(1)

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ 2017-2018

Σελίδα 1 από 4

ΘΕΜΑΤΑ ΘΕΜΑ Α

A1. Στην αντίδραση με χημική εξίσωση:

C(s) + 2H2SO4(aq) CO2(g) + 2SO2(g) + 2H2O(l) ισχύει ότι:

α. Ο άνθρακας είναι το αναγωγικό και το θειϊκό οξύ το οξειδωτικό σώμα.

β. Ο άνθρακας είναι το οξειδωτικό και το θειϊκό οξύ το αναγωγικό σώμα.

γ. Το άτομο του άνθρακα αποβάλει ηλεκτρόνια.

δ. Ο αριθμός οξείδωσης των ατόμων του θείου αυξάνεται.

Μονάδες 5 A2. Σε ορισμένη θερμοκρασία περίσσεια σκόνης CaCO3 προστίθεται σε 100 mL διαλύματος HCl 0,1 M

και πραγματοποιείται αντίδραση που περιγράφεται με την χημική εξίσωση:

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Για να αυξήσουμε την αρχική ταχύτητα της αντίδραση και τον όγκο του CO2 που παράγεται πρέπει:

α. να προσθέσουμε μεγαλύτερη ποσότητα CaCO3 με μικρότερους κόκκους στο ίδιο διάλυμα HCl.

β. να χρησιμοποιήσουμε 100 mL διαλύματος HCl 0,2 M.

γ. να χρησιμοποιήσουμε 200 mL διαλύματος HCl 0,1 M.

δ. να χρησιμοποιήσουμε 50 mL διαλύματος HCl 0,2 M.

Μονάδες 5

A3. Σε δοχείο σταθερού όγκου και θερμοκρασίας πραγματοποιείται αντίδραση με χημική εξίσωση:

2Α(g) + Β(s) Γ(g) + 2Δ(g) Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης ισχύει ότι :

α. ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του Γ είναι διπλάσιος από τον αντίστοιχο του Α.

β. Η συγκέντρωση του Β μειώνεται.

γ. Η πίεση στο δοχείο παραμένει σταθερή.

δ. Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης είναι ίση με το μισό του ρυθμού μεταβολής της συγκέντρωσης του Δ.

A4. Σε δοχείο σταθερού όγκου και θερμοκρασίας βρίσκονται σε ισορροπία 4 mol N2, 8 mol H2 και 6 mol NH3 σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:

N2(g) + 3Η2(g) 2NH3(g)

Στο δοχείο προσθέτουμε 4mol NH3, μετά την αποκατάσταση της νέας ισορροπίας στο δοχείο μπορεί να υπάρχουν:

α. 4,5 mol N2 και 6,5 mol NH3 β. 3 mol N2 και 5 mol H2

γ. 11 mol H2 και 9 mol NH3 δ. 5,5 mol N2 και 7 mol NH3

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ / Γ΄ΛΥΚΕΙΟΥ (ΘΕΡΙΝΑ)

ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12-11-2017

ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ:

ΣΤΕΦΑΝΟΣ ΓΕΡΟΝΤΟΠΟΥΛΟΣ, ΣΤΑΥΡΟΥΛΑ ΓΚΙΤΑΚΟΥ, ΠΑΝΑΓΙΩΤΗΣ ΤΣΙΠΟΣ, ΜΑΡΙΝΟΣ ΙΩΑΝΝΟΥ

(2)

Σελίδα 2 από 4

A5. Η συζυγής βάση του HCO3-

είναι το:

α. H2CO3 β. CO32-

γ. CO2 δ. H2CO2

ΘΕΜΑ Β

Β1. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστές ή Λανθασμένες και να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας:

i. Στην χημική ένωση HOF ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου είναι ίσος με μηδέν.

ii. Κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης η ενθαλπία του συστήματος παραμένει σταθερή.

iii. Η μεταβολή της πίεσης που πραγματοποιείται με αλλαγή του όγκου του δοχείου επηρεάζει την ταχύτητα όλων των αντιδράσεων.

iv. Σε μία αμφίδρομη αντίδραση μπορούμε να αυξήσουμε την απόδοση διατηρώντας την Kc σταθερή.

v. To pH του καθαρού νερού στους 50 ^οC μπορεί να έχει την τιμή 6,63.

Μονάδες 5 x 2

Β2. Δίνεται η αντίδραση με χημική εξίσωση:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), ΔΗ = -45 Kcal

Ποια επίδραση θα έχει στην ταχύτητα αντίδρασης, αυξάνεται, παραμένει σταθερή, μειώνεται και ποια στην απόδοση της αντίδρασης, αυξάνεται, παραμένει σταθερή, μειώνεται καθεμιά από τις παρακάτω μεταβολές

i. Ελάττωση του όγκου του δοχείου με σταθερή θερμοκρασία.

Μονάδες 1 ii. Αύξηση της θερμοκρασίας με σταθερό όγκο.

Μονάδες 1 Σε κάθε περίπτωση να αιτιολογήσετε την επιλογή σας.

Μονάδες 2 x 2

Β3. Σε δοχείο με έμβολο στους θ ^οC έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:

Α(g) + Β(g) Γ(g) + Δ(g)

Την χρονική στιγμή t1 μειώνουμε τον όγκο του δοχείου, διατηρώντας τη θερμοκρασία του

συστήματος σταθερή. Ποιο από τα παρακάτω διαγράμματα, 1 έως 4, περιγράφει την μεταβολή στη συγκέντρωση του Α;

Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας.

Μονάδες 1 + 2

[Α]

t₁

[Α]

t₁

[Α]

t₁

[Α]

t₁

(1) (2) (3) (4)

(3)

Σελίδα 3 από 4

Β4. Σε δοχείο όγκου V σε θερμοκρασία θ ^οC εισάγονται ισομοριακές ποσότητες Η2 και Ι2 που αντιδρούν σύμφωνα με την χημική εξίσωση:

Α(g) + Β(g) 2Γ(g) ΔΗ > 0

Όταν αποκατασταθεί η χημική ισορροπία μεταβάλλουμε την χρονική στιγμή t1 και την χρονική στιγμή t2 κάποιους από τους παράγοντες που επηρεάζουν την θέση της χημικής ισορροπίας με αποτέλεσμα την μεταβολή της συγκέντρωσης των σωμάτων. Οι μεταβολές αυτές παρουσιάζονται στο παρακάτω διάγραμμα:

Να εξηγήσετε ποιος παράγοντας μεταβλήθηκε την χρονική στιγμή t1 και ποιος την χρονική στιγμή t2. Μονάδες 2 x 3

ΘΕΜΑ Γ

Γ1. Η κινητική μελέτη της αντίδρασης

A(g) + 2B(g) 3Γ(g) + Δ(g)

έδωσε πειραματικά δεδομένα που παρουσιάζονται τον παρακάτω πίνακα:

t(min) 0 5 10 15 20

C(B) 1,4 0,8 0,4 0,2 0,1

i. Να υπολογίσετε τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης τα πρώτα 20 min.

Μονάδες 3 ii. Να υπολογίσετε τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης από τα 5 min μέχρι τα 20 min.

iii. Να υπολογίσετε το ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης του Γ τα πρώτα 15 min.

Μονάδες 4 iv. Αν αρχικά στο δοχείο που πραγματοποιήθηκε η αντίδραση υπήρχαν μόνο τα σώματα Α και Β,

να σχεδιάσετε το διάγραμμα συγκέντρωσης - χρόνου του Δ για τα πρώτα 20 min.

0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 C(mol/L)

t(s)

t₁ t₂

(4)

Σελίδα 4 από 4

Γ2. Υδατικό διάλυμα CΗ3COOΗ 0,01 Μ έχει pH = 3,5, διάλυμα Δ1. i. Να υπολογίσετε την Κa του CΗ3COOΗ.

Μονάδες 2 ii. Πόσα mol CΗ3COOΗ πρέπει να προσθέσουμε σε 500 mL του Δ1, χωρίς μεταβολή του όγκου, για

να μεταβληθεί το pH κατά 1 μονάδα;

Μονάδες 4 iii. Πόσα mL Η2Ο πρέπει να προσθέσουμε σε 400 mL του Δ1, για να μεταβληθεί το pH κατά μισή

μονάδα;

Μονάδες 5 Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ^οC. Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

ΘΕΜΑ Δ

Δ1. 800 mL διαλύματος KI 0,3 M αναμιγνύονται με 250 mL διαλύματος K2Cr2O7 0,2 M οξινισμένου με H2SO4 οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση:

KI(aq) + K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) Ι2(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + Κ2SO4(aq) + H2O(l) i. Να συμπληρώσετε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές στην παραπάνω χημική εξίσωση.

ii. Ποιο είναι το οξειδωτικό και ποιο το αναγωγικό στην παραπάνω αντίδραση.

Μονάδες 5 iii. Να υπολογίσετε τη μάζα του ιωδίου που παράγεται.

Μονάδες 3 Δίνεται Ar(I) = 127

Δ2. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου και σε θερμοκρασία 227 ^oC εισάγεται αέριο μίγμα Ν2 και Η2 οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Αν το μίγμα της χημικής ισορροπίας είναι ισομοριακό και ασκεί πίεση 8,2 atm να υπολογίσετε:

i. Την αναλογία mol Ν2 και Η2 στο μίγμα που εισάχθηκε αρχικά στο δοχείο.

Μονάδες 5 ii. Την απόδοση της αντίδρασης σχηματισμού της αμμωνίας.

iii. Την τιμή της Kc για την ισορροπία στους 227 ^oC.

Μονάδες 3 Δίνεται R = 0,082 L atm/mol K