GOVERNO DO ESTADO DO PARÁ SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO
A.O.S. DIOCESE DE ABAETETUBA E.E.E.F.M SÃO FRANCISCO XAVIER
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA ANO/SÉRIE: 1º ANO
PROFESSOR(A): MÁLISON LOBATO e SUZY SANTOS
ALUNO (A):
Compêndio I - 3° Bimestre 2021
3º BIMESTRE – AGOSTO NOX (Número de oxidação)
O que é NOX?
Trata-se do número que indica deficiência ou aumento na quantidade de elétrons de um átomo.
O número de oxidação (nox / Nox) corresponde a carga elétrica real do íon, ou seja, é o número de elétrons que o átomo realmente perdeu ou ganhou durante uma reação química.
Assim, podemos afirmar que:
•
NOX positivo: indica que o átomo está com deficiência de elétrons;
•
NOX negativo: indica que o átomo está com uma maior quantidade de elétrons.
Desse modo, temos dois conceitos diferentes:
•
Oxidação: perda de elétrons e aumento do número de oxidação.
•
Redução: ganho de elétrons e redução do número de oxidação.
O elementos tendem a ganhar, compartilhar ou perder elétrons com o objetivo de se tornarem estáveis, ou seja, apresentar oito elétrons na camada de valência. O conceito de número de oxidação possui relação com a eletronegatividade, ou seja, a tendência que o átomo do elemento apresenta para atrair elétrons quando ligado a outro átomo. Por exemplo, os metais são pouco eletronegativos, enquanto os ametais são bastante eletronegativos.
Como determinar o Número de Oxidação?
O número de oxidação varia conforme cada elemento químico. Para descobrir o número de oxidação de um elemento químico, existe um conjunto de regras que devem ser seguidas:
1. NOX DE SUBSTÂNCIAS SIMPLES
O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero. Isso ocorre porque
não existe diferença de eletronegatividade entre os elementos.
Exemplos: Fe, Zn, Au, H
2, O
2. Todos esses elementos possuem nox igual a 0.
2. NOX DE ÍONS MONOATÔMICOS
O número de oxidação de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga. Exemplos:
K
+= + 1 F
-= - 1 N
-3= - 3
3. NOX DE ÍONS COMPOSTOS
Em íons compostos a soma algébrica dos Nox dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga elétrica
- Considerar: H = +1 e O = -2
+6 -2 -3 1+
Ex: (S O4)2- (N H4)1+
+ 6 – 8 = -2 -3 + 4 = +1
4. NOX DE COMPOSTOS IÔNICOS OU MOLECULARES
A soma algébrica dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.
1+ 1- 1+ +6 2- Ex1: H Cl H2 S O4
1+ 1- = 0 +1 +6 -8 = 0
IMPORTANTE:
•No caso do hidrogênio em seus compostos, o número de oxidação é sempre +1.
Obs
1: O Hidrogênio só possui Nox = -1 em composto binário com metal, no restante possui Nox = +1.
1+ 1- 2+ 2-
Ex2: Na2 O2 Ca O
+2 -2 = 0 +2 -2 = 0
•No caso do oxigênio em seus compostos, o número de oxidação é -2.
Obs
2: O oxigênio possui Nox = -2 em geral, exceto quando forma composto binário, que
além de –2, pode ser –1 e –1/2 com Metal Alcalino e Alcalino Terroso e +1 e +2 com flúor.
1+ 1- 2+ ½ - Ex3: Na2 O2 Ca O4
+2 -2 = 0 +2 -2 = 0
2+ 1- 2+ 1-
O F2 O2 F2
+2 – 2 = 0 +2 -2 = 0
