tabela periodica

(1)

Os elementos químicos sempre foram agrupados de

modo a termos

elementos semelhantes juntos, tendo

desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas

até os nossos dias atuais

Os elementos químicos sempre foram agrupados de

modo a termos

elementos semelhantes juntos, tendo

desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas

até os nossos dias atuais

(2)

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizada

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizada

Johann W. Döbereiner - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES

onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois.

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES

onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois. Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a. Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a. Alexandre Chancourtois - 1863 Alexandre Chancourtois - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

John Alexander Newlandes - 1864

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente

em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente 1 2 3 4 5 6 7 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti S E M E L H A N Ç A S E M E L H A N Ç A

Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869

em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente

em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente

Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico

Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico

Henry Moseley - 1913

A TABELA PERIÓDICA ATUAL

1 H 1 1 , 0 1 H i d r o g ê n i o 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 _{1 3} 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 2 0 2 4 2 5 1 9 2 1 2 2 _{2 3} 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6 5 4 5 3 5 2 8 6 5 1 8 5 3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0 5 5 5 6 8 7 8 8 7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4 1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 1 1 1 2 5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1 8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3 S É R I E D O S L A N T A N Í D E O S S É R I E D O S A C T I N Í D E O S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A 0 1 B 2 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 3 B C L A S S I F I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S Q U Í M I C O S 2 1 L i 6 , 9 4 L í t i o 2 2 B e 9 , 0 1 B e r í l i o 2 8 2 M g 2 4 , 3 0 M a g n é s i o 2 8 1 N a 2 2 , 9 9 S ó d i o 2 8 8 2 C a 4 0 , 0 7 C á l c i o 2 8 8 1 K 3 9 , 0 9 P o t á s s i o 2 8 9 2 S c 4 4 , 9 5 E s c â n d i o 2 8 1 0 2 T i 4 7 , 8 6 T i t â n i o 2 8 1 8 1 0 2 Z r 9 1 , 2 2 Z i r c ô n o 2 8 1 8 9 2 Y 8 8 , 9 0 Í t r i o 2 8 1 8 8 2 S r 8 7 , 6 2 E s t r ô n c i o 2 8 1 8 8 1 R b 1 , 0 1 R u b í d i o 2 8 1 8 3 2 1 0 2 H f 1 7 8 , 4 9 H á f n i o 2 8 1 8 1 8 8 2 B a 1 3 7 , 3 3 B á r i o 2 8 1 8 1 8 8 1 C s 1 3 2 , 9 1_{C é s i o} 2 8 1 8 3 2 1 8 8 1 F r 2 2 3 , 0 2 F r â n c i o 2 8 1 8 3 2 1 8 8 2 R a 2 2 6 , 0 3 R á d i o R f 2 6 1 R u t h e r f ó d io 5 7 a 7 1 8 9 a 1 0 3 2 8 1 1 2 V 5 0 , 9 4 V a n á d i o 2 8 1 3 1 C r 5 1 , 9 9 C r ô m i o 2 8 1 3 2 M n 5 4 , 9 3 M a n g a n ê s 2 8 1 8 1 2 1 N b 9 2 , 9 0 N i ó b i o 2 8 1 8 1 3 1 M o 9 5 , 9 4 M o l i b d ê n i o 2 8 1 4 2 F e 5 5 , 8 4 F e r r o 2 8 1 8 1 4 1 T c 9 8 , 9 0 T e c n é c i o 2 8 1 8 1 5 1 R u 1 0 1 , 0 7 R u t ê n i o 2 8 1 5 2 C o 5 8 , 9 3 C o b a lt o 2 8 1 8 1 6 1 R h 1 0 2 , 9 1 R ó d i o 2 8 1 8 3 2 1 1 2 T a 1 8 0 , 9 5 T â n t a l o 2 8 1 8 3 2 1 2 2 W 1 8 3 , 8 5 T u n g s t ê n i o 2 8 1 8 3 2 1 3 2 R e 1 8 6 , 2 1 R ê n i o 2 8 1 8 3 2 1 4 2 O s 1 9 0 , 2 3 Ó s m i o 2 8 1 8 3 2 1 7 I r 1 9 2 , 2 2 I r í d i o D b 2 6 2 D ú b n i o S g S e a b ó r g i o B h B ó h r i o H s H á s s i o M t M e i t n é r i o 2 8 1 6 2 N i 5 8 , 6 9 N í q u e l 2 8 1 8 1 8 P d 1 0 6 , 4 2 P a l á d i o 2 8 1 8 3 2 1 7 1 P t 1 9 5 , 0 8 P l a t i n a U u n U n u n í l i o 2 8 1 8 1 C u 6 3 , 5 4 C o b r e 2 8 1 8 1 8 1 A g 1 0 7 , 8 7 P r a t a 2 8 1 8 3 2 1 8 1 A u 1 9 6 , 9 7 O u r o U u u U n u n ú n i o 2 8 1 8 2 Z n 6 5 , 3 9 Z i n c o 2 8 1 8 1 8 2 C d 1 1 2 , 4 1 C á d m i o 2 8 1 8 3 2 1 8 2 H g 2 0 0 , 5 9 M e r c ú r i o U u b U n ú m b i o 2 8 1 8 3 G a 6 9 , 7 2 G á l i o 2 8 1 8 1 8 3 I n 1 1 4 , 8 2 I n d io 2 8 1 8 3 2 1 8 3 T l 2 0 4 , 3 8 T á l i o 2 8 1 8 4 G e 7 2 , 6 1 G e r m â n io 2 8 1 8 1 8 4 S n 1 1 8 , 7 1 E s t a n h o 2 8 1 8 3 2 1 8 4 P b 2 0 7 , 2 C h u m b o 2 8 1 8 3 2 1 8 5 B i 2 0 8 , 9 8 B i s m u t o 2 8 1 8 1 8 5 S b 1 2 1 , 7 6 A n t i m ô n i o 2 8 1 8 5 A s 7 4 , 9 2 A r s ê n i o 2 8 1 8 6 S e 7 8 , 9 6 S e l ê n i o 2 8 1 8 1 8 6 T e 1 2 7 , 6 0 T e l ú r i o 2 8 1 8 3 2 1 8 6 P o 2 0 9 , 9 8 P o l ô n i o 2 8 1 8 3 2 1 8 7 A t 2 0 9 , 9 9 A s t a t o 2 8 1 8 3 2 1 8 8 R n 2 2 2 , 0 2 R a d ô n i o 2 8 1 8 1 8 7 I 1 2 6 , 9 0 I o d o 2 8 1 8 1 8 8 X e 1 3 1 , 2 9 T i t â n i o 2 8 1 8 7 B r 7 9 , 9 0 B r o m o 2 8 1 8 8 K r 8 3 , 8 0 C r i p t ô n i o 2 8 3 A l 2 6 , 9 8 A l u m í n i o 2 8 4 S i 2 8 , 0 8 S i l í c i o 2 8 5 P 3 0 , 9 7 F ó s f o r o 2 8 6 S 3 2 , 0 6 E n x o f r e 2 8 7 C l 3 5 , 4 5 C l o r o 2 8 8 A r 3 9 , 9 4 A r g ô n i o 2 3 B 1 0 , 8 1 B o r o 2 4 C 1 2 , 0 1 C a r b o n o 2 5 N 1 4 , 0 0 N i t r o g ê n i o 2 6 O 1 5 , 9 9 O x i g ê n i o 2 7 F 1 8 , 9 9 F l ú o r 2 8 N e 2 0 , 1 8 N e ô n i o 2 4 , 0 0 H é l i o H o 1 6 4 , 9 2 H ó l m i o D y 1 6 2 , 5 0 D i s p r ó s i o E r 1 6 7 , 2 6 É r b i o T m 1 6 8 , 9 3 T ú l i o Y b 1 7 3 , 0 4 I t é r b i o L u 1 7 4 , 9 7 L u t é c i o L r 2 6 2 , 1 1 L a u r ê n c i o N o 2 5 9 , 1 0 N o b é li o M d 2 5 8 , 1 0 M e n d e l é v i o F m 2 5 7 , 1 0 F é r m i o E s 2 5 2 , 0 8 E i n s t ê n i o C f C a l i f ó r n io T b 1 5 8 , 9 3 T é r b i o B k 2 4 9 , 0 8 B e r q u é l i o G d 1 5 7 , 2 5 G a d o l í n i o C m 2 4 4 , 0 6 C ú r i o E u 1 5 1 , 9 6 E u r ó p i o A m 2 4 1 , 0 6 A m e r í c i o S m 1 5 0 , 3 6 S a m á r i o P u 2 3 9 , 0 5 P l u t ô n i o P m 1 4 6 , 9 2 P r o m é c i o N p 2 3 7 , 0 5 N e t ú n i o N d 1 4 4 , 2 4 N e o d ím i o P a 2 3 1 , 0 4 P r o t a c t í n i o U 2 3 8 , 0 3 U r â n i o P r 1 4 0 , 9 1 P r a s e o d í m i o C e 1 4 0 , 1 2 C é r i o T h 2 3 2 , 0 4 T ó r i o 2 8 1 8 3 2 1 8 9 2 A c 2 2 7 , 0 3 A c t í n i o 2 8 1 8 1 8 9 2 L a 1 3 8 , 9 1 L a n t â n i o 2 8 1 8 2 0 8 2 2 8 1 8 2 1 8 2 2 8 1 8 2 2 8 2 2 8 1 8 2 3 8 2 2 8 1 8 2 4 8 2 2 8 1 8 2 5 8 2 2 8 1 8 2 5 9 2 2 8 1 8 2 7 8 2 2 8 1 8 2 8 8 2 2 8 1 8 2 9 8 2 2 8 1 8 3 0 8 2 2 8 1 8 3 1 8 2 2 8 1 8 3 2 8 2 2 8 1 8 3 2 9 2 2 8 1 8 3 2 1 8 1 0 2 2 8 1 8 3 2 2 0 9 2 2 8 1 8 3 2 2 1 9 2 2 8 1 8 3 2 2 2 9 2 2 8 1 8 3 2 2 3 9 2 2 8 1 8 3 2 2 4 9 2 2 8 1 8 3 2 2 5 9 2 2 8 1 8 3 2 2 6 9 2 2 8 1 8 3 2 2 7 9 2 2 8 1 8 3 2 2 8 9 2 2 8 1 8 3 2 2 9 9 2 2 5 2 , 0 8 2 8 1 8 3 2 3 0 9 2 2 8 1 8 3 2 3 2 8 2 2 8 1 8 3 2 3 2 9 2 N º a t ô m i c o _K L M N O P Q S Í M B O L O M a s s a a t ô m i c a N o m e P r o f . A g a m e n o n R o b e r t o w w w . a u l a d e q u i m i c a . c j b . n e t E L E M E N T O S D E T R A N S I Ç Ã O 2 º 3 º 4 º 5 º 6 º 7 º 1 º P E R Í O D O S

(3)

PERÍODOS

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica

Série dos Lantanídios Série dos Lantanídios Série dos Actinídios Série dos Actinídios 1º Período 1º Período 2º Período 2º Período 3º Período 3º Período 4º Período 4º Período 5º Período 5º Período 6º Período 6º Período 7º Período 7º Período 6º Período 6º Período 7º Período 7º Período

(4)

O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos

que ele elemento possui.

O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos

que ele elemento possui.

F

9

1s² 2s² 2p

5

ou

K = 2 L = 7

Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 2º PERÍODO da tabela periódica

Fe

26

1s² 2s² 2p

6

M = 14 N = 2

Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 4º PERÍODO da tabela periódica

3s² 3p

6

4s² 3d

6

K = 2 L = 8

ou

(5)

As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS

Estes grupos são divididos em

REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)

Estes grupos são divididos em

REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)

(6)

Os elementos representativos possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “s” ou “p” da última camada

Os elementos representativos possuem

o

elétron DIFERENCIAL

(mais energético) em um

subnível “s” ou “p”

da última camada

K

19 2s² 1s² 2p6 3s² 3p6 4s1

F

9 2s² 1s² 2p5

(7)

Os elementos de transição possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada ou

“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada

Os elementos de transição possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada

ou

“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada

Fe

26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6

La

57 2s2 1s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2 _3d10 _4p6 _5s2 _4d10 _5p6 _6s2 _4f1

(8)

01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o

mais energético) se localiza no:

a) subnível “s”, da última camada.

b) subnível “p”, da penúltima camada.

c) subnível “f”, da antepenúltima camada.

d) subnível “d”, da antepenúltima camada.

e) subnível “g”, da penúltima camada.

(9)

Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo

TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada).

Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo

TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada).

Ca

20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A

Cl

17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A

As

33 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A

(10)

Os elementos de transição interna estão localizados na

família 3 B

Os elementos de transição interna estão localizados na

família 3 B

1 H 1 1 , 0 1 H i d r o g ê n i o 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 _{1 3} 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 2 0 2 4 2 5 1 9 2 1 2 2 _{2 3} 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6 5 4 5 3 5 2 8 6 5 1 8 5 3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0 5 5 5 6 8 7 8 8 7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4 1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 1 1 1 2 5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1 8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3 S É R I E D O S L A N T A N Í D E O S S É R I E D O S A C T I N Í D E O S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A 0 1 B 2 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 3 B C L A S S I F I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S Q U Í M I C O S 2 1 L i 6 , 9 4 L í t i o 2 2 B e 9 , 0 1 B e r í l i o 2 8 2 M g 2 4 , 3 0 M a g n é s i o 2 8 1 N a 2 2 , 9 9 S ó d i o 2 8 8 2 C a 4 0 , 0 7 C á l c i o 2 8 8 1 K 3 9 , 0 9 P o t á s s i o 2 8 9 2 S c 4 4 , 9 5 E s c â n d i o 2 8 1 0 2 T i 4 7 , 8 6 T i t â n i o 2 8 1 8 1 0 2 Z r 9 1 , 2 2 Z i r c ô n o 2 8 1 8 9 2 Y 8 8 , 9 0 Í t r i o 2 8 1 8 8 2 S r 8 7 , 6 2 E s t r ô n c i o 2 8 1 8 8 1 R b 1 , 0 1 R u b í d i o 2 8 1 8 3 2 1 0 2 H f 1 7 8 , 4 9 H á f n i o 2 8 1 8 1 8 8 2 B a 1 3 7 , 3 3 B á r i o 2 8 1 8 1 8 8 1 C s 1 3 2 , 9 1 C é s i o 2 8 1 8 3 2 1 8 8 1 F r 2 2 3 , 0 2 F r â n c i o 2 8 1 8 3 2 1 8 8 2 R a 2 2 6 , 0 3 R á d i o R f 2 6 1 R u t h e r f ó d io 5 7 a 7 1 8 9 a 1 0 3 2 8 1 1 2 V 5 0 , 9 4 V a n á d i o 2 8 1 3 1 C r 5 1 , 9 9 C r ô m i o 2 8 1 3 2 M n 5 4 , 9 3 M a n g a n ê s 2 8 1 8 1 2 1 N b 9 2 , 9 0 N i ó b i o 2 8 1 8 1 3 1 M o 9 5 , 9 4 M o l i b d ê n i o 2 8 1 4 2 F e 5 5 , 8 4 F e r r o 2 8 1 8 1 4 1 T c 9 8 , 9 0 T e c n é c i o 2 8 1 8 1 5 1 R u 1 0 1 , 0 7 R u t ê n i o 2 8 1 5 2 C o 5 8 , 9 3 C o b a lt o 2 8 1 8 1 6 1 R h 1 0 2 , 9 1 R ó d i o 2 8 1 8 3 2 1 1 2 T a 1 8 0 , 9 5 T â n t a l o 2 8 1 8 3 2 1 2 2 W 1 8 3 , 8 5 T u n g s t ê n i o 2 8 1 8 3 2 1 3 2 R e 1 8 6 , 2 1 R ê n i o 2 8 1 8 3 2 1 4 2 O s 1 9 0 , 2 3 Ó s m i o 2 8 1 8 3 2 1 7 I r 1 9 2 , 2 2 I r í d i o D b 2 6 2 D ú b n i o S g S e a b ó r g i o B h B ó h r i o H s H á s s i o M t M e i t n é r i o 2 8 1 6 2 N i 5 8 , 6 9 N í q u e l 2 8 1 8 1 8 P d 1 0 6 , 4 2 P a l á d i o 2 8 1 8 3 2 1 7 1 P t 1 9 5 , 0 8 P l a t i n a U u n U n u n í l i o 2 8 1 8 1 C u 6 3 , 5 4 C o b r e 2 8 1 8 1 8 1 A g 1 0 7 , 8 7 P r a t a 2 8 1 8 3 2 1 8 1 A u 1 9 6 , 9 7 O u r o U u u U n u n ú n i o 2 8 1 8 2 Z n 6 5 , 3 9 Z i n c o 2 8 1 8 1 8 2 C d 1 1 2 , 4 1 C á d m i o 2 8 1 8 3 2 1 8 2 H g 2 0 0 , 5 9 M e r c ú r i o U u b U n ú m b i o 2 8 1 8 3 G a 6 9 , 7 2 G á l i o 2 8 1 8 1 8 3 I n 1 1 4 , 8 2 I n d i o 2 8 1 8 3 2 1 8 3 T l 2 0 4 , 3 8 T á l i o 2 8 1 8 4 G e 7 2 , 6 1 G e r m â n io 2 8 1 8 1 8 4 S n 1 1 8 , 7 1 E s t a n h o 2 8 1 8 3 2 1 8 4 P b 2 0 7 , 2 C h u m b o 2 8 1 8 3 2 1 8 5 B i 2 0 8 , 9 8 B i s m u t o 2 8 1 8 1 8 5 S b 1 2 1 , 7 6 A n t i m ô n i o 2 8 1 8 5 A s 7 4 , 9 2 A r s ê n i o 2 8 1 8 6 S e 7 8 , 9 6 S e l ê n i o 2 8 1 8 1 8 6 T e 1 2 7 , 6 0 T e l ú r i o 2 8 1 8 3 2 1 8 6 P o 2 0 9 , 9 8 P o l ô n i o 2 8 1 8 3 2 1 8 7 A t 2 0 9 , 9 9 A s t a t o 2 8 1 8 3 2 1 8 8 R n 2 2 2 , 0 2 R a d ô n i o 2 8 1 8 1 8 7 I 1 2 6 , 9 0 I o d o 2 8 1 8 1 8 8 X e 1 3 1 , 2 9 T i t â n i o 2 8 1 8 7 B r 7 9 , 9 0 B r o m o 2 8 1 8 8 K r 8 3 , 8 0 C r i p t ô n i o 2 8 3 A l 2 6 , 9 8 A l u m í n i o 2 8 4 S i 2 8 , 0 8 S i l í c i o 2 8 5 P 3 0 , 9 7 F ó s f o r o 2 8 6 S 3 2 , 0 6 E n x o f r e 2 8 7 C l 3 5 , 4 5 C l o r o 2 8 8 A r 3 9 , 9 4 A r g ô n i o 2 3 B 1 0 , 8 1 B o r o 2 4 C 1 2 , 0 1 C a r b o n o 2 5 N 1 4 , 0 0 N i t r o g ê n i o 2 6 O 1 5 , 9 9 O x i g ê n i o 2 7 F 1 8 , 9 9 F l ú o r 2 8 N e 2 0 , 1 8 N e ô n io 2 4 , 0 0 H é l i o H o 1 6 4 , 9 2 H ó l m io D y 1 6 2 , 5 0 D i s p r ó s i o E r 1 6 7 , 2 6 É r b i o T m 1 6 8 , 9 3 T ú l i o Y b 1 7 3 , 0 4 I t é r b i o L u 1 7 4 , 9 7 L u t é c i o L r 2 6 2 , 1 1 L a u r ê n c i o N o 2 5 9 , 1 0 N o b é l i o M d 2 5 8 , 1 0 M e n d e l é v i o F m 2 5 7 , 1 0 F é r m i o E s 2 5 2 , 0 8 E i n s t ê n i o C f C a l i f ó r n io T b 1 5 8 , 9 3 T é r b i o B k 2 4 9 , 0 8 B e r q u é l i o G d 1 5 7 , 2 5 G a d o l í n i o C m 2 4 4 , 0 6 C ú r i o E u 1 5 1 , 9 6 E u r ó p i o A m 2 4 1 , 0 6 A m e r í c i o S m 1 5 0 , 3 6 S a m á r i o P u 2 3 9 , 0 5 P l u t ô n i o P m 1 4 6 , 9 2 P r o m é c i o N p 2 3 7 , 0 5 N e t ú n i o N d 1 4 4 , 2 4 N e o d í m i o P a 2 3 1 , 0 4 P r o t a c t í n i o U 2 3 8 , 0 3 U r â n i o P r 1 4 0 , 9 1 P r a s e o d í m io C e 1 4 0 , 1 2 C é r i o T h 2 3 2 , 0 4 T ó r i o 2 8 1 8 3 2 1 8 9 2 A c 2 2 7 , 0 3 A c t í n i o 2 8 1 8 1 8 9 2 L a 1 3 8 , 9 1 L a n t â n i o 2 8 1 8 2 0 8 2 2 8 1 8 2 1 8 2 2 8 1 8 2 2 8 2 2 8 1 8 2 3 8 2 2 8 1 8 2 4 8 2 2 8 1 8 2 5 8 2 2 8 1 8 2 5 9 2 2 8 1 8 2 7 8 2 2 8 1 8 2 8 8 2 2 8 1 8 2 9 8 2 2 8 1 8 3 0 8 2 2 8 1 8 3 1 8 2 2 8 1 8 3 2 8 2 2 8 1 8 3 2 9 2 2 8 1 8 3 2 1 8 1 0 2 2 8 1 8 3 2 2 0 9 2 2 8 1 8 3 2 2 1 9 2 2 8 1 8 3 2 2 2 9 2 2 8 1 8 3 2 2 3 9 2 2 8 1 8 3 2 2 4 9 2 2 8 1 8 3 2 2 5 9 2 2 8 1 8 3 2 2 6 9 2 2 8 1 8 3 2 2 7 9 2 2 8 1 8 3 2 2 8 9 2 2 8 1 8 3 2 2 9 9 2 2 5 2 , 0 8 2 8 1 8 3 2 3 0 9 2 2 8 1 8 3 2 3 2 8 2 2 8 1 8 3 2 3 2 9 2 N º a t ô m i c o _K L M N O P Q S Í M B O L O M a s s a a t ô m i c a N o m e P r o f . A g a m e n o n R o b e r t o w w w . a u l a d e q u i m i c a . c j b . n e t E L E M E N T O S D E T R A N S I Ç Ã O 2 º 3 º 4 º 5 º 6 º 7 º 1 º P E R Í O D O S

(11)

Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo

3 B 4 B 5 B

6 B 7 B 8 B 8 B

8 B 1 B

2 B

d

1

d

2

d

3

d

4

d

5

d

6

d

7

d

8

d

9

d

10

Fe

26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B 3d3

V

23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B

(12)

01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p

6

_{3s² 3p}

6

_{4s² 3d}

5

_.

Para este elemento podemos afirmar

I) É elemento representativo

II) É elemento de transição.

III) Seu número atômico é 25.

IV) Possui 7 subníveis de energia.

a) somente I é correta.

b) somente II e III são corretas.

c) somente II, III e IV são corretas.

d) todas são corretas.

e) todas são falsas.

Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição F F V V 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 V V 1 1 ₂2 ₃3 ₄4 ₅5 ₆6 ₇7 V V

(13)

02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na:

a) família 5 A do período 3. b) família 3 A do período 3. c) família 5 A do período 4. d) família 7 A do período 4. e) família 4 A do período 7. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A período 4

(14)

03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em

4s2 3d3 se encontra: a) grupo 3B e 2º período. b) grupo 4A e 2º período. c) grupo 4A e 5º período. d) grupo 5B e 4º período. e) grupo 5A e 3º período. Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição subgrupo B Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição subgrupo B

3 B 4 B 5 B

6 B 7 B 8 B 8 B

8 B 1 B

2 B

d

1

d

2

d

3

d

4

d

5

d

6

d

7

d

8

d

9

d

10 5 B e 4º período

(15)

04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:

a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres.

c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo.

e) é metal de transição externa.

2s²

(16)

05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:

a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46. 2s2 1s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2 _3d10 _4p6 _5s2 _4d10 _5p2 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50

(17)

As famílias dos elementos

REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS

As famílias dos elementos

REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS

famílias nome especial elementos da família 1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl

14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 15 ou 5A _{família do nitrogênio} _{N, P, As, Sb, Bi} 16 ou 6A calcogênio _O,S,Se,Te,Po 17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At

(18)

01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem

configuração eletrônica 1s² 2s1_{pertence à família dos:}

a) halogênios. b) alcalinos. c) gases nobres. d) metais de transição. e) alcalinos terrosos. 1s² 2s1 1 elétron na camada de valência 1 elétron na camada de valência 1 A metais alcalinos 1 A metais alcalinos

(19)

02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:

a) halogênios e alcalinos.

b) alcalinos e alcalinos terrosos. c) halogênios e calcogênios.

d) alcalinos e halogênios.

e) halogênios e gases nobres.

1A ou 1

1A ou 1 _alcalinosalcalinos

7A ou 17

(20)

03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

Ba

Ba _{alcalino terroso}alcalino terroso Se

Se _calcogêniocalcogênio Cl

(21)

Reações de Metais Alcalinos com Água

(22)

04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos.

a) Ca, Mg, Ba. b) Li, Na, K. c) Zn, Cd, Hg. d) Ag, Au, Cu. e) Pb, Al, Bi.

família dos metais terrosos

(23)

A

B D C

0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica. 1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.

2 2 Todos os elementos citados são representativos. 3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio.

4 4 O elemento “D” é metal representativo

05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:

V V V V V V F F V V A: B: C: D: 1s2_2s2_2p6_3s2_3p4 1s2_2s2_2p6_3s1 1s2_2s2_2p6_3s2_3p3 1s2_2s2_2p6_3s2

(24)

06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio:

“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do

símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.

X

Y Z

A senha que o hacker deve digitar é: a) Ca40C12F15.

b) Ca20C12F31. c) Ca20C6F15. d) Ca40C12P15. e) Ca20C6P15.

(25)

METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES METAIS METAIS SEMIMETAIS SEMIMETAIS _B Si Ge As Sb Te Po AMETAIS AMETAIS C N P O S Se F Cl Br I At GASES NOBRES GASES NOBRES He Ne Ar Kr Xe Rn H

(26)

01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.

N

S

L O

A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações:

I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente. II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.

III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam

propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, a) apenas I é correta.

b) apenas I e II são corretas. c) apenas I e III são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas.

(27)

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Muitas características dos

elementos químicos se repetem periodicamente, estas

propriedades são denominadas de propriedades

periódicas.

Muitas características dos

elementos químicos se repetem periodicamente, estas

propriedades são denominadas de propriedades

(28)

LINK

RAIO ATÔMICO

(29)

RAIO ATÔMICO

Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X,

medindo-se a distância entre

dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade

Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X,

medindo-se a distância entre

dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA

F

9

1s² 2s² 2p

5

Cl

17

1s² 2s² 2p

6

3s² 3p

5 O cloro possui três camadas eletrônicas e o flúor tem

duas camadas eletrônicas

O cloro possui

três camadas eletrônicas e o flúor tem

duas camadas eletrônicas

O cloro é maior

que o flúor pois tem mais camadas eletrônicas

O cloro é maior

que o flúor pois tem mais camadas eletrônicas

Numa mesma família o tamanho do átomo aumenta

de cima para baixo

Numa mesma família o tamanho do átomo aumenta

de cima para baixo

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO

A carga nuclear do FLÚOR é maior que

a carga nuclear do NITROGÊNIO atraindo mais a ELETROSFERA

A carga nuclear do FLÚOR é maior que

a carga nuclear do NITROGÊNIO atraindo mais a ELETROSFERA

F

9

1s² 2s² 2p

5

N

7

1s² 2s² 2p

3

Quanto menor o número atômico maior será o átomo

Em um mesmo período o tamanho do átomo aumenta da

direita para a esquerda

Em um mesmo período o tamanho do átomo aumenta da

direita para a esquerda

O NITROGÊNIO é maior que o FLÚOR

(30)

RESUMO RESUMO RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T A

(31)

Quando um átomo origina um íon verificamos que ...

átomo neutro É MAIOR íon cátion

(32)

01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs.

(33)

02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações:

I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g). II. O Na+ (g) é menor que o Na(g). III. O ₂₀Ca2+ (g) é maior que o 12Mg2+(g).

IV. O ₁₇Cl_(g) é maior que o ₃₅Br_(g).

Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II.

b) II e III. c) I e II.

d) II, III e IV. e) I, II e III. F F V V V V F F

(34)

03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o do átomo de origem, é respectivamente:

a) menor e maior. b) menor e menor. c) maior e maior. d) maior e menor. e) maior e igual.

O cátion é MENOR que o átomo de origem

(35)

LINK

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

(36)

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso

formando um cátion

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso

formando um cátion

A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira

energia de ionização (1ª E.I.)

A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira

energia de ionização (1ª E.I.)

(37)

A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização

(2ª E.I.)

A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização

(2ª E.I.)

energia

Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO

(38)

RESUMO

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

AUMENTA A U M E N T A

(39)

01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais,

A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1

B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

Temos:

I. “A” possui maior raio atômico

II. “A“ possui maior energia de ionização. III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.

a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) I, II e III. no mesmo período

terá maior raio atômico o átomo de menor número atômico

no mesmo período

terá maior raio atômico o átomo de menor número atômico

A > B A > B verdadeiro verdadeiro no mesmo período a a energia de ionização aumenta

da esquerda para a direita no mesmo período a a energia de ionização

aumenta

da esquerda para a direita

Energia de ionização de A < B Energia de ionização de A < B falso falso metal metal ametal ametal falso falso É correto apenas:

(40)

02) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos:

A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E.

A

17

1s² 2s² 2p

6

3s² 3p

5 3º período Família 7A

B

15

1s² 2s² 2p

6

3s² 3p

C

13

1s² 2s² 2p

6

3s² 3p

D

12

1s² 2s² 2p

6

3s²

3º período Família 2A

E

11

1s² 2s² 2p

6

3s

(41)

03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.

1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.

2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção

3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas

4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica

Está(ao) correto(s) apenas: a) 1. b) 2. c) 3 e 4. d) 2 e 4. e) 2, 3 e 4. F V V V

(42)

LINK

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

(43)

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron

formando um ânion

É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron

formando um ânion

energia

Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES

(44)

A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima

e nos períodos

A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima

e nos períodos

(45)

LINK

ELETRONEGATIVIDADE

(46)

ELETRONEGATIVIDADE

É a tendência que um átomo possui de atrair

elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente

numa substância composta

É a tendência que um átomo possui de atrair

elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente

numa substância composta

H

F

O par de elétrons é mais atraído pelo flúor

O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

O par de elétrons é mais atraído pelo flúor

(47)

H 2,20 Li 0,98 0,93 0,82 0,82 Cs 0,79 Fr 0,70 Be Na K Rb 1,57 1,31 1,00 0,95 Ba 0,89 Ra 0,89 Mg Ca Sr Sc 1,36 1,22 1,27 1,30 Ti Y Lu Lr 1,54 1,33 1,30 Zr Hf Rf 1,63 1,60 Ta 1,50 Db V Nb 1,66 2,16 W 2,36 Sg Cr Mo Mn 1,55 1,90 1,90 Fe Tc Re Bh 1,83 2,20 2,20 Ru Os Hs 1,88 2,28 Ir 2,20 Mt Co Rh 1,91 2,20 Pt 2,28 Dm Ni Pd Cu 1,90 1,93 2,54 Zn Ag Au 1,65 1,69 2,00 Cd Hg B 2,04 1,61 1,81 1,78 Tl 2,04 C Al Ga In 2,55 1,90 2,01 1,96 Pb 2,33 Si Ge Sn N 3,04 2,19 2,18 2,05 Bi 2,02 O P As Sb 3,44 2,58 2,55 2,10 Po 2,00 S Se Te F 3,98 3,19 2,96 2,66 At 2,20 Cl Br I Ar Kr Xe He Ne Rn

A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima

e nos períodos

A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima

e nos períodos

Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para os GASES NOBRES

(48)

01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:

Possui 4 níveis com elétrons.

0 0

2s 2

1s 2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2 _3d6

Possui 8 elétrons no subnível “d”.

1 1

Deve ser mais eletronegativo que o potássio.

2 2

K Fe

Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.

3 3

Ru

No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.

4 4

(49)

02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: I. O flúor é um halogênio.

II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.

IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. São corretas apenas as afirmações:

a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I, II e IV. d) I, III e IV. e) I, II, III e IV.

F

At Cl

Br I

(50)

ELETROPOSITIVIDADE

É a tendência que os átomos em cederem elétrons

Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para

os gases nobres.

Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para

os gases nobres. AUMENTA A U M E N T A

(51)

02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:

0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes.

A

1s² 2s² 2p

6

3s² 3p

4

B

1s² 2s² 2p

6

3s

1

C

1s² 2s² 2p

6

3s² 3p

3

D

1s² 2s² 2p

6

3s²

A A B B _DD _CC AUMENTA ENERGIA DE IONIZAÇÃO ENERGIA DE IONIZAÇÃO

1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B.

2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.

AUMENTA

3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.

AUMENTA

AFINIDADE ELETRÔNICA AFINIDADE ELETRÔNICA

4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C.

AUMENTA

CARÁTER METÁLICO CARÁTER METÁLICO

(52)

PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e

do líquido para o gasoso, respectivamente

Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e

do líquido para o gasoso, respectivamente

AUMENTA AUMENTA

(53)

O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios. Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo. Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.

A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.

O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio. 01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:

1 1

2 2 3 3 4 4 0 0