão. Divida o valor calculado por 10 e despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.9. (Unb 1998) Em um determinado tipo de doce diet, existe 0,10 g de lipídios para cada 100 g de doce. Considere que esses lipídios sejam todos representados pela tripalmitina (M = 800 g/mol) e que essa será queimada no organismo segundo a equação abaixo.
Calcule, em quilocalorias, a energia que será produzida pelo consumo de 1 kg desse doce, desprezando a parte fracionária de seu resultado, caso exista.
10. (Unb 1998) O ozônio (O3) é uma das formas naturais de associação dos átomos de oxigênio. Sua alta reatividade o transforma em substância tóxica, capaz de destruir microrganismos e prejudicar o
crescimento de plantas. Mas em estado puro e livre na estratosfera (camada atmosférica situada entre 15 e 50 quilômetros de altura), esse gás participa de interações essenciais para a defesa da vida, razão pela qual os cientistas têm alertado as autoridades para os risco de destruição da camada de ozônio. O cloro liberado a partir da decomposição dos clorofluorcarbonetos destrói o ozônio conforme
representado pelas equações abaixo. I - Cℓ(g) + O3(g)
CℓO(g) + O2(g) II - CℓO(g) + O(g)
Cℓ(g) + O2(g) _______________________________ O(g) + O3(g)
2O2(g)Camada de Ozônio: um filtro ameaçado. In: Ciência Hoje, vol5, n°28, 1987 (com adaptações). A partir da análise dessas reações, julgue os itens seguintes.
( ) ( ) Pela Lei de Hess, se as equações I e II forem exotérmicas, a variação de entalpia de reação global apresentada será menor que zero.
( ) ( ) A velocidade da reação global de destruição do ozônio é inversamente proporcional à velocidade da etapa mais lenta.
( ) ( ) O gráfico da variação de energia para equação global mostra que, se essa equação for exotérmica, a entalpia do gás oxigênio será maior que a soma da entalpia do oxigênio atômico com a entalpia do ozônio.
( ) ( ) Segundo essas reações, a destruição do ozônio não ocorre por colisões efetivas entre átomos de oxigênio (O) e moléculas de ozônio (O3).
( ) ( ) Em um sistema fechado, pode-se diminuir a velocidade de destruição do ozônio aumentando-se a pressão do sistema.
11. (Pucsp 2009) VIDA É ENERGIA
A vida é um fenômeno que requer energia, pois se constitui de um conjunto de processos que envolve trabalho. Os seres vivos necessitam de energia para se manter, se desenvolver e se reproduzir, e as formas de obtenção desta energia são diversas. Os animais, por exemplo, obtêm energia dos alimentos que consomem.
Apesar de os carboidratos serem considerados o principal "combustível" celular, proteínas e gorduras também são importantes fontes energéticas, como indicado na tabela a seguir:
Macronutriente Valor Energético (kcal g)
Carboidrato 4,0
Proteína 4,0
Lipídio 9,0
Esses macronutrientes desempenham também outras funções importantes no organismo e devem estar presentes em quantidades adequadas na dieta. Para um adolescente, a dieta adequada deve conter entre 60 e 70% de carboidratos, 20 e 25% de gordura e 10 e 15% de proteínas.
A quantidade de energia que um organismo utiliza por unidade de tempo é denominada taxa metabólica, que pode variar em função da idade, do sexo e das atividades físicas desempenhadas. Por exemplo, para rapazes com idade entre 15 e 18 anos, com atividade física moderada, é recomendável que o valor energético diário ingerido seja de 45 kcal kg, e, para as meninas,
40 kcal kg. É importante mencionar que mais da metade da energia desprendida do metabolismo de carboidratos, proteínas e lipídios é dissipada na forma de calor.
Quando as taxas metabólicas de animais diferentes são comparadas, a discrepância de valores entre endotérmicos e ectotérmicos é surpreendente. Enquanto um humano adulto, em completo repouso, apresenta uma taxa metabólica que varia de 1300 a 1800 kcal por dia a 20 C, um ectotérmico de peso comparável, tal como o aligátor americano, tem uma taxa metabólica de apenas 60 kcal por dia, à mesma temperatura.
Diferenças dessa magnitude explicam o fato de os endotérmicos ingerirem uma quantidade muito maior de alimentos que os ectotérmicos, em um mesmo período de tempo. Sendo assim, é possível
estabelecer uma associação entre as estratégias de geração de calor corporal e as intensidades das taxas metabólicas apresentadas por animais endotérmicos e ectotérmicos.
Com base no texto e em seus conhecimentos, responda:
teve a quantidade diária de nutrientes ingerida registrada durante um mês. A tabela a seguir apresenta os valores médios diários obtidos ao final do período.
Determine o valor energético de sua dieta e a proporção média de cada nutriente ingerido. Indique se a dieta está adequada. Justifique sua resposta.
Macronutriente Massa consumida (g) (média diária)
Carboidrato 200
Proteína 150
Lipídio 150
Escreva a equação de combustão completa da glicose (C H O ).6 12 6
A partir dos dados da tabela de valores energéticos, determine a entalpia de combustão de um mol desta substância. A partir das entalpias de formação do gás carbônico e da água, determine a entalpia de formação da glicose. Dados: glicose M 180 g mol (s) 2(g) 2(g) formação 2 C O CO H 95 kcal mol de CO Δ 2(g) 2(g) 2 ( ) formação 2 H 1 2 O H O H 70 kcal mol de H O Δ l
Dois animais foram comparados com relação à variação da temperatura corporal frente a oscilações térmicas ambientais.
Os resultados estão representados no gráfico.
Descreva os resultados observados no gráfico. Explique-os com base nas informações fornecidas no texto sobre as diferenças entre animais endotérmicos e ectotérmicos com relação às taxas metabólicas e às quantidades de alimento ingerido.
12. (Espcex (Aman) 2018) O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazenados em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares.
Energias de Ligação (kJ mol)
C H 413 OO495 O C 358 CO799 H O 463
Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a formação de
2
CO e H O.2 Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é
Dados: Massas Atômicas: O16 u; H1u; C12 u.
a) 168 kJ. b) 262 kJ. c) 369 kJ. d) 1.461kJ. e) 564 kJ.
13. (Fuvest 2018) A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:
2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g) 6 12 6(aq) 2 5 ( ) 2(g) 2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g) 6 CO 6 H O C H O 6 O C H O 2 C H OH 2 CO H 70 kJ mol C H OH 3 O 2 CO 3 H O H 1.235 kJ mol Δ Δ l l
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é a) 1.305 kJ mol. b) 1.305 kJ mol. c) 2.400 kJ mol. d) 2.540 kJ mol. e) 2.540 kJ mol. 14. (Pucsp 2017) Dado: Energia de ligação C H C C H H 1
413 kJ mol 346 kJ mol 1 436 kJ mol 1
A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é
0 1 2 4(g) 2(g) 2 6(g)
C H H C H ΔH 137 kJ mol
A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a
a) 186 kJ mol . 1 b) 599 kJ mol . 1 c) 692 kJ mol . 1 d) 736 kJ mol . 1
15. (Unigranrio - Medicina 2017) Cálculos de entalpias reacionais são em alguns casos efetuados por meio das energias de ligação das moléculas envolvidas, onde o saldo de energias de ligação rompidas e refeitas é considerado nesse procedimento. Alguns valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo:
Ligação Energia de ligação (kJ mol)
C H 413
OO 494
CO 804
O H 463
Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo:
4(g) 2(g) 2(g) 2 (v)
CH 2 O CO 2 H O
A entalpia reacional, em kJ mol, para a combustão de um mol de metano segundo a reação será de: a) 820 b) 360 c) 106 d) 360 e) 820
Mas, promete que não vai olhar o gabarito
antes de resolver as questões !
GABARITO:
Resposta da questão 1:
[A]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física]
Dados: m101,5 kg; c1 cal / g C 4 10 J / kg C;3 Δθ2 C. Calculando a quantidade de calor necessária para o aquecimento:
3 Q m c 101,5 4 10 2 Q 812 000 J 812 kJ. 1 mol 8 120 kJ 812 n n 812 kJ 8 120 n 0,1 mol. Δθ C15H26O6:
- não pode ser proteína por não apresentar nitrogênio na fórmula;
- não pode ser carboidrato por não apresentar fórmula mínima Cn(H2O)m ou segundo a biologia (CH2O)m;
- os lipídios do tipo glicerídios são ésteres derivados de ácido graxo e glicerol. Cada grupo éster tem dois átomos de O, logo o composto dado é um triéster. Se for usado na fabricação de margarina deve ser um óleo (cadeia predominantemente insaturada)
Industrialmente, a fabricação de margarina é feita pela hidrogenação catalítica de óleos.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
A quantidade de calor necessária para o aquecimento depende da massa e da variação de temperatura de acordo com a expressão matemática Q m c ΔT, então:
3 1 cal 4,0 J m 101,5 kg; T 2 C Q m c T Q 101,5 kg 2 C Q 812 10 kJ c 1 g.°C J c 4,0 g.°C J 4,0 g.°C Δ Δ 15 26 6 2 2 2 37 1 C H O O 15 CO 13H O H 8.120 kJ / mol 2 1 mol Δ 8.120 kJ (liberados) n 812 kJ (liberados) n0,1 mol
Conclusão: 0,1 mol de butirina são necessários para aumentar de 2°C a temperatura corporal de um homem de 101,5 kg.
Como a butirina está presente na manteiga e é utilizada na produção de margarina, conclui-se é um lipídio. Resposta da questão 2: [A] (grafite) 2(g) 2(g) (diamante) 2(g) 2(g) (grafite) 2(g) C O CO H 394 kJ C O CO H 396 kJ (inverter) C O Δ Δ CO2(g) 2(g) H 394 kJ CO Δ (diamante) 2(g) C 1 O (grafite) (diamante) H 396 kJ C C H 2 kJ Δ Δ Resposta da questão 3: [A] 5 2 2 2 2 2 2 15 6 6 2 2 2 2 15 2 2 2 2
C H O 2CO 1H O H 310,7 kcal ( 3; manter)
C H O 6 CO 3H O H 781,0 kcal (inverter) 3C H O Δ Δ 6 CO2 3H O2 1 2 H 3( 310,7) kcal 6 CO Δ 2 3H O 15 6 6 2 2 C H O 2 Global 2 2 6 6 1 2 1 2 H 781,0 kcal 3C H C H H H H H H H H 3( 310,7) 781,0 151,1 kcal Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ
Resposta da questão 4:
[E]
Um botijão com 13 kg de hidrocarbonetos, tem 55% em massa de butano (C H )4 10 e 45% em massa de propano (C H ).3 8 Então:
bu tano propano 4 10 3 8 0 4 10(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) combustão m 0,55 13.000 g 7.150 g m 0,45 13.000 g 5.850 g C H 58; C H 44. 13 1 C H O 4 CO 5 H O H 2.878 kJ mol 2 58 g l 2.878 kJ liberados 7.150 g ( ) bu tano bu tano 0 3 8(g) 2(g) 2(g) 2 combustão E E 354.787,93 kJ C H 5 O 3 CO 4 H O H 2.222 kJ mol 44 g l 2.222 kJ liberados 5.850 g propano propano 5 total liberado E E 295.425 kJ E 354.787,93 kJ 295.425 kJ 650.212,93 kJ 6,5 10 kJ Resposta da questão 5:
Teremos, de acordo com a Lei de Hess:
3 8 2 2 2 2 2 2 2 2 i) C H (g) 5 O (g) 3 CO (g) 4 H O( ) H 2.220 kJ (inverter) ii) C(grafite) O (g) CO (g) H 394 kJ ( 3) 1 iii) H (g) O (g) H O( ) H 286 kJ ( 4) 2 Δ Δ Δ l l 2 i) 3 CO (g) 4 H O( )2 l C H (g)3 8 5 O (g)2 1 2 H 2.220 kJ ii) 3C(grafite) 3 O (g) Δ 3CO (g)2 2 2 2 H 3( 394) kJ iii) 4H (g) 2O (g) Δ 4H O( )2 l 3 2 3 8 1 2 3 H 4( 286) kJ 3C(grafite) 4H (g) 1C H (g) H H H H H 2.220 kJ 3( 394) kJ 4( 286) kJ H 106 kJ Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ Resposta da questão 6: [D] Teremos: Etanol: 5 (C H) 5 100500kcal 1(C C) 1 8383kcal 1(C O) 1 8585kcal 1(O H) 1 110110kcal
Butanol: 9 (C H) 9 100900kcal 3 (C C) 3 83249kcal 1(C O) 1 8585kcal 1(O H) 1 110110kcal Total = 1.344 kcal Resposta da questão 7: a) 2 4 (g) 2 (g) 2 (g) 2 ( ) 2 5 ( ) 2 (g) 2 (g) 2 ( ) 2 4 (g) C H O CO H O H 1.430,0 kJ/mol C H OH O CO H O H 1.367,1kJ/mol (inverter) C H 3 l l l 2 (g) O 2CO2 (g) 2H O2 ( ) H 1.430,0 kJ/mol 2 l 2 (g) 2 ( ) 2 5 ( ) CO H O l C H OH l 3O2 (g) H 1.367,1kJ/mol 2 4 (g) 2 5 ( ) 2 ( ) C H C H OH l H O l H 62,9 kJ/mol b) Trata-se de uma ração exotérmica, pois H 0.
Resposta da questão 8: 24 Resposta da questão 9: 6 kcal Resposta da questão 10: V F F V F Resposta da questão 11:
O valor energético da dieta é:
Consumo médio de carboidratos 200 g dia 1,0 g de carboidrato 4,0 kcal 200 g de carboidrato x x800 kcal
Consumo médio de proteínas 150 g dia 1,0 g de proteína 4,0 kcal 150 g de proteína x
x600 kcal
Consumo médio de lipídios 150 g dia 1,0 g de lipídio 9,0 kcal 150 g de lipídio x
Valor total 800600 1.350 2.750 kcal.
O valor energético diário recomendado para rapazes entre 15 e 18 anos é igual a 45 kcal kg. O rapaz de 16 anos e 60 kg deveria ingerir.
1kg 45 kcal
60 kg x
x2.700 kcal
A proporção média em massa de cada nutriente ingerido é:
carboidrato proteína Lipídio
Proporção (% em massa) 4 3 3
40% 30% 30%
Em termos energéticos, a dieta está um pouco acima do valor adequado. 2.750 kcal ingerido
2.700 kcal adequado
Em termos nutricionais, está inadequada, pois:
Adequada Ingerida
60 a 70% de carboidratos 40% 20 a 25% de gordura (lipídio) 30%
10 a 15% de proteína 30%
Equação de combustão completa da glicose:
6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2 ( )
1C H O 6 O 6 CO 6 H Ol
A entalpia de combustão da glicose corresponde à energia liberada na queima de 1mol (180 g) de glicose
1,0 g 4,0 kcal
180 g x
x720 kcal
Logo, o ΔH 720 kcal mol.
A entalpia de formação da glicose pode ser calculada pela equação:
i f
6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2 ( )
x zero 6( 95 kcal) 6( 70 kcal)
H x H 990 kcal f i C H O 6 O 6 CO 6 H O H 720 kcal mol. H H H 720 ( 990) (x) Δ Δ l 1 4 4 44 2 4 4 4 43 1 4 4 4 4 2 4 4 4 43
A entalpia de formação da glicose é igual a 270 kcal mol.
O gráfico mostra que o mamífero retratado mantém sua temperatura corpórea, independentemente das flutuações da temperatura do meio. Isso é conseguido devido a suas altas taxas metabólicas, o que implica maior consumo de alimento. Uma das vantagens decorrentes da manutenção da temperatura do corpo está no fato de o animal manter constante também seu nível de atividade, não importando a temperatura externa.
temperatura do ambiente. As taxas metabólicas do animal são relativamente baixas, o mesmo ocorrendo com a necessidade de alimento. O "aquecimento" do corpo, no caso do réptil, não seria assim um processo derivado do metabolismo, mas sim de estratégias de aproveitamento do calor ambiental. O grau de atividade do animal varia em função da temperatura ambiental.
Resposta da questão 12: [D] H [6 ( 413) 6 ( 358) 3 ( 495)] [6 ( 799) 6 ( 463)] H 6.111 ( 7.572) H 1.461 kJ Δ Δ Δ Resposta da questão 13: [E]
Aplicando a lei de Hess, vem:
2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g) 6 12 6(aq) 2 5 ( ) 2(g) 2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g) 2 5 ( ) 2(g) 6 12 6(aq) 1 6 CO 6 H O C H O 6 O (Global) C H O 2 C H OH 2 CO H 70 kJ mol (inverter)
C H OH 3 O 2 CO 3 H O H 1.235 kJ mol (multiplicar por 2 e inverter)
2 C H OH 2 CO C H O H Δ Δ Δ l l l
2(g) 2 (g) 2 5 ( ) 2(g) 2 2.470 Global 2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g) 1 2 1 2 70 kJ mol 4 CO 6 H O 2 C H OH 6 O H 2 1.235 kJ mol 6 CO 6 H O C H O 6 O H H H H H H H 70 2.470 kJ H 2.540 kJ Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ l 1 4 2 4 3 Resposta da questão 14: [B] Resposta da questão 14: [B]Resposta da questão 15: [A] CH4 + 2 O2 (4 x 413) + (2x 494) = 1652 + 988= 2640 Reagentes CO2 + 2 H20 2 x(804) + 2 x (463 +463) = 1608+ 2 x (926) = 1608 + 1852 = 3460 Produtos
Nota: Lembre-se que para se romper ligações, absorve-se energia e para se formar ligações, libera-se energia. Então vamos romper todas as ligações dos reagentes e formar todas as ligações dos produtos. Logo o ∆H se calcula como sendo:
∆H = 2640 - 3460 ∆H = -820
