QUÍMICA - 1° ANO QUÍMICA - 1° ANO
ESCOLA DE ENSINO MÉDIO DEPUTADO FERNANDO MOTA ESCOLA DE ENSINO MÉDIO DEPUTADO FERNANDO MOTA ÁREA: CIÊNCIAS DA NATUREZA, QUÍMICA E
ÁREA: CIÊNCIAS DA NATUREZA, QUÍMICA E SUAS TECNOLOGIASSUAS TECNOLOGIAS PROFESORES: EVALDO DUARTE TEIXEIRA, EVILARDO FELIX
PROFESORES: EVALDO DUARTE TEIXEIRA, EVILARDO FELIX BARBOSA.BARBOSA.
PLANO DE AULA ANUAL
PLANO DE AULA ANUAL
QUÍMICA
QUÍMICA
1° ANO
1° ANO
TEJUÇUOCA – CE TEJUÇUOCA – CE 2011 2011 PLANO ANUAL – 2011 PLANO ANUAL – 2011 Nível de modalidade: Ensino Médio
Nível de modalidade: Ensino Médio
Área de conhecimento; Ciências da natureza, química e suas
Área de conhecimento; Ciências da natureza, química e suas tecnologiastecnologias Disciplina; QUÍMICA
Disciplina; QUÍMICA Série: 1° ano
Série: 1° ano
Professor: Evaldo Duarte Teixeira, Evilardo Felix Barbosa. Professor: Evaldo Duarte Teixeira, Evilardo Felix Barbosa. OBJETIVO
OBJETIVO
O estudo de Química apresenta como principais objetivos o desenvolvimento do senso crítico O estudo de Química apresenta como principais objetivos o desenvolvimento do senso crítico e prático do aluno sobra o ponto d
e prático do aluno sobra o ponto de vista científico e sobra a forma em que a Ciência see vista científico e sobra a forma em que a Ciência se
desenvolveu, e continua se desenvolvendo, de acordo com a crescente necessidade por inovações desenvolveu, e continua se desenvolvendo, de acordo com a crescente necessidade por inovações tecnológicas, nas mais diversas áreas.
tecnológicas, nas mais diversas áreas.
Para tanto, pretende-se procurar um caminho diferenciado para o
Para tanto, pretende-se procurar um caminho diferenciado para o ensino, diferente do métodoensino, diferente do método tradicional, através de uma postura pedagógica apoiada no método da prática social, que pode ser tradicional, através de uma postura pedagógica apoiada no método da prática social, que pode ser sintetizada em três etapas
sintetizada em três etapas principais: Problematização, Instrumentalização e Conceituação.principais: Problematização, Instrumentalização e Conceituação. -se assumir que todo o conteúdo envolve uma relação direta entre o sujeito e o -se assumir que todo o conteúdo envolve uma relação direta entre o sujeito e o objetoobjeto de estudo, sendo os conceitos discutidos mediante exemplos e situações relacionados ao dia-a-dia de estudo, sendo os conceitos discutidos mediante exemplos e situações relacionados ao dia-a-dia do aluno e à realidade da vida.
QUÍMICA – 1° ANO QUÍMICA – 1° ANO 1° PERÍODO
1° PERÍODO C
COOMMPPEETTÊÊNNCCIIAA//HHAABBIILLIIDDAADDEESS CCOONNTTEEÚÚDDOO DEDETTAALLHHAAMMEENNTTO O DDO O CCOONNTTEEÚÚDDOO PPRRÁÁTTIICCAA
●
● Conhecer os fundamentosConhecer os fundamentos
básicos da ciência química, sua básicos da ciência química, sua
nomenclatura e notação. nomenclatura e notação.
●
● Analisar, refletir e Analisar, refletir e interpretar interpretar
informações sobre a ciência informações sobre a ciência química e suas tecnologias. química e suas tecnologias.
Introdução
Introdução ao estao estudo daudo da Química Química Matéria Matéria Substâncias e Misturas Substâncias e Misturas
•Aplicação da Química no cotidiano; •Aplicação da Química no cotidiano; •Método Científico;
•Método Científico;
•Introdução ao trabalho experimental. •Introdução ao trabalho experimental.
•Evolução histórica do conceito de
•Evolução histórica do conceito de matéria;matéria; • Introdução histórica da evolução
• Introdução histórica da evolução da Química;da Química; •Estados físicos onde se processa a química – •Estados físicos onde se processa a química – estrutura
estrutura
da matéria e propriedades; da matéria e propriedades;
•Determinação de massa e volume de
•Determinação de massa e volume de variadosvariados objetos;
objetos;
Determinação de densidade. Determinação de densidade. •Caracterizaç
•Caracterização de substâncias ão de substâncias (simples e composta)(simples e composta) e misturas;
e misturas;
•Sistemas homogêneo e heterogêneo; •Sistemas homogêneo e heterogêneo; •Processos de separação de misturas •Processos de separação de misturas
Utilizar o LIC Utilizar o LIC para para demonstrações demonstrações de cálculos de de cálculos de massa, volume e massa, volume e densidade. densidade. Utilizar o LIC Utilizar o LIC para para demonstrações demonstrações de mistura de mistura homogenia e homogenia e heterogenia. heterogenia.
2° PERÍODO 2° PERÍODO C
COOMMPPEETTÊÊNNCCIIAA//HHAABBIILLIIDDAADDEESS CCOONNTTEEÚÚDDOO DEDETTAALLHHAAMMEENNTTO O DDO O CCOONNTTEEÚÚDDOO PPRRÁÁTTIICCAA
●
● Analisar, refletir e Analisar, refletir e interpretar interpretar
informações sobre a ciência informações sobre a ciência química e suas tecnologias. química e suas tecnologias.
●
● Equacionar e resolver Equacionar e resolver
problemas, sendo capaz de problemas, sendo capaz de
interpretar resultados interpretar resultados numéricos e experimentais. numéricos e experimentais.
••Leis das combinações químicasLeis das combinações químicas
•Evolução histórica do conceito •Evolução histórica do conceito de átomo
de átomo
•Lei da conservação dos elementos (lei
•Lei da conservação dos elementos (lei de Lavoisier);de Lavoisier); •Lei das proporções definidas;
•Lei das proporções definidas; •Lei das proporções múltiplas. •Lei das proporções múltiplas.
•O átomo como partícula homogênea – modelo •O átomo como partícula homogênea – modelo atômico
atômico de Dalton; de Dalton;
•Leucipo e Demócrito na origem do átomo; •Leucipo e Demócrito na origem do átomo; •Epicuro, Lucrécio e Dalton;
•Epicuro, Lucrécio e Dalton;
•O átomo heterogêneo – modelos de Thomson, •O átomo heterogêneo – modelos de Thomson, Ru-theford;
theford;
•Número atômico, de massa e nêutrons; •Número atômico, de massa e nêutrons; •Elementos Químicos;
•Elementos Químicos; •Íons;
•Íons;
•Isótonos, isótopos e isóbaros; •Isótonos, isótopos e isóbaros; •O modelo de Böhr; •O modelo de Böhr; Utilizar o LIC Utilizar o LIC para demonstrar para demonstrar leis de Lavoisier leis de Lavoisier e de Proust. e de Proust.
•Classificação periódica e •Classificação periódica e propriedades propriedades dos elementos dos elementos •Configuração eletrônica; •Configuração eletrônica; •Diagrama de Linus Pauling; •Diagrama de Linus Pauling; •Modelo atômico atual. •Modelo atômico atual.
•Tentativa de Classificação – histórico; •Tentativa de Classificação – histórico; •Descoberta da lei periódica;
•Descoberta da lei periódica; •Classificação dos elementos; •Classificação dos elementos;
•Propriedades periódicas e aperiódicas. •Propriedades periódicas e aperiódicas.
3° PERÍODO 3° PERÍODO C
COOMMPPEETTÊÊNNCCIIAA//HHAABBIILLIIDDAADDEESS CCOONNTTEEÚÚDDOO DEDETTAALLHHAAMMEENNTTO O DDO O CCOONNTTEEÚÚDDOO PPRRÁÁTTIICCAA
●
● Conhecer os fundamentosConhecer os fundamentos
básicos da ciência química, sua básicos da ciência química, sua
nomenclatura e notação. nomenclatura e notação.
●
● Equacionar e resolver Equacionar e resolver
problemas, sendo capaz de problemas, sendo capaz de
interpretar resultados interpretar resultados numéricos e experimentais. numéricos e experimentais.
•Ligações Químicas
•Ligações Químicas •Conceitos e propriedades das ligações qu•Conceitos e propriedades das ligações qu ímicas;ímicas;
•Ligações iônicas; •Ligações iônicas; •Ligação covalente; •Ligação covalente; •Ligação metálica; •Ligação metálica; •Geometria molecular; •Geometria molecular;
•Polaridade das ligações moleculares; •Polaridade das ligações moleculares; •Forças intermoleculares •Forças intermoleculares Utilizar o LIC Utilizar o LIC para para demonstrações demonstrações de formações de de formações de ligações ligações químicas. químicas.
4° PERÍODO 4° PERÍODO C
COOMMPPEETTÊÊNNCCIIAA//HHAABBIILLIIDDAADDEESS CCOONNTTEEÚÚDDOO DEDETTAALLHHAAMMEENNTTO O DDO O CCOONNTTEEÚÚDDOO PPRRÁÁTTIICCAA
●
● Conhecer os fundamentosConhecer os fundamentos
básicos da ciência química, sua básicos da ciência química, sua
nomenclatura e notação. nomenclatura e notação.
●
● Identificar e caracterizar osIdentificar e caracterizar os
constituintes de um sistema constituintes de um sistema inicial e final.
inicial e final.
•Funções Inorgânicas
•Funções Inorgânicas •Ácidos e Bases;•Ácidos e Bases;•Sais e Óxidos.•Sais e Óxidos.
Utilizar o LIC Utilizar o LIC para para demonstrações demonstrações de identificação de identificação de ácidos de de ácidos de bases. bases.
ESTRATÉGIAS ESTRATÉGIAS
●
● Exposição de conteúdos.Exposição de conteúdos. ●
● Leitura dos conteúdos.Leitura dos conteúdos. ●
● Elaboração e análise de exercícios.Elaboração e análise de exercícios.
AVALIAÇÃO AVALIAÇÃO
Todas as atividades desenvolvidas pelos estudantes serão avaliadas no processo de aprendizagem: tarefas de casa, trabalhos em grupos, pesquisas, Todas as atividades desenvolvidas pelos estudantes serão avaliadas no processo de aprendizagem: tarefas de casa, trabalhos em grupos, pesquisas, avaliações. Ao final de cada conteúdo
avaliações. Ao final de cada conteúdo serão realizadas avaliações diagnósticas, para que o estudante serão realizadas avaliações diagnósticas, para que o estudante possa se auto-avaliar. Serão propostaspossa se auto-avaliar. Serão propostas atividades de reforço paralelas, para os alunos que necessitarem. Serão feitas pelo menos uma avaliação por bimestre e dois trabalhos de pesquisa. atividades de reforço paralelas, para os alunos que necessitarem. Serão feitas pelo menos uma avaliação por bimestre e dois trabalhos de pesquisa.
