ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO BIMESTRAL 2 a SÉRIE - 1 o BIMESTRE de 2017

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ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO BIMESTRAL

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SÉRIE - 1

BIMESTRE de 2017

Nome: ____________________________________ No____ Série: 2a ___

Nota: _________ Professor: Edson / Manolo

1. APRESENTAÇÃO:

Prezado aluno,

A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.

O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:

Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.

Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje...

Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?

Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram

pendentes no bimestre que passou.

Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem

resolvido e organizado.

2. CONTEÚDOS

Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre:

Temas Objetivos

Estequiometria  Cálculo estequiométrico.

Química Orgânica

 Introdução à Química Orgânica.  Classificação de cadeias carbônicas.

 Nomenclatura de hidrocarbonetos de cadeia normal e de cadeia ramificada.

3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM

Níveis de habilidade 1o BIMESTRE

Básico  Ler  Observar  Identificar/Reconhecer  Localizar  Discriminar/Distinguir Físico-química:

 Ler apropriadamente o enunciado dos problemas de cálculo estequiométrico.

 Identificar os dados e as incógnitas dos problemas de cálculo estequiométrico.

 Reconhecer os casos de cálculo estequiométrico.

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Química-Orgânica:

 Conhecer os elementos organógenos e suas respectivas valências.

 Reconhecer um composto orgânico através da sua fórmula molecular ou estrutural.

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 Distinguir as diversas formas de representação dos compostos orgânicos.

 Reconhecer a função hidrocarboneto, principais fontes de obtenção. Operacional  Comparar  Associar  Fazer antecipações  Interpretar  Justificar  Cooperar Físico-química:

 Saber fazer as conversões de unidades de medida como massa, volume, quantidade de matéria (“número de mol”), etc.

 Relacionar apropriadamente a relação entre as unidades de medida.

 Interpretar as relações matemáticas utilizadas nos cálculos envolvidos na resolução dos problemas de cálculo estequiométrico.

 Comparar os métodos de resolução para cada situação.

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Química-Orgânica:

 Saber classificar os carbonos e as cadeias carbônicas.

 Conhecer as Regras de Nomenclatura Oficial IUPAC

 Interpretar e justificar as propriedades dos hidrocarbonetos.

Global

 Relacionar causas e efeitos  Levantar suposições  Fazer prognósticos  Fazer generalizações (indutivas)  Fazer generalizações (construtivas)  Aplicar/Transferir  Deduzir/Inferir  Apresentar conclusões  Analisar/Criticar  Avaliar/Julgar  Decidir  Criar Físico-química:

 Relacionar as quantidades de reagentes e/ou produtos numa reação química.

 Aplicar os conhecimentos aprendidos para sua utilização prática, seja no cotidiano, em laboratório ou indústria.

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Química-Orgânica:

 Nomear os compostos orgânicos.

 Deduzir e escrever a fórmula estrutural de um composto orgânico a partir de seu nome oficial IUPAC.

 Inferir propriedades dos compostos orgânicos a partir de sua estrutura.

4. MATERIAL Livro didático;

Listas de estudos; • Anotações de aula feitas no próprio caderno. Provas mensais 1 e 2.

Prova bimestral Simulados

5. ETAPAS E ATIVIDADES

Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:

a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.

b) refazer as listas de estudos.

c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. d) fazer os exercícios do roteiro de recuperação.

6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO

Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em FOLHA DE BLOCO.

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Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!

É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.

7. QUESTÕES



Parte 1 - FRENTE 1

Questão 01. Os alimentos ricos em Vitamina A, como cenoura, batata doce e o bife de fígado, fazem bem para a

pele e mucosas e, além disso, essa vitamina é muito importante para a visão, sendo fundamental para garantir o bom funcionamento dos órgãos reprodutivos.

A molécula da vitamina A está representada abaixo.

Sobre a molécula da vitamina A, responda:

a) Escreva a fórmula estrutural completa. b) Escreva a fórmula molecular.

c) Classifique todos os carbonos da molécula (primário, secundário, terciário, quaternário).

d) Classifique a cadeia segundo os 4 critérios: aberta  fechada; normal  ramificada; saturada  insaturada;

homogênea  heterogênea.

Questão 02. (UFRJ) A sacarina, cuja estrutura está representada abaixo, é utilizada em adoçantes artificiais.

Seu poder adoçante é muito grande, sendo cerca de 300 vezes mais doce que o açúcar comum (açúcar da cana).

a) Escreva a fórmula estrutural simplificada e a fórmula molecular da sacarina.

b) Classifique os carbonos da sacarina (primários, secundários, terciários ou quaternários). Indique a classificação

dos carbonos na própria fórmula estrutural do item "a".

c) Classifique a cadeia da sacarina (acíclica  cíclica; normal  ramificada; homogênea  heterogênea; saturada 

insaturada).

ATENÇÃO!

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Questão 03. Na destilação do petróleo, as frações mais densas (constituídas por moléculas de maiores massas

moleculares) são extraídas nas regiões mais quentes da torre de destilação, ou seja, as partes inferiores da torre de destilação.

Para simplificar, suponha que uma mistura líquida constituída de pentano, octano e decano seja introduzida numa torre hipotética como a da figura abaixo.

a) Escreva a fórmula estrutural simplificada dos componentes da mistura.

b) De acordo com a informação do texto, identifique as substâncias I, II e III. Assuma que cada componente dessa

mistura líquida é separado.

Questão 04. (UERJ / adaptada) Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado

gasolina. Estudos revelaram que quanto maior o número de hidrocarbonetos ramificados, melhor é a "performance"

da gasolina e o rendimento do motor.

Observe as estruturas dos hidrocarbonetos a seguir:

a) Qual dos hidrocarbonetos é o mais ramificado? Justifique. b) Dê o nome oficial IUPAC das 4 moléculas.

Questão 05. Sobre hidrocarbonetos, responda:

a) Sabe-se que a fórmula geral de um alcano é CnH2n+2, a de um alceno é CnH2n e a de um cicloalcano é também

CnH2n. Deduza, a partir dessas informações, a fórmula geral de um cicloalceno.

b) Nomeie o hidrocarboneto a seguir de acordo com a nomenclatura oficial IUPAC.

CH

CH

CH

CH

CH

CH

CH

CH

CH

CH

CH

CH

Questão 06. (UNESP) A fórmula "em bastão" abaixo representa um hidrocarboneto.

a) Escreva a fórmula estrutural desse hidrocarboneto e dê seu nome oficial.

b) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome oficial de um hidrocarboneto de cadeia acíclica e normal que tenha a mesma fórmula molecular da molécula do item "a".

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Questão 07. Um certo hidrocarboneto apresenta as seguintes características:

- 8 átomos de carbono na molécula - 1 carbono quaternário

- 1 carbono terciário - 1 carbono secundário - 1 ligação tripla

a) Escreva a fórmula estrutural simplificada, a fórmula "em bastão" e a fórmula molecular do hidrocarboneto

descrito.

b) Nomeie o hidrocarboneto.

Questão 08. Escreva as fórmulas estruturais simplificadas dos compostos: a) Dimetil-but-2-eno

b) Etil-pent-1-eno

c) 4,4,5-trimetil-hex-2-ino

d) Ciclo-hexa-1,4-dieno

Questão 09. Considere os compostos a seguir:

I) C6H14 - um alcano normal. II) C4H8 - um alceno ramificado.

III) C6H10 - um alcino com duas ramificações. IV) C4H6 - um cicloalceno sem ramificação.

V) C8H10 - um hidrocarboneto aromático com uma ramificação.

Escreva a fórmula estrutural simplificada dos compostos e dê seus nomes oficiais.

Questão 10. Quatro compostos orgânicos foram nomeados erroneamente.

I) 1-metil-butano II) hex-4-eno III) 2-etil-butano IV) 4-metil-ciclobuteno

a) Explique o que está errado em cada nome.

b) Escreva as fórmulas estruturais simplificadas dos quatro compostos e seus nomes oficiais corretos.

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• Parte 2 - FRENTE 2



−

), em meio ácido, resulta em íons manganês(II). A equação não balanceada da reação é:

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KMnO4 + Fe + H2SO4  FeSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

a) Escreva a equação da reação devidamente BALANCEADA.

b) A quantidade de ferro metálico necessária para reduzir totalmente 0,2 mol de permanganato de potássio é

_______ mol.

c) A quantidade de sulfato de manganês(II) obtida a partir de 0,2 mol de permanganato de potássio é _______ mol.

Questão 02. (FUVEST) O equipamento de proteção conhecido como "air bag" usado em automóveis, contém

substâncias que se transformam, em determinadas condições, liberando N2 que infla um recipiente de plástico. As equações as reações envolvidas no processo são:

2 NaN3  2 Na + 3 N2

10 Na + 2 KNO3  K2O + 5 Na2O + N2

a) Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio (NaN3) necessária para que sejam gerados 80 L de nitrogênio, nas condições ambiente.

b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimaduras. Escreva a equação da reação de um

desses óxidos com a água contida na pele.

Dados: Volume molar de gás nas condições ambiente: 25 L/mol Massa molar do NaN3: 65 g/mol

Questão 03. (FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas,

convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.

Dados: massa molar da parafina, C22H48 = 310 g/ mol; Volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L /mol

a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.

b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas. c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos.

Questão 04. (UFAL) A transformação de enxofre em trióxido de enxofre se dá em duas etapas:

Dados - Massas moleculares (g/mol): Enxofre = 32; Oxigênio = 16

Calcule a massa de SO3 que pode ser obtida a partir de 64g de enxofre sabendo que a 1a reação representada é total e a 2a reação tem um rendimento de 50%, em mols, em relação ao SO2.

Questão 05. (UF-Lavras) A produção de gás amônia (NH3) foi realizada em uma fábrica, reagindo-se 280 kg de gás nitrogênio (N2) e 60 kg de gás hidrogênio (H2). Na presença de catalisador em condições adequadas, a reação foi completa, sendo os reagentes totalmente convertidos no produto.

Pergunta-se:

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a) Qual a equação balanceada que representa a reação entre os gases nitrogênio e hidrogênio, formando como

produto o gás amônia?

b) Qual seria o volume de gás amônia obtido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), se as

massas de reagentes e as condições de reação fossem as acima indicadas, porém com o gás nitrogênio possuindo 80 % de pureza, considerando-se que a reação foi completa?

Massas molares (g/mol): N2 = 28,0 ; H2 = 2,0

Questão 06. (UNESP) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:

2 Li (s) + H2 (g)  2 LiH (s)

Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:

a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8 g de lítio com 11,2 L de hidrogênio;

b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a

formação de 6,32 g de LiH.

Volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L/mol. Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.

Questão 07. (UNICAMP) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser

representada pela seguinte equação:

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 70 % e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.

Densidade do etanol = 0,8 g/cm3 Massa molar da sacarose = 342 g/mol

Massa molar do etanol = 46 g/mol

Questão 08. (UNIRIO) A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, têm sido usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:

7 H2O2 + N2H4  2 HNO3 + 8 H2O

A reação de hidrazina com 75 % de pureza com peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78 kg de ácido nítrico, com rendimento de 80 %.

Dados: Massas atômicas: H = 1 u, O = 16 u; N = 14 u

a) Determine a massa, em gramas, de hidrazina impura utilizada

b) Determine a massa, em gramas, de água formada.

Questão 09. (FUVEST) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão

através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Para tratar 1,0 x 106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?

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Questão 10. (UNESP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro

gasoso.

Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cl=35,5. A afirmação correta é:

a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso.