Disciplina: Química Professor: Maxsineid e Turmas:
101.102.103.104,105,107,108,109 e 110 Marque um X na sua turma.
Estudante:
Instruções: Resolva a atividade que segue abaixo. Consulte os materiais enviados e o livro didático. Só enviarei atividade avaliativa assim que concluímos todo o conteúdo. Cole a atividade no caderno.
Estrutura Atômica- Atividade 02
Vocês sabiam que no seu nome pode conter símbolos dos elementos químicos. Observe o exemplo abaixo e utilize de modelo para resolução da atividade:
1º Passo: identifique os elementos químicos possível no seu nome ou de algum familiar. Utilize a tabela periódica para auxilio.
2º Passo: Resolva os questionamentos:
- Qual o nome do elemento químico representado pelo símbolo encontrado? - Há alguma relação entre o nome e o símbolo do elemento químico?
- Quais elementos químicos vocês já conheciam? E onde eles podem ser encontrados no nosso cotidiano.
- Anote o símbolo do elemento químico, número atômico e número de massa. - O que representa os números de massa e o número atômico?
-De posse dos números atômicos e de massa, como podemos saber a quantidade de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos representados por este símbolo?
3º Passo: Preencha as informações no quadro abaixo com o elementos químicos encontrados no seu nome ou de algum familiar: (Reproduza o quadro para os demais elementos químicos) Símbolo do elemento Químico Nome do elemento Químico Número atômico Número de massa atômica Número de elétrons Número de prótons
Anexo: Tabela periódica para consulta.
Reproduza os 3 passos acima, para os elementos químicos encontrados no seu nome ou de algum familiar. Não esqueça de resolver os questionamentos do 2º passo e preenchendo o quadro do 3º passo. Qualquer dúvida manda mensagem via whatsap (79) 99849-4660
Disciplina: Química Professor: Maxsineid e Turmas:
101.102.103.104,105,107,108,109 e 110 Marque um X na sua turma.
Estudante:
Instruções: Vamos continuar o estudo sobre o átomo. Estude o conteúdo que segue abaixo. Boa semana!
Estrutura atômica-Formação de Íons
No material enviado para vocês, vimos que os átomos são eletricamente neutros porque possuem número de prótons (carga positiva) igual ao número de elétrons (carga negativa). No entanto um átomo pode perder ou ganhar elétrons. Quando isso ocorre, o íon fica com sua eletrosfera alterada em relação ao átomo, mas seu núcleo é preservado.
O íon é formado quando um átomo ou grupo de átomos, ganha ou perdem elétrons. Os íons são classificados quanto ao número de átomos de um único elemento químico. Observe:
:https://phet.colorado.edu/sim s/html/build-an-atom/latest/b uild-an-atom_pt_BR.html
Ex1: Observe na representação ao lado, temos o átomo de oxigênio eletricamente neutro.
8
O
(oxigênio)- símbolo 8 elétrons=8 prótons = + + + + + + + + 8 nêutrons (0). Carga= Zero.
ms/html/build-an-atom/latest /build-an-atom_pt_BR.html
Ex2: Quando um átomo ganha elétrons e fica com excesso de carga negativa, ele se torna um íon negativo, ou seja um ânion. Como na representação ao lado, mas a representação é feita pelo símbolo do elemento químico que originou e pelo valor da carga.
10 elétrons=
- - -
8 prótons = + + + + + + + + 8 nêutrons (0). Carga= 2- .8
O
2- (oxigênio)- símbolo- ânion bivalente pois possui o excesso de 2 cargas.Conceitos importantes:
Valência: é o número de elétrons que os átomos de um elemento ganham ou perdem para formar uma substância estável.
A explicação para esse fato é que determinados elementos químicos ganham elétrons (como o oxigênio) e perdem elétrons igual ao lítio, se deve a certas propriedades de cada elemento que vamos estudar mais adiante.
Íons compostos: são formados por um grupo de átomos que, juntos, ganham ou perdem um ou mais elétrons.
Exemplo1: SO42-
,
temos um ânion (composto bivalente), formado por um enxofre e quatro oxigênios, apresenta 2 elétrons em excesso.Exemplo 2: NH4+, temos um cátion (composto monovalente), formado por um nitrogênio e quatro hidrogênios, apresenta deficiência de 1 elétron.
Ex3: Observe na representação ao lado, temos o átomo de lítio eletricamente neutro.
3
Li
(lítio)- símbolo 3 elétrons=3 prótons = + + +
3 nêutrons (0). Carga= Zero.
:https://phet.colorado.edu/sim s/html/build-an-atom/latest/b uild-an-atom_pt_BR.html
Ex3: Quando um átomo perde elétrons e fica com falta de carga negativa, ele se torna íon positivo, ou seja, um cátion. Por exemplo o átomo de lítio:
3
Li
(lítio)- símbolo 3 elétrons=- -
3 prótons = + + +3 nêutrons (0). Carga=. Como ele perdeu 1 elétron sua carga 1+ cátion monovalente possui excesso de 1 próton.
ms/html/build-an-atom/latest /build-an-atom_pt_BR.html
EEB Prof. José Arantes Atividades Não Presenciais Disciplina: Geografia Entrega: Devolução: Professor: Robison Alves
Aluno: Turma: 101 - 102 - 103 - 104 – 109-110-113-114 OBS:
ORIENTAÇÕES PARA AS ATIVIDADES
Caros alunos, leia e observe o mapa mental dessa atividade observe a imagem inserido nele e em seguida apenas copie as atividades em seu caderno e responda. NÂO esqueça de devolver essa atividade caso tenha pego impressa na escola, se você está fazendo na plataforma classrom poste a foto dela concluída. Qualquer dúvida estou á disposição.
PLACAS TECTNÔNICAS
ATIVIDADES
1 O que são placastectônicas?
2 Por que as placas tectônicas se movimentam?
3 Quais são os 3 tipos de movimento das placas tectônicas?
4 Explique o que são os movimentos
convergentes, divergentes e transformantes.
5)Observe o mapa ao lado e indique o nome de todas as placas tectônicas representado nele.
Disciplina: Física
Professora: Mari Lúcia
Machado Turmas:104, 105, 109, 110, 111, 112, 113 e 114
Estudante :
Queridos estudantes, continue fazendo sua parte com Boa vontade e Dedicação. Resumo:
Primeira lei de Newton
A primeira lei de Newton, também chamada de lei da inércia, nos diz que: ” Todo corpo tende a permanecer em seu estado de repouso ou de movimento retilíneo e uniforme a menos que uma força resultante não nula seja exercida sobre ele. “
Em outras palavras, se a força resultante sobre um corpo em repouso for nula, ele continuará em repouso.
No caso de um corpo que já se encontra em movimento, se a força resultante atuando sobre ele for nula, ele manterá o seu movimento na mesma direção e sentido, com velocidade constante.
Dessa forma, um corpo em movimento só irá parar, se uma força atuar sobre ele no sentido contrário ao seu movimento. A força que para corpos em movimento é, geralmente, o atrito:
Quando a força resultante não é nula, temos que recorrer à segunda lei de Newton. Segunda lei de Newton
A segunda lei de Newton, ou princípio fundamental da dinâmica, relaciona a força resultante que atua sobre um corpo e a aceleração que ele adquire. A fórmula é simples:
em que F é a força resultante, m é a massa do corpo e a é sua aceleração. Alguns pontos importantes que devem ser lembrados:
• – A aceleração que um corpo adquire sempre tem a mesma direção e sentido da força resultante que atua sobre ele.
• – Quanto maior a força resultante, maior a aceleração adquirida.
• – Para uma mesma força resultante, quanto maior a massa do corpo, menor a aceleração adquirida por ele.
Terceira lei de Newton
A terceira lei de Newton, também conhecida como lei da ação e reação, nos diz o seguinte: “ Para toda ação há sempre uma reação de mesmo módulo, mesma direção e sentido contrário ” Lembre-se que, assim como nas demais leis de Newton, estamos falando de forças.
Em resumo, as forças sempre atuam em pares: sempre que um corpo A exerce uma força sobre um corpo B, o corpo B também exerce uma força sobre o corpo A e essa força tem a mesma intensidade, mesma direção e sentido contrário ao da força exercida por A.
Matematicamente, isso pode ser resumido por:
É importante lembrar também que as forças de ação e reação sempre atuam em corpos diferentes, NUNCA no mesmo corpo e, portanto, elas nunca se cancelam.
Disciplina:Inglês-Teacher:Luciana Garcia Mafra Dalago -Turmas: 101( )102( )103( )104( )105( )107( )108( )110( ) Student:___________________________________________________________________________________
DEVOLVER ESTA ATIVIDADE PARA CORREÇÃO! Valendo nota 10!!
OBJECT and POSSESSIVE PRONOUNS -WORK
1-Observe as imagens acima a)encontre os Subjects /Personal pronouns e os Objects Pronouns . b)Traduza as frases.
a)Subjects pronouns: Object pronouns: b)Tradução das frases:
2-Complete as lacunas com o OBJECT PRONOUN correto( me,you,him,her,it,us,them) a)Marta is a famous Brazilian soccer player.People call _______”Pelé with skirt.
b)Football is the most popular sport in the world.Billions of people play ________worldwide.
c)Daniel Dias and Cesar Cielo are Brazilian swimmers.Their determination makes_____successful athlets.
d)Alan Oliveira is a talented Paralympic sprinter from Brazil.Competing in the Olympics is very important to _________
3-Leia as frases abaixo , marque T(true para o correto ) e F(false para o falso)Essa questão é dos Possessive pronouns.
a)This is Tom’s book.It’s his.( )
b)Those are my pants.They’re mine.( )
c)These are your documents.They ‘re yours.( ) d)Those are his shoes.They’re his.( )
e)Is that Pamela’s guitar?Yes, it’s hers.( ) f)Is that your sister’s notebook?Yes,it’s hers.( )
DICIPLINA:
SOCIOLOGIA PROFESSOR: EDEMIL – SON CONRADI. ATIVIDADE AVALIATIVA DA SEGUNDA QUINZENA DE AGOSTO. TURMA:101, 102, 103, 104, 107, 108, 109, 110, 113 E 114. ALUNO:
PRIMEIROS ANOS.
As primeiras Inquietações Dos Cientistas Sociais.
1 – Qual a denominação tinha o sistema econômico, quando se consolidou no século XVIII? a) Capitalismo.
b) Socialismo. c) Comunismo. d) Militarismo.
2 - Como são chamados os estudiosos da vida social? a) Sociólogos.
b) Filósofos. c) Economistas. d) Físicos.
3 – Os estudiosos da vida social, sempre se perguntaram, Porquê há seres humanos á
margem do consumo. Dos bens e do usufruto de direitos. Isso se deve ao princípio econômico de?
a) Muitos tem muitos. b) Poucos tem muitos. c) Muitos tem pouco. d) Poucos tem pouco.
4 – Qual o principal fator que transforma as desigualdades de direitos e oportunidades. 1) O gênero humano.
2) A origem étnica. 3) O preconceito.
4) O distanciamento social. Agora Responda:
a) Nenhuma das alternativas. b) Todas as alternativas. c) A alternativa C e D. d) A alternativa B e A.
5 – Qual a melhor forma da representação da classe social? a) Pirâmide.
b) Pizza. c) Tabela. d) Gráficos.
Disciplina: Química Professor: Maxsineide Turmas:
101,102,103 104, 105, 107,108,109 e 110 Marque um X na
sua turma.
Estudante:Instruções: Resolva atividade para fixação do conteúdo. Boa semana. ( 47-99163-7668) Atividade fixação 01-Formação de íons e estrutura atômica
1-(IFSP)-adaptada- O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+. Qual é o número de prótons e o número de elétrons presentes no íon Mg2+ .
2-UFRGS 2013-adaptada- Na reunião da IUPAC, que celebrou o fim do Ano Internacional da Química, os mais novos elementos foram oficialmente denominados de fleróvio, em homenagem ao físico russo Georgiy Flerov, e de livermório, em homenagem ao Laboratório Livermore da Califórnia. Esses são os dois elementos mais pesados da tabela periódica e são altamente radioativos. O fleróvio (Fl) apresenta número atômico 114 e número de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta número atômico 116 e número de massa 292. Qual é número de nêutrons em cada átomo do elemento fleróvio e o número de nêutrons em cada átomo do elemento livermório?
3-(UDESC 2009) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. Qual é o número de massa do elemento correspondente?
4- Um isótopo do elemento oxigênio disponível na natureza é O 17. suponha uma amostra de óxido de cálcio (composto constituído de cal usado na construção civil) na qual todo íon é O 2-presente seja desse isótopo. Quantos prótons, elétrons e nêutrons existe em um íon O 2-, que possui Z= 8 e A= 17.
5- Quando o ferro metálico enferruja, formam -se compostos contendo íons de Fe 2+ e Fe 3+. Considere que esses íons do isótopo 56 do ferro. Quantos prótons, elétrons e nêutrons tem cada uma dessas espécies químicas? Dado o número atômico = 26.
6- Ao responder uma questão de uma prova, um aluno escreveu:
“Quando um átomo de magnésio perde 12 Mg perde 2 elétrons, transforma- se em outro elemento de número atômico 10 e pode se representado dessa forma: 10 Ne 2+ “. Reescreva a afirmação, corrigindo- a.
7- Os íons Ba+2 e I–1 apresentam em comum o fato de que ambos: a) possuem o mesmo número atômico.
b) possuem a mesma massa atômica.
c) foram produzidos pela perda de elétrons a partir do estado fundamental do átomo de cada um dos elementos químicos citados.
d) possuem o mesmo número de elétrons.
e) foram produzidos pelo ganho de elétrons a partir do estado fundamental do átomo de cada um dos elementos químicos citados.
É FATO OU FAKE?
1-O átomo é partícula fundamental da matéria. O nome átomo foi dado pelo filósofo grego Demócrito, que viveu entre 546 e 460 a.C. . Ele acreditava que todos os materiais possuiriam uma menor parte, que seria indivisível (a = não; tomos = divisões).
2- A naftalina geralmente é usada em guarda-roupas junto às roupas, com o objetivo de combater traças e suas larvas que causam estragos em roupas de fibras naturais, tais como lã e algodão. A naftalina é usada com essa finalidade porque ela tem a capacidade de se sublimar, ou seja, passar do estado sólido para o gasoso diretamente. Assim, são os vapores liberados que matam as traças e suas larvas.
3- Quando se estuda como é um átomo, geralmente eles são considerados de forma individual, isolados. No entanto, precisamos ter em mente que esses são apenas modelos que servem para entendermos o funcionamento do átomo, suas propriedades e características. Mas não podemos afirmar que o modelo seja exatamente a imagem do átomo.
Mesmo com tanta tecnologia, ainda não é possível ver um átomo isolado, ou seja, verificar se ele é exatamente como o modelo ou descobrir outros fatos interessantes, como se o átomo (ou a molécula) possui a mesma cor que a substância que ele dá origem, que é visualizada em nível macroscópico. Isso acontece simplesmente porque o átomo é uma entidade tão minúscula que é impossível visualizá-lo mesmo com os melhores microscópios existentes. 4- Os fogos de artifício deixam milhões de pessoas impressionadas graças às suas lindas cores brilhantes. Este efeito se deve à queima de diferentes elementos químicos. Cada íon existente na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão da pólvora emite uma luz com uma cor característica isso é explicado por meio do modelo atômico de Rutherford-Bohr. Segundo este modelo atômico, em um átomo existem apenas algumas órbitas circulares onde os elétrons permanecem, sendo que cada uma tem seu respectivo número de energia. Quando um elétron permanece em sua determinada órbita, diz-se que está em seu estado fundamental. Se ele passar para uma órbita mais externa, com maior nível de energia, tal elétron se encontrará em seu estado excitado ou ativado.
5- O álcool em gel não funciona como forma de prevenção para o combate contra a corona vírus.
6- O café previne contra a corona vírus.
7- Beber água em 15 e 15 minutos combate a corona vírus.
8- Chá de limão com bicarbonato quente é a cura contra o corona vírus. 9- O Álcool em gel é eficaz na prevenção do corona vírus.
10- A Química é um ramo das Ciências da Natureza que estuda a matéria, suas propriedades, constituição, transformações e a energia envolvida nesses processos.
