1) Considere as representações: 𝑅 3𝑥+32 11𝑥+15 𝑆 5𝑥−8 12𝑥−2 𝑇 4𝑥+10 10𝑥+35
Sabendo que R e S são isótopos, determine os números atômicos (Z) e os números de massa (A) de R, S e T. 2) Julgue as alternativas a seguir em verdadeira ou falsa: I – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
II – Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2.
III – Quando o subnível mais energético é s ou p, o elemento é de transição.
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
3) (Fuvest-SP) O gráfico mostra a variação do potencial de ionização para elementos com número atômico (Z) de 1 a 19.
a) Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no estado gasoso. b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico.
4) (VUNESP) O gráfico a seguir mostra a curva de mudanças de estado quando o chumbo metálico é aquecido:
a) Qual o estado físico que o chumbo se encontra após 15 minutos de aquecimento?
b) Durante quanto tempo o chumbo permanece totalmente no estado líquido?
c) Qual o estado físico do chumbo a 1760º C?
d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste em dois estados físicos?
5) Têm-se as seguintes misturas: I — areia e água.
II — álcool (etanol) e água.
III — sal de cozinha (NaCl) e água, neste caso, uma mistura homogênea.
Classifique cada uma das misturas em homogênea e heterogênea e proponha um método de separação. Esse método de separação proposto é baseado num fenômeno químico ou físico?
6) (E. E. Mauá-SP) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. a) Qual a estrutura eletrônica do seu átomo?
a) A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento?
7) Classifique o tipo de ligação química predominante nas seguintes substâncias. Quais delas são certamente sólidas na temperatura ambiente? Quais são boas condutoras de calor e eletricidade? (Nota: Em casa tente escrever as fórmulas eletrônicas e estruturais das substâncias moleculares.)
a)CO2 b)CaO c)CsF d)Na
e)NaI f)KI g)CaF2 h)SiH4
i)PH3 j)CS2 k)SO3 l)Fe
m)KCl n)H2O o)HF p)Ni
q)Al2O3 r)Cl2 s)Mg t)MgCl2
u)CO v)BF3 w)BeF2 x)PCl5
y)SF6
8) (Fuvest-SP) Os átomos dos metais alcalino-terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever que os óxidos e os cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas:
a) MO e MCl2. c) MO2 e MCl. e) M2O e MCl2.
Disciplina: Química
Tema da lista de exercício: Revisão Geral
Profs.: Fernanda, Guilherme e Ivo
08/ 07/2016
2222
b) MO e MCl. d) MO2 e MCl4.
9) (UCSal-BA) Os metais podem combinar com halogênios por meio de ligações iônicas, formando compostos que se caracterizam por:
a) apresentarem altas temperaturas de fusão e ebulição. b) serem condutores de eletricidade no estado sólido. c) compartilharem elétrons.
d) se apresentarem como líquidos ou gases em temperatura ambiente.
e) serem moleculares.
10) (UESPI) O fosgênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na 1a guerra mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:
CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g)
Sobre a molécula do fosgênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples. b) uma ligação dupla e duas ligações simples. c) duas ligações duplas e uma ligação simples. d) uma ligação tripla e uma ligação dupla. e) uma ligação tripla e uma simples.
11) (PUC-SP) Analise as propriedades físicas na tabela a seguir:
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como:
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
12) (UFPE) Considerando os elementos químicos com as seguintes configurações eletrônicas:
Aa: 1s1; Bb: 1s2 2s1; Cc: 1s2 2s2 2p2; Dd: 1s2 2s2 2p4; Ee: 1s2 2s2 2p5; Ff: 1s2 2s2 2p6; Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1;
Analise as afirmativas a seguir. (Julgue como verdadeiro ou falso)
00. Apenas dois desses elementos apresentam configuração eletrônica de gás nobre.
01. Aa e Dd podem formar moléculas diatômicas homonucleares.
02. A molécula de Aa2 é formada por uma ligação simples, e a molécula de Dd2 tem ligação dupla.
03. Aa, Bb e Ff pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
04. Bb, Cc e Ee pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
13) Determine a geometria e classifique quanto a polaridade as seguintes substâncias:
a) HBr f) CO2 k) CO p) CS2
b) F2 g) COCl2 l) PCl3 q) SiH4
c) NH3 h) CCl4 m) O3 r) HF
d) CH4 i) SO2 n) HCN
e) H2O j) CHCl3 o) ClCN
14) O óxido nítrico, NO, é normalmente veiculado pela mídia como um indesejável poluente do meio ambiente. Sabe-se, entretanto, que esta substância é, também, essencial nas atividades digestivas, na regulação da pressão sanguínea e na defesa bacterial, ocorrendo naturalmente em diversos tipos de células do corpo humano. Com relação às ligações químicas presentes na molécula do óxido nítrico, é correto afirmar que:
a) são predominantemente iônicas, resultando em uma espécie química apolar.
b) são covalentes apolares, e a molécula do NO é polar. c) satisfazem à regra do octeto.
d) são covalentes polares, e a molécula do NO possui momento de dipolo (µ ≠ 0).
e) são covalentes apolares, e a molécula do NO apresenta forte caráter iônico.
15) (Ufersa-RN) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCℓ4) e água (H2O).
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCℓ4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCℓ4.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
16) Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido.
17) (Unifesp) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
a) SO2 e H2S. b) N2 e H2O. c) NH3 e H2O. d) N2 e H2S. e) SO2 e NH3.
18) (PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol , 1 mol = 6,02 x 1023 átomos.
a) 3,7 x 1023 b) 27 x 1022 c) 3,7 x 1022 d) 2,22 x 1024 e) 27,31 x 1023
19) (Cesgranrio) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação
não-balanceada:
Fe2O3 +C Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t e) 3360 t
20) (UNB) Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo. Sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, julgue os itens a seguir.
(1) No copo, encontram-se 18,06 x 1024 átomos.
(2) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono - 12.
(3) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H2 com 150 g de O2. (4) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g. 21) (Cesgranrio) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: (Dados: Al = 27)
a) 75 % b) 80 % c) 85 % d) 90 % e) 95 %
22) (Enem) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:
enxofre (32g) + oxigênio (32g) dióxido de enxofre (64g)
dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) produto não poluidor
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente,
a) 23 kg b) 43 kg c) 64 kg d) 74 kg e) 138 kg 23) (Unesp) A massa de gás carbônico (massa molar = 44g/mol), em gramas, produzida pela combustão completa de 96g de metano (massa molar = 16g/mol) é
