**Acadêmico do curso de licenciatura em Química, 6º semestre, Química Analítica Experimental II, UEAP.Acadêmico do curso de licenciatura em Química, 6º semestre, Química Analítica Experimental II, UEAP. IDENTIFICAÇÃO DE ÍONS FERRO EM
IDENTIFICAÇÃO DE ÍONS FERRO EM MEDICAMNETOS COMERCIAISMEDICAMNETOS COMERCIAIS
RAMOS, Ryan da Silva RAMOS, Ryan da Silva11
RESUMO RESUMO
Os íons ferro são de fundamental importância nos organismos vivos, pois ajudam no transporte do oxigênio pelo Os íons ferro são de fundamental importância nos organismos vivos, pois ajudam no transporte do oxigênio pelo corpo e no processo de oxidação em gás carbono por atua como veiculo transportado. Sendo, que deve-se ingerir corpo e no processo de oxidação em gás carbono por atua como veiculo transportado. Sendo, que deve-se ingerir uma quantidade diária para não contrair patologias por sua carência no organismo, como no caso da anemia e uma quantidade diária para não contrair patologias por sua carência no organismo, como no caso da anemia e outras. As quantidades de ferro produzidas por oxidação do Fe(II) à Fe(III) são significativas expressaram outras. As quantidades de ferro produzidas por oxidação do Fe(II) à Fe(III) são significativas expressaram valores 37,96 e 36,41%.
valores 37,96 e 36,41%.
Palavras-chave: Oxidação, Íons , Ferro. Palavras-chave: Oxidação, Íons , Ferro.
INTRODUÇÃO INTRODUÇÃO
Os íons Fe(II) são utilizados em Os íons Fe(II) são utilizados em preparações farmacêuticas por preparações farmacêuticas por proporcionar ao organismo, formas proporcionar ao organismo, formas facilitadas de absorção, em que facilitadas de absorção, em que concentrações tornam-se suficientes para concentrações tornam-se suficientes para corrigir problemas de anemia e corrigir problemas de anemia e restabelecer os índices normais de restabelecer os índices normais de armazenamento de Fe(II) corporal. Nesse armazenamento de Fe(II) corporal. Nesse contexto, o sulfato ferroso é a melhor contexto, o sulfato ferroso é a melhor forma absorvível e em caso associa-se ao forma absorvível e em caso associa-se ao ácido ascórbico, cuja ação redutora facilita ácido ascórbico, cuja ação redutora facilita ainda mais seu aproveitamento e vitaminas ainda mais seu aproveitamento e vitaminas do complexo B [1].
do complexo B [1].
A anemia é definida pela A anemia é definida pela Organização Mundial da Saúde (OMS) Organização Mundial da Saúde (OMS) como um estado em que a concentração de como um estado em que a concentração de hemoglobina no sangue é anormalmente hemoglobina no sangue é anormalmente baixa em conseqüência da carência de um baixa em conseqüência da carência de um ou mais nutrientes essenciais. A anemia ou mais nutrientes essenciais. A anemia
causa da pela deficiência de ferro, no causa da pela deficiência de ferro, no entanto, constitui o problema nutricional entanto, constitui o problema nutricional de maior magnitude na atualidade. Como de maior magnitude na atualidade. Como forma de tratamento, uma das indicações forma de tratamento, uma das indicações dos especialistas na área é a administração, dos especialistas na área é a administração, por via oral, de sal de sulfato ferroso por via oral, de sal de sulfato ferroso (FeSO
(FeSO44), acompanhada de uma dieta rica), acompanhada de uma dieta rica
em ferro [2]. em ferro [2]. OBJETIVOS OBJETIVOS
Identificar os íons ferro Identificar os íons ferro constituintes da substância em maior constituintes da substância em maior concentração no medicamento Sulferrol concentração no medicamento Sulferrol®®.. MATERIAIS E REAGENTES
MATERIAIS E REAGENTES
Balança analítica;Balança analítica;
Tubo de ensaio;Tubo de ensaio;
Seringa;Seringa;
Espátula;Espátula;
Papel filtro; Estufa; Solução de NaOH 1M; Solução de H2O2(comercial); Solução de HCl 1M; FeNO3(s); Anefer®. PARTE EXPERIMENTAL
Inicialmente foram raspadas 2 drágeas do medicamento (Sulferrol®)para retirada da película protetora. Em seguida, as drágeas foram trituradas em almofariz e pesadas 0,7 g. A massa foi transferida para um béquer, onde foram adicionados 10 mL de HCl 1M até a dissolução do sólido triturado, e posteriormente acrescentado 10 mL de água oxigenada 10V e submetidos a filtragem. O resíduo sólido oriundo da filtração é descartado e do sobrenadante apenas 2 mL são retiradas. As 2 mL retiradas é adicionado 10mL da solução de NaOH 1M para observação de formação de precipitado. O precipitado foi filtrado e seco para cálculo de rendimento.
Os mesmos procedimentos se realizaram de modo análogo do medicamento para o FeNO3(s) até a
observação de precipitado e cálculo de rendimento.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Ensaio com o FeSO4
A adição de ácido clorídrico ao sólido triturado faz com que ocorra a dissolução do sulfato ferroso e a liberação de íons ferro em solução. A equação 1 descreve o processo de dissolução do sal na presença do ácido:
FeSO4(s)
Fe
2+
(aq)+ SO42-(aq) (1)
A identificação de íons ferro em solução é possível, devido a oxidação de íons Fe(II) em Fe(III) pela adição de H2O2
descrito na equação 2:
Fe2+
(aq)+H2O2(aq)→Fe3+(aq)+.●OH(l)+HO-(l) (2)
FeCl2+ H2O2+ HCl → FeCl3+ H2O O acréscimo da solução de NaOH 1M, os íons – OH reagem com os íons de Fe(III) para formar um precipitado de cor marrom-avermelhada, que identificar a presença de íons ferro, segundo a equação 3:
Fe3+(aq)+ 3 HO-(aq) → Fe(OH)3(s) (3)
FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3(s)+ 3NaCl Cálculo para massa teórica de Fe(OH)3 formado pelo FeSO4:
2FeCl2+ H2O2+2 HCl → 2FeCl3+ 2H2O n° mol HCl= nº mol FeCl3
, como apenas
2 mL foram retiradas da reação anterior dividi-se o resultado por 5.
FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3(s)+ 3NaCl
0,0648 g . Peso do precipitado 0,0246 g. Rendimento de 37,96%.
Ensaio com o FeNO3(s)
A adição de ácido clorídrico ao sólido faz com que ocorra a dissolução e a liberação de íons na solução. Equação 4:
FeNO3(s) Fe 2+ (aq)+ NO3-(aq) (4) Fe3+ + 3HCl → FeCl3+ 3H+
Com o acréscimo do NaOH, temos: FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3(s) +3 NaCl
Cálculo para massa teórica de Fe(OH)3 formado pelo FeNO3:
2FeCl2+ H2O2+2 HCl → 2FeCl3+ 2H2O n° mol HCl= nº mol FeCl3
, como apenas 2 mL foram retiradas da reação anterior dividi-se o resultado por 5.
FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3(s)+ 3NaCl
0,0648 g . Peso do precipitado 0,0236 g. Rendimento de 36,41%. CONSIDERAÇÕES
Em nossas células sanguíneas em sua maioria é constituída de glóbulos vermelhos, compostos por uma proteína chamada de hemoglobina, que contém íons ferro em sua estrutura. A proteína transporta oxigênio e combina-se de forma reversível com o oxigênio nos pulmões, liberando-o nos tecidos e servindo como veiculo para o retorno de gás carbônico no processo de oxidação.
REFERÊNCIAS
[1] MANCINI, M. A. D. et Al.
Determinação do íon ferro em preparações farmacêuticas através da cromatografia planar e espectrofotometria. Eclet. Quím.
vol.22 São Paulo, 1997.
[2] TEIXEIRA-PALOMBO, C.N.; FUJIMORI, E. Conhecimentos e práticas de educadoras infantis sobre anemia. Rev. Bras. Saúde Matern. Infant ., v. 6, n. 2, p.
209-216, 2006..
[3] BROW, T.L.; LEMAY JR, H. E..; BURSTEN, B.E. BURDGER, J.R.
Química, a ciência central.São Paulo, Pearson Prentice Hall,2005.
