AULA 8 QUÍMICA- TONI - ATITUDE

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AULA 8

QUÍMICA- TONI - ATITUDE

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BASES

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

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Q U Í M I C A W W W . S O S P R O F E S S O R . X P G . C O M . B R Página 2 Obs: Os elementos das colunas 1A (exceto o hidrogênio), 2A e 3ª (exceto o boro) e 4ª (exceto o carbono e o silício) formam bases seguindo a formula.

INSTABILIDADE DAS BASES FRENTE AO CALOR

Quase todas as bases sofrem decomposição quando aquecida:

Os hidróxidos dos metais que estão no fim da “fila de reatividade” (metais nobres) são tão instáveis que se decompõem ate em temperatura ambiente

Pode os notar que, ao sofrer decomposição, os hidróxidos produzem um oxido metálico que é, por isso, um oxido básico. Faz exceção o hidróxido de amônio.

Os únicos hidróxidos que resistem bem ao aquecimento (podendo, inclusive, ser fundido) são os hidróxidos alcalinos.

CONDUTIVIDADE ELÉTRICA

Os hidróxidos dos metais alcalinos são compostos iônicos. Assim quando falamos em hidróxido

de sódio, no estado solido, devemos pensar num aglomerado de íons de Na+ e OH-. A fusão ou a

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Por isso o hidróxido de sódio (e os demais metais alcalinos) conduzem a corrente elétrica, que em solução aquosa que fundida.

Os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são também compostos iônicos. O hidróxido de

cálcio, por exemplo, é um sólido formado pelo aglomerado de íons Ca2+ e OH-.

Ca(OH)2 Ca2+ e OH

Representação simbólica Representação real

A conduçao de corrente elétrica por esses hidróxidos é todavia dificultada pois: - em solução aquosa- ele são poucos solúveis e a condutividade elétrica relativamente pequena.

- por aquecimento- esses hidróxidos se decompõem antes de fundir. Portanto não se pode falar em em condutividade no “estado fundido”.

Com os demais hidróxidos as coisas se complicam ainda mais porque: - são praticamente insolúveis na água

- quando aquecidos, sofrem decomposição, antes de fundir

Por fim, cumpre-nos assinalar que, a medida que avançamos na “fila de reatividade” dos metais, seus hidróxidos vão perdendo o “caráter iônico” e adquirindo a condição de “oxido hidratado”. Assim por

exemplo, o hidróxido ferroso - Fe(OH)2 – equivale mais a FeO.H2O do que a um aglomerado de íons

Fe2+ + OH-.

Obs: como já acontece com os poliácidos, todos os hidróxidos que possuam duas ou mais hidroxilas, vai sofrer dissociação iônica em etapas:

1a etapa: Ca(OH)2 Ca+ e OH-

______2a etapa: Ca(OH) + Ca2+ e OH-______

Dissociação total Ca(OH)2 Ca2+ e OH

ácido cloroso HClO

2

(oxiácido)



ácido clórico HClO

3

(oxiácido)



ácido perclórico HClO

4

(oxiácido)

Notem que a medida que o numero de oxigênio varia, o nome do ácido também varia

acrescentando se (no caso do cloro) a terminação

ídrico, oso, ico. Assim como também os

prefixos hipo (com menos oxigênio) e per (com mais oxigênio).

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Para praticar

1) Dê o nome dos ácidos a seguir:

a) HBr b) HBrO c) HBrO2 d) HBrO3 e) HBrO4

2) Por analogia quais as formulas e nomes possíveis dos ácidos do elemento iôdo ?

OBS:

 Orto: é o ácido mais hidratado

 Piro: é o tem hidratação média

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Para praticar

1) Por analogia aos ácidos dos fósforo dê o nome dos seguintes ácidos: a) H4As2O7

b) H3AsO3 c) H3AsO4

2) Qual é a formula do ácido pirosslfúrico ?

3) Sabendo-se que o ácido ortossilícico é H4SiO4 escreva as formulas dos ácidos metassilícico e pirossilícico.

QUANDO O ELEMENTO FORMA DOIS OXIÁCIDOS

Para praticar

1) Os elementos enxofre, selênio e telúrio pertencem a mesma família dos calcolgênios. Por analogia aos ácidos do enxofre, quais as formulas e nomes dos ácidos do selênio ?

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QUANDO O ELEMENTO FORMA UM OXIÁCIDO

Usa-se a terminação iço.

Para praticar

1) Usando a tabela de radicais negativos, dê o nomes ou formula dos seguintes

j) Ácido crômico

k) Ácido ferrocianídrico

l) Ácido estanoso

m) Ácido mangânico

n) Ácido piroantimônico

o) Ácido dicrômico (ou pirocrômico)

NOMECLATURA DAS BASES

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QUANDO O ELEMENTO FORMA DUAS BASES

Para praticar

1) Usando a tabela de radicais positivos, dê o nomes ou formula das seguintes

bases:

a) Zn(OH)

2

b) AuOH

c) Cr(OH)

3

d) AgOH

e) Sn(OH)

4

f) Cd(OH)

2

g) Hidróxido de alumínio

h) Hidróxido cúprico

i) Estanoso

j) Hidróxido áurico

k) Hidróxido de amônio

l) Hidróxido platínico

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MEDIDA DO CARÁTER ÁCIDO E BÁSICO

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ÁCIDOS E BASES IMPORTANTES

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BASES IMPORTANTES

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