Lista de Exercícios – Avaliação 01
(Entregar no dia da avaliação 01 os exercícios 14, 20, 25, 27, 34)
01) Decida, em cada item, se a propriedade sublinhada é uma propriedade física ou química: a) O enxofre normalmente tem cor amarela.
b) Ferro é transformado em ferrugem na presença de água e ar. c) Dinamite pode explodir.
d) A densidade do urânio metálico é 19,05 g cm-3. e) O alumínio funde a 933 K.
f) Clorofila, um pigmento vegetal, é verde.
02) Em cada caso decida se a transformação é química ou física:
a) Uma xicara de alvejante muda a cor da sua camiseta favorita de roxo para cor-de-rosa. b) Vapor de água, presente na respiração, se condensa no ar em um dia frio.
c) Plantas usam o gás carbônico do ar para fazer açúcares. d) Manteiga derrete quando colocada no sol.
03) A composição de uma amostra típica de magnésio é 78,99% de magnésio-24 (massa atômica 3,983.10-23 g), 10,00% de magnésio-25 (4,149.10-23 g) e 11,01% de magnésio-26 (4,315.10-23 g). Calcule a massa molar de uma amostra típica de magnésio, dadas as suas massas atômicas (em parênteses).
04) Uma amostra de uma droga extraída de uma planta para tratar infecções fúngicas contém 2,58.1024 átomos de oxigênio. Quantos mols de átomos de oxigênio tem a mesma amostra?
05) Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0.1023).
06) Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0.1023; densidade da água =1,0 g mL).
07) Os microprocessadores atuais são muito pequenos e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível conta-los. A constante de Avogadro e não o número de Avogadro permite que se calcule o número de entidades átomos, moléculas, formas unitárias, etc. presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido experimentalmente, é igual a 6,02.1023 mol-1.
Com relação ao assunto, julgue os seguintes itens, em verdadeiro ou falso.
( ) A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto, um número (6,02.1023) multiplicado por uma unidade de medida (mol-1).
( ) A constante de Avogadro, por ser uma grandeza determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço tecnológico.
( ) Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.
( ) Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00 u.
08) Dê as fórmulas de dos seguintes compostos: Nome Fórmula Cloreto de Lítio Fluoreto de Sódio Brometo de Potássio Cloreto de Berílio Sulfeto de Cálcio Iodeto de Alumínio Seleneto de Bário
Brometo de Cobalto (III)
Sulfeto de Níquel (II)
Óxido de Vanádio (III)
Óxido de Estanho (IV)
Nitreto de Magnésio
Brometo de Cobre (II)
Iodeto de Ouro (III)
Óxido de Tungstênio (IV)
Sulfeto de Prata
Fluoreto de Paládio (II)
Sulfeto de Chumbo (II)
Hidreto de Magnésio
Seleneto de Cobre (I)
Fosfeto de Alumínio
Óxido de Prata
Cloreto de Platina (IV)
Óxido de Cromo (VI) Dióxido de Carbono Trióxido de Enxofre Tetróxido de Dinitrogênio Pentóxido de Dicloro Trióxido de Difósforo Heptóxido de Dibromo Decóxido de Tetrafósforo Monóxido de Dicloro Monóxido de Diidrogênio Difluoreto de Enxofre Tetracloreto de Carbono Hexabrometo de Dissilício Pentafluoreto de Fósforo Tetracloreto de Difósforo Pentassulfeto de Dibromo Decassulfeto de Tetrarsênio Peróxido de Hidrogênio Hexafluoreto de Diboro Tetranitreto de Tetraenxofre Octaiodeto de Trissilício Monóxido de Carbono Dissulfeto de Carbono Dibrometo de Selênio Pentacloreto de Fósforo Tetracloreto de Dicarbono Trifluoreto de Nitrogênio Cloreto de Hidrogênio
Ácido Brômico Ácido Iódico Ácido Sulfuroso Ácido Selênico Ácido Hipocloroso Ácido Periódico Ácido Nitroso Ácido Fosforoso Ácido Antimônico Sulfato de Bário Nitrato de Sódio Carbonato de Potássio Nitrato de Magnésio Fosfato de Sódio
Sulfato de Cobre (II)
Carbonato de Cálcio
Sulfato de Ferro (III)
Fosfito de Potássio Hipoclorito de Sódio Perclorato de Prata Sulfito de Sódio Nitrato de Prata Nitrito de Prata Ácido Clorídrico Sulfeto de Hidrogênio Ácido Sulfídrico Amônia Silano
Carbonato de Sódio
Clorito de Potássio
Bromito de Sódio
Sulfato de Magnésio
Fosfato de Cobalto (III)
Permanganato de Potássio
Dicromato de Sódio
09) Dê os nomes dos seguintes compostos:
Fórmula Nome AℓF3 NaBr CaI2 BaCℓ2 InCℓ3 CaO K2O CsF NiCℓ4 ZnF2 PbO2 AgBr PtSe2 Fe2O3 CoBr3 WI6 SnCℓ2 PdBr2
FeI2 CaH2 Au2O3 Cr2O3 OsF6 PtI4 K2O2 RaO2 GaH3 TiCℓ3 V2S3 SiCℓ4 NF3 AsI3 CBr4 SO2 SeO3 P2O5 PBr3 BF3 TeI2 TeF4 Cℓ2O3 Br2O Cℓ4N2 N2O4 SF4 PCℓ3
N2O3 SiS2 TeI2 OF2 Cℓ3N HBr PH3 Si2H6 H2Te HCℓO3 HBrO HIO2 NaCℓO2 KCℓO3 BeCO3 K2SO4 CsNO3 AgCℓO3 ZnSO4 PbSO3 Al(NO3)3 AuNO3 CrSO3 Cr2(SO3)3 Pt(IO4)2 LiNO2 K2SO3 NaNO2
CaHPO3
Ti(CℓO4)2
10) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 kg, há 1,6 kg de cálcio. Qual seria a massa desta pessoa, em kg, se a Natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar de cálcio? Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40, Ba = 137.
11) Quantas moléculas existem em 245 g de ácido sulfúrico (H2SO4)? Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
12) Qual a massa de 2,5 mols de ácido sulfúrico (H2SO4)? Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
13) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14NO5PS. Qual a massa de um mol desse inseticida? Dados Massas atômicas - C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; P = 31
14) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1.10−2 mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina (C6H8O6) ...62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
15) Em 600 g de H2O, existem quantas moléculas? Dadas às massas molares (g mol-1): H=1 e O=16
16) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9 mg desse elemento por grama de dentifrício. O flúor adicionado está contido no composto "monofluorfosfato de sódio" Na2PO3F (massa molar: 144 g mol-1). Qual a quantidade Na
2PO3F utilizada na preparação de 100 g de creme dental? Dado: Massa molar F = 19 g mol-1
17) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, é? (Massa molar de Hg = 200g mol-1)
18) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Quantos mols de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó? Dado: Ca = 40 u.
19) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27.10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
20) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir.
Dados: Massa molar (g mol–1): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. Constante de Avogadro: N = 6,02.1023 mol–
1. Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse componente que o paciente ingere por dia.
21) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da água é igual a 18.
22) Equilibre as equações: a) Cr(s) + O2(g) → Cr2O3(s)
b) Cu2S(s) + O2(g) → Cu(s) + SO2(g) c) C6H5CH3(l) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) d) CO2(g) + NH3(g) → NH2CONH2(s) + H2O(l)
e) NaBH4(s) + H2SO4(aq) → B2H6(g) + H2(g) + Na2SO4(aq)
23) Vários antiácidos usam hidróxido de alumínio para neutralizar o ácido em excesso: Al(OH)3(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2O(l)
a) Equilibre a equação acima
b) Qual a quantidade de HCl, em gramas, que um comprimido com 0,750 g de Al(OH)3 neutraliza? Qual a quantidade de água que é produzida?
24) Ferro reage com oxigênio produzindo oxido de ferro(3+), Fe2O3. a) Escreva a equação equilibrada da reação
b) Se uma amostra de ferro puro tem 2,68 g, qual a massa de Fe2O3 que é produzida se amostra for convertida inteiramente em óxido?
25) Suponha que ocorra a queima (combustão – reação com oxigênio) de 16,04 g de metano, CH4, produzindo gás carbônico (dióxido de carbono) e água.
a) Qual a equação equilibrada para a reação?
b) Qual a massa de O2, em gramas, que é necessária para a combustão completa desta amostra de metano?
c) Qual a massa produzida de produtos por essa amostra de metano?
26) Diga se é possível que cada um dos compostos iônicos seguintes seja solúvel em água. Caso o composto seja solúvel, escreva as fórmulas dos íons presente em solução aquosa.
a) KNO3 b) CaCl2 c) CuO d) NaCH3COO
27) Equilibre cada equação seguinte e depois escreva as equações química global, iônica e iônica simplificada. Indique os estados de todos os reagente e produtos (s, l, aq, g).
a) ZnCl2 + KOH → KCl + Zn(OH)2 b) AgNO3 + KI → AgI + KNO3 c) NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + NaCl d) Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O e) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + NaCl f) Na3PO4 + Ni(NO3)2 → Ni3(PO4)2 + NaNO3
28) Calcule:
b) Qual a concentração, em g L-1 e mol L-1, de uma solução preparada pela dissolução de 2,335 g de K2Cr2O7 em água suficiente para preparar 500 mL de solução?
29) Dissolvem-se 8 g de NaOH em 400 mL de solução. Pede se: a) Concentração em g L-1.
b) Concentração em mol L-1.
30) Uma solução possui concentração de 120 g L-1 de NaOH. Qual sua concentração molar (mol L-1)?
31) Qual a quantidade de água que deve ser adicionada a 100 mL de uma solução de NaCl 1,5 mol L -1 para se obter 1 litro de solução a 0,15 mol L-1?
32) A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2:
C6H12O6(aq) → 2 C2H5OH(aq) + 2 CO2(g)
a) Qual a quantidade de matéria de CO2 produzida quando 0,4 mol de C6H12O6 reage dessa maneira? b) Quantos gramas de C6H12O6 são necessários para formar 7,50 g de C2H5OH?
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50 g de C2H5OH são produzidos?
33) Em um erlenmeyer foram adicionados 25 ml de uma solução de ácido clorídrico de concentração desconhecida. Uma solução de hidróxido de sódio 0,200 molL-1, foi utilizada para titular e 45 mL foram gastos. Qual a concentração do ácido?
34) A vitamina C tem a fórmula C6H8O6. Além de ser um ácido, ela é um agente redutor. Um método para determinar a quantidade de vitamina C em uma amostra é titulá-la com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante.
C6H8O6(aq) + Br2(aq) → 2 HBr(aq) + C6H6O6(aq)
Um comprimido mastigável contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 27,85 mL de Br2 0,102 mol L-1 para titulação até o ponto de equivalência. Qual é a massa da vitamina C no comprimido?
