Data: / / 2018 Título:Unidades de concentrações
Conceitos Título (T): é o quociente entre a massa (m1) do soluto e a
massa da solução (m). T = 2 1 1
m
m
m
Partes por milhão (ppm): é o quociente entre a massa do soluto (m1), expressa em mg e a massa da solução (m),
expressa em kg.
𝑝𝑝𝑚 = 𝑚1(𝑚𝑔) 𝑚(𝑘𝑔) 01 - (UEM PR)
Um novo diesel lançado recentemente foi chamado de S50, pois contém somente 50 ppm de enxofre em sua composição. Com base nessa informação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Considerando que a reação do enxofre nos motores a diesel é S + O2 SO2, a queima de 1
kg de diesel S50 causa a emissão de 0,1 g de SO2
na atmosfera.
02. O diesel S50 apresenta 0,5% de enxofre em porcentagem em massa no diesel.
04. 100 kg de diesel S50 contém 5 g de enxofre. 08. O diesel é um hidrocarboneto que apresenta
menor temperatura de ebulição do que a gasolina. 16. O enxofre é um contaminante do diesel que deve
ser diminuído, pois contribui para a poluição ambiental e para a formação de chuva ácida. 02 - (UFOP MG)
Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e cada dose corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo convidado durante a festa foi de:
a) 111 mL. b) 1,11 L. c) 15,9 mL. d) 1,59 L. 03 - (UNIFESP SP)
O índice de gasolina em não-conformidade com as especificações da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) é um dado preocupante, já que alguns postos estavam vendendo gasolina com mais de 85% de álcool anidro. Todo posto de gasolina deve ter um kit para testar a qualidade da gasolina, quando solicitado pelo consumidor. Um dos testes mais simples, o “teste da proveta”, disposto na Resolução ANP n.º 9, de 7 de março de 2007, é feito com solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), na concentração de 10% p/v (100 g de sal para cada litro de água). O teste consiste em colocar 50 mL de gasolina numa proveta de 100 mL com tampa, completar o volume com 50 mL da solução de cloreto de sódio, misturar por meio de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso, fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão:
T = (A × 2) + 1, onde:
T: teor de álcool na gasolina, e
A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água).
O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em mL, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foi
a) 76. b) 53. c) 40. d) 26. e) 24. 04 - (UFMS)
A sacarose é um carboidrato muito solúvel em água; para saturar 0,5 L de água pura (d = 1,0 g/mL) à temperatura de 20°C, são necessários 1000 g desse açúcar. Qual é, aproximadamente, a concentração dessa solução em porcentagem (m/m)? a) 50 %. b) 25 %. c) 78 %. d) 67 %. e) 90 %. GABARITO:
1) Gab: 21; 2) Gab: A; 3) Gab: A; 4) Gab: D
Concentração comum (C): é o quociente entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V).
C =
V
m
105 - (ACAFE SC)
O texto abaixo está presente na legislação que institui o Código de Trânsito Brasileiro- CTB.
“[...]Conduzir veículo automotor, na via pública, estando com concentração de álcool por litro de sangue igual ou superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a influência de qualquer outra substância psicoativa que determine dependência: Penas - detenção, de seis meses a três anos, multa e suspensão ou proibição de se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo automotor. [...]”
Um condutor automotivo parado em uma operação policial, após ser submetido a análises técnicas, apresentou uma concentração de 21 decigramas de álcool por litro de sangue.
Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de 2,1 g/L.
II. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do CTB.
III. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de sangue igual a 5,0 L, a quantidade de álcool presente em seu corpo é de 10,5 g.
IV. A combustão completa do etanol geral CO e água. Assinale a alternativa correta.
a) Apenas I, II e III estão corretas. b) Apenas II, III e IV estão corretas. c) Apenas a afirmação III está correta. d) Todas as afirmações estão corretas. TEXTO: 1 - Comum à questão: 6
A fábrica de pele
As seguintes etapas são utilizadas pela “fábrica de pele” alemã para produzir 100 discos de pele reconstituída a partir de uma amostra, num processo que dura 6 semanas.
1a etapa: Com uma biópsia, extrai-se um pequeno pedaço de pele do voluntário.
2a etapa: Um braço robótico corta a pele em pedacinhos.
3a etapa: Com a ajuda de enzimas, uma máquina separa dois tipos de células: os queratinócitos, da superfície, e os fibroblastos, que compõem a parte interna da pele.
4a etapa: Os dois tipos são cultivados em biorreatores e se replicam. As células produzem colágeno, proteína que ajuda a unir e fortalecer os tecidos.
5a etapa: Os fibroblastos são despejados em frascos onde formam a derme. Nutrientes são adicionados para ajudar no processo.
6a etapa: Por cima da derme são acrescentados os queratinócitos, que ajudam a formar a epiderme. 7a etapa: Fica tudo numa incubadora a 37 ºC até a pele adquirir a forma final. O resultado tem as mesmas camadas que formam o tecido humano: derme, epiderme e subdivisões.
(Adaptado: Revista Galileu, julho de 2011, p. 47) 06 - (PUC Camp SP)
Nutrientes para a pele, como as vitaminas A e E, ajudam a reduzir os danos causados pelos radicais livres, graças às suas fortes propriedades antioxidantes. A dose diária de vitamina C recomendada para satisfazer as necessidades do corpo é de 100 mg. Assim, ao dissolver essa quantidade de vitamina C em meio copo d’água (cerca de 100 mL), obtém-se uma solução de vitamina C de concentração, em g/L, de, aproximadamente, a) 0,1 b) 0,2 c) 0,5 d) 0,8 e) 1,0
TEXTO: 2 - Comum à questão: 7
Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.
07 - (Unicastelo SP)
Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a a) 4,180. b) 8,132. c) 17,575. d) 8,474. e) 0,682. GABARITO:
5) Gab: A; 6) Gab: E; 7) Gab: D
Molaridade ou concentração molar ou concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria (M): é o quociente entre o número de mols no soluto (n1) e o volume
da solução (V), em litros. M =
)
(
1l
V
n
M =)
(
1 1l
V
MM
m
08 - (ACAFE SC)O texto abaixo está presente na legislação que institui o Código de Trânsito Brasileiro- CTB.
“[...]Conduzir veículo automotor, na via pública, estando com concentração de álcool por litro de sangue igual ou superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a influência de qualquer outra substância psicoativa que determine dependência: Penas - detenção, de seis meses a três anos, multa e suspensão ou proibição de se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo automotor. [...]”
Um condutor automotivo parado em uma operação policial, após ser submetido a análises técnicas, apresentou uma concentração de 21 decigramas de álcool por litro de sangue.
Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de 2,1 g/L.
II. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do CTB.
III. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de sangue igual a 5,0 L, a quantidade de álcool presente em seu corpo é de 10,5 g.
IV. A combustão completa do etanol geral CO e água. Assinale a alternativa correta.
a) Apenas I, II e III estão corretas. b) Apenas II, III e IV estão corretas. c) Apenas a afirmação III está correta. d) Todas as afirmações estão corretas. TEXTO: 1 - Comum à questão: 9
A fábrica de pele
As seguintes etapas são utilizadas pela “fábrica de pele” alemã para produzir 100 discos de pele reconstituída a partir de uma amostra, num processo que dura 6 semanas.
1a etapa: Com uma biópsia, extrai-se um pequeno pedaço de pele do voluntário.
2a etapa: Um braço robótico corta a pele em pedacinhos.
3a etapa: Com a ajuda de enzimas, uma máquina separa dois tipos de células: os queratinócitos, da superfície, e os fibroblastos, que compõem a parte interna da pele.
4a etapa: Os dois tipos são cultivados em biorreatores e se replicam. As células produzem colágeno, proteína que ajuda a unir e fortalecer os tecidos.
5a etapa: Os fibroblastos são despejados em frascos onde formam a derme. Nutrientes são adicionados para ajudar no processo.
6a etapa: Por cima da derme são acrescentados os queratinócitos, que ajudam a formar a epiderme. 7a etapa: Fica tudo numa incubadora a 37 ºC até a pele adquirir a forma final. O resultado tem as mesmas
camadas que formam o tecido humano: derme, epiderme e subdivisões.
(Adaptado: Revista Galileu, julho de 2011, p. 47) 09 - (PUC Camp SP)
Nutrientes para a pele, como as vitaminas A e E, ajudam a reduzir os danos causados pelos radicais livres, graças às suas fortes propriedades antioxidantes. A dose diária de vitamina C recomendada para satisfazer as necessidades do corpo é de 100 mg. Assim, ao dissolver essa quantidade de vitamina C em meio copo d’água (cerca de 100 mL), obtém-se uma solução de vitamina C de concentração, em g/L, de, aproximadamente, a) 0,1 b) 0,2 c) 0,5 d) 0,8 e) 1,0
TEXTO: 2 - Comum à questão: 10
Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.
10 - (Unicastelo SP)
Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a a) 4,180. b) 8,132. c) 17,575. d) 8,474. e) 0,682. GABARITO:
8) Gab: A; 9) Gab: E; 10) Gab: D
Molalidade ou concentração molal ou concentração em mol/kg (W): é o quociente entre o número de mols do soluto (n1) e a massa do solvente (m2), em quilogramas.
𝑊 = 𝑛1 𝑚2(𝑘𝑔) W =
)
(
2 1 1kg
m
MM
m
Fração molar (X):a) do soluto (X1): é o quociente entre o número de mols do
soluto (n1) e o número de mols da solução (n).
X1 = 2 1 1
n
n
n
b) do solvente (X2): é o quociente entre o número de mols do
solvente (n2) e o número de mols da solução (n).
X2 = 2 1 2
n
n
n
; X1 + X2 = 1Normalidade (N): é o quociente entre o número de equivalente-grama do soluto (e1) e o volume da solução (V),
em litro. 𝑁 = 𝑒1 𝑉(𝑙) 𝑁 = 𝑚1 𝐸1𝑥 𝑉 1. Considere o texto:
"Uma solução aquosa 2 molal de NaNO3 apresenta mol
do soluto para cada kg de solvente. Assim, se desejarmos preparar uma solução de igual molalidade utilizando 10 kg do solvente, necessitaremos de mol de soluto. "
Identifique as expressões que completam corretamente as lacunas.
2. Calcule a molalidade (W) de uma solução aquosa obtida pela dissolução de 24,5 gramas de ácido sulfúrico em 1000 gramas de água. (Massa molar do H2S04 = 98 g mol-1)
3. Uma solução aquosa de NaOH apresenta uma fração molar do soluto igual a 0,3. Determine o número de mol de água, sabendo-se que o número de mol do NaOH é 0,3 mol.
4. (VES) Uma quantidade igual a 5 g de NaCl é dissolvida em 25 g de H2O. A fração em quantidade de matéria do
NaCl na solução é aproximadamente igual a: Dadas as massas atômicas:
H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5. a) 0,942 b) 0,058 c) 0,471 d) 0,094 e) 1,112
5. Dissolvem-se 28,4 g de sulfato de sódio em água, de modo a se obterem 500 ml de solução. Calcule a normalidade dessa solução.
6. Qual a massa de cloreto de crômio (CrCl3) necessária
para obter 400 ml de solução 0,3 N desse sal? Exercícios de fixação
01 - (ENEM)
O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa.
Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol. A partir desses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa
a) de 0%. b) de 8,0%.
c) entre 8,4% e 8,6%. d) entre 9,0% e 9,2%. e) entre 13% e 14%.
02 - (ENEM)
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
a) 1,0 mL. b) 1,7 mL. c) 2,7 mL. d) 4,0 mL. e) 6,7 mL. 03 - (ENEM)
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq)
5 O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (l)
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos
Cálculos da Química.
São Paulo: McGraw-Hill, 1992. De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a a) 2,0×100 mol. b) 2,0×10–3 mol. c) 8,0×10–1 mol. d) 8,0×10–4 mol. e) 5,0×10–3 mol. 04 - (ENEM)
Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no estômago, provocada pelo desbalancemento do pH estomacal (excesso de ácido clorídico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64.8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a
quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g mol–1): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1. a) 20 mol. b) 0,58 mol. c) 0,2 mol. d) 0,02 mol. e) 0,01 mol. 05 - (ENEM)
Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à
água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Disponível em: www.sobiologia. com.br. Acesso em: 27 abr. 2010. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 06 - (ENEM)
Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores.
Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro.
Disponível em: www.cnt.org.br. Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado). A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO3 de a) 86,2%. b) 96,2%. c) 97,2%. d) 99,6%. e) 99,9%. 07 - (ENEM)
A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.
a) solo I. b) solo II. c) água I. d) água II. e) água III. 08 - (ENEM)
O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas pela população.
Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de volume está presente no a) café expresso. b) café filtrado. c) chá preto. d) refrigerante de cola. e) chocolate quente. 09 - (ENEM)
Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro (II) (FeSO4, massa molar igual a 152 g/mol)
recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solução aquosa de FeSO4, cujos resultados
encontram-se no quadro. 5,01 5 1,97 4 0,30 3 0,20 2 0,02 1 (mol/L) (II) f erro de sulf ato de ão Concentraç Frasco
Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a concentração de sulfato de ferro (II) mais próxima da recomendada é a do frasco de número
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 10 - (ENEM)
O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de 96% em volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na concentração de 70%, em volume. Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 1 000 litros de álcool comercial a 96% em volume, e pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante.
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 70% fornecido na troca deve ser mais próximo de
a) 1 042 L. b) 1 371 L. c) 1 428 L. d) 1 632 L. e) 1 700 L. 11 - (ENEM)
O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre 4% a 6% (m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas de diferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro.
A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração tolerado é a a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 12 - (ENEM)
A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol), cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína. N N N N O CH 3 CH3 O H3C
MARIA, C. A. B.; MOREIRA, R. F. A. Cafeína: revisão sobre métodos de análise. Química Nova, n. 1, 2007 (adaptado). Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de:
a) 0,0004. b) 0,002. c) 0,4. d) 2. e) 4. 13 - (ENEM)
A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3–) para 0,009 mol/L em
um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?
a) 26 b) 41 c) 45 d) 51
e) 82
14 - (ENEM)
Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente.
SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de
Engenharia Agrícola e Ambiental, n. 1, 2007 (adaptado).
Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de a) 1. b) 29. c) 60. d) 170. e) 1 000. 15 - (ENEM)
O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/mL.
Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro?
a) 0,45 b) 0,90 c) 4,50 d) 9,00 e) 45,00 16 - (ENEM)
O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio, mas o produto pode ter aluminossilicato de sódio em pequenas concentrações. Esse sal, que é insolúvel em água, age como antiumectante, evitando que o sal de cozinha tenha um aspecto empedrado.
O procedimento de laboratório adequado para verificar a presença do antiumectante em uma amostra de sal de cozinha é o(a)
a) realização do teste de chama.
b) medida do pH de uma solução aquosa. c) medida da turbidez de uma solução aquosa. d) ensaio da presença de substâncias orgânicas. e) verificação da presença de cátions monovalentes.
17 - (ENEM)
A toxicidade de algumas substâncias é normalmente representada por um índice conhecido como DL50 (dose
letal mediana). Ele representa a dosagem aplicada a uma população de seres vivos que mata 50% desses indivíduos e é normalmente medido utilizando-se ratos como cobaias. Esse índice é muito importante para os seres humanos, pois ao se extrapolar os dados obtidos com o uso de cobaias, pode-se determinar o nível tolerável de contaminação de alimentos, para que possam ser consumidos de forma segura pelas pessoas. O quadro apresenta três pesticidas e suas toxicidades. A unidade mg/kg indica a massa da substância ingerida pela massa da cobaia.
Sessenta ratos, com massa de 200 g cada, foram divididos em três grupos de vinte. Três amostras de
ração, contaminadas, cada uma delas com um dos pesticidas indicados no quadro, na concentração de 3 mg por grama de ração, foram administradas para cada grupo de cobaias. Cada rato consumiu 100 g de ração. Qual(ais) grupo(s) terá(ão) uma mortalidade mínima de 10 ratos?
a) O grupo que se contaminou somente com atrazina. b) O grupo que se contaminou somente com
diazinon.
c) Os grupos que se contaminaram com atrazina e malation.
d) Os grupos que se contaminaram com diazinon e malation.
e) Nenhum dos grupos contaminados com atrazina, diazinon e malation.
18 - (ENEM)
A ingestão de vitamina C (ou ácido ascórbico; massa molar igual a 176 g/mol) é recomendada para evitar o escorbuto, além de contribuir para a saúde de dentes e gengivas e auxiliar na absorção de ferro pelo organismo. Uma das formas de ingerir ácido ascórbico é por meio dos comprimidos efervescentes, os quais contêm cerca de 0,006 mol de ácido ascórbico por comprimido. Outra possibilidade é o suco de laranja, que contém cerca de 0,07 g de ácido ascórbico para cada 200 mL de suco. O número de litros de suco de laranja que corresponde à quantidade de ácido ascórbico presente em um comprimido efervescente é mais próximo de
a) 0,002. b) 0,03. c) 0,3. d) 1. e) 3. 19 - (UPE PE)
20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de H2SO4, proveniente de uma solução 0,25
mol/L desse ácido, originando um sal de amônio. A concentração em g/L da solução de amônia é
Dados: ma(C) = 12u, ma (O) = 16u, ma(H) = 1u, ma(N) =
14u a) 12,6 b) 14,3 c) 16,4 d) 6,8 e) 8,2 20 - (UPE PE)
Uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,125 mol/L reage com quantidade rigorosamente estequiométrica de solução aquosa de ácido clorídrico. O gás formado na reação foi totalmente recolhido em um recipiente de 250,0 mL de capacidade à temperatura de 27°C. Sabe-se que a pressão que o gás exerce no recipiente é de 2,46 atm. O volume da solução de carbonato de sódio, utilizado nessa reação é igual a
Dados: ma(Na) = 23u, ma(C) = 12u, ma(O) = 16u , R =
0,082L.atm/mol.K a) 300,0 mL b) 150,0 mL c) 400,0 mL d) 125,0 mL e) 200,0 mL GABARITO:
1) Gab: D; 2) Gab: D; 3) Gab: D; 4) Gab: D; 5) Gab: B; 6) Gab: D 7) Gab: B; 8) Gab: C; 9) Gab: B; 10) Gab: B; 11) Gab: E; 12) Gab: B 13) Gab: B; 14) Gab: B; 15) Gab: C; 16) Gab: C; 17) Gab: D 18) Gab: E; 19) Gab: D; 20) Gab: E.
