Gavião Peixoto – nº 124 – Edifício Manhattan - 1008/ define algumas propriedades do composto, como a
polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação.
O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos
policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs.
A amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas abaixo.
I. O C Cl Cl II. N H H H .. III. C Cl Cl Cl Cl
Dados os números atômicos: H (Z=1); C (Z=6); N (Z=7); O (Z=8); Cl (Z=17).
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar:
a) Todas são planas. b) Todas são piramidais. c) Apenas I e II são planas. d) Apenas I é plana. e) Apenas II é espacial.
estado gasoso.
a) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
3) Considerando as transformações:
a. C(grafite) + O2 CO2
I II b. CO2 + H2O H2CO3
III
Os átomos de carbono em I, II e III apresentam, respectivamente, geometrias:
a) digonal, digonal, trigonal. b) trigonal, digonal, trigonal. c) trigonal, digonal tetraédrica. d) tetraédrica, digonal, trigonal. e) trigonal, tetraédrica e digonal.
QUÍMICA COM MARCUS ENNES 4) Os fornos de microondas são aparelhos que
emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) que aquecem a água e, conseqüentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir.
a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água.
b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO2. Justifique sua resposta,
considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono e do oxigênio.
5) As geometrias das moléculas PH3 e H2S são,
respectivamente:
Dado: número atômico: H = 1; P = 15; S = 16. a) trigonal plana e linear;
b) tetraédrica e linear;
c) piramidal trigonal e angular; d) quadrada plana e triangular plana; e) tetraédrica e trigonal plana.
6) Considere as seguintes fórmulas e ângulos de liga-ções:
Fórmula H2O NH3 CH4 BeH2
Ângulo 105° 107° 109°28’ 180º
As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:
a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular. b) angular, piramidal, tetraédrica, angular c) angular, piramidal, tetraédrica, linear d) angular, angular. piramidal, trigonal. e) trigonal, trigonal, piramidal, angular.
7) Com relação à geometria das moléculas:
é possível afirmar que: a) todas são planas.
b) todas são piramidais. c) I e II são planas d) apenas I é plana e) apenas II é espacial.
QUÍMICA COM MARCUS ENNES 8) Representar as Estruturas de Lewis e descrever a
geometria de NO2-, NO3- e NH3. Para a resolução,
considerar as cargas dos íons localizadas nos seus átomos centrais. (Números atômicos: N=7; O=8;H = 1.)
9) O composto PtCl2(NH3)2 apresenta dois Cl e dois
NH3 ligados à platina por ligação covalentes. Existem
dois isômeros desta substância. Dê uma justificativa em termos da geometria da molécula.
10) Segundo a Organização Mundial de Saúde, não são adequadas quantidades superiores a 10 ppm (partes por milhão) de íons nitrato (NO3-) na água
potável, pois isso pode acarretar câncer de estômago e também, no caso de gestantes, uma forma grave de anemia no feto que está sendo gerado.
Sobre o íon em questão, pode-se afirmar que sua geometria é: (números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8) a) linear b) trigonal plana c) angular d) piramidal e) tetraédrica
11) A substância BCl3 quanto à sua estrutura e
polaridade é:
Números atômicos: B = 5; Cl = 17
a) angular e apolar b) plana e apolar c) piramidal e apolar d) linear e polar e) tetraédrica e polar
12) Comparando-se as estruturas de CO2 e SO2,
assinale a alternativa CORRETA:
(Dados pesos atômicos: C = 6; O = 8; S = 16) a) A polaridade do CO2 é maior que do SO2;
b) Apresentam em comum, além de ligações covalentes, dois átomos de oxigênio;
c) O tipo de ligação química em ambas as moléculas é iônica;
d) A geometria das duas moléculas é a mesma, ou seja, linear;
e) A presença de pares de elétrons livres, tanto no carbono, como no enxofre, sugere geometria angular para ambos os compostos.
13) Cristais de cloreto de sódio, obtidos a partir de uma solução aquosa desse sal, têm estrutura cristalina:
a) octaédrica b) tetraédrica
c) prismática d) cúbica e) esférica
14) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear, apolar e que apresenta ligações covalentes polares duplas?
QUÍMICA COM MARCUS ENNES 15) O quadro, a seguir, apresenta propriedades
químicas e físicas da água e do tetracloreto de carbono. Substância Pontode Ligação Geometria Ebulição Molecular Água 100,0°C OH angular Tetracloreto deCarbono 76,7°C CCl tetraédrica
Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono
a) dissolvem substâncias iônicas.
b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares. c) possuem ligações químicas polares.
d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição.
e) são moléculas polares.
16) Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem
eletronegativi-dades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas da molécula XY2 são,
respectivamente:
a) piramidal e covalentes polares. b) linear e covalentes polares. c) bipiramidal e covalentes apolares. d) angular e covalentes apolares. e) triangular e covalentes apolares.
17) As interações entre os íons produzem aglomerados, com formas geométricas definidas, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos iônicos. Por outro lado, as moléculas surgem do compartilhamento de elétrons entre os átomos, que as constituem e apresentam geometrias próprias. Considerando as moléculas de dióxido de carbono, de trióxido de enxofre, de água, de amônia e de tetracloreto de carbono, é correto afirmar que suas respectivas geometrias moleculares são:
a) angular; piramidal; angular; trigonal; bipirâmide trigonal.
b) trigonal; linear; piramidal; angular; tetraédrica. c) linear; piramidal; angular; trigonal; tetraédrica. d) linear; trigonal; angular; piramidal; tetraédrica. e) angular; linear; piramidal; tetraédrica; tetraédrica.
18) IME - A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha máxima estabilidade. A seguir são expressas algumas correlações entre nome, geometria molecular e polaridade de algumas substâncias.
Assinale a correlação falsa.
Apolar trigonal P irâmide fósforo de to P entaclore V P olar trigonal P irâmide Amônia IV Apolar Linear nitrogênio de Dióxido III Apolar planar Trigonal boro de o Trifuloret II P olar Angular Ozônio I P olaridade molécula da Geometria substância da Nome Correlação a) I b) II c) III d) IV e) V
QUÍMICA COM MARCUS ENNES 19) O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os
progressos alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada de ozônio (O3). O acordo para
redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor.
A molécula de ozônio apresenta geometria molecular a) angular. b) linear.
c) piramidal. d) tetraédrica. e) trigonal plana.
20) No CO2, a geometria da molécula, a
polaridade da molécula e a polaridade das ligações são respectivamente:
Dados: 6C12, 8O16
a) trigonal, apolar e polares b) linear, apolar e apolares c) angular, polar e apolares d) linear, apolar e polares e) angular, polar e polares
21) UFRJ - O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78ºC.
a) Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25ºC e 1 atm?
b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa.
22) A opção que contém a espécie, no estado gasoso, com MAIOR momento de dipolo elétrico é:
a) o-Fluortolueno. b) m-Fluortolueno c) p-Fluortolueno d) Tolueno e) p-Xileno
23) ITA Qual das moléculas abaixo, todas no estado gasoso, apresenta um momento de dipolo elétrico permanente igual a zero?
a) Metanol b) Metanal
c) 1,3,5-tricloro-benzeno d) 1,2,3-tricloro-benzeno e) Diclorometano
24) IME - Analise as afirmativas abaixo e indique se as mesmas são falsas ou verdadeiras, justificando cada caso.
a) Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.
b) Compostos apolares são solúveis em água. c) Caso não sofresse hibridização, o boro formaria a molécula BF.
d) A estrutura geométrica da molécula de hexafluoreto de enxofre é tetraédrica.
QUÍMICA COM MARCUS ENNES 25) A capacidade que um átomo tem de atrair eletrons de
outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.
Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se
em ordem crescente de polaridade. a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
26) ITA - Qual (quais) das afirmações abaixo está (estão) ERRADA(S)?
I. O trans - dicloroeteno tem momento de dipolo nulo. II. A hidrólise de proteínas fornece aminoácidos. III. Ácidos monocarboxílicos são, em geral, fracos. IV. A hidrólise de amido fornece sacarose.
V. Dodecil benzeno sulfonatos de sódio são surfactantes.
VI. “Nylon” é um polímero com grupos funcionais amida.
VII. Derivados simultaneamente clorados e fluorados de hidrocarbonetos alifáticos leves (divulgados como CFC) são muito pouco relativos na troposfera.
a) Nenhuma. b) Apenas IV c) Apenas I, II, III d)Apenas V, VI, VII e)Apenas I, IV, V, VI, VII
27) A ligação, covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a) F. b) Cl. c) Br. d) I. e) At.
28) Na escala de eletrônegatividade, temos:
Li H Br N O 1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a) O2(g).
b) LiBr(g)
c) NO(g)
d) HBr(g)
e) Li2(g).
29) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
a) covalente polar, covalente apolar, iônica. b) iônica, covalente polar, covalente apolar. c) covalente apolar, iônica, covalente polar. d) covalente apolar, covalente polar, iônica. e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
QUÍMICA COM MARCUS ENNES 30) As ligações químicas existentes na formação das
substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente:
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19) a) covalente polar, iônica e covalente apolar. b) covalente polar, covalente apolar e iônica. c) covalente apolar, covalente polar e iônica. d) iônica, covalente apolar e covalente polar e) iônica, covalente polar e covalente apolar.
31) Considerando-se as moléculas de C Cl C H Cl H HF, CO2 e F2
Podemos afirmar que elas são, respectivamente: a) polar, polar, apolar e apolar
b) apolar, polar, apolar e apolar c) apolar, polar, polar e apolar d) apolar, polar, apolar e polar e) polar, polar, polar e apolar
32) ITA - Considere os momentos de dipolo elétrico () das seguintes moléculas no estado gasoso:
O3(1) ; CO2(2); Cl2O(3); Br2O(4)
Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos prever que: a) 1 = 2 < 3 < 4 b) 1 = 2 < 4 < 3 c) 1 = 2 = 3 = 4 d) 1 < 3 < 4 < 2 e) 1 < 4 < 3 < 2
33) ITA Qual das moléculas abaixo deve possuir maior momento de dipolo elétrico permanente enquanto no estado gasoso? a) Tetracloreto de carbono. b) Trans-dicloro-eteno. c) Hexabromo-benzeno. d) Para-dicloro-benzeno. e) Cis-dicloro-eteno.
34) Considere as seguintes espécies no estado gasoso: NF3, BeF2, BCl3, ClF3, KrF4 e SeO42– Quais delas
apresentam momento de dipolo elétrico? a) Apenas NF3 e SeO4 2–
b) Apenas BeF2, ClF3 e KrF4.
c) Apenas BCl3, SeO42– e KrF4.
d) Apenas NF3 e ClF3.
e) Apenas BeF2, BCl3 e SeO42-.
35) A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como N2O, SF6,
CH4, CO2 e H2O, absorvem radiação infravermelha,
acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento global do planeta. Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações.
QUÍMICA COM MARCUS ENNES a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e
indique a que não segue a regra do octeto. b) Indique as que são polares. Justifique.
36) É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [ Pt (NH3)2Cl2], representada abaixo pelos
compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anti-cancerígena. Pt Cl H3N Cl H3N Pt NH3 H3N Cl Cl A B
Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos são apresentados na tabela a seguir:
Elemento H Pt N Cl
Eletronegativi dade
2,20 2,28 3,04 3,19
Considerando a eletronegatividade de cada elemento dos compostos A e B, é correto afirmar:
a) O composto A é polar e o composto B é apolar. b O composto B é polar.
c) O composto A é apolar.
d) O par de elétrons, nas ligações Pt – Cl, encontra-se mais próximo da platina.
e) O par de elétrons, nas ligações H – N dos grupos – NH3, encontra-se mais próximo do hidrogênio.
37) UFU - A molécula apolar que possui ligações polares é
a) CH3Cl. b) CHCl3. c) Cl2. d) CCl4.
38) FUVEST - A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas
apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
Forma geométrica das moléculas.
Observação:
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas a) A e B b) A e C c) A, C e D d) B, C e D e) C e D
QUÍMICA COM MARCUS ENNES
39) A molécula apolar que possui ligações polares é
a) CH3Cl. b) CHCl3.
c) Cl2. d) CCl4.
40) A respeito do momento de dipolo das moléculas H2S, SF6, NO, CH2Cl2 e SO2, pode-se afirmar que:
a) Todas são polares uma vez que possuem momento de dipolo diferente de zero.
b) Nenhuma é polar uma vez que todas são simétricas.
c) SF6 é apolar e apresenta momento de dipolo nulo.
QUÍMICA COM MARCUS ENNES
GABARITO
1) D 2) C 3)B 4) O H H
T= 0 Polar a. O C O
T= 0 Apolar b. 5) C 6) C 7)D 8) Nitrato O N O O Nitrito O N O Amônia N .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. . .. . .... .. .. .. .. .. .. .. . .. H. H . H. -* * NO NH 3 -NO2 -3 Plano angular Trigonal Piramidal9) A molécula não pode ser tetraédrica porque nesse caso haveria um único composto PtCl2(NH3)2. A
molécula pode ser quadrada (plana); nesse caso haverá dois isômeros.
A molécula poderia ser também piramidal quadrada, pois possibilitaria 2 isômeros.
10)B 11)B 12)B 13) D 14) D 15) C 16) B 17) D 18)C 19) A 20) D 21) a) Estado gasoso
b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo..
22) C 23) C
24) a) Falsa. Os compostos orgânicos são bons condutores de eletricidade quando fundidos.
b) Falsa. Compostos apolares são insolúveis em água, pois esta é um solvente polar.
c) Verdadeira. O boro tem um elétron desemparelhado no subnível p da última camada que seria utilizado para a formação de uma ligação com o flúor.
d) Falsa. Bipiramidal quadrática.
25) E 26) B 27) A 28) B 29) D 30) E 31) B 32) A 33) E 34) D 35) a) F F F F F F S H H H H C O C O O H H
o SF6 não segue a regra do octeto
b) o N2O e H2O são moléculas polares
