Tabela periódica e propriedades periódicas

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Tabela periódica e

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• Mendeleev

Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.

• Moseley

Tabela moderna é ordenada segundo o número atômico,

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Na tabela periódica atual, os elementos químicos:

• estão dispostos em ordem crescente de número

atômico (z).

• originam os períodos na horizontal (linhas). As sete

linhas da tabela periódica correspondem exatamente

às sete camadas na distribuição eletrônica.

• originam as famílias ou grupos na vertical (colunas).

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Metais:

Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons

condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem

brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do

mercúrio.

Não-Metais:

São os mais abundantes na natureza e, ao contrário

dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não

são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.

Gases Nobres:

São no total 6 elementos e sua principal

característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem

pequena capacidade de se combinar com outros elementos (inércia

química).

Hidrogênio:

O hidrogênio é um elemento considerado à parte por

ter um comportamento único.

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1 ou IA metais alcalinos

2 ou IIA metais alcalinos terrosos

13 ou IIIA família do boro

14 ou IVA família do carbono

15 ou VA família do nitrogênio

16 ou VIA calcogênios

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Classificação em blocos

•

Elementos representativos:

são os elementos que apresentam

como subnível mais energético os subníveis s ou p.

•

Elementos de transição:

são os elementos que apresentam

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Propriedades periódicas:

ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.

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Propriedades aperiódicas:

os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem a posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.

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Propriedades periódicas

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É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de

um átomo isolado no estado gasoso. Em uma família cresce de

cima para baixo, a medida em que as camadas eletrônicas

aumentam, sendo o elétron menos atraído pelo núcleo. No

período, cresce da direita para a esquerda, acompanhando o

crescimento do número atômico (Z), o que faz a camada de

valência ficar mais próxima do núcleo.

X

_(g)

+ Energia

_{+ Energia →}

_{→ X}

X

+

(g)

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É a quantidade de energia envolvida quando um átomo

isolado, no estado gasoso, recebe um elétron formando um

íon negativo.

X

_(g)

+ e

--

_→

_{→ X}

_X

--(g)

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