Disciplina: Química 1,6 0,88 1,0 4,9

(1)

ESCOLA GUIMARÃES ROSA AVALIAÇÃO DE QUÍMICA

Nota: 1º Ano:

Professor: Otoniel de Aquino Azevedo Data:

Aluno: Disciplina: Química

1. Um experimento de laboratório para estudo de misturas foi realizado em uma aula prática, empregando-se as substâncias da tabela seguinte:

Recipiente Substâncias Fórmula molecular Densidade 3 aproximada g / cm 20 C

I Tetracloreto de carbono CC 4 1,6

II Benzeno C H 6 6 0,88

III Água H O2 1,0

IV Iodo I 2 4,9

Os alunos documentaram os reagentes por meio de fotografias:

Uma fotografia do resultado da mistura de 3 dessas substâncias, seguida da agitação e da decantação, é apresentada a seguir:

É correto afirmar que, no tubo de ensaio contendo a mistura do experimento, a fase superior é composta de _______ e a fase inferior é composta de ________.

As lacunas no texto são preenchidas, correta e respectivamente, por: a) água e iodo … tetracloreto de carbono

b) água e iodo … benzeno

c) tetracloreto de carbono e iodo … benzeno d) benzeno … água e iodo

e) benzeno e iodo … água

2. O sulfato de cobre (II) hidratado, CuSO₄xH O,₂ é um composto utilizado como fungicida na agricultura, principalmente na cultura de frutas como uva e figo. Para compreender as ligações químicas predominantes nesse composto e o seu grau de hidratação, foram realizados dois experimentos.

(2)

1) Teste de condutividade 2) Grau de hidratação Utilizando o aparato indicado na figura, certo

volume de solução aquosa de sulfato de cobre(II) hidratado foi colocado dentro do béquer. Quando o plugue foi conectado à tomada de energia elétrica, a lâmpada acendeu.

Uma amostra de CuSO₄xH O₂ foi aquecida até a obtenção do sal na forma anidra (massa molar 160 g mol). A porcentagem de massa da amostra em função da temperatura é apresentada no gráfico.

a) Que tipo de ligação química no sulfato de cobre (II) pode ser explicada pelo resultado do teste de condutividade? Justifique sua resposta.

b) A partir do gráfico, determine o número (x) de moléculas de água no sal CuSO₄xH O.₂ Apresente os cálculos efetuados. (PONTO EXTRA. Obs: somente a letra b)

3. O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos. A fórmula estrutural desse ácido é:

O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações a) iônicas. b) de hidrogênio. c) covalentes. d) metálicas. e) dativas.

4. Na tirinha abaixo, o autor explora a questão do uso apropriado da linguagem na Ciência. Muitas vezes, palavras de uso comum são utilizadas na Ciência, e isso pode ter várias consequências.

a) De acordo com o urso cinza, o urso branco usa o termo “dissolvendo” de forma cientificamente inadequada. Imagine que o urso cinza tivesse respondido: “Eu é que deveria estar aflito, pois o gelo é que está dissolvendo!” Nesse caso, estaria o urso cinza usando o termo “dissolvendo” de forma cientificamente correta? Justifique.

b) Considerando a última fala do urso branco, interprete o duplo significado da palavra “polar” e suas implicações para o efeito cômico da tirinha.

5. As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).

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CURI, D. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 23, maio 2006 (adaptado). A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às

a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água.

d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.

e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

6. O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande dependência de sua solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir são apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas necessárias ao organismo.

Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que necessita de maior suplementação diária é a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.

7. Quando colocamos em água, os fosfolipídeos tendem a formar lipossomos, estruturas formadas por uma bicamada lipídica, conforme mostrado na figura. Quando rompida, essa estrutura tende a se reorganizar em um novo lipossomo.

Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos apresentarem uma natureza

a) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água. b) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa. c) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e bases. d) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua estrutura. e) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e outra

hidrofóbica.

8. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.

O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: a)

MgC

₂ c)

K SO

₂ ₄

b)

KC

d)

Fe O

₂ ₃ e)

MgCO

₃

(4)

9. Da fórmula eletrônica na figura adiante, pode-se concluir que: a) o potássio pertence à família dos metais alcalino-terrosos.

b) o átomo de oxigênio tem seis elétrons na camada de valência e, ao ligar-se, adquire uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre.

c) ocorre somente uma ligação iônica.

d) a substância formada não é eletricamente neutra.

e) o átomo de oxigênio cede dois elétrons para dois átomos de potássio.

10. A primeira energia de ionização de um elemento (1ª E.I.) informa a energia necessária para retirar um elétron do

átomo no estado gasoso, conforme indica a equação:

X(g)  X+(g) + e– E.l. = 7,6 eV

A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.l.) informa a energia necessária para retirar um elétron do

cátion de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação:

X+(g)  X2+(g) + e– E.l. = 15,0 eV

A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º período da tabela periódica.

ele men to 1ª E.I. (eV) 2ª E.I. (eV) 3ª E.I. (eV) 4ª E.I. (eV) 5ª E.I. (eV) 6ª E.I. (eV) 7ª E.I. (eV) 8ª E.I. (eV) 9ª E.I. (eV) 10ª E.I. (eV) X 7,6 15,0 80,1 109,3 141,2 186,7 225,3 266,0 328,2 367,0 Z 13,0 23,8 39,9 53,5 67,8 96,7 114,3 348,3 398,8 453,0

Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do composto binário formado por esses elementos são, respectivamente,

a) ligação covalente, SiC₄. d) ligação covalente,SC₂. b) ligação iônica,MgC₂. e) ligação iônica,Na S. ₂ c) ligação metálica, Mg A₃ ₂.

11. Considere os seguintes pares de moléculas:

I. LiC e KC. II. A C ₃ e PC . III. ₃ NC e ₃ AsC₃.

Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no seu respectivo par, apresentam ligações com o maior caráter covalente.

a) LiC, A C ₃ e NC d) ₃ KC, PC e ₃ NC ₃ b) LiC,PC e ₃ NC e) ₃ KC, A C ₃ e NC ₃ c) KC, A C ₃e AsC₃

12. As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H O,₂ na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações

a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar. b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar. c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar. d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar. e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.

13. Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C–C), dupla (C=C) ou tripla (CC). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol.

Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (C=C), devem ser, respectivamente,

a) d < 0,154 nm e E > 348 kJ/mol. b) d < 0,154 nm e E < 348 kJ/mol. c) d = 0,154 nm e E = 348 kJ/mol. d) d > 0,154 nm e E < 348 kJ/mol. e) d > 0,154 nm e E > 348 kJ/mol.

(5)

14. O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO ,₂ NO₂ e SO .₂

Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que a) CO₂ é apolar e NO₂ e SO₂ são polares.

b) CO₂ é polar e NO₂ e SO₂ são apolares. c) CO₂ e NO₂ são apolares e SO₂ é polar. d) CO₂ e NO₂ são polares e SO₂ é apolar. e) CO₂ e SO₂ são apolares e NO₂ é polar.

15. A tabela ao lado apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência.

Assinale a alternativa correta:

a) O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa condutividade elétrica.

b) A solução aquosa de sacarose é uma substância

molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água.

c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas.

d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções. e) O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica.

16. As substâncias ozônio (O );₃ dióxido de carbono (CO ); dióxido de enxofre ₂ (SO ); água ₂ (H O) e cianeto de ₂ hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,

Dados: ₁H ;1 ₆C12; ₈O16; ₁₆S32; ₇N14 a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. b) água e cianeto de hidrogênio.

c) ozônio e água.

d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono. e) ozτnio e diσxido de enxofre.

17. Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO ), metano ₂ (CH ), óxido nitroso ₄ (N O),₂ clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre (SF ).₆ Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO₂ é o principal “culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO₂ provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF ) é o gás com maior poder de aquecimento ₆ global, sendo 23.900 vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO .₂ Em conjunto, os gases fluoretados são

responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito

estufa.(http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa)

A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é correto afirmar que as moléculas

a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica. b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular. c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear.

d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares. e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares.

Produto Um dos componentes do produto

Fórmula do componente Sal de cozinha Cloreto de sódio NaC

Açúcar Sacarose C H O12 22 11

Refrigerante Ácido Carbônico H CO2 3 Limpa-forno Hidróxido de sódio NaOH

(6)

ESCOLA GUIMARÃES ROSA

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA

Nota:

1º Ano:

Professor: Otoniel de Aquino Azevedo

Data:

Aluno:

Disciplina: Química

FOLHA RESPOSTA

_____________________________________________________________________________________

GABARITO

1 2

3 4

5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

A

Di s c urs iv a Di s c urs iv a

B

C

D

E

(7)

Gabarito:

Resposta da questão 1: [E]

O benzeno (d = 0,88 g/cm3) é uma substância apolar que se mistura ao iodo, também apolar, formando uma única fase de menor densidade do que a água (d = 1,0 g/cm3) líquida.

Resposta da questão 2:

a) Ligação iônica devido à presença do metal cobre e do ânion sulfato na fórmula.

O sulfato de cobre II sofreu dissociação iônica em água. Ocorreu liberação de íons, consequentemente a lâmpada acendeu: CuSO₄Cu2SO₄2. b) Teremos: 4 2 CuSO xH O 160 g   64 % 18x g 64 g _ 36 % 4 2 36 g x 5 CuSO 5H O   Resposta da questão 3: [C]

O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações de compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja, covalentes.

a) O termo foi usado de maneira cientificamente incorreta. O urso cinza se referiu à fusão do gelo (mudança do estado sólido para o líquido). No caso de uma dissolução ocorreria a separação das partículas formadoras de um soluto a partir do acréscimo de um solvente.

b) O urso cinza não é oriundo da região polar do planeta. No caso de compostos polares teríamos uma dissolução em água já que esta é polar e semelhante tende a dissolver semelhante.

Resposta da questão 5: [E]

A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às interações íon-dipolo que são mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, do que em relação às ligações de hidrogênio entre as hidroxilas da celulose e as moléculas de água.

(8)

[C]

Quanto maior a quantidade de grupos OH, mais solúvel será a vitamina, devido à interação com a água e maior a necessidade de suplementação. A estrutura III apresenta esta característica:

[E]

Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos apresentarem uma natureza anfifílica, ou seja, possuírem uma parte polar (hidrofílica) e outra apolar (hidrofóbica).

Resposta da questão 8: [A]

Carga positiva: + 2; carga negativa: - 1 - 1 = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos. Temos + 2 – 1 – 1 = 0, equivale a 2 _1 _1 Mg C C . Resposta da questão 9: [B] Resposta da questão 10: [B]

Quando mudanças de camadas de elétrons são analisadas, percebe-se uma variação muito grande de energia. No átomo X, isto é verificado na segunda energia de ionização para a terceira e no átomo Z da sétima energia de ionização para a oitava.

Conclusão: X possui dois elétrons de valência e Z possui sete elétrons de valência. 2 2 2 2 [X ][Z ] XZ (ligação iônica) MgC     Resposta da questão 11: [B]

(9)

E Δ = diferença de eletronegatividade E 1,6 Δ   predominantemente covalente E 1,7 Δ   predominantemente iônica E 0 Δ   puramente covalente I. Li,C e K K Li C ou

Eletronegatividade de Linus Pauling : K 0,8

Li 1,0 C 3,0

LiC E 3,0 1,0 2,0 (caráter iônico)

KC E 3,0 0,8 2,2 (caráter iônico mais acentuado) Δ Δ                   II. A , P e C A P C ou

Eletronegatividade de Linus Pauling : A 1,5 P 2,1 C 3,0            3 A C  ΔE3,0 1,5 1,5 (caráter covalente) 3

PC ΔE3,02,1 0,9 (caráter covalente acentuado) III. N, C e As

As N C

ou

Eletronegatividade de Linus Pauling : N 3,0 C 3,0 As 2,0         3

NC ΔE3,0 3,0 0,0 (caráter covalente mais acentuado) 3

AsC ΔE3,0 2,0 1,0 (caráter covalente) Maior caráter covalente: LiC, PC e ₃ NC . ₃ Resposta da questão 12:

(10)

Na molécula H O, dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações covalentes, resultando ₂ em um arranjo angular e polar:

[A]

Teremos a seguinte ordem, entre os comprimentos de ligação: d (CC) < d (C=C) < d (C–C) (0,154 nm)

Com o surgimento da ligação pi (presente na dupla e na tripla ligação) menor será a distância entre os átomos de carbono e maior a energia necessária para romper a ligação.

Energia (CC) > Energia (C=C) > Energia (C–C) (348 kJ/mol) Resposta da questão 14: [A] Teremos: Resposta da questão 15: [C]

Análise das alternativas:

a) Incorreta. O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, não apresenta condutividade elétrica, pois os íons ficam retidos na rede cristalina.

b) Incorreta. A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que não conduz a corrente elétrica, pois não ocorre dissociação iônica.

c) Correta. Teremos as seguintes dissociações iônicas do hidróxido de sódio e do cloreto de sódio em água: NaOH(aq) Na (aq) OH (aq)

NaC (aq) Na (aq) C (aq)

 

 

 

Os íons são responsáveis pelo transporte de cargas.

d) Incorreta. Não existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções, pois a solução de sacarose não sofre dissociação iônica.

e) O ácido carbônico é um diácido instável, sendo considerado como ácido fraco.

(11)

Resposta da questão 16: [A]

Ozônio: geometria angular.

Dióxido de carbono: geometria linear.

Dióxido de enxofre: geometria angular.

Água: geometria angular.

Cianeto de hidrogênio: geometria linear.

Resposta da questão 17: [D]

As moléculas do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares: