Preparo de Soluções
Aula 02
05/08/21
Cálculos Essenciais - Preparo de Soluções
Soluto + Solvente Unidades de Concentração
% (m/v)
% (m/m)
% (v/v)
ppm m/v mol/L Concentração molar
C = n V
n = número de mols (soluto) V = Volume da solução (em Litros)
Preparo de Soluções
Soluto + Solvente Unidades de Concentração
% (m/v)
% (m/m)
% (v/v)
ppm m/v mol/L Concentração molar
C = n V
n = número de mols (soluto) V = Volume da solução (em Litros)
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Líquido? Saber como calcular o volume a ser transferido;
Pureza?
Diluição? Vidrarias?
Cálculos? Arredondamentos?
Segurança no laboratório Atenção redobrada
Preparo de Soluções
A) Descreva os cálculos necessários para o preparo de 250 mL de uma solução de NaOH±0,100 mol/L. Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
Por onde começar?
Cálculos
Preparo de Soluções
A) Descreva os cálculos necessários para o preparo de 250 mL de uma solução de NaOH±0,100 mol/L. Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
Resolução: Parte I –Cálculo do número de mols 𝑪 =𝒏
𝑽 𝒏 = 𝑪𝒙𝑽
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A) Descreva os cálculos necessários para o preparo de 250 mL de uma solução de NaOH±0,100 mol/L. Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
Resolução: Parte I –Cálculo do número de mols 0,100 mol --- 1000 mL
x mol --- 250 mL x = 0,0250 mol
Preparo de Soluções
A) Descreva os cálculos necessários para o preparo de 250 mL de uma solução de NaOH±0,100 mol/L. Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
Resolução: Parte II - Converter mols em massa 𝒏 = 𝒎
𝑴𝑴 𝒎 = 𝒏 𝒙 𝑴𝑴
𝒎 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓𝟎 𝒎𝒐𝒍 𝒙 𝟒𝟎, 𝟎𝟎 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝒎 = 𝟏, 𝟎𝟎𝟎 𝒈
Preparo de Soluções
A) Descreva os cálculos necessários para o preparo de 250 mL de uma solução de NaOH±0,100 mol/L. Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
Resolução: Parte II - - Converter mols em massa 1 mol --- 40,00 g
0,0250 mol --- x g x = 1,000 g
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Resolução: Parte II - - Converter mols em massa 1 mol --- 40,00 g
0,0250 mol --- x g x = 1,000 g
E agora?
Pesagem?
Dissolução?
Transferência?
Aferição do volume?
Diluição?
Análise Quantitativa?
Preparo de Soluções
Pesagem?
Dissolução?
Transferência?
Aferição do volume?
Diluição?
Análise Quantitativa?
Preparo de Soluções 10
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A) Descreva os cálculos necessários para o preparo de 250 mL de uma solução de NaOH±0,100 mol/L. Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
Preparo de Soluções
A) Descreva os cálculos necessários para o preparo de 250 mL de uma solução de NaOH±0,100 mol/L. Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
Se eu pesar 1,000 g, quanto resultará de NaOH?
1,000 g --- 100%
x g --- 80%
x = 0,800 g
A concentração final será a desejada? Resposta: NÃO
Preparo de Soluções
A) Descreva os cálculos necessários para o preparo de 250 mL de uma solução de NaOH±0,100 mol/L. Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
Resolução: Corrigir massa a ser pesada 1,000 g --- 80%
x g --- 100%
x = 1,250 g
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Aferição do volume?
Diluição?
Análise Quantitativa?
Supondo que a massa pesada de NaOH tenha sido igual a 1,500 g calcule a concentração da solução de NaOH preparada.
Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
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Resolução: Parte I –Corrigir a massa 1,500 g --- 100%
x g --- 80%
x = 1,200 g
Supondo que a massa pesada de NaOH tenha sido igual a 1,500 g calcule a concentração da solução de NaOH preparada.
Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
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Resolução: Parte II –Converter massa em mols 1 mol --- 40,00 g x mol --- 1,200 g
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Supondo que a massa pesada de NaOH tenha sido igual a 1,500 g calcule a concentração da solução de NaOH preparada.
Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
Resolução: Parte III –Converter massa em mols 0,0300 mol --- 250 mL
x mol --- 1000 mL x = 0,120 mols em 1 L
0,120 mol/L
Supondo que a massa pesada de NaOH tenha sido igual a 1,500 g calcule a concentração da solução de NaOH preparada.
Dados:
Massa Molar= 40,00 g/mol Pureza= 80%
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
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Resolução: Parte III –Converter massa em mols
𝑪 =𝟎, 𝟎𝟑𝟎𝟎 𝒎𝒐𝒍 𝟎, 𝟐𝟓𝟎 𝑳
C = 0,120 mol/L
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C = 0,120 mol/L Arredondamentos:
0,1202 ==>
0,1205 ==>
0,1207 ==>
0,1209 ==>
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0,1202 ==> 0,120 0,1205 ==> 0,120 0,1207 ==> 0,121 0,1209 ==> 0,121
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Exercícios
1. Calcule a massa necessária para preparar 500 mL de uma solução de NaOH (40,00 g/mol) 0,250 mol/L. Considere a pureza igual a 99%.
2. Calcule a massa necessária para preparar 25 mL de uma solução de NaOH (40,00 g/mol) 0,150 mol/L. Considere a pureza igual a 90%.
Observação:Expresse sua resposta com três casas decimais.
