CORREÇÃO DA LISTA DE EXERCÍCIOS 1° ANO DO ENSINO MÉDIO A/B DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSORA: ALESSANA
1) No nosso dia a dia, convivemos com vários processos que são denominados de fenômenos físicos e fenômenos químicos. Fenômenos físicos são aqueles em que ocorrem mudanças de fase da matéria sem alterar sua composição química. Já os fenômenos químicos são aqueles que ocorrem com alteração da composição química das substâncias. Qual das alternativas a seguir contém somente fenômenos
químicos?
a) Formação da ferrugem, apodrecimento de uma fruta, queima da palha de aço, fotossíntese pelas plantas. (Resposta correta)
b) Queima da pólvora, evaporação da água, combustão da gasolina, formação de gelo. (evaporação da água e formação de gelo são fenômenos físicos)
c) Secagem da roupa no varal, metabolismo do alimento em nosso organismo,
centrifugação de sangue.( Secagem da roupa no varal e centrifugação de sangue são fenômenos físicos)
d) Combustão do etanol, destilação do petróleo, explosão de fogos de artifício, fusão do sal de cozinha. (destilação do petróleo e fusão do sal de cozinha são fenômenos físicos)
e) Formação de geada, secagem de roupas, formação de nuvens, derretimento do gelo.(todos são fenômenos físicos )
2) As reações químicas são sempre acompanhadas por uma transferência de energia e transformação da matéria. Em qual situação abaixo não há transformação da matéria à custa de energia química:
a) uma pizzaria utiliza forno à lenha para produzir pizza. (forno à lenha queima a lenha, toda combustão é fenômeno químico)
b) um fósforo é utilizado para acender a churrasqueira. (fósforo queimado é fenômeno químico)
c) uma fotossíntese que faz as plantas crescerem. (fotossíntese água+ luz do sol+ CO2
transformam-se em nutrientes para a planta. Substâncias iniciais diferentes das substâncias finais caracteriza fenômeno químico)
d) um metabolismo dos alimentos nos animais. (alimentos transformando-se em nutrientes fenômeno químico)
e) uma queda de água move um moinho e esse tritura milho. (aqui acontece a energia potêncial em energia mecânica é um fenômeno físico. Resposta correta.)
3)As curvas de aquecimento I e II de duas amostras de líquidos incolores foram determinadas e analisadas em um laboratório de química. Uma delas é uma solução de fenol, a 10% (v/v), em hexano, e a outra é de hexano puro.
Considerando-se as propriedades da matéria e a partir da análise das curvas de aquecimento I e II, é correto afirmar:
a) A solução de fenol a 10% apresenta temperatura de ebulição menor que a do hexano. (não podemos fazer essa correlação já que hexano puro apresenta um ponto de ebulição específico, já a mistura tem uma faixa de temperatura que corresponde a ebulição)
b) A temperatura de vaporização durante o aquecimento, mostrada na curva II, é constante. (O gráfico durante a ebulição continua crescente, o que significa que não é constante)
c) A curva I representa o processo de aquecimento de uma mistura azeotrópica. (A curva I representa o hexano puro, pelo fato da temperatura de ebulição ser constante, o que é característico de substância pura e não mistura, pois mistura apresenta uma faixa de temperatura que corresponde a ebulição. )
d) A curva de aquecimento I representa o comportamento da amostra de hexano puro.(resposta correta)
e) O resultado na determinação da temperatura de ebulição dos líquidos depende das quantidades de amostra utilizada na análise (a temperatura de ebulição de 50 ml de água é 100°C assim como 1000 mL de água terá temperatura de ebulição de 100°C, ou seja, a quantidade de amostra é indiferente, o que podemos observar é que o tempo para a amostra de 50 mL chegar até 100°C é menor.)
4) Em algumas misturas, podem-se identificar visualmente seus componentes enquanto que em outras não. Os componentes da mistura sólida formada por areia (representada pelo SiO2) e sal de cozinha (NaCℓ) podem ser facilmente separados por:
a) destilação simples. (usado para mistura sólido + líquido miscíveis entre si) b) aquecimento brando para sublimar um componente.(não seria possível
sublimar (passagem do sólido para gasoso) nenhum dos componentes com aquecimento brando).
c) solubilização de um componente com água e posterior filtração. (resposta correta. Adiciona-se água que irá solubilizar o sal, e na filtração a areia será separada da solução de sal e água)
d) separação magnética com ímã. (nenhum dos componentes pode ser atraído por imã)
e) separação manual com pinça. (os grânulos de areia e sal são tão pequenos que não viabiliza essa técnica)
5) A separação de misturas é uma das principais operações realizadas em pequena escala em laboratórios, e em grande escala em indústrias nos diversos setores. Para separar de maneira eficiente as misturas querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são:
a) decantação, destilação e destilação. (reposta correta) b) filtração, sifonação e precipitação.
c) decantação, destilação e filtração. d) destilação, decantação e decantação. e) destilação, sifonação e filtração.
querosene e água: são dois líquidos imiscíveis logo o processo de separação seria decantação num funil de bromo.
álcool e água: São dois líquidos miscíveis, a única maneira de separar dois líquidos miscíveis é por destilação fracionada.
hidróxido de sódio e água: hidróxido de sódio é a nossa conhecida soda cáustica substância sólida solúvel em água, logo poderia ser separada por destilação comum. 6) Considere as seguintes reações químicas, ocorrendo em recipientes abertos.
I. Adição de sódio metálico à água. (reação ocorre com liberação gás logo massa é perdida)
II. Enferrujamento de um prego.(reação ocorre com absorção de oxigênio logo há ganho de massa)
III. Adição de bicarbonato de sódio em vinagre. (reação ocorre com liberação gás logo massa é perdida)
IV. Queima de álcool etílico. (reação ocorre com liberação gás logo massa é perdida)
Se essas reações ocorrerem sobre um prato de uma balança, a única reação em que a massa final medida na balança será maior que a inicial é a de número :
a) lII.
b) II. (resposta correta) c) IV.
d) l.
7) Leia o texto a seguir.
Para muitos filósofos naturais gregos, todas as substâncias inflamáveis continham em si o elemento fogo, que era considerado um dos quatro elementos fundamentais. Séculos mais tarde, George Stahl ampliou os estudos sobre combustão com a teoria do flogístico, segundo a qual a combustão ocorria com certos materiais porque estes possuíam um “elemento” ou um princípio comum inflamável que era liberado no
momento da queima. Portanto, se algum material não queimasse, era porque não teria flogístico em sua composição. Uma dificuldade considerável encontrada pela teoria do flogístico era a de explicar o aumento de massa dos metais após a combustão, em sistema aberto. Lavoisier critica a teoria do flogístico e, após seus estudos, conciliou a descoberta acidental do oxigênio feita por Joseph Priestley, com seus estudos, chegando à conclusão de que o elemento participante da combustão estava nesse componente da atmosfera (o ar em si) juntamente com o material, e não em uma essência que todos os materiais continham.
Adaptado de: STRATHERN, P. O princípio da combustão. In: STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2002. p. 175-193.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre combustão, assinale a alternativa correta.
a) De acordo com a lei de Lavoisier, ao queimar uma palha de aço, em um sistema fechado, a massa do sistema irá aumentar. (a massa se mantém constante se a reação química ocorre em ambiente fechado)
b) Ao queimar uma folha de papel em uma caixa aberta, a massa da folha de papel diminui, porque os produtos da combustão são gasosos e se dispersam na atmosfera. (resposta correta. Durante a combustão gases são liberados, por esse motivo ao realizar a queima em ambiente aberto a massa diminui)
c) Ao queimar uma vela sobre uma bancada de laboratório, a massa da vela se manterá constante, pois houve apenas uma mudança de estado físico. Durante a combustão gases são liberados, por esse motivo ao realizar a queima em ambiente aberto a massa diminui).
d) Considere que, em um sistema fechado, 32,7 g de zinco em pó reagem com 4 g de gás oxigênio, formando 40,7 g de óxido de zinco (ZnO). (32,7g de zinco + 4g de oxigênio=36,7g de óxido de zinco e não 40,7 g como a alternativa sugere)
e) Na combustão do carvão, em um sistema fechado, 1 mol de C(s) reage com 1 mol
de oxigênio formando 2 mols de dióxido de carbono (CO2). (Na Lei de Lavoisier o
que observamos é conservação de MASSA e não do NÙMERO DE MOLS)
8) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente:
I- óleo, água e gelo.(3 fases)
II- água gaseificada e gelo.( observa-se água líquida, o gás e o gelo que é sólido por isso 3 fases)
III- água salgada, gelo, óleo e granito.(água salgada 1 fase; gelo 1 fase; óleo 1 fase, granito composto por 3 fases mica, feldspato e quartzo. Logo toda a mistura tem 6 fases)
a) 3,2,6. b) 3,3,4. c) 2,2,4. d) 3,2,5.
e) 3,3,6. (resposta correta)
9) As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.
Substância simples: substância formada por apenas um tipo de átomo.
Substância composta: substância formada por dois ou mais átomos diferentes a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S
b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl,
c) S, O2, O3, CH4, CO2 (resposta correta)
d) H2SO4, Cu, H2, O2
e) Au, Ag, Cl2, H2CO3, H2
10) Considere os seguintes sistemas:
I - nitrogênio e oxigênio; (sistema homogêneo, pois mistura de gases é sempre homogênea formado por N2 e O2 ambas substâncias simples)
II - etanol hidratado; (sistema homogêneo, pois água e álcool são miscíveis, formado por H2O e C2H5OH ambas substâncias compostas)
III - água e mercúrio. (sistema heterogêneo, pois água e mercúrio são imiscíveis, formado por H2O e Hg, sendo a água substância composta e Hg substâncias simples)
Assinale a alternativa correta.
a) Os três sistemas são homogêneos.
b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples. (Resposta correta) c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta. d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas.
e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio. (solução é sinônimo de mistura homogênea)
