POSTULADOS DE DALTON

Utilizando seu modelo, Dalton estabeleceu os postulados a seguir:

I. Todas as substâncias são constituídas de minúsculas partículas, denominadas átomos. Os átomos não podem ser criados nem destruídos. Cada substâncias é constituída de um único tipo de átomo.

II. As substâncias simples, ou elementos, são formados de “átomos simples”, que são átomos isolados, pois átomos de um mesmo elemento químico sofrem repulsão mútua. Os “átomos simples” são indivisíveis.

III. As substâncias compostas são formadas de “átomos compostos”, capazes de se decompo- rem, durante as reações químicas, em “átomos simples”.

IV. Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no tamanho, na massa e nas demais propriedades; átomos de substâncias diferentes possuem forma, tamanho, massa e propriedades diferentes. A massa de um “átomo composto” é igual à soma de todos os “áto- mos simples” componentes.

Pontos importantes da Teoria de Dalton, em linguagem moderna:

I. Todas as substâncias são formadas por átomos, considerados esféricos, vazios, indivisíveis e indestrutíveis;

II. Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas características (por exemplo, tamanho e massa);

III. Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes entre si;

IV. As substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos dife- rentes, que se combinam sempre numa mesma proporção;

V. Átomos não são criados nem destruídos, são apenas rearranjados formando novas substâncias; VI. Átomos de um elemento químico não podem se transformar em átomos de um outro elemento

químico.

Fonte: PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 4. ed. São Paulo: Moderna, 2006. 648 p.

Cada molécula (e cada aglomerado iônico) passa, então, a representar uma substância pura (ou es- pécie química) bem definida. Cada substância, por sua vez, é representada por uma abreviação deno- minada fórmula.

Considere o exemplo da água. Hoje, sabemos que a água é formada por moléculas, onde estão reu- nidos um átomo de oxigênio com dois átomos de hidrogênio. Pode-se, portanto, representar a molécula da água da seguinte maneira:

A teoria criada por Dalton foi muito importante para o desenvolvimento da Química. Desde que ela foi proposta, muitos progressos foram feitos, e hoje os cientistas têm uma compreensão muito maior de como é a matéria. São conhecidos atualmente 118 elementos químicos, cada um deles tem um nome e um símbolo diferente.

A partir da teoria de Dalton surgiu um novo significado para elemento químico, que passou a ser não mais considerado sinônimo de substância simples, mas sim um conjunto de átomos que possuem ca- racterísticas químicas iguais e que tomam parte da constituição das substâncias.

Fonte: PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 4. ed. São Paulo: Moderna, 2006. 648 p.

Substâncias simples

Substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico.

Figura 3 — Ilustração de substâncias simples

Fonte: FELTRE, Ricardo. Química Geral. 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004. v. 1, p. 384.

Substâncias compostas ou compostos químicos

Substâncias compostas (ou compostos químicos) são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes.

Figura 4 — Ilustração de substâncias compostas

Fonte: FELTRE, Ricardo. Química Geral. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004. v. 1, p. 384. Fonte: FONSECA, Martha Reis Marques da. Química — Ensino Médio. 2. ed. São Paulo: Ática, 2016. v. 3, p. 89.

1 — Dalton foi considerado o primeiro cientista a fazer proposições sobre a teoria atômica pautado

em investigações científicas. Os primeiros atomistas gregos propunham suas ideias embasa- dos por questões filosóficas ao refletir sobre o modelo do átomo. Sobre o modelo atômico de Dalton, responda:

a) O significa a palavra átomo?

b) Faça uma representação do modelo atômico de Dalton, segundo os postulados estudados. c) Indique três características importantes deste modelo.

2 — Considerando o sistema a seguir, responda.

a) Qual é o número de átomos presentes? b) Qual é o número de elementos?

c) Qual é o número de substâncias? d) Qual é o número de moléculas?

3 — (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contêm somente substâncias simples:

a) H₂O, HCl, CaO b) H₂O, Au, K c) H₂O, Cl₂, K d) Au, Fe, O₂ e) H₂, Cl₂, NaK

4 — (Ufac) Com relação às substâncias O₂, H₂, H₂O, Pb, CO₂, O₃, CaO e S₈, podemos afirmar que: a) todas são substâncias simples.

b) somente O₂, H₂ e O₃ são substâncias simples. c) todas são substâncias compostas.

d) somente CO₂, CaO e S₈ são substâncias compostas. e) as substâncias O₂, H₂, Pb, O₃ e S₈ são simples.

5 — Explique qual a diferença entre as seguintes notações químicas: 2 O, O₂, 2 O₃ e 3 O₂.

Fontes: FELTRE, Ricardo. Química Geral. 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004. v. 1, p. 384. LISBOA, J. C. F. Química — SER PROTAGONISTA. 1. ed. São Paulo: SM, 2010. p. 791.

UNIDADE(S) TEMÁTICA(S):

Modelos (Modelo para o Átomo).

OBJETO DE CONHECIMENTO:

Modelo atômico de Thomson.

HABILIDADE(S):

5.3. Compreender o Modelo de Thomson.

CONTEÚDOS RELACIONADOS:

Diferenciar substâncias químicas e reconhecer a ocorrência de transformações.

INTERDISCIPLINARIDADE:

Os conceitos tratados nesta habilidade (5.3. Compreender o Modelo de Thomson), estabelecem conexões com os outros componentes curriculares, Biologia e Física, quando trabalhado de forma problematizadora.

TEMA: Modelo Atômico de Thomson DURAÇÃO: 1h40 (2 horas/aula)

Caro (a) estudante! Nessa semana você vai entender o modelo atômico de Thomson.

CONCEITOS BÁSICOS

Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a ra-

dioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes.

Figura 1 — Ampola de Goldstein

Fonte: FELTRE, Ricardo. Química Geral. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004. v. 1, p. 384.

Surgia assim, pela primeira vez na história, a ideia da existência de uma partícula subatômica (isto é, menor do que o átomo). Contrariando Dalton, começava-se a provar que o átomo pode ser dividido. Da ampola de Crookes derivam os aparelhos de raios X e os televisores modernos.

Para explicar os fenômenos anteriores, Joseph John Thomson (1856-1940) propôs, em 1903, um novo modelo de átomo, formado por uma “pasta” positiva “recheada” pelos elétrons de carga negativa, o que garantia a neutralidade elétrica do modelo atômico (esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas” ou “modelo panetone”).

Começava-se, então, a admitir oficialmente a divisibilidade do átomo e a reconhecer a natureza elé- trica da matéria.

O modelo atômico de Thomson explicava satisfatoriamente os seguintes fenômenos:

• eletrização por atrito, entendendo-se que o atrito separava cargas elétricas (parte das positivas em um corpo e igual parte das negativas em outro, como no caso do bastão atritado com tecido); • corrente elétrica, vista como um fluxo de elétrons;

• formação de íons negativos ou positivos, conforme tivessem, respectivamente, excesso ou falta de elétrons;

• descargas elétricas em gases, quando os elétrons são arrancados de seus átomos (como na ampola de Crookes).

Figura 2 — Representação do modelo atômico de Thomson

Fonte: FELTRE, Ricardo. Química Geral. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004. v. 1, p. 384.