Avaliação sumativa

1) Qual das seguintes afirmações é falsa em relação à atmosfera?

a) Nos permite ter a temperatura ambiente absorvendo parte da radiação que chega à terra

b) Protege a vida na terra das radiações prejudiciais de espaço exterior

c) É a fonte de dióxido de carbono para fotossíntese de planta e de oxigénio para a respiração

d) Nenhuma alternativa

2) A geosfera é dividida em diferentes camadas. Qual destas camadas é mais importante para ciências ambientais?

a) A litosfera

b) A crosta e manto superior c) A porção interior

d) a & b

3) A produção de alta energia pela biomassa através da fotossíntese de planta é representada por qual das seguintes reacções?

a) b) c)

d)Nenhuma alternativa

4) O uso excessivo de combustíveis fósseis resulta em: a) Aumento do nível global de CO2

b) Diminuição da temperatura global c) Diminuição do nível de mar

d) Aumento do nível de gelo dos icebergs

5) O maior componente gasoso da atmosfera da terra é:

6) Pressão atmosférica:

a) Aumenta com o aumento da altitude b) Diminui com o aumento da altitude c) Não varia com a altitude

d) Aumenta com altitude na estratosfera

7) Com altitude crescente na troposfera, a) Temperatura e pressão aumentam

b) Temperatura diminui enquanto a pressão estiver aumentando c) Temperatura e pressão diminuem

d) Temperatura aumenta enquanto a pressão estiver diminuindo

8) Com um aumento da altitude, a temperatura atmosférica: a) Aumenta na estratosfera e vai diminuindo na mesosfera b) Aumenta na troposfera e diminui na estratosfera c) Aumenta na mesosfera e diminui na termosfera d) Aumenta na troposfera, mesosfera e termosfera

9) Temperatura atmosférica alcança seu valor mínimo no fim de: a) Estratosfera

b) Mesosfera c) Troposfera d) Termosfera

10) A camada Isotermal é a:

a) Camada atmosférica a seguir a termosfera.

b) Camada da atmosfera onde a temperatura aumenta continuamente. c) Camada da atmosfera onde a temperatura diminui continuamente. d) Camada da atmosfera onde a temperatura permanece constante.

11) Na termosfera, enquanto a temperatura parece extrema, a quantidade de energia na forma de calor envolvido é muito pequena. Qual das seguintes afirmações é a razão para este facto?

a) Calor armazenado pelas moléculas é perdido como resultado de alta velocidade e frequente colisão entre moléculas na termosfera.

b) Não existe um grande número de moléculas que podem armazenar calor.

c) As moléculas gasosas encontradas na termosfera não são boas armazenadoras de calor como as moléculas encontradas em outras partes da atmosfera.

12) Qual das seguintes reacções mostra a remoção do ião hidróxilo da troposfera?

13) O Amoníaco é uma importante base no ar porque:

a) Não há nenhuma outra base no ar para neutralizar os ácidos atmosféricos excluindo o amoníaco.

b) É uma base fraca.

c) É solúvel em água e pode neutralizar ácidos atmosféricos.

d) É a única base que pode neutralizar ácidos encontrados no ambiente. 14) Chuva ácida é um resultado de:

a) Dissolução de oxigénio libertado pelas plantas na humidade atmosférica.

b) Dissolução de gases poluentes, como dióxido de enxofre de emissões industriais na chuva ou humidade atmosférica.

c) Dissolução do amoníaco de emissões industriais em chuva ou humidade atmosférica.

d) Todas alternativas.

15) Água de chuva coleccionada de uma atmosfera não poluída será:

a) ácido b) alcalino c) neutro d) nenhum

16) Por que razão os CFCs são considerados destruidores perigosos do O3?

a) Moléculas de CFC são estáveis e pode alcançar a estratosfera sem serem destruídas. b) Um único átomo de cloro de CFC pode fazer parte de várias reacções químicas que

destroi o O3.

c) CFCs são os únicos destruidores químicos de O3.

17) Qual dos seguintes factos é um resultado do aquecimento global? a) Um aumento do nível de gelo dos icebergs.

b) Um aumento de espécies animais. c) Um aumento de produtividade. d) Inundação de cidades litorais.

18) Qual das seguintes práticas pode reduzir a chuva ácida e outras formas de poluição de ar?

a) Uso de fontes de energia alternativas.

b) Remoção de poluentes dos produtos de combustão. c) Melhoramento da eficiência do processo de combustão. d) Todas as alternativas.

19) Gás natural é recomendado como uma fonte de energia alternativa para automóveis porque:

a) Contém poucas impurezas de enxofre. b) O mundo tem uma reserva enorme.

c) É uma fonte de energia sustentável especial para automóveis. d) a & b.

20) A maioria das propriedades únicas da água é devido ao: a) Seu peso molecular.

b) Seu momento de dipolar e habilidade para formar pontes de hidrogénio. c) Sua estrutura molecular.

d) Nenhuma alternativa.

21) Água a 0oC é mais denso que a 4oC. Qual das seguintes é uma vantagem desta propriedade única da água?

a) Protege cidades litorais de inundações. b) Têm mais gelo nos icebergs polares. c) Dá água fria que é boa para beber.

22) Uma vez a água na terra proveniente das gotas de chuva, ela desce mais abaixo por: a) Irrigação b) Acção de gravidade c) Acção capilar d) b e c

23) A atracção de moléculas de água por uma outra é um exemplo de: a) Coesão

b) Adesão

c) Ligação iónica

d) Ligação covalente coordenada

24) Se a quantidade de sais dissolvidos em água é alta:

a) A captação da água pelas raízes de planta e sementes aumentará b) A captação de água pelas raízes de planta e sementes será reduzida c) A terra não reterá água

d) b e c

25) Qual das propriedades únicas da água serve como distribuidor de calor de uma parte do globo para outra?

a) Sua baixa densidade quando congelado

b) A grande diferença dos seus pontos de fusão e ebulição c) Sua elevada capacidade calorífica específica

d) Sua habilidade de dissolver muitas substâncias

26) Qual é o principal impacto negativo do crescimento de plantas e algas em correntes de água?

a) Elas consomem o nutriente inorgânico na água

b) Elas impedem a chegada da luz solar sobre outra vida aquática

c) A sua decomposição consome oxigénio dissolvido que é essencial para os animais aquáticos

d) A sua decomposição consome dióxido de carbono dissolvido que é essencial para os animais aquáticos

27) Poluição térmica pode matar animais aquáticos pois: a) Diminui o nível de oxigénio dissolvido

b) Diminui a quantidade de água em correntes de água por evaporação c) Aumenta o nível de gases dissolvidos na água

d) Todas as alternativas

28) Qual das seguintes reacções mostra a natureza ácida do ião bicarbonato na água?

d) Todas alternativas

29) O pH de um rio foi determinado sendo igual a 8 e concentração dos iões CO32 – era de

2,5.10-5 _{M. Dada a constante de dissociação do ião bicarbonato de 4,7.10}-11_{, qual será a}

alcalinidade do rio? a) 5,37.10-2 5 b) 5,32.10-5 c) 5,37.10-3 d) 5,32.10-3 30) Eutrofização é:

a) A dissolução de oxigénio em correntes de água até ao nível que suporta a vida aquática

b) O desgaste de oxigénio de correntes de água para níveis mortais c) O desgaste de dióxido de carbono de correntes de água

Respostas

1) d) Nenhuma alternativa 2) d) a & b

3) a)

4) a) Um aumento do nível global de CO2.

5) c) Nitrogénio

6) b) Diminui com o aumento da altitude 7) c) Temperatura e pressão diminuem

8) a) Aumenta na estratosfera e diminui na mesosfera 9) b) A mesosfera

10) d) Camada da atmosfera onde a temperatura permanece constante

11) b) Não existe um grande número de moléculas que podem armazenar calor 12) B) CH4 + HO· → H3C· + H2O

13) c) É solúvel em água e pode neutralizar ácidos atmosféricos

14) b) Dissolução de gases poluentes, como dióxido de enxofre de emissões industriais na chuva ou humidade atmosférica

15) a) Ácido 16) d) a & b

17) d) Inundação de cidades litorais 18) d) Todas as alternativas

19) a) Contém poucas impurezas de enxofre

20) b) Seu momento de dipolar e habilidade para formar pontes de hidrogénio 21) d) Protege os animais aquáticos do gelo no Inverno

22) d) b e c 23) a) Coesão

24) b) A captação de água pelas raízes de planta e sementes será reduzida 25) c) Sua elevada capacidade calorífica específica

26) c) A sua decomposição consome oxigénio dissolvido que é essencial para os animais aquáticos

XVI. Referências

Viagem sobre a Ciência Atmosférica e Clima, Comissão de Geosciencia, Ambiente e Recursos, Conselho de Pesquisa Nacional, A Ciência Atmosférica: Entrando no Vigésimo primeiro Século, Imprensa Nacional Académica, Washington D.C., 1998.

Boubel, Richard W., Donald L. Raposa, e D. Bruce Turner, Fundamentos da Poluição do Ar, 3º ed., Imprensa académica, Orlando, FL, 1994.

BrAdy, Nyle C. e Ray R. Weil, A Natureza e Propriedades do Solo, Prentice hall, Rio de sela superior, N.J., 1996.

David Krantz e Brad Kifferstein, Poluição de Água e a Sociedade, http://www.umich. edu/~gs265/sociedade/poluiçãodaagua.htm, acessado em 3 de Março de 2008, Karen Mancl, Tratamento de águas residuais. Princípios e Regulamentos,

http://ohioline. osu.edu/aex-fact/0768.html, acessado em 06 de Março de 08. Liou, Raycharn, James H. Johnson, e John P. Tharakan, “Declorinação Anaeróbio e

Degradação Aeróbia de PCBs nas camadas do solo Terra,” Desperdícios industriais Perigoso, 29, 414-423 (1997)

Manahan, Stanley E., “Substâncias Humico e os Destinos dos Desperdícios de químicos Perigosos, “Capítulo 6 em Influência de Substâncias Aquáticas de Humico em

Destino e Tratamento de Poluente, Séries Avançadas em Química 219, Sociedade

química americana, Washington, D.C., 1989, pp,. 83-92

Murray B. McBride, “Poluentes Orgânicos no Solo” Capítulo 10 em Química Ambiental do solo, Imprensa Universitária Oxford, Oxford 1994, pp. 342 - 393

Phyllis Buell e James Girard, Química, uma perspectiva ambiental, Prentice hall, Englewood Cliffs, N.J., 1994.

Stanley E. Manahan, Química Ambiental, Lewis Publishers, Chelsea, Mi - chigan, 2000. Stevens, Willia M K., “Expectativa Aparte, o Uso da Água em U .S. Está Mostrando

um Declinio”, New York Times, 10 de Novembro de 1998, pág., 1.

Stevenson, F. J., Química do Húmus, 2º ed., John Wiley e Filhos, Somerset, NJ, 1994. Theodore Panayotou, Phanu Kritiporn, Krerkpong Charnpratheep, Industrialização e o

Ambiente na Tailândia: Um NIC a Que Preço? http://www.info.tdri. or.th/livraria/espaco/texto/s90_4.htm

Thomas G. Spiro e William M. Stigliani, Química do Ambiente, Prentice Hall, 2ª ed. 2003.

WHO, Directrizes para a Qualidade de água potável - Segunda Edição - Volume 1–Recomendações, Genebra, 1993,

Wolt, Jeffrey D., Química de Solução do Solo: Aplicações para Ciência Ambiental e

Nome do estudante

Marca no teste 1, unidades I e II (30%)