opencourses.auth | Ανοικτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα ΑΠΘ | Σταθμοί Παραγωγής Ηλεκτρικής Ενέ... | Καύση

(1)

ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ

ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ

Ενότητα 4: Καύση

Χατζηαθανασίου Βασίλειος, Καδή Στυλιανή

Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών και Μηχανικών Η/Υ

(2)

Άδειες Χρήσης

• Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons.

• Για εκπαιδευτικό υλικό, όπως εικόνες, που

υπόκειται σε άλλου τύπου άδειας χρήσης, η

άδεια χρήσης αναφέρεται ρητώς.

(3)

Αριστοτέλειο Πανεπιστήμιο Θεσσαλονίκης

ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΗΛΕΚΤΡΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΚΑΙ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Η/Υ

Χρηματοδότηση

• Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό έχει αναπτυχθεί στα πλαίσια του εκπαιδευτικού έργου του διδάσκοντα.

• Το έργο «Ανοικτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα στο Αριστοτέλειο Πανεπιστήμιο Θεσσαλονίκης» έχει χρηματοδοτήσει μόνο τη αναδιαμόρφωση του εκπαιδευτικού υλικού.

• Το έργο υλοποιείται στο πλαίσιο του Επιχειρησιακού

Προγράμματος «Εκπαίδευση και Δια Βίου Μάθηση» και συγχρηματοδοτείται από την Ευρωπαϊκή Ένωση

(Ευρωπαϊκό Κοινωνικό Ταμείο) και από εθνικούς πόρους.

3

(4)

ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ

Καύση

(5)

Περιεχόμενα ενότητας

1. Τέλεια καύση 2. Ατελής καύση

3. Θερμογόνος δύναμη

4. Σύσταση-ποσότητα καυσαερίων 5. Βαθμός απόδοσης

5

(6)

Καύση

• H ταχεία χημική αντίδραση του οξυγόνου με τα καύσιμα στοιχεία των καυσίμων.

• Τα κύρια συστατικά των ορυκτών καυσίμων

που καίγονται είναι ο άνθρακας, το υδρογόνο

και το θείο.

(7)

Εξισώσεις καύσης

• Χημικές εξισώσεις για τέλεια καύση :

• Ατελής καύση:

7 2 2

2 2

2 2 2

SO O

S

O 2H

CO O

C













2CO O

2C  ₂ 

(8)

Κριτήρια τέλειας καύσης

1. Επαρκής ποσότητα αέρα (οξυγόνου).

2. Καλή ανάμιξη οξυγόνου και καυσίμου.

3. Το μίγμα καυσίμου και αέρα πρέπει να έχει θερμοκρασία μεγαλύτερη ή ίση με την

θερμοκρασία ανάφλεξης.

4. Ο όγκος της εστίας καύσης πρέπει να είναι

αρκετά μεγάλος έτσι ώστε το μίγμα να έχει

αρκετό χρόνο για να καεί.

(9)

Ατελής καύση

•

9 10200kJ/kg CO

2 O

C  1 ₂  

0kJ/kg 370

2 CO

2 O

CO  1 ₂  ₂ 

33900kJ/kg CO

O

C  ₂  ₂ 

(10)

Σύσταση αέρα

Κατά μάζα % Κατ' όγκο %

Οξυγόνο 23.14 20.95

Αζωτο 75.53 78.09

Αργό 1.28 0.93

Διοξ. άνθρακα 0.05 0.03

(11)

Εξισώσεις καύσης (1/2)

• Εξισώσεις της καύσης: με βάση τη θεωρητική ποσότητα του οξυγόνου που χρειάζεται

προκειμένου να γίνει η καύση.

11

(12)

Εξισώσεις καύσης (2/2)

Καύσιμη ύλη

΄Ανθρακας Υδρογόνο Θείο

Υδρόθειο Μεθάνιο Εθάνιο Προπάνιο Βουτάνιο Πεντάνιο

Μοριακό βάρος

12 2 32 34 16 30 44 58 72

Εξίσωση

Θερμότητα Καύσης(kJ/kg)

32 853 142 130 9 320 16 543 55 687 51 959 50 095 49 629 51 260

2

SO

O S  

2

CO

O C  

O H 2 O

(13)

Καύση άνθρακα

•

• ή

•

13

2 2 CO

O

C  

2 2 1 kmol CO

O kmol 1

C kmol

1  

2 2 44 , 01 kg CO O

kg 999

, 31 C

kg

12,011  

2 2 3 , 664 kg CO O

kg 664

, 2 C

kg

1  

(14)

Εξισώσεις καύσης και σχέσεις ποσοτήτων για τέλεια καύση

Εξίσωση αντίδρασης

Ισοζύγιο

γραμμομορίων

Ισοζύγιο μαζών

1kmolC+1kmolO ₂

= 1 kmol CO ₂

1kgC +2,664kgO ₂

= 3,664 kg CO ₂

1kmolH ₂ +0.5kmolO ₂

= 1 kmol H ₂ O

1kgH ₂ +7,937 kgO ₂

= 8,937 kg H ₂ O

1kmolS+1kmol O ₂

= 1 kmol SO ₂

1kgS+0,998 kgO ₂

= 1,998 kg SO ₂

2 2 CO

O

C   _O _H _O

2 H ₂  1 ₂  ₂

2 2 SO

O

S  

(15)

Στοιχειακή ανάλυση

•

15 1 A

W N

O S

H

C       

(16)

Θερμογόνος δύναμη του καυσίμου (1/2)

• Θερμογόνος δύναμη (ΘΔ) του καυσίμου είναι η

θερμότητα που εκλύεται κατά την πλήρη καύση ανά μονάδα μάζας του καυσίμου.

• Διακρίνουμε αντίστοιχα την ανώτερη θερμογόνο

δύναμη (ΑΘΔ) Ho και την κατώτερη θερμογόνο

δύναμη (ΚΘΔ) Hu. Οι τιμές αυτές διαφέρουν κατά

την ενθαλπία εξάτμισης του νερού που υπάρχει στα

καυσαέρια.

(17)

Θερμογόνος δύναμη του καυσίμου (2/2)

17 kJ/kg

9320S 8

- O H 142130

+ 32850C

ΑΘΔ 



 



  



 



 

) H 937 ,

8 W

(

h _fg 









kJ/kg

2440W 9320S

8 H O

120320 32850C

ΚΘΔ 



 



   



 

  





(18)

Αέρας καύσης (1/3)



 



 kg ί

O kg

O S

998 ,

0 H

937 ,

7 C

664 ,

2 o _min ²

καυσίμου kg

αέρα

kg 232 ,

0 l _min  o ^min

αυσίμου kg

έ kg

O 31 , 4 S

3 , 4 H

2 , 34 C

48 , 11 l _min





 





αυσίμου kg

αέρα kg

S 3 , 8 4

H O 2 , 34 C

48 , 11 l _min

 

 

 

  





(19)

Αέρας καύσης (2/3)

• Ποσότητες σε kmol:

• C kg C αντιδρούν με C/12 kmol O ₂ και δίνουν C/12 kmol CO ₂

• H kg H ₂ αντιδρούν με H/4 kmol O ₂ και δίνουν H/2 kmol H ₂ O

• S kg S αντιδρούν με S/32 kmol O ₂ και δίνουν S/32 kmol SO ₂

19

(20)

Αέρας καύσης (3/3)

• Ποσότητες σε kmol:



 

 

 

  





 kg ί

O kmol

32 S 8

H O 4

1 12

C ₂

min







 



 



 



 



  





 kg ί

έ kmol

8 S H O

3 C

397 ,

21 0

,

0 L _min O ^min

(21)

Περίσσεια αέρα Λόγος αέρα

• Συνήθεις τιμές του λ :

– αέρια καύσιμα λ=1,08 - 1,1 – υγρά καύσιμα λ=1,1 - 1,2 – στερεά καύσιμα λ=1,2 - 1,4

21  min

 



(22)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων (1/9)

• Καύσιμο με δεδομένο χημικό τύπο, π.χ. καύση μεθανίου (CH ₄ ) με λόγο αέρα λ=1,1.

–

• 4 min 2 kmol/kmol CH

O  _min _9,52 _kmol/kmol _CH ₄

0,21 L  2 

O 2H

CO 32O

CH ₄  ₂  ₂  ₂

4 min λ 9,52 1,1 10,472 kmol/kmol CH L

L     

(23)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων (2/9)

• Αριθμός kmol συστατικών καυσαερίων:

• O συνολικός αριθμός των kmol των καυσαερίων είναι:

23 8,273 L

0,79 n

0,2 2

1) (1,1

1)Ο (λ

n

2 n

1 n

2 2 2

2 N

min O

O H CO

















kmol 11,473

8,273 0,2

2 1

n _p     

(24)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων (3/9)

• Ποσοστά των kmoles των συστατικών είναι:

– – –

– x 0 , 0174 211 7

0, x

1743 ,

0 x

0,0872 x

2 2 2

2 O N

O H CO



(25)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων (4/9)

• Στερεά ή υγρά καύσιμα.

• Καυσαέρια:

– CO ₂ και SO ₂ από το καύσιμο.

– Ν από καύσιμο και αέρα.

– Ο ₂ λόγω περίσσειας αέρα.

– Η ₂ Ο λόγω υγρασίας του καυσίμου.

25

(26)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων (5/9)

 Ξηρά καυσαέρια:

• Από την καύση 1 kg C παράγονται 3.664 kg CO ₂ και απαιτούνται 2.664 kg Ο ₂ .

• Αέρας: μίγμα δύο μόνο συστατικών, Ο ₂ και Ν ₂ , με κατά βάρος αναλογία 23,21% Ο2 και 76,79% Ν ₂ .

• Ποσότητα του αζώτου που υπάρχει στον απαιτούμενο αέρα της καύσης και η οποία θα εμφανιστεί στα

καυσαέρια είναι: 2,664x(76,79/23,21) = 8,814 kg.

• Συνολική ποσότητα των καυσαερίων που προκύπτει από την τέλεια καύση 1 kg C είναι:

3.664 + 8.814 = 12.48 kg.

(27)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων (6/9)

• Aπό την καύση του διαθέσιμου υδρογόνου (Η-Ο/8), στα ξηρά καυσαέρια θα εμφανιστεί μόνο η ποσότητα του Ν ₂ που υπάρχει στον αέρα που χρειάζεται το διαθέσιμο υδρογόνο για να καεί. Αυτή είναι:

7,7937x(76,79/23,21) = 26,259 kg.

27

(28)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων (7/9)

• Συνολική ποσότητα ξηρών καυσαερίων που παράγονται από τη στοιχειομετρική καύση του καυσίμου είναι:

• O δείκτης ‘g’ υποδηλώνει καυσαέριο, ο δείκτης ‘ο’

ότι αναφερόμαστε σε στοιχειομετρική καύση και ο δείκτης ‘T’ ότι αναφερόμαστε σε ξηρά καυσαέρια ^.







 



 

  



 5 , 3 S N kg / kg ί

8 H O

259 ,

26 C

48 ,

12 m _goT

(29)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων (8/9)

• Η συνολική μάζα των υδρατμών στα καυσαέρια είναι:

• Η συνολική ποσότητα των καυσαερίων που παράγεται από την τέλεια καύση 1 kg καυσίμου με στοιχειομετρικό αέρα είναι:

29 καυσίμου kg

/ kg

W H

937 ,

8 m ( H 2 O ) o  







 m m kg / kg ί

m go goT ( H 2 O ) o

(30)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων (9/9)

καυσίμου kg

/ kg l

A 1

m _g      _min

• Ποσότητα των καυσαερίων που παράγεται από την τέλεια καύση 1 kg καυσίμου με περίσσεια αέρα:

καυσίμου kg

/ kg

) 1 (

l m

m _g  _go  _min  

ή

(31)

Μάζες των συστατικών των

καυσαερίων σε kg/kg καυσίμου

31 Ουσία

CO ₂ H ₂ O

SO ₂ O ₂ N ₂

Προκύπτει από

καύση 3,664c 8,937h 1,998s

- -

Περιέχεται στο

καύσιμο -

w - -*

n

Από τον αέρα καύσης

- ξηρός

-

0,232(λ-1)l _min

0,768.l _min .λ

(32)

Σύσταση - ποσότητα καυσαερίων

• Συνολική ποσότητα καυσαερίων σε kmol:

• ή

 

    



 

 

    

 32

O 32

S 4

H 12

L C 28

N 32

S 18

W 2

H 12

n _p C

kg /

kmol

7 N W 3

3 O 2

8 H 3

12 3 L 1

n _p

 

    





(33)

Όγκος καυσαερίων

33 p / T O

) 1 (

V

p / T 28 )

L N 79 , 0 ( V

p / 32 T

V S

p / 18 T

W 2

V H

p / 12 T

V C

min O

N SO

O H CO

2 2 2 2

2

R R R

R R











 

 

  



p n T p

O T ) 1 (

28 ) L N

79 , 0 32 (

S 18

W 2

H 12

V _p C _min R  _p R

 

         



(34)

Χαρακτηριστικά μεγέθη καυσαερίων (1/2)

• Ειδική θερμότητα καυσαερίων:

• ξ _i : τα ποσοστά μάζας των μεμονωμένων συστατικών του καυσαερίου.

• : οι μέσες ειδικές θερμότητες των συστατικών.

T p 0 i

i T

p _v 0 c _i

c ^  ^

T p

_i

0 c

(35)

Χαρακτηριστικά μεγέθη καυσαερίων (2/2)

• Σημείο δρόσου υγρών καυσαερίων: η θερμοκρασία στην οποία αρχίζει η συμπύκνωση των υδρατμών που περιέχονται στο καυσαέρια.

• Η μερική πίεση των υδρατμών στα υγρά καυσαέρια (από την οποία προκύπτει το σημείο δρόσου) δίνεται από τη σχέση:

• :το μοριακό ποσοστό (ποσοστό moles) των υδρατμών στα υγρά καυσαέρια

• : η πίεση του μίγματος του καυσαερίου.

O H ₂

x

35 .p x

p _H _O _H _O

2 2 

p

(36)

Αδιαβατική θερμοκρασία φλόγας (καύσης) (1/2)

• Είναι η θερμοκρασία των προϊόντων της καύσης όταν δεν υπάρχει ακτινοβολία

θερμότητας προς τις επιφάνειες της εστίας.

• Είναι η μέγιστη τιμή που μπορεί να έχουν τα

προϊόντα της καύσης.

(37)

Αδιαβατική θερμοκρασία φλόγας (καύσης) (2/2)

• : θερμογόνος δύναμη

• : λόγος αέρα

• : ελάχιστη ανάγκη σε αέρα

• : θερμοκρασία του αέρα

• : ειδική θερμότητα αέρα

• : ειδική θερμότητα καυσαερίων

T

l

PL 0

c

37 T

ad

0 0

c pv

ad l

T 0 0 pv g

l T

PL 0 min

u ad

c m

T λl c

T H



 

H u

λ

l min

T l

(38)

Bαθμός απόδοσης εστίας (1/2)

• Η θερμότητα που αφαιρείται από την εστία και χρησιμοποιείται π.χ. για την παραγωγή ατμού είναι μέρος της θερμογόνου δύναμης του καυσίμου. Σαν βαθμός απόδοσης της

εστίας ορίζεται ο λόγος της θερμότητας αυτής

προς τη θερμογόνο δύναμη του καυσίμου.

(39)

Bαθμός απόδοσης εστίας (1/2)

• • : η ενθαλπία του μίγματος καυσίμου-αέρα.

• : η ενθαλπία των καυσαερίων στην θερμοκρασία εξόδου τους Τ _A από την εστία .

39 u

A B

l u

F H

) h(T )

T , h(T H

η  q  

) T , h(T _l _B

)

h(T _A

(40)

Σημείωμα Αναφοράς

Copyright Αριστοτέλειο Πανεπιστήμιο Θεσσαλονίκης, Χατζηαθανασίου

Βασίλειος, Καδή Στυλιανή. «ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ.

Καύση». Έκδοση: 1.0. Θεσσαλονίκη 2015. Διαθέσιμο από τη δικτυακή

διεύθυνση: http://eclass.auth.gr/courses/OCRS427/.

(41)

Το παρόν υλικό διατίθεται με τους όρους της άδειας χρήσης Creative Commons Αναφορά - Μη Εμπορική Χρήση - Όχι Παράγωγα Έργα 4.0 [1] ή μεταγενέστερη, Διεθνής Έκδοση.

Εξαιρούνται τα αυτοτελή έργα τρίτων π.χ. φωτογραφίες, διαγράμματα κ.λ.π., τα οποία εμπεριέχονται σε αυτό και τα οποία αναφέρονται μαζί με τους όρους χρήσης τους στο

«Σημείωμα Χρήσης Έργων Τρίτων».

Ο δικαιούχος μπορεί να παρέχει στον αδειοδόχο ξεχωριστή άδεια να χρησιμοποιεί το έργο για εμπορική χρήση, εφόσον αυτό του ζητηθεί.

Ως Μη Εμπορική ορίζεται η χρήση:

• που δεν περιλαμβάνει άμεσο ή έμμεσο οικονομικό όφελος από την χρήση του έργου, για το διανομέα του έργου και αδειοδόχο

• που δεν περιλαμβάνει οικονομική συναλλαγή ως προϋπόθεση για τη χρήση ή πρόσβαση στο έργο

• που δεν προσπορίζει στο διανομέα του έργου και αδειοδόχο έμμεσο οικονομικό όφελος (π.χ. διαφημίσεις) από την προβολή του έργου σε διαδικτυακό τόπο

[1] http://creativecommons.org/licenses/by-nc-nd/4.0/

Σημείωμα Αδειοδότησης

(42)

ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ

Τέλος ενότητας

Επεξεργασία: Σβάρνα Κωνσταντίνα

Θεσσαλονίκη, Χειμερινό εξάμηνο 2014-2015

(43)

ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Σημειώματα

(44)

Διατήρηση Σημειωμάτων

Οποιαδήποτε αναπαραγωγή ή διασκευή του υλικού θα πρέπει να συμπεριλαμβάνει:

 το Σημείωμα Αναφοράς

 το Σημείωμα Αδειοδότησης

 τη δήλωση Διατήρησης Σημειωμάτων

 το Σημείωμα Χρήσης Έργων Τρίτων (εφόσον υπάρχει)

μαζί με τους συνοδευόμενους υπερσυνδέσμους.

opencourses.auth | Ανοικτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα ΑΠΘ | Σταθμοί Παραγωγής Ηλεκτρικής Ενέ... | Καύση

ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ

ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ

Ενότητα 4: Καύση

Χατζηαθανασίου Βασίλειος, Καδή Στυλιανή

Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών και Μηχανικών Η/Υ

Άδειες Χρήσης

• Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons.

• Για εκπαιδευτικό υλικό, όπως εικόνες, που

υπόκειται σε άλλου τύπου άδειας χρήσης, η

άδεια χρήσης αναφέρεται ρητώς.

Χρηματοδότηση

• Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό έχει αναπτυχθεί στα πλαίσια του εκπαιδευτικού έργου του διδάσκοντα.

• Το έργο «Ανοικτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα στο Αριστοτέλειο Πανεπιστήμιο Θεσσαλονίκης» έχει χρηματοδοτήσει μόνο τη αναδιαμόρφωση του εκπαιδευτικού υλικού.

• Το έργο υλοποιείται στο πλαίσιο του Επιχειρησιακού

Προγράμματος «Εκπαίδευση και Δια Βίου Μάθηση» και συγχρηματοδοτείται από την Ευρωπαϊκή Ένωση

(Ευρωπαϊκό Κοινωνικό Ταμείο) και από εθνικούς πόρους.

3

ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ

Καύση

Περιεχόμενα ενότητας

1. Τέλεια καύση 2. Ατελής καύση

3. Θερμογόνος δύναμη

4. Σύσταση-ποσότητα καυσαερίων 5. Βαθμός απόδοσης

5

Καύση

• H ταχεία χημική αντίδραση του οξυγόνου με τα καύσιμα στοιχεία των καυσίμων.

• Τα κύρια συστατικά των ορυκτών καυσίμων

που καίγονται είναι ο άνθρακας, το υδρογόνο

και το θείο.

Εξισώσεις καύσης

• Χημικές εξισώσεις για τέλεια καύση :

• Ατελής καύση:

7

2 2

2 2

2

2 2

SO O

S

O 2H

O 2H

CO O

C













2CO O

2C  2 

Κριτήρια τέλειας καύσης

1. Επαρκής ποσότητα αέρα (οξυγόνου).

2. Καλή ανάμιξη οξυγόνου και καυσίμου.

3. Το μίγμα καυσίμου και αέρα πρέπει να έχει θερμοκρασία μεγαλύτερη ή ίση με την

θερμοκρασία ανάφλεξης.

4. Ο όγκος της εστίας καύσης πρέπει να είναι

αρκετά μεγάλος έτσι ώστε το μίγμα να έχει

αρκετό χρόνο για να καεί.

Ατελής καύση

•

•

•

9

10200kJ/kg CO

2 O

C  1 2  

0kJ/kg 370

2 CO

2 O

CO  1 2  2 

33900kJ/kg CO

O

C  2  2 

Σύσταση αέρα

Κατά μάζα % Κατ' όγκο %

Οξυγόνο 23.14 20.95

2C  ₂ 

C  1 ₂  

CO  1 ₂  ₂ 

C  ₂  ₂ 