30/11/2021. Atividade em Sala. Profa. Lorena Rebouças Química 2º ano

Atividade em Sala

30/11/2021

Profa. Lorena Rebouças Química

2º ano

ENEM 2010

Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:

CO

(g) + H

O(l) → H

CO

(aq)

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:

a) liberação de CO

para o ambiente.

b) elevação da temperatura do recipiente.

c) elevação da pressão interna no recipiente.

d) elevação da concentração de CO

no líquido.

e) formação de uma quantidade significativa de H

O.

Equilíbrio Heterogêneo

Quando abre a garrafa Diminuição da pressão

P e V tem relações e são inversamente

proporcionais

Antes o CO

tinha uma P maior que

a P atm 1 V (g) 0 V (g)

Equilíbrio se desloca para o lado de maior

volume gasoso

Liberando CO

Reagentes

Correção da Atividade 23

30/11/2021

Profa. Lorena Rebouças Química

2º ano

Questão 1: Uma reação atinge o equilíbrio químico:

I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.

II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.

III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são):

a) Apenas I.

b) Apenas II.

c) Apenas III.

d) I e III.

e) II e III.

Questão 2: Demonstre algebricamente como se chega a constante de equilíbrio de uma reação genérica como a representada abaixo:

Reação direta Reação inversa

V _𝑑 = k ₁ [𝐴] ^𝑎 [𝐵] ^𝑏 V _𝑖 = k ₂ [𝐶] ^𝑐 [𝐷] ^𝑑

V _𝑑 = V _𝑖

k ₁ [𝐴] ^𝑎 [𝐵] ^𝑏 = k ₂ [𝐶] ^𝑐 [𝐷] ^𝑑

𝑘 ₁

𝑘 ₂ = ^{[𝐶] 𝑐 [𝐷] 𝑑}

[𝐴] ^𝑎 [𝐵] ^𝑏

𝑘 ₁

𝑘 ₂ = 𝐾 _𝐶 𝐾 _𝐶 = ^{[𝐶] 𝑐 [𝐷] 𝑑}

[𝐴] ^𝑎 [𝐵] ^𝑏

𝐾 _𝐶 = ^{[𝑃𝑅𝑂𝐷𝑈𝑇𝑂𝑆]}

[𝑅𝐸𝐴𝐺𝐸𝑁𝑇𝐸𝑆]

Questão 3: Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes:

A equação química que pode ser representada por essa expressão é:

a) NO (g) + O

(g) 2 NO

(g) b) 2 NO (g) + O

(g) 2 NO

(g) c) 2 NO

(g) NO (g) + O (g) d) NO

(g) 2 NO (g) + O

(g) e) 2 NO

(g) 2 NO (g) + O

(g)

𝐾 _𝐶 = ^{[𝑁𝑂] 2 [𝑂 2 ]}

[𝑁𝑂 ₂ ] ² 𝐾 _𝐶 = ^{[𝑃𝑅𝑂𝐷𝑈𝑇𝑂𝑆]}

[𝑅𝐸𝐴𝐺𝐸𝑁𝑇𝐸𝑆]

Questão 4: No equilíbrio químico representado abaixo verifica-se que, a 25 ºC, [A] = [B] = 1,0 mol/L e [C] = [D] = 2,0 mol/L.

A constante de equilíbrio em termos de concentração, a 25 ºC, tem valor númerico:

a) 4,0.

b) 3,0.

c) 2,0.

d) 1,0.

e) 0,50.

𝐾 _𝐶 = ^{𝐶 [𝐷]}

𝐴 [𝐵] 𝐾 _𝐶 = ^{2,0 . 2,0}

1,0 .1,0

𝐾 _𝐶 = ^4,0

1,0 𝐾 _𝐶 = 4,0

Questão 5: Analise as afirmativas abaixo e indique as verdadeiras e as falsas.

( ) Equilíbrio químico é a condição na qual as concentrações dos participantes de uma reação não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.

( ) A constante de equilíbrio depende da temperatura.

( ) Os equilíbrios homogêneos são equilíbrios mais complexos quando comparados aos equilíbrios heterogêneos.

( ) Para os gases, a constante de equilíbrio pode ser expressa apenas em função das pressões parciais.

( ) Reações reversíveis são aquelas reações em que os reagentes se transformam em produtos e à medida que esses produtos são formados, regeneram as substâncias iniciais.

V

F V

V

F

( ) Para soluções, a constante de equilíbrio é expressa em função das concentrações em quantidade de matéria.

( ) Equilíbrios heterogêneos são aqueles em que todos os participantes estão em uma mesma fase.

( ) Um exemplo de equilíbrio homogêneo é a reação N

O

(g) 2 NO

(g).

( ) O grau de equilíbrio químico pode ser definido como a razão entre a quantidade de matéria consumida até atingir o equilíbrio e a quantidade de matéria inicial dos reagentes.

( ) O grau de equilíbrio químico será sempre um valor entre 0 < α < 10.

V

V F

V

F

O grau de equilíbrio será sempre: 0 < α < 1

α =