Página 1 de 13 1. O isótopo mais abundante do elemento boro na natureza é o de número de massa 11. O número de nêutrons presente no núcleo desse isótopo é
Dados: B (Z=5). a) 5. b) 6. c) 7. d) 9. e) 11.
2. O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros.
Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016.
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o
césio-137, que se decompõe formando o bário-137.
Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados: a) isótopos
b) isótonos c) isóbaros d) isoeletrônicos
3. Um ânion de carga 1− possui 18 elétrons e 20 nêutrons. O átomo neutro que o originou apresenta número atômico e de massa, respectivamente,
a) 17 e 37 b) 17 e 38 c) 19 e 37 d) 19 e 38
4. As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z=20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:
a) 1s 2 s 2 p 3 s2 2 6 2 b) 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p2 2 6 2 6 c) 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s2 2 6 2 6 2 d) 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d2 2 6 2 6 2 2 e) 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p2 2 6 2 6 2 2
5. As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essa luz se aproveitam da fluorescência do gás neônio, mediante a passagem de uma corrente elétrica.
Sobre o isótopo de número de massa 21 desse elemento químico, considere as afirmações a seguir. I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons;
II. É isoeletrônico do íon O ;2−
Página 2 de 13 É correto o que se afirma apenas em
a) II; b) I e II; c) I e III; d) II e III.
6. Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados na destruição de células cancerosas. O isótopo na forma de cátion bivalente, 60Co, apresenta os seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente:
a) 27 27 35− − b) 27 25 33− − c) 60 29 33− − d) 60 27 35− −
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir.
A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de carga oposta.
7. Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal. Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo: a) Fe3+ b) Fe2+ c) SO24− d) SO32−
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:
- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
Pedro
Fernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C
8. Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi a) Júlia. b) Paulo. c) Pedro. d) Gabriela. e) Fernanda.
Página 3 de 13 9. A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é
a) iônica, e a fórmula do composto formado é CaC . b) iônica, e a fórmula do composto formado é CaC 2.
c) covalente, e a fórmula do composto formado é C Ca. d) covalente, e a fórmula do composto formado é Ca C .2 e) covalente, e a fórmula do composto formado é CaC 2.
10. Sobre as propriedades do íon sulfeto
(
3216S2−)
, marque (V) para verdadeiro ou (F) para falso. ( ) Contém 14 elétrons.( ) Contém 16 nêutrons.
( ) Apresenta massa atômica igual a 30. ( ) Apresenta número atômico igual a 18. A sequência correta é: a) F, V, F, F. b) F, F, V, F. c) F, F, V, V. d) V, V, F, F.
11. Um íon pode ser conceituado como um átomo ou grupo de átomos, com algum excesso de cargas positivas ou negativas. Nesse contexto, a distribuição eletrônica do íon Mg+2 pode ser representada corretamente por
(
24)
12 Dado : Mg a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .2 2 6 2 6 2 2 b) 1s 2s 2p 3s . 2 2 6 2 c) 1s 2s 2p 3s 3p .2 2 6 2 2 d) 1s 2s 2p2 2 6 e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .2 2 6 2 6 2 612. Sabe-se que os elétrons de um átomo podem ser distribuídos em até 7 níveis, nomeados pelas letras
K, L, M, N, O, P, Q. Cada nível pode conter até 4 subníveis, denominados s, p, d, f. O número máximo de elétrons que o subnível f pode possuir é
a) 14. b) 12. c) 10. d) 8. e) 6.
13. Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito
pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:
Página 4 de 13 Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.
14. Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os nêutrons estão localizados no núcleo enquanto que os elétrons circundam o átomo na eletrosfera. A tabela abaixo apresenta a
quantidade de partículas que formam os elementos F, Mg e Fe. Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa
F 9 9 19
Mg 12 12 24
Fe 26 30 56
Em relação ao número de nêutrons, prótons e elétrons, os valores que completam corretamente a tabela são, respectivamente, a) 10, 12 e 26 b) 9, 12 e 30 c) 19, 24 e 26 d) 9, 24 e 30
15. Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da Tabela Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo período forma-se um composto __________ de fórmula __________.
Os termos que completam corretamente as lacunas são, respectivamente, a) iônico e MgF .2
b) iônico e Na O.2
c) molecular e Na S.2 d) molecular e MgC 2.
16. O alumínio é o metal mais abundante na crosta terrestre, sendo o principal componente da alumina
2 3
(A O ), utilizada para a obtenção de alumínio metálico. No composto acima o alumínio está na forma de cátion trivalente.
A distribuição eletrônica desse íon é a) 1s 2s 2p .2 2 6
b) 1s 2s 2p 3s . 2 2 6 2 c) 1s 2s 2p 3s 3p . 2 2 6 2 1 d) 1s 2s 2p 3s 3p .2 2 6 2 4
Página 5 de 13 17. O número de elétrons do ânion X2− de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre, esse átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 6 e número de massa 40. Diante disso, assinale o que for correto.
01) O número atômico do elemento X é 16.
02) Para os átomos do elemento X, o número quântico secundário dos elétrons do subnível 2p é 2. 04) A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em 3 camadas ou níveis com energias definidas,
onde se localizam os elétrons.
08) Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a configuração X2−.
18. Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica.
Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a: a) ns 1
b) np2 c) nd 3 d) nf4
19. Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que
23 24 27 32 31 35 11A 12B 13C 14D 15E 17F a) D e E; A e B são isóbaros. b) B e D; D e E são isótopos. c) A e B; D e C são isóbaros. d) D e F; B e C são isótonos. e) A e B; D e F são isótonos.
20. Assinale a alternativa que exibe uma série isoeletrônica. Dados: 8O;13A ;14Si;16S;17C ;19K;20Ca;34Se;35Br.
a) A3+−Si4+−S2−−C − b) C −−Br−−Se2−−O2− c) Si4+−Se2−−C −−K+ d) Ca2+−A 3+−Si4+−Br− e) K+−Ca2+−S2−−C −
21. O elemento X é o metal mais abundante da crosta terrestre. À temperatura ambiente, é sólido e classificado como representativo e seu subnível mais energético é 3 p . Sua leveza, condutividade elétrica e 1 resistência à corrosão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações.
Dados: C (Z=12); A (Z=13); Na (Z=23); Fe (Z=26). Esse elemento é o a) A . b) C. c) Fe. d) Na.
Página 6 de 13 22. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos. ( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no íon
fosfato.
( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.
( ) BeF2 não obedece à regra do octeto.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) V – V – V. b) V – V – F. c) V – F – F. d) F – F – V. e) F – F – F
23. Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
2 2 6 1 2 2 6 2 5 2 2 6 X 1s 2s 2p 3s Y 1s 2s 2p 3s 3p Z 1s 2s 2p
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z. d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si. e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.
24. Um elemento “A”, de número atômico 20, e outro “B”, de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto
a) molecular de fórmula AB2. b) molecular de fórmula A2B. c) iônico de fórmula AB. d) iônico de fórmula AB2. e) iônico de fórmula A2B.
Página 7 de 13
Gabarito:
Resposta da questão 1: [B]
11 5B : A 11 e Z 5 A Z n 11 5 n n 11 5 n 6 nêutrons. = = = + = + = − = Resposta da questão 2: [C]Césio-137 e bário-137 são isóbaros, pois apresentam o mesmo número de massa, ou seja, 137 (soma da quantidade de prótons e de nêutrons presentes no núcleo).
Resposta da questão 3: [A]
O átomo ganhou 1 e− e ficou com 18 e ,− então, o átomo neutro tem 17 e .−
Para o átomo neutro: p+ =e−
Assim, o átomo neutro apresenta 17 prótons e massa: A Z n Z 17 20 37. = + = + = Resposta da questão 4: [B]
Configuração eletrônica do cátion bivalente do cálcio:
2 2 6 2 6 2 20 2 2 2 6 2 6 0 20 2 2 2 6 2 6 20 Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Ca : 1s 2s 2p 3s 3p + + Resposta da questão 5: [D] [I] Incorreta. 21 10Ne 10 prótons 10 elétrons A n p n 21 10 11 nêutrons = + = − =
[II] Correta. Serão isoeletrônicos, ou seja, apresentam o mesmo número de elétrons.
21 2
10Ne O8
10 prótons 8 prótons 10 elétrons 10 elétrons
Página 8 de 13 [III] Correta. O neônio por apresentar 10 elétrons, apresenta a camada de valência completa.
2 2 6 10Ne=1s 2s 2p Resposta da questão 6: [B] 60 2 27Co p 27 e 25 n A Z 60 27 33 + − = = = − = − = Resposta da questão 7: [C]
Sulfato ferroso: FeSO .4
2 2
4 4
FeSO →Fe ++SO −
O ânion SO24− migra para o polo positivo. Resposta da questão 8:
[E]
Sabendo que A= +Z n, teremos que: Fernanda: n=56−26=30
Gabriela: n=16 8− = 8 Júlia: n=40−20=20 Paulo: n= − = 7 3 4 Pedro: n=35 17− =18
A vencedora será a Fernanda com 30 nêutrons. Resposta da questão 9: [B] 40 35 20 17 Pedro Júlia Ca C
O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica, perdendo 2e− para ficar estável e o cloro pertence ao grupo 17 da Tabela, necessita de 1e− para ficar estável, assim a junção desses elementos irá formar um composto iônico de fórmula:
2
2
Ca C+ − =CaC Resposta da questão 10:
[A]
Falso. O sulfeto apresenta 18 elétrons (16e−+2e− =18e ).−
Página 9 de 13
A Z N
N 32 16 16 = +
= − =
Falso. Apresenta massa atômica (A) : 32.
Falso. Apresenta número atômico (Z) : 16. Resposta da questão 11: [D] 2 12Mg+ =1s 2s 2p (12 2 6 0e )− Resposta da questão 12: [A] Os subníveis são: s, p, d, f.
Onde apresentam o número máximo de elétrons: s p d2 6 10 14f . Resposta da questão 13:
[D]
[I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, indivisível e indestrutível, semelhante a um “bola de bilhar”.
[II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma esfera positiva, com cargas negativas incrustadas. [III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde bombardeou com partículas alfa, uma fina lâmina de ouro, constatou que o átomo era composto por imensos espaços vazios, onde os elétrons orbitam ao redor de um núcleo pequeno e positivo, numa região chamada de eletrosfera.
Resposta da questão 14: [A] F : A Z N 19 9 N N 10 = + − = = -Mg : Z nº de e (átomo neutro) Z 12 = = -Fe : Z nº de e (átomo neutro) e− 26 = =
Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa
F 9 10 9 19
Mg 12 12 12 24
Fe 26 30 26 56
Página 10 de 13 [A]
Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber apenas 1elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência.
A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica. Resposta da questão 16:
[A] 3
13A + , perdeu 3e ,− assim a distribuição eletrônica será apenas com 10 elétrons: 2
3
13A + =1s 2s 2p2 6
Resposta da questão 17: 01 + 04 = 05.
[01] Correta. O ânion X2− possui de acordo com a distribuição eletrônica 18 elétrons, caso ele se torne neutro ficará com 16 elétrons para 16 prótons.
[02] Incorreta. O número quântico secundário do subnível p será 1.
[04] Correta. O átomo X possui a configuração eletrônica: 1s 2s 2p 3s 3p ,2 2 6 2 4 com 3 níveis ou camadas eletrônicas, com energias definidas, onde estão distribuídos os elétrons.
[08] Incorreta. Os átomos do elemento X, ganham 2 elétrons para adquirir configuração X2−. Resposta da questão 18:
[A]
Configuração da camada de valência (coincidentemente do subnível mais energético) dos elementos do grupo 1 ou família IA: ns . 1
1 1 2 1 3 2 2 6 1 11 2 2 6 2 6 1 19 2 2 6 2 6 2 10 6 1 37 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1 55 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6 1 87 H : 1s Li : 1s 2s Na : 1s 2s 2p 3s K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Rb : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Cs : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s Fr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Resposta da questão 19: [E]
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
A 23 Z 11 A 24 Z 12 A 27 Z 13 A 31 Z 15 A 32 Z 14 A : 11 prótrons; 23 11 12 nêutrons.Isótonos : o mesmo número de nêutrons. B : 12 prótons; 24 12 12 nêutrons. C : 13 prótons; 27 13 14 nêutrons. E : 15 prótons; 31 15 16 nêutrons. D : 14 pr = = = = = = = = = = − = − = − = − =
(
Z 17)
(
A 35)
ótons; 32 14 18 nêutrons.Isótonos : o mesmo número de nêutrons. F = : 17 prótons; 35 17 18 nêutrons. = − = − =
Página 11 de 13
Resposta da questão 20: [E]
Em uma série isoeletrônica todas as espécies químicas apresentam a mesma quantidade de elétrons. Distribuição eletrônica das espécies envolvidas:
2 2 6 2 1 13 2 2 6 2 1 13 A : 1s 2s 2p 3s 3p A : 1s 2s 2p 3s 3p 3 2 2 6 13A +: 1s 2s 2p 10 elétrons 2 2 6 2 2 14 2 2 6 2 2 14 Si : 1s 2s 2p 3s 3p Si : 1s 2s 2p 3s 3p 4 2 2 6 14Si +: 1s 2s 2p 10 elétrons
(
)
2 2 4 8 4 2 2 2 2 8 2 2 2 6 8 O : 1s 2s 2p O : 1s 2s 2p O : 1s 2s 2p 10 elétrons + − − (
)
2 2 6 2 4 16 4 2 2 2 2 6 2 16 2 2 2 6 2 6 16 S : 1s 2s 2p 3s 3p S : 1s 2s 2p 3s 3p S : 1s 2s 2p 3s 3p 18 elétrons + − − ( )
2 2 6 2 5 17 5 1 1 2 2 6 2 17 2 2 6 2 6 17 C : 1s 2s 2p 3s 3p C : 1s 2s 2p 3s 3p C : 1s 2s 2p 3s 3p 18 elétrons + − − 2 2 6 2 6 1 19 2 2 6 2 6 1 19 K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s K : 1s 2s 2p 3s 3p+ 4s 2 2 6 2 6 19K : 1s 2s 2p 3s 3p+ 18 elétrons 2 2 6 2 6 2 20 2 2 2 6 2 6 2 20 Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Ca +: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 2 6 2 6 20Ca +: 1s 2s 2p 3s 3p 18 elétrons( )
2 2 6 2 6 2 10 5 35 5 1 1 2 2 6 2 6 2 10 35 2 2 6 2 6 2 10 6 35 Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 36 elétrons + − − Página 12 de 13
(
)
2 2 6 2 6 2 10 4 34 4 2 2 2 2 6 2 6 2 10 34 2 2 2 6 2 6 2 10 6 34 Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 36 elétrons + − − Espécies isoeletrônicas que apresentam 18 elétrons: K+−Ca2+−S2−−C −. Resposta da questão 21: [A] 2 2 6 2 1 ZE : 1s 2s 2p 3s 3p Z=1313A (alumínio). Resposta da questão 22: [A]
Verdadeiro. O fosfato de sódio
(
Na PO3 4)
, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato.Verdadeiro. Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares, apesar disto não ser uma verdade absoluta.
Verdadeiro. BeF não obedece à regra do octeto, pois o berílio estabiliza com quatro elétrons de valência. 2
Resposta da questão 23: [A] 2 2 6 1 Metal alcalino 2 2 6 2 5 Halogênio 2 2 6 Gás nobre X 1s 2s 2p 3s
Y 1s 2s 2p 3s 3p X e Y tendem a formar ligação iônica (X Y ).
Z 1s 2s 2p + − Resposta da questão 24: [D] Teremos:
Página 13 de 13 2 2 6 2 6 2 2 20 2 2 6 2 5 17 2 2 2 2 A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s A B : 1s 2s 2p 3s 3p B A B B [A ][B ] AB (composto iônico) + − + − − + −
