Química Geral e Experimental –
Aula 11 – Funções Inorgânicas
Apresentação
02Introdução
Funções
Ácidos-Bases – História
Ácido-Base Teoria
Qual a diferença entre orgânico e
inorgânico?
O essencial
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Um composto orgânico refere-se a substâncias químicas que contêm carbono em sua estrutura.
O carbono existente nos organismos vivos torna-o orgânico, mas outros elementos como hidrogênio, oxigênio e nitrogênio também podem estar presentes
O essencial
Por outro lado, os cientistas definem um composto inorgânico como carente de moléculas de carbono.
Eles tendem a ser sintetizados por sistemas geológicos e derivados de minerais.
A produção destes compostos é através de intervenções humanas ou experimentos de
Em termos de Alimentos
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Alimentos orgânicos são alimentos cultivados sem vestígios de produtos químicos, como herbicidas, pesticidas, fertilizantes, lodo de esgoto e radiações
Em termos de Alimentos
No entanto, alimentos inorgânicos é o que os
agricultores cultivam com o uso de fertilizantes feitos pelo homem.
Diferenças entre compostos
orgânicos e inorgânicos
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Em primeiro lugar, os compostos orgânicos são produzidos por e principalmente associados a
organismos vivos.
Eles geralmente resultam de atividades humanas enquanto processos não vivos produzem compostos
inorgânicos.
Os compostos orgânicos consistem em átomos de carbono juntamente com átomos de hidrogênio
Diferenças entre compostos
orgânicos e inorgânicos
Os compostos inorgânicos não possuem hidrogênio nem carbono.
Todos os compostos orgânicos têm carbono sem exceção
No entanto, alguns poucos compostos inorgânicos contêm carbono neles.
Exceção - Inorgânico
Agrupamento
Funções
Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes.
O que confere as propriedades às substâncias
participantes de uma mesma função é sua capacidade de reagir.
Substâncias que reagem da mesma forma, quando colocadas em uma mesma situação, normalmente,
Funções
Tipos de Funções
Funções
Ácido
Sais Base
História
A palavra ácido (do latim acidus)
significa “azedo”, álcali (do árabe al qaliy) significa “cinzas vegetais”.
As teorias ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar o comportamento dessas substâncias baseando-se
em algum princípio mais geral, são também bastante antigas
1789 - Antoine-Laurent Lavoisier
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“O oxigênio é o princípio acidificante". Em outras palavras, dizia que todo ácido deveria ter oxigênio.
1787 - Claude-Louis Berthollet
Descreveu vários
Ácido Cianídrico
Ácido clorídrico
Tipos de Teorias
28 Século XX Arrhenius Lewis Brönsted-LowrySvante August Arrhenius
(1859-1927)
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Segundo o conceito de
Arrhenius, ácidos são
substâncias que, em solução aquosa, aumentam a
concentração de íons hidrogênio, H+, que, na presença de água,
formam o cátion hidrônio
(H3O+); e bases são substâncias que, em solução aquosa,
aumentam a concentração de íons hidroxila (OH-)
Exemplos
O cloreto de hidrogênio, HCl, por exemplo, a temperatura ambiente, é um gás. Quando dissolvido em
água, o HCl forma íons H+(aq) e Cl-(aq) e é chamado de ácido clorídrico.
Exemplos
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O hidróxido de sódio, NaOH, é um sólido iônico. Nele, a
ligação não é entre átomos, mas entre os íons Na+ e OH-. Ao contrário das moléculas de HCl que sofrem ionização em solução aquosa, os íons do NaOH se dissociam. Observe o
Exemplos
Como o OH- é um dos íons liberados na dissociação do NaOH, esse composto é uma base, segundo o conceito de Arrhenius.
Uma consequência da teoria de Arrhenius é que podemos considerar que nem todos os ácidos e bases
são igualmente fortes, ou seja, nem todos se ionizam ou dissociam em água completamente, como
ocorre com o HCl e o NaOH, que são exemplos de ácido e base fortes.
Exemplos
Escala do pH
A acidez e a basicidade das soluções podem ser medidas utilizando-se a escala de pH. Esta escala está
relacionada com a concentração de íons hidrogênio, H+ ou H3O+, presentes na solução e varia de 0 a 14.
Escala do pH
Qual seria a principal limitação da
teoria de Arrhenius?
Se aplica
apenas a soluções aquosas.
