Nome:____________________________ Nº _____ Turma ____ Data ___/___/___
CARACTERÍSTICAS DOS ÁCIDOS E DAS BASES
Ácidos
As soluções ácidas apresentam um conjunto de propriedades comuns que fazem com que as agrupemos numa grande família de compostos – os ácidos.
- As soluções ácidas reagem, de um modo geral, com os metais libertando hidrogénio (H2); - Os ácidos apresentam carácter ácido quando em solução aquosa;
- As soluções ácidas conduzem a corrente eléctrica.
I Parte
Protocolo Experimental
Material:
§ 3 tubos de ensaio;
§ Suporte para tubos de ensaio;
Reagentes:
§ Ácido clorídrico; § Magnésio; § Ferro; § Cálcio.E S C O L A
BÁSICA 3/S
A N T E R O
DE QUENTAL
Procedimento:
§ Para um tubo de ensaio (A), coloca um pouco de magnésio e adiciona ácido clorídrico; § Observa e regista os acontecimentos na tabela I;
§ Para um tubo de ensaio (B), coloca um pouco de ferro e adiciona ácido clorídrico; § Observa e regista os acontecimentos na tabela I;
§ Para um tubo de ensaio (C), coloca um pouco de cálcio e adiciona ácido clorídrico; § Observa e regista os acontecimentos na tabela I;
Figura Nº 11
Tabela I
Tubo de ensaio A Tubo de ensaio B Tubo de ensaio C
Ácido clorídrico com
magnésio Ácido clorídrico com ferro Ácido clorídrico com cálcio
Registos
1
MENDOÇA, Lucinda Santos, RAMALHO, Marta Duarte (2001). Jogo de Partículas 10ºAno. (4ªEdição). pp. 176 e 179 Lisboa: Texto Editora.
II Parte
O ácido clorídrico, que tão bem conhecemos, não é mais que o produto resultante da reacção de solubilização do gás cloreto de hidrogénio em água. O cloreto de hidrogénio pode preparar-se no laboratório, tal como se descreve abaixo.
Protocolo Experimental
Atenção:
Esta experiência deverá ser realizada numa hotte pelo professor; devido às características corrosivas e tóxicas quer do ácido sulfúrico (reagente) quer do cloreto de hidrogénio (produto da reacção).Material:
§ 2 balões de 500 mL, um de fundo redondo e outro de fundo chato; § Ampola de decantação;
§ Rolhas perfuradas;
§ Tubo de vidro dobrado em ângulo recto; § Areia;
§ 2 tinas de vidro; § Bico de Busen.
Reagentes:
§ Cloreto de sódio;
§ Ácido sulfúrico concentrado.
Procedimento:
§ Monta o material segundo a figura Nº 2;
§ Pesa cerca de 12g de cloreto de sódio e transfere para o balão de fundo redondo;
§ Coloca água destilada no balão de fundo achatado, e posiciona-o como indica a figura Nº2; § Adiciona duas a três gotas de azul tornesol;
§ Coloca 20 mL de ácido sulfúrico concentrado na ampola de decantação. Em seguida, abre a torneira da ampola de decantação, de modo a que o ácido goteje lentamente sobre o cloreto de sódio e se possa controlar o fluxo de gás (HCl);
§ Antes de se consumir todo o ácido sulfúrico, fecha a torneira da ampola e aquece o balão em banho de areia a fim de completar a reacção.
Tabela II
Que observaste
III Parte
O ácido clorídrico ioniza-se completamente em solução aquosa, o que origina uma enorme concentração de iões presentes em solução, possibilitando assim a condutibilidade eléctrica.
Protocolo Experimental
Material:
§ Transformador; § Lâmpada de 6V;
§ Fios de ligação e crocodilos; § Um copo de precipitação; § Eléctrodos de grafite.
Reagentes:
§ Ácido clorídrico;
Procedimento:
§ Monta o circuito entre o transformador, a lâmpada e os eléctrodos de carvão; § Verta ácido clorídrico para o copo de precipitação;
§ Introduza os dois eléctrodos de grafite no copo de precipitação. Tabela III Que observaste Escreve a equação que traduz a ionização do ácido clorídrico Quais os iões presente em solução
Bases
- As soluções básicas também são condutoras da electricidade;
- As bases, tal como os ácidos, também evidenciam as suas propriedades básicas quando dissolvidas em água;
I Parte
O hidróxido de sódio, tal como o ácido clorídrico, ioniza-se completamente em solução aquosa, o que origina uma enorme concentração de iões presentes em solução, possibilitando assim a condutibilidade eléctrica.
Protocolo Experimental
Material:
§ Transformador; § Lâmpada de 6V;
§ Fios de ligação e crocodilos; § Um copo de precipitação; § Eléctrodos de grafite.
Reagentes:
§ Hidróxido de sódio;
Procedimento:
§ Monta o circuito entre o transformador, a lâmpada e os eléctrodos de carvão; § Verte hidróxido de sódio para o copo de precipitação;
§ Introduz os dois eléctrodos de grafite no copo de precipitação. Tabela III
Que observaste
Escreve a equação que traduz a ionização do
hidróxido de sódio Quais os iões presente em
solução
Adaptado de: MENDOÇA, Lucinda Santos, RAMALHO, Marta Duarte (2001). Jogo de Partículas 10ºAno. (4ªEdição). pp. 176 e 179. Lisboa: Texto Editora.
