Lista de Exercícios 01
01) Decida, em cada item, se a propriedade sublinhada é uma propriedade física ou química: a) O enxofre normalmente tem cor amarela.
b) Ferro é transformado em ferrugem na presença de água e ar. c) Dinamite pode explodir.
d) A densidade do urânio metálico é 19,05 g cm-3. e) O alumínio funde a 933 K.
f) Clorofila, um pigmento vegetal, é verde.
02) Em cada caso decida se a transformação é química ou física:
a) Uma xicara de alvejante muda a cor da sua camiseta favorita de roxo para cor-de-rosa. b) Vapor de água, presente na respiração, se condensa no ar em um dia frio.
c) Plantas usam o gás carbônico do ar para fazer açúcares. d) Manteiga derrete quando colocada no sol.
03) A composição de uma amostra típica de magnésio é 78,99% de magnésio-24 (massa atômica 3,983.10-23 g), 10,00% de magnésio-25 (4,149.10-23 g) e 11,01% de magnésio-26 (4,315.10-23 g). Calcule a massa molar de uma amostra típica de magnésio, dadas as suas massas atômicas (em parênteses).
04) Uma amostra de uma droga extraída de uma planta para tratar infecções fúngicas contém 2,58.1024 átomos de oxigênio. Quantos mols de átomos de oxigênio tem a mesma amostra?
05) Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0.1023).
06) Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0.1023; densidade da água =1,0 g mL).
07) Os microprocessadores atuais são muito pequenos e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível conta-los. A constante de Avogadro e não o número de Avogadro permite que se calcule o número de entidades átomos, moléculas, formas unitárias, etc. presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido experimentalmente, é igual a 6,02.1023 mol-1.
Com relação ao assunto, julgue os seguintes itens, em verdadeiro ou falso.
( ) A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto, um número (6,02.1023) multiplicado por uma unidade de medida (mol-1).
( ) A constante de Avogadro, por ser uma grandeza determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço tecnológico.
( ) Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.
Universidade do Estado de Santa Catarina
Centro de Ciências Tecnológicas – CCT
Departamento de Química
( ) Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00 u.
08) Dê as fórmulas de dos seguintes compostos:
Nome Fórmula Cloreto de Lítio Fluoreto de Sódio Brometo de Potássio Cloreto de Berílio Sulfeto de Cálcio Iodeto de Alumínio Seleneto de Bário
Brometo de Cobalto (III)
Sulfeto de Níquel (II)
Óxido de Vanádio (III)
Óxido de Estanho (IV)
Nitreto de Magnésio
Brometo de Cobre (II)
Iodeto de Ouro (III)
Óxido de Tungstênio (IV)
Sulfeto de Prata
Fluoreto de Paládio (II)
Sulfeto de Chumbo (II)
Hidreto de Magnésio
Seleneto de Cobre (I)
Fosfeto de Alumínio
Óxido de Prata
Cloreto de Platina (IV)
Ácido Brômico Ácido Iódico Ácido Sulfuroso Ácido Selênico Ácido Hipocloroso Ácido Periódico Ácido Nitroso Ácido Fosforoso Ácido Antimônico Sulfato de Bário Nitrato de Sódio Carbonato de Potássio Nitrato de Magnésio Fosfato de Sódio
Sulfato de Cobre (II)
Carbonato de Cálcio
Sulfato de Ferro (III)
Bromito de Sódio
Sulfato de Magnésio
Fosfato de Cobalto (III)
Permanganato de Potássio
Dicromato de Sódio
09) Dê os nomes dos seguintes compostos:
Cℓ3N HBr PH3 Si2H6 H2Te HCℓO3 HBrO HIO2 NaCℓO2 KCℓO3 BeCO3 K2SO4 CsNO3 AgCℓO3 ZnSO4 PbSO3 Al(NO3)3 AuNO3 CrSO3 Cr2(SO3)3 Pt(IO4)2 LiNO2 K2SO3 NaNO2 CaHPO3 Ti(CℓO4)2
10) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 kg, há 1,6 kg de cálcio. Qual seria a massa desta pessoa, em kg, se a Natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar de cálcio? Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40, Ba = 137.
Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
12) Qual a massa de 2,5 mols de ácido sulfúrico (H2SO4)? Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
13) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14NO5PS. Qual a massa de um mol desse inseticida? Dados Massas atômicas - C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; P = 31
14) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1.10−2 mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina (C6H8O6) ...62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
15) Em 600 g de H2O, existem quantas moléculas? Dadas às massas molares (g mol-1): H=1 e O=16
16) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9 mg desse elemento por grama de dentifrício. O flúor adicionado está contido no composto "monofluorfosfato de sódio" Na2PO3F (massa molar: 144 g mol-1). Qual a quantidade Na2PO3F utilizada na preparação de 100 g de creme dental? Dado: Massa molar F = 19 g mol-1
17) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, é? (Massa molar de Hg = 200g mol-1)
18) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Quantos mols de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó? Dado: Ca = 40 u.
19) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27.10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
20) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir.
Dados: Massa molar (g mol–1): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. Constante de Avogadro: N = 6,02.1023 mol–
1. Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse componente que o paciente ingere por dia.
