ESCOLA ESTADUAL GUIOMAR VASCONCELOS
QUÍMICA +ENEM Profº: Adriano Costa
PROJETO QUÍMICA + ENEM
Profº Adriano Costa
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
01 - (ESCS DF) “Um cientista da Faculdade de Engenharia de Alimentos da Universidade Estadual de Campinas declarou que quando há consumo excessivo de produtos a base de grãos integrais, os fibratos presentes nas fibras destes grãos podem reduzir a absorção de minerais como zinco, ferro e cálcio.”
( O Estado de São Paulo, p. A28, 12/09/2010.)
Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus cátions bivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em subníveis energéticos para o cátion bivalente do metal alcalino terroso é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4; b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10; c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6; d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
02 - (IFSP) Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).
Átomo Número atômico Número de massa Número de elétrons na camada de valência I 11 23 1 II 11 24 1 III 19 40 1 IV 20 40 2 V 40 90 2
São isótopos entre si os átomos a) I e I I.
b) I I. e III. c) I, I I. e III. d) III e IV. e) IV e V.
03 - (IFSP) A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO, ou seja, nessa transformação, um
a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico. b) sal produz dois óxidos ácidos.
c) sal produz dois óxidos básicos. d) ácido produz dois óxidos ácidos.
e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico. 04 - (UDESC SC) Analise as equações:
I. K2S(aq.) + 2 HClO3(aq.) ® 2 KClO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH)2(s) ® ZnO(s) + H2O(l)
III. Cl2(g) + 2 HI(aq.) ® I2(s) + 2 HCl(aq.)
A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente: a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco.
b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico. c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio. d) em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco. e) em I, reação de dupla troca e clorato de potássio.
05 - (UCS RS) O carbonato de lítio, Li2CO3, é utilizado como um estabilizador de humor no tratamento psiquiátrico de
distúrbios de comportamento. Ele pode ser obtido a partir da reação química do sulfato de lítio com o carbonato de sódio.
Assinale a alternativa em que o processo de obtenção do carbonato de lítio, citado acima, está corretamente representado.
a) Li2SO4 + Na2CO3 ® Li2CO3 + Na2SO4
b) 2LiSO4 + NaCO3 ® Li2CO3 + Na(SO4)2
c) Li(SO4)2 + Na2CO3 ® Li2CO3 + 2NaSO4
d) 2LiSO4 + Na(CO3)2 ® 2Li2CO3 + Na(SO4)2
e) 2LiSO4 + Na3(CO3)2 ® 2Li2CO3 + Na3(SO4)2
06 - (UFG GO) Analise o esquema a seguir.
Na garrafa PET ilustrada no esquema, foram colocados alguns mL de etanol. Em seguida, homogenizou-se o etanol com a atmosfera interna, agitando-se a garrafa. Ao acender um fósforo próximo ao pequeno orifício na tampa, ocorre a combustão do etanol no interior da garrafa e ela é deslocada do ponto 1 para o ponto 2. Considerando-se o exposto,
a) escreva a equação balanceada da combustão do etanol ocorrida (admita a combustão completa); b) explique por que a garrafa se desloca do ponto 1 para o ponto 2.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 7
Lítio (do grego lithos – pedra)
Foi descoberto por Johan August Arfwedson em 1817, no desenvolvimento de um processo de análise do
mineral de fórmula LiAl(Si2O6 ). Posteriormente, descobriu-se lítio em outros minerais. Em 1818, G. Gmelin
percebeu que os sais de lítio quando queimavam produziam chama vermelho-brilhante.
O elemento lítio aparece em algumas águas minerais e em minerais como a lepidolita, o espodumênio, a
petalita e outros.
Na forma metálica, reage violentamente com a água, produzindo hidróxido de lítio, LiOH, liberando o gás
hidrogênio, que é totalmente inflamável.
O lítio é usado há mais de 140 anos na medicina como antidepressivo e antirreumático. O carbonato de lítio
(Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para controle da psicose maníacodepressiva (PMD). O tratamento com
sais de lítio é denominado litioterapia.
As pilhas de lítio recarregáveis são leves e oferecem alta densidade de carga. Utiliza-se a de lítio-iodo em
marca-passos.
(Delmo Santiago Vaitsman et al. Para que servem os elementos
químicos, 2001. Adaptado.)
07 - (Unicastelo SP) A coloração vermelho-brilhante da chama produzida pelo aquecimento de sais de lítio é consequência da
a) transição de elétrons entre níveis de energia da eletrosfera. b) perda dos elétrons da camada de valência.
c) transformação de prótons em nêutrons no núcleo atômico. d) emissão de partículas β- provenientes do núcleo atômico. e) transferência de elétrons para outro elemento.
08 - (FGV SP) O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo para diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao consumidor europeu, os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre nos navios, numa câmara contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando seu amadurecimento. Esse gás a 27 ºC tem densidade 1,14 g L–1 sob
pressão de 1,00 atm. A fórmula molecular desse gás é Dado: R = 0,082 atm L mol–1K–1
a) Xe. b) O3.
c) CH4.
d) C2H4.
e) N2O4.
09 - (UFU MG) Na indústria moderna de fertilizantes, a produção da amônia, NH3, é a base para a elaboração de
todos os outros fertilizantes nitrogenados. A amônia é obtida pela reação entre o nitrogênio (N2), que vem da
atmosfera, e o hidrogênio (H2), que pode vir de diversas fontes (renováveis ou não). A reação ocorre em pressão
elevada com auxílio de catalisadores.
Dados: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 e 1 atm = 760 mmHg
A massa de amônia obtida a partir de 820 L de hidrogênio a 38.000 mmHg e 227 ºC será de, aproximadamente, a) 17,0 kg
b) 11,3 kg c) 25,0 ton. d) 28,5 ton.
REPRESENTAÇÃO DAS TRANFORMAÇÕES QUÍMICAS
01 - (UNIFOR CE) Um estudante isolou ácido oxálico das folhas de trevo. O ácido contém C, H e O. Para determinar a fórmula mínima do ácido oxálico, o estudante pegou uma amostra de 0,513g e queimou, obtendo 0,501g de CO2 e
0,103g de H2O. Uma outra experiência mostrou que a massa molecular do ácido é 90,04 g.mol–1.
As fórmulas mínima e molecular deste ácido são respectivamente: a) C3H2O6 e C3H2O6
c) C2H2O4 e C6H6O12
d) CHO e C2H2O2
e) CH3O4 e C3H6O8
02 - (UECE) Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a
descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,
a) Lei da Ação das Massas e teoria da força vital. b) Lei da Ação das Massas e teoria do flogisto.
c) Lei da Conservação da Massa e teoria da força vital. d) Lei da Conservação da Massa e teoria do flogisto.
03 - (UFPB) As reações químicas estão presentes em vários fenômenos do cotidiano, como a queima de
combustíveis, oxidação de metais etc. Com o intuito de esclarecer esses fenômenos, um professor de Química propôs aos seus alunos a realização de um experimento, em que utilizou balança de dois pratos, uma folha de papel (1) e um pedaço de esponja de ferro (2), ambos com massas idênticas, como ilustrado a seguir. Após a montagem do
experimento, a folha de papel e a esponja de ferro foram queimadas.
Com base no exposto, a figura que representa corretamente a situação final observada é:
a)
b)
c)
d)
e)
04 - (UEL PR) O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de aspirina, é obtido a partir da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Essa reação é esquematizada do seguinte modo:
a) Qual é o reagente limitante da reação, partindo-se de 6,90 g de ácido salicílico e 10,20 g de anidrido acético? Justifique sua resposta apresentando os cálculos.
b) Foram obtidos 5,00 g de AAS. Calcule o rendimento da reação.
05 - (Univag MT) Certo comprimido, utilizado como antiácido estomacal, contém 230 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)3. A quantidade aproximada, em mol, de HCl presente no suco gástrico que esse comprimido é capaz de
neutralizar é a) 5 × 10–2. b) 6 × 10–3. c) 9 × 10–3. d) 3 × 10–3. e) 2 × 10–2.
06 - (UDESC SC) O silício é o segundo elemento mais abundante, depois do oxigênio, na crosta da Terra. Ele ocorre como SiO2 em uma enorme variedade de minerais silicatos. O elemento é obtido pela reação do SiO2 fundido em
presença de carbono a altas temperaturas, liberando um gás, conforme reação a seguir: SiO2() + 2C(s) ® Si() + ____(g)
Considerando a reação acima, assinale a alternativa que completa corretamente a equação. a) É gerado 1 mol do gás CO, devido à reação de oxirredução.
b) São gerados 2 moles do gás CO, devido à redução do carbono. c) São gerados 2 moles do gás CO2, devido à oxidação do carbono.
d) São gerados 2 moles do gás CO, devido à oxidação do carbono. e) São gerados 2 moles do gás CO2, devido à redução do carbono.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 7
O eugenol, estrutura química representada na figura, é uma substância encontrada no cravo-da-índia. Apresenta odor característico e é utilizado em consultórios dentários como anestésico local antes da aplicação de anestesia.
OH
O eugenol
O processo de obtenção do eugenol no laboratório químico é relativamente simples, conforme indicado no aparato experimental representado na figura.
(Química Nova, vol. 32, n.º 5, 1338-1341, 2009) 07 - (FGV SP) A fórmula mínima do eugenol é
a) C4H5O.
b) C4H6O.
c) C5H4O.
e) C5H6O.
MATERIAIS, SUAS PROPRIEDADES E USOS
01 - (IFSC) O diamante é usado para cortar facilmente muitos materiais. Na indústria, é utilizado na fabricação de vários tipos de instrumentos, que aproveitam suas propriedades. No entanto é mais fácil quebrar o diamante do que o ferro. Mas o diamante pode riscar o ferro. É CORRETO afirmar que isto acontece porque o diamante apresenta a propriedade da:
Imagem disponível em: cromosdaciencia. blogspot.com. Acesso em: 12 set. 2012. a) dureza.
b) tenacidade. c) brilho. d) ductilidade. e) maleabilidade.
02 - (FGV SP) A química é responsável pela melhora em nossa qualidade de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas formas em substâncias e misturas que constituem diversos materiais.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea.
a) Água, granito, alumínio, aço. b) Água, aço, alumínio, granito. c) Alumínio, aço, água, granito. d) Alumínio, água, aço, granito. e) Alumínio, água, granito, aço.
03 - (IFSP) O aspirador de pó é um eletrodoméstico que permite separar misturas do tipo sólido-gás por
a) centrifugação. b) filtração. c) destilação. d) decantação. e) levigação.
04 - (FPS PE) Quando átomos X com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 reagem com átomos Y com configuração
1s2 2s2 2p5 há formação de cátions e ânions. Qual a valência dos cátions e ânions formados, respectivamente?
a) Monovalente e monovalente. b) Monovalente e bivalente. c) Bivalente e monovalente.
d) Bivalente e bivalente. e) Bivalente e trivalente.
05 - (FCM MG) Uma fita (tira fina e estreita) do metal magnésio pode facilmente ser rompida com os dedos da mão. Entretanto, é difícil fazer o mesmo com uma fita de ferro, de iguais dimensões.
Essa diferença de resistência entre as fitas desses metais pode ser explicada a) pelo maior volume molecular de Fe(s).
b) pela maior densidade do ferro metálico.
c) pelo maior número de elétrons deslocalizados do Fe(s). d) pela maior força da ligação iônica envolvendo os íons Fe3+.
06 - (UFTM MG) Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente,
a) polar, polar e apolar. b) polar, apolar e polar. c) polar, apolar e apolar. d) apolar, polar e apolar. e) apolar, apolar e polar. TEXTO: 1 - Comum à questão: 7
Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões. Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam as substâncias presentes no interior de cada balão.
07 - (UFRJ)
a) Indique quantos elementos diferentes e quantas substâncias simples diferentes existem nos balões. b) Classifique o tipo de sistema de cada balão quanto à homogeneidade.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 8 Oxigênio, nitrogênio e hélio são gases utilizados em ambientes hospitalares com diversas aplicações em sistemas de manutenção da vida. Em geral, são fornecidos em cilindros, sob pressão.
08 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP) As figuras representam diagramas de arranjos espaciais de algumas substâncias químicas.
As representações dos gases hélio e oxigênio correspondem, correta e respectivamente, aos diagramas a) 3 e 6.
c) 1 e 4. d) 4 e 5. e) 2 e 5.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 9
A água para consumo humano deve ser inodora, insípida, incolor e agradável ao paladar com uma certa quantidade de oxigênio dissolvido. Não deve ter acidez e nem micro-organismos patogênicos.
As etapas do tratamento de água da cidade de Barretos, SP, estão indicadas na figura.
(www.novoguiabarretos.com. Adaptado.) 09 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP) Tendo em vista os diferentes processos envolvidos na obtenção de água tratada, é correto afirmar que ocorrem transformações químicas nas etapas de
a) coagulação e decantação. b) coagulação e cloração. c) decantação e filtração. d) filtração e cloração. e) floculação e decantação. TEXTO: 4 - Comum à questão: 10
Em 2012, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias vezes abaixo do índice recomendado pela OMS, Organização Mundial de Saúde. Por isso, recomendou-se que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, houve também o acúmulo de poluentes atmosféricos, como observado na tabela a seguir.
(educar.sc.usp.br/licenciatura/2003/ee/PoluentesAtmosfericos.htm Acesso em: 11.10.2012. Adaptado.) 10 - (FATEC SP) Entre os gases mencionados na tabela, o gás poluente que contribui para a acidez da chuva e
apresenta geometria linear é
a) CO b) SO2
c) O3
d) NO2
e) CO2
TEXTO: 5 - Comum à questão: 11
O ciclo do nitrogênio é extremamente importante para os seres vivos. Esse elemento faz parte de diversos compostos orgânicos, como proteínas e ácidos nucleicos. Na tabela, há exemplos de formas químicas do nitrogênio incorporadas por alguns seres vivos.
11 - (UERJ) O nitrato, íon de geometria trigonal plana, serve como fonte de nitrogênio para as bactérias. Observe as seguintes fórmulas estruturais:
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada pelo seguinte número: a) I b) II c) III d) IV
ÁGUA
01 - (Univag MT) A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo que a fórmula molecular dessa substância é C5H8NNaO4.H2O, conclui-se que a concentração aproximada, em mol/L, de uma solução
saturada desse sal a 20 ºC é a) 4.
b) 5. c) 2. d) 1. e) 3.
02 - (UERJ) Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m3 contendo ar
atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão.
Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.
Observe a tabela: TEMPO MÁXIMO DE PERMANÊNCIA (h) CONCENTRAÇÃO DE BENZENO NA ATMOSFERA (mg. L-1) 2 4 4 3 6 2 8 1
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 g.mL-1, o tempo
máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a: a) 2
b) 4 c) 6 d) 8
03 - (ACAFE SC) Com relação a química do cotidiano é correto afirmar, exceto:
b) O ácido muriático (ácido clorídrico de alta pureza) é utilizado na limpeza de pisos, paredes e superfícies metálicas antes do processo de soldagem.
c) O ácido acético (ácido etanóico) está presente no vinagre.
d) O hidróxido de alumínio pode ser usado na indústria farmacêutica como antiácido estomacal.
04 - (MACK SP) O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio são, respectivamente,
a) NaClO, NaClO3 e NaCl.
b) NaClO2, NaClO4 e NaCl.
c) NaClO, NaClO2 e NaCl.
d) NaClO, NaClO4 e NaClO2.
e) NaClO2, NaClO3 e NaCl.
05 - (FMJ SP) Os óxidos possuem inúmeras aplicações químicas. Uma das formas de classificá-los é por meio de seu caráter ácido, básico ou anfótero. Dois óxidos que podem ser classificados como anfóteros são
a) ZnO e MgO. b) Al2O3 e Cl2O.
c) Al2O3 e MgO.
d) MgO e CaO. e) Al2O3 e ZnO.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 6
06 - (Fac. Santa Marcelina SP) A concentração em mol/L de uma solução aquosa saturada de eritromicina é, aproximadamente, a) 3 10–2. b) 3 10–3. c) 1 10–1. d) 2 10–2. e) 1 10–3.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 7
O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto?
O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.
“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.
(noticias.uol.com.br. Adaptado.) Informações adicionais:
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso. • A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:
• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 103 g/mol.
07 - (UFTM MG) A fórmula estrutural do gás cianídrico é a) H–C=N
b) H=CN c) H=C=N d) H–C–N e) H–CN
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E ENERGIA
01 - (UEFS BA) A maior importância da utilização do conceito de variação de entalpia é de permitir expressar as variações de energia de reações químicas. O gráfico representa a variação de entalpia na decomposição do óxido de mercúrio (II).
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:
a) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –90kJmol–1.
b) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de zero na formação de 1,0mol de HgO(s).
c) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à entalpia de formação dessa substância.
d) A quantidade de energia absorvida na decomposição do óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade de energia liberada na formação desse óxido.
e) A mudança nos estados físicos de produtos e de reagentes em uma reação química não altera o valor da variação de entalpia da reação.
02 - (UERJ) A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. H2O (g) + C (s) ® CO (g) + H2 (g)
Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e 1 atm: H2 (g) + 1 2 O2 (g) ® H2O (g) Hº = –242,0 kJ C (s) + O2 (g) ® CO2 (g) Hº = –393,5 kJ O2 (g) + 2 CO (g) ® 2 CO2 (g) Hº = –477,0 kJ
Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de 1 kg de gás hidrogênio e nomeie o agente redutor desse processo industrial.
03 - (UECE) Alessandro Volta (1745-1827) inventou, em 1800, o primeiro gerador elétrico de corrente contínua, empilhando alternadamente discos de zinco e de cobre separados por pedaços de tecidos embebidos em solução de ácido sulfúrico. Com estas informações e conhecendo os potenciais padrões de redução do zinco e do cobre a 25ºC, indicados na tabela abaixo, assinale a única afirmação verdadeira.
a) O zinco é o cátodo onde ocorre a redução. b) O cobre é o ânodo que libera elétrons.
c) A diferença de potencial da pilha é, teoricamente, 0,42 volts. d) O ácido sulfúrico funciona como eletrólito.
04 - (UDESC SC) O alumínio é produzido por meio da eletrólise do óxido de alumínio, obtido pelo processamento da bauxita. A equação que representa a eletrólise é:
2 Al2O3(s)→4 Al(s )+3O2 ( g) Sobre esta reação, é correto afirmar que o:
a) O2 é formado no cátodo.
b) alumínio é oxidado.
c) estado de oxidação do alumínio no Al2O3 é +2.
d) alumínio é reduzido.
e) estado de oxidação do oxigênio no Al2O3 é –3.
05 - (UNIFOR CE) A principal reação que ocorre no interior do Sol ocorre entre dois prótons de hidrogênio, liberando energia numa taxa extremamente lenta que não apresenta importância para produção de energia industrial (esta reação resulta em alta geração de energia no sol devido à enorme quantidade de hidrogênio termicamente isolado existente no seu centro). Na reação de conversão, o Hidrogênio na forma de Deutério e trício fundem-se formando o gás nobre Hélio, liberando energia e um nêutron como produtos da reação, conforme a figura abaixo.
(Fonte:http://www.plasma.inpe.br/LAP_Portal/ LAP_Sitio/Texto/Reacoes_de_Fusao.htm)
A reação entre que ocorre entre o deutério e o trício formando o hélio no texto citado acima é: a) uma reação química.
b) uma reação físico-química. c) uma reação nuclear. d) uma reação biológica. e) uma reação ecológica. TEXTO: 1 - Comum à questão: 6
Cataratas de sangue
As Blood Falls não receberam esse nome à toa. Elas emergem da geleira Taylor, na Antártica, e desembocam no lago congelado Booney. A coloração avermelhada é resultado de ferro na água (na forma de íons férricos), que oxida em contato com a atmosfera. Quanto à origem das cataratas, trata-se de um reservatório subterrâneo de água do mar, preso debaixo do gelo quando um fiorde ficou isolado entre 1,5 e 2 milhões de anos atrás. Esse reservatório tem algumas características peculiares, como salinidade altíssima, sulfato abundante e falta de oxigênio. Apesar de tudo isso, a água contém vida microbiana. Os micróbios provavelmente utilizam o sulfato e íons férricos para metabolizar a pouca matéria orgânica que existe no seu mundo frio e escuro. Essas cataratas se localizam na região dos McMurdoDryValleys, uma área de deserto frio, cercada por montanhas e atingidas por ventos “katabatic”, formados pela descida de ar denso e frio. Estes ventos atingem até 320 km/h e evaporam toda a água, neve e gelo em seu caminho.
(Adaptado: Revista BBC Knowledge, junho de 2011, p. 17) 06 - (PUC Camp SP) Para transformar 1 mol de íons férrico, Fe3+, em ferro metálico, um sistema eletrolítico com
corrente de 10 A, necessita ficar ligado por um período, em horas, de, aproximadamente, Dado:
Constante de Faraday 9,65 104 C/mol
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10
TEXTO: 2 - Comum à questão: 7
Um estudo publicado na revista científica eletrônica PLos One revela hábitos do paulista mais antigo de que se tem notícia. A ossada do caçador, que viveu há 10 mil anos, foi encontrada enterrada com as pernas flexionadas, como se estivesse sentado, no Vale do Ribeira (SP). Os pesquisadores analisaram isótopos de nitrogênio e carbono obtido no colágeno dos ossos.
(Revista Quanta, nov/dez 2011, p. 17) 07 - (Unicastelo SP) Considerando o isótopo de 14C, cuja meia-vida é de 5 600 anos, a ossada do caçador tinha um
teor desse isótopo por volta de a) 10%.
b) 30%. c) 50%. d) 60%. e) 70%.
TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA E EQUILÍBRIO
01 - (UNESP SP) Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.
MgCO3(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é
a) a diminuição da concentração de íons Mg2+.
b) o teor de umidade no interior do sistema. c) a diminuição da massa total do sistema. d) a variação da concentração de íons Cl–.
e) a elevação da pressão do sistema.
02 - (UEG GO) Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15kJ. b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40kJ. c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a -30kJ.
03 - (FGV SP) O uso de catalisadores para diminuir a emissão de gases poluentes pelos escapamentos dos automóveis tem contribuído para redução da taxa de aumento da poluição urbana.
São representadas duas curvas das energias envolvidas na reação das espécies reagentes A + B ® C + D na presença e na ausência do catalisador.
Em relação à sua atuação no processo reacional, é correto afirmar que o catalisador
a) aumenta a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no sentido dos produtos.
b) aumenta a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia de ativação da reação inversa e não altera o equilíbrio reacional.
c) diminui a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no sentido dos produtos.
d) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da reação inversa e não altera o equilíbrio reacional.
e) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no sentido dos produtos.
04 - (UEFS BA)
N2(g) + 3H2(g) ←
→
2NH3(g) Hº = 109,5kJ
O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica. Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:
a) A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.
b) O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.
c) O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade. d) A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.
e) A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.
05 - (ACAFE SC) Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2(g) + I2(g) 2HI(g) Kc = 100 a 300ºC
Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2 mol de I2(g), 2 mol de H2(g) e 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC.
Quando o equilíbrio for atingido, a concentração das espécies químicas será: a) [H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 5 mol/L.
b) [H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 3 mol/L.
c) [H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 7/2 mol/L.
d) [H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 1 mol/L.
06 - (Fac. Santa Marcelina SP) A 25 ºC, uma solução aquosa 0,1 mol/L de ácido propanoico apresentou pH = 3. Assim, estima-se que, nessa temperatura, o valor da constante de ionização Ka do ácido propanoico seja da ordem de
a) 1 10–2.
b) 1 10–3.
c) 1 10–1.
d) 1 10–4.
e) 1 10–5.
07 - (Univag MT) O indicador azul de timol apresenta dois intervalos de pH de viragem de cor, conforme mostra a tabela.
Sabendo que, a 25 ºC, Kw = 1 × 10–14, é correto afirmar que, em presença de soluções aquosas de HCl (ácido
forte) e NaOH (base forte), ambas de concentração igual a 1 × 10–3 mol/L, o indicador deve apresentar-se,
respectivamente, com as cores a) vermelha e vermelha. b) amarela e azul. c) amarela e amarela. d) amarela e vermelha. e) vermelha e azul. TEXTO: 1 - Comum à questão: 8
O BaSO4 é utilizado como contraste para a realização de exames de raios X do trato intestinal, no lugar de outros
sais de bário que também refletem esse tipo de radiação. Essa preferência deve-se ao fato de ele ser pouco solúvel em água, o que minimiza a exposição do paciente ao íon Ba2+, que é tóxico.
08 - (UCS RS) Sabendo-se que 1 g de BaSO4 pode ser dissolvido em 400 L de água, conclui-se que o produto de
solubilidade (Kps) aproximado para esse sal é de
a) 2,50 10–3.
b) 1,07 10–5.
c) 1,14 10–5.
d) 1,14 10–10.
e) 2,50 10–10.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 9
O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.
(anvisa.gov.br/alimentos/informes/33_251007.htm Acesso em: 03.05.2013.) Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.
Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25ºC, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.
09 - (FATEC SP) Considerando o pH, a 25ºC, da solução mencionada no texto, temos meio Dado:
Produto iônico da água, Kw = 1,0 10–14, a 25ºC.
a) básico, onde a [OH– ] = 10–13 mol/L.
b) básico, onde a [OH– ] = 10–1 mol/L.
c) neutro, onde a [H+] = [OH–] = 10–7 mol/L.
d) ácido, onde a [H+] = 10–13 mol/L.
e) ácido, onde a [H+] = 10–1 mol/L.
01 - (FUVEST SP) O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores.
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos de grande demanda.
II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular.
III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais rapidamente.
Está correto o que se afirma em a) I, apenas.
b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.
02 - (UEFS BA) Os bombardeios no Oriente Médio deverão ser um fator de pressão sobre o preço internacional do petróleo. No Brasil, o conflito entre o Hamas e Israel, que já atinge Tel-Aviv e Jerusalém, deverá pesar no caixa da Estatal Brasileira de Petróleo. A empresa recorrerá à compra de petróleo com predominância de hidrocarbonetos aromáticos com objetivo de suprir a necessidade crescente de gasolina para o consumo. Já o petróleo leve,
parafínico, produzido no Nordeste brasileiro, fornece gasolina de baixa octanagem de faixa de ebulição entre 35ºC a 140ºC, e de óleo diesel, na faixa de ebulição entre 250ºC a 360ºC. O petróleo naftênico, produzido na Bacia de Campos produz nafta, matéria-prima para a petroquímica, na faixa de ebulição entre 147ºC a 187ºC. Entretanto, o óleo aromático tem preço maior que o nacional.
De acordo com essas considerações, é correto afirmar:
a) O craqueamento pirolítico transforma frações mais pesadas de gasolina em gás natural.
b) O petróleo do Brasil possui menor densidade do que o do Oriente Médio e é pobre em hidrocarbonetos aromáticos condensados.
c) A nafta, produto usado pela petroquímica para produção de eteno e outros hidrocarbonetos, é separada do petróleo por destilação fracionada a vácuo.
d) O petróleo leve apresenta frações com menor percentagem em alcanos de massas molares menores, quando comparado ao petróleo aromático.
e) A reforma catalítica utilizada para melhorar octanagem de gasolina transforma hidrocarbonetos de cadeias carbônicas ramificadas cíclicas e aromáticas em hidrocarbonetos de cadeias não ramificadas e abertas. 03 - (UECE) Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados unicamente por carbono e hidrogênio unidos tetraedricamente por ligação covalente. Os hidrocarbonetos são a chave principal da química orgânica, visto que são eles que fornecem as coordenadas principais para formação de novas cadeias e, posteriormente, para a
nomenclatura de outros compostos. Assinale a alternativa cujos hidrocarbonetos são constituídos de moléculas diferentes.
a) b)
d)
04 - (UNIFOR CE) A borracha natural, também chamada poliisopreno, é um polímero resultante da polimerização do monômero isopreno (2-metil-buta-1,3-dieno), e é um dos materiais com maior elasticidade, sendo usado na
confecção de rodas dos aviões. A borracha sintética SBR é um copolímero composto da união entre os monômeros estireno e buta-1,3-dieno, é um dos substitutos da borracha natural para aplicações onde não é necessária grande elasticidade e é usado na forma vulcanizada na fabricação de pneus. Dadas as seguintes estruturas:
A estrutura do monômero isopreno, bem como a estrutura dos monômeros estireno e do buta-1,3-dieno são, respectivamente: a) IV, V e III b) VI, V e III c) IV, I e III d) II, I e IV e) IV, I e II
05 - (ENEM) O benzeno é um hidrocarboneto aromático presente no petróleo, no carvão e em condensados de gás natural. Seus metabólitos são altamente tóxicos e se depositam na medula óssea e nos tecidos gordurosos. O limite de exposição pode causar anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do comportamento. Em termos de reatividade química, quando um eletrófilo se liga ao benzeno, ocorre a formação de um intermediário, o carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou substituição eletrofílica.
Disponível em: www.sindipetro.org.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Disponível em: www.qmc.ufsc.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado). Com base no texto e no gráfico do progresso da reação apresentada, as estruturas químicas encontradas em I, II e III são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
06 - (FATEC SP) Determinado veículo foi submetido à inspeção veicular ambiental obrigatória, para obter o licenciamento no município de São Paulo.
Nessa inspeção, após aprovado em uma verificação prévia que leva em conta vazamentos, estado do escapamento e condições de ruído, o veículo passa por medições de marcha lenta e de emissão e diluição de gases, que devem estar dentro de certos limites. Os limites para a emissão e diluição de gases valem também para o motor funcionando em alta rotação.
As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.
Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido
a) aprovado, pois basta que os valores medidos da concentração de monóxido de carbono (CO) estejam zerados.
b) aprovado, pois todos os valores medidos estão em conformidade com os limites toleráveis. c) aprovado, pois o valor do fator diluição é menor em marcha lenta do que em alta rotação. d) reprovado, pois todos os valores medidos estão abaixo dos limites máximos toleráveis.
e) reprovado, pois a concentração de hidrocarbonetos (HC) mostra-se diferente em marcha lenta e em alta rotação.
07 - (IFSP) A Lei da Conservação da Energia assegura que não é possível criar energia nem a fazer desaparecer. No funcionamento de determinados aparelhos, a energia é conservada por meio da transformação de um tipo de energia em outro. Em se considerando um telefone celular com a bateria carregada e em funcionamento, durante uma conversa entre duas pessoas, assinale a alternativa que corresponde à sequência correta das possíveis transformações de energias envolvidas no celular em uso.
a) Térmica – cinética – sonora. b) Química – elétrica – sonora. c) Cinética – térmica – elétrica. d) Luminosa – elétrica – térmica. e) Química – sonora – cinética.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 8
O magnésio é um mineral essencial para o corpo humano, necessário para processos biológicos tais como a produção de ATP e a contração muscular. É muito consumido por pessoas que desejam evitar cãibra muscular, manter o bom funcionamento de músculos e nervos, a densidade óssea e aliviar contusões. A vitamina B6 aumenta a quantidade de magnésio absorvida pelas células. Existem à venda suplementos alimentares cuja composição inclui esses dois nutrientes.
08 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP) A vitamina B6 ocorre na natureza como uma mistura de substâncias orgânicas estruturalmente relacionadas. A fórmula estrutural de uma dessas substâncias, conhecida como piridoxina, está representada a seguir.
Entre as funções orgânicas oxigenadas presentes na piridoxina, identificam-se a) álcool e amida.
b) álcool e fenol. c) aldeído e cetona. d) aldeído e amina.
e) fenol e ácido carboxílico. TEXTO: 2 - Comum à questão: 9
Considere as seguintes informações sobre o antibiótico eritromicina.
a) aldeído, amida, cetona, éster e fenol. b) aldeído, amina, cetona, éter e fenol. c) álcool, amina, éster, éter e fenol. d) álcool, amina, cetona, éster e éter. e) álcool, amida, cetona, éster e éter. TEXTO: 3 - Comum à questão: 10
Glutaron II®, densidade 1,0 g/mL, é uma solução utilizada para desinfecção e esterilização de artigos em hospitais e estabelecimentos relacionados com atendimento à saúde. Esta solução contém 2% em massa de glutaraldeído líquido à temperatura ambiente com densidade 1,06 g/mL.
10 - (Fac. Santa Marcelina SP) Os números de átomos de carbono e de hidrogênio presentes na molécula do glutaraldeído são, respectivamente,
a) 4 e 8. b) 4 e 10. c) 3 e 8. d) 5 e 8. e) 5 e 10.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 11
Os aromas são substâncias que, quando adicionadas em pequena quantidade aos alimentos, conferem-lhes características degustativas (sabor) e olfativas (cheiro). Podem ser naturais ou sintéticos, ou seja, extraídos de vegetais e frutos ou ainda sintetizados em laboratório.
Composto I
O butanoato de etila, estrutura química abaixo, é o principal responsável pelo aroma do abacaxi.
Composto II
O etanoato de 3-metil-butila, estrutura química abaixo, é o principal responsável pelo aroma da banana.
11 - (UEPA) Sobre o composto I, é correto afirmar que: a) o composto possui dois carbonos primários.
b) o composto pertence à função orgânica denominada cetona. c) o composto pertence à função orgânica denominada éster. d) o composto apresenta isomeria com o ácido pentanóico. e) o composto pertence à função orgânica denominada amida.
BIOMOLÉCULAS
01 - (UFAC) A busca do álcool extraído de celulose, chamado de etanol de segunda geração, está mobilizando um número crescente de pesquisadores brasileiros. O alvo é aproveitar o bagaço e a palha da cana-de-açúcar, fontes de celulose, que respondem por dois terços da energia da planta, mas não são convertidos em biocombustíveis. Resíduos, como aparas de madeira, bagaço de cana ou sabugo de milho são formados por celulose e podem transformar-se em biocombustível, quando submetidos a reações de hidrólise, um processo químico de quebra de moléculas. O interesse brasileiro pelo etanol de celulose busca tornar ainda mais competitivo o etanol de cana, ampliando sua produção, sem precisar aumentar, na mesma proporção, a área plantada de cana-de-açúcar.
MARQUES, F., O alvo é o bagaço, Revista Pesquisa Fapesp, Edição 163, 2009. (adaptado) Celulose é um polímero cujos monômeros são:
a) moléculas de glicose. b) lipídeos.
c) aminoácidos.
d) moléculas de frutose. e) moléculas de sacarose.
02 - (FUVEST SP) O Índice de Massa Corporal (IMC) é o número obtido pela divisão da massa de um indivíduo adulto, em quilogramas, pelo quadrado da altura, medida em metros. É uma referência adotada pela Organização Mundial de Saúde para classificar um indivíduo adulto, com relação ao seu peso e altura, conforme a tabela abaixo.
IMC
Classificação
até 18,4
Abaixo do peso
de 18,5 a 24,9 Peso normal
de 25,0 a 29,9 Sobrepeso
de 30 a 34,9
Obesidade grau 1
de 35,0 a 39,9 Obesidade grau 2
a partir de 40 Obesidade grau 3
Levando em conta esses dados, considere as seguintes afirmações:
I. Um indivíduo adulto de 1,70 m e 100 kg apresenta Obesidade Grau 1.
II. Uma das estratégias para diminuir a obesidade na população é aumentar a altura média de seus indivíduos por meio de atividades físicas orientadas para adultos.
III. Uma nova classificação que considere obesos somente indivíduos com IMC maior que 40 pode diminuir os problemas de saúde pública.
Está correto o que se afirma somente em a) I.
b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.
03 - (UEL PR) As margarinas são obtidas a partir de um óleo vegetal, através de um processo cuja equação química está representada a seguir:
A +3 B ⃗
NiC
A substância C é o triestearato de glicerina, que é um dos componentes da margarina.
Os sabões são produzidos a partir de um óleo vegetal por um processo cuja equação está representada a seguir:
A substância X é o tripalmitato de glicerina eW é o sabão. Dados: Triestearato de glicerina CH2 O C O (CH2)16 CH3 CH O C O (CH2)16 CH3 CH2 O C O (CH2)16 CH3 Tripalmitato de glicerina CH2 O C O (CH2)14 CH3 CH O C O (CH2)14 CH3 CH2 O C O (CH2)14 CH3 Palmitato de sódio Na+ O C O (CH2)14 CH3
Com base no enunciado, na tabela e nos conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas. I. A substância A possui fórmula molecular C57O6H104.
II. As substâncias B e Y são o gás oxigênio e o cloreto de sódio, respectivamente. III. A substância W, que é o sabão, possui cadeia carbônica ramificada.
IV. O nome oficial da substância Z é propano-1,2,3- triol. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas.
a) I e III. b) I e IV. c) II e IV. d) I, II e III. e) II, III e IV.
04 - (ACAFE SC) Azeite de oliva é eficaz na luta contra a obesidade. Uma pesquisa divulgada recentemente pela Universidade de Campinas (UNICAMP) revelou que dietas ricas em gorduras saturadas promovem a lesão de uma região do cérebro chamada hipotálamo, responsável pelo controle da fome e do gasto energético. Sendo assim, as pessoas expostas a uma dieta rica em gordura saturada passam a consumir mais calorias do que gastam, tornando-se obesas.
Os pesquisadores descobriram também que o azeite de oliva é capaz de trazer sensação de saciedade, o que evita a vontade de comer mais do que o necessário. Os ácidos graxos monoinsaturados presentes no azeite de oliva podem impedir a inflamação do hipotálamo, o que evita a obesidade. Além disso, os ácidos graxos monoinsaturados aumentam a produção do hormônio GLP 1 no intestino, que promove a saciedade.
Fonte:Adaptado de <htttp://Clicrbs. Com.br/especial/rs/bem-estar/19.0.3076091. Azeite-deoliva-e-eficaz-na-luta-contra-obesidade.html>.. Acesso em 18 de Out. de 2010. Com relação às informações presentes no texto e seus conhecimentos, assinale a alternativa correta:
b) Todos os ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia curta. c) As gorduras são sólidas e saturadas.
d) Óleos e gorduras são compostos naturais, que fazem parte do grupo dos lipídeos.
05 - (UERJ)Os aminoácidos que possuem um centro quiral apresentam duas formas enantioméricas. Observe, abaixo, a estrutura química de quatro aminoácidos.
HO NH2 O OH serina NH2 OH O glicina NH2 O OH alanina HS NH2 O OH cisteína
O único desses aminoácidos que não apresenta enantiômeros é: a) serina
b) glicina c) alanina d) cisteína
06 - (UFF RJ) Evitar ou controlar o impacto causado pelas atividades humanas no meio ambiente é uma preocupação mundial. Como em muitas outras atividades, a fabricação de produtos químicos envolve riscos. Mas a indústria química, apontada por muitos anos como vilã nas agressões à natureza, tem investido em equipamentos de controle, em novos sistemas gerenciais e em processos tecnológicos para reduzir ao mínimo o risco de acidentes ecológicos. Quando se utilizam sabões e detergentes nos processos de lavagem – industriais ou domésticos –, os resíduos vão para o sistema de esgoto. Após algum tempo, os resíduos são decompostos por micro-organismos existentes na água. Diz-se, então, que esses compostos são biodegradáveis. As estruturas apresentadas a seguir são exemplos dessas substâncias: O-Na+ O laurato de sódio S O-Na+ O O
laurilbenzeno sulfonato de sódio
Com base nas estruturas observadas, pode-se afirmar que a) os sabões são produtos de hidrólise ácida de éteres.
b) os detergentes são compostos orgânicos obtidos a partir da hidrólise de gorduras animais e óleos vegetais. c) os detergentes mais comuns são sais de ácidos sulfônicos de cadeias curtas.
d) tanto os sabões quanto os detergentes derivados de ácidos sulfônicos são denominados catiônicos. e) na estrutura do sabão, a parte apolar interage com a gordura e a parte polar com a água.
07 - (MACK SP) O aspartame é um dipeptídeo cristalino, inodoro, de baixa caloria e com uma doçura de 180 a 200 vezes à da sacarose, que é um dissacarídeo formado por glicose e frutose. Abaixo estão representadas as fórmulas estruturais da sacarose e do aspartame.
O O HO HO OH HOCH2 CH2OH O HOCH2 HO OH S acarose H OH NH2 N O O OCH3 O Aspartame A respeito dessas moléculas,considere as afirmações I, II, III, IV e V abaixo.
I. O aspartame possui os grupos funcionais ácido carboxílico, amina, cetona e éster. II. A sacarose possui uma ligação peptídica unindo a glicose e a frutose.
III. Na molécula do aspartame, existe somente um átomo de carbono terciário. IV. A sacarose é um hidrocarboneto de fórmula molecular C12H22O11.
V. A molécula do aspartame possui atividade óptica. Estão corretas, somente,
a) I, III e V. b) I, IV e V. c) III e V. d) II, III e IV. e) I, II e III. 08 - (MACK SP) O H OH H H HO OH H OH H CH2OH I CH2OH O H HO OH H OH H CH2OH II CH2OH OH OH OH OH III
A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células a usam como fonte de energia. É um cristal sólido de sabor adocicado, de fórmula molecular C6H12O6, encontrado na natureza na forma livre ou
combinada. Juntamente com a frutose, é o carboidrato fundamental na formação do dissacarídeo sacarose. A molécula de glicose pode existir em forma de cadeia aberta ou cíclica, sendo que tais formas permanecem em equilíbrio.
Representadas as estrututuras da D-glicose em cadeia aberta (I), D-frutose (II) e D-glicose cíclica (III), respectivamente, é INCORRETO afirmar que
a) a D-glicose e a D-frutose são isômeros funcionais.
b) a D-frutose e a D-glicose apresentam a mesma fórmula mínina. c) a D-glicose cíclica possui 4 átomos de carbono assimétrico. d) a D-frutose possui os grupos funcionais cetona e álcool.
09 - (PUC Camp SP) Compare as estruturas abaixo. O H HO CH2 OH H O H NH CH3 H OHO H NH H H O CH2 OH H O O CH3 O H HO CH2 OH H O H NH H O CH3 O QUITINA
S
S
O H HO CH2 OH H O H NH2 H OHO H NH2 H H O CH2 OH H O H HO CH2 OH H O H NH2 H O QUITOSANA (http://cvnaturplas.dnsalias.com/materiais-naturais/ polimerosbiodegradaveis- de-origem-natural. Acesso em 10/11/2009) Estruturalmente, a quitosana se diferencia da quitina porque possuia) aminas primárias. b) grupos carbonila. c) grupos OH. d) cadeia fechada. e) estrutura polimérica.
10 - (UPE PE) Leia o trecho da letra da música “Morena Tropicana” indicado a seguir:
Da manga rosa, quero o gosto e o sumo. Melão maduro, sapoti, juá. Jabuticaba teu olhar noturno.
Beijo travoso de umbu-cajá. Pele macia... ai carne de caju. Saliva doce, doce mel, mel de uruçu. Linda morena fruta de vez temporana, Caldo de cana-caiana, vem me desfrutar!
Morena Tropicana (Alceu Valença / Vicente Barreto)
Qual, entre as substâncias representadas a seguir, se relaciona diretamente à propriedade organoléptica mais contemplada nesses versos?
a) CH3(CH2)2COOCH2CH3
b) CH3(CH2)12COOH
d) O HO HO OH OH O O HO HO OH OH e) n>100 O HO HO OH OH O O HO OH OH O H n
11 - (UECE) Segundo o jornal Folha de São Paulo na sua edição de 19/02/2011, pesquisadores da UECE injetaram genes do vírus da dengue na planta do feijão e esta desenvolveu proteínas anticorpos que produzirão defesas no organismo. Além de proteínas, o feijão nosso de cada dia contém ácidos graxos saturados e insaturados, fibras, carboidratos, potássio, sódio, nitrogênio, fósforo, cálcio, ferro, manganês, zinco etc.
Sobre os componentes do feijão, é correto afirmar-se que
a) ácido graxo é um ácido monocarboxílico obtido pela quebra de gordura vegetal, que pode apresentar ligação de hidrogênio, mas é apolar e insolúvel em água.
b) o nosso organismo pode prover todos os vinte aminoácidos essenciais que constituem uma proteína. c) os elementos potássio, cálcio, ferro, zinco, nitrogênio e manganês localizam-se no mesmo período da tabela
periódica.
d) carboidratos são polihidroxialdeídos ou polihidroxicetonas que possuem função energética e estrutural e são fabricados na fotossíntese das plantas.
12 - (UFU MG) O desempenho dos atletas está sendo estudado em pesquisas que visam ao melhoramento das condições físicas em competições. Numa competição esportiva, por exemplo, a glicose (C6H12O6) reage com o
oxigênio contido no ar e absorvido pelo corpo por meio da respiração.
Nessa reação, são produzidos gás carbônico e água, liberando a energia usada pelos atletas em seus esforços físicos. a) Represente a equação da reação descrita no texto.
b) Por meio da estrutura da glicose apresentada abaixo, explique a qual classe de compostos ela pertence, justificando sua resposta.
O
OH OH
OH OH
OH
c) Sabendo que o calor liberado na combustão de um mol de glicose é de 2,8x106 J, determine a massa de
glicose necessária para repor a energia consumida por um indivíduo após caminhar por uma hora (1,4x106J).
13 - (UEPG PR) Os açúcares glicose e frutose são as oses mais comuns encontradas na natureza. Sobre essas moléculas orgânicas, assinale o que for correto.
01. A glicose e a frutose apresentam a mesma fórmula molecular: C6H12O6.
04. Os dois açúcares podem ser obtidos a partir da hidrólise do amido.
08. A glicose oxida-se facilmente devido à presença do grupo ácido carboxílico em sua estrutura. 14 - (IME RJ) Dos compostos abaixo, aquele que não forma ligação peptídica é:
a) timina b) glicina c) prolina d) asparagina e) valina
15 - (UFG GO) Considere a estrofe do poema A Lágrima, de Augusto dos Anjos, a seguir.
– Faça-me o obséquio de trazer reunidos Cloreto de sódio, água e albumina... Ah! Basta isto, porque isto é que origina A lágrima de todos os vencidos!
ANJOS, A. dos. Eu e outras poesias. Rio de Janeiro: Civilização Brasileira, 1985. p. 270.
Uma das rimas dessa estrofe está relacionada com uma classe de substâncias químicas. Essa classe é denominada a) sais
b) proteínas c) aminoácidos d) glicídios e) lipídios
16 - (FGV SP) Considere as seguintes afirmações sobre a cisteína:
cisteína HS CH2 C NH2 C O OH H I. é um aminoácido alifático; II. apresenta isomeria óptica;
III. em contato com HCl(aq), a cisteína é uma base de Brönsted, dando origem a um íon positivo; IV. a união entre duas unidades de cisteína dá-se por meio de uma ligação peptídica.
São corretas as afirmações a) I, II, III e IV.
b) I, II e III, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) II e III, apenas. e) II e IV, apenas.
17 - (UEL PR) Leia o texto a seguir
“Atenção fenilcetonúricos: contém Fenilalanina”
Resposta: A fenilcetonúria é uma doença relacionada a uma alteração genética, ocasionada pela deficiência da enzima fenilalanina hidroxilase, necessária para converter fenilalanina em tirosina. Assim, uma outra enzima na célula converte fenilalanina em ácido fenilpirúvico. O acúmulo de fenilalanina e ácido fenilpirúvico no sangue pode levar a graves danos cerebrais. Desta forma, as crianças com fenilcetonúria são alimentadas com uma dieta pobre em fenilalanina.
As equações a seguir mostram as conversões citadas no texto.
CH2 C C O OH H2N H fenilalanina CH2 C C O OH H2N H OH tirosina CH2 C C O OH O ácido fenilpirúvico
Com base no texto e nas fórmulas, assinale a alternativa correta.
a) O ácido fenilpirúvico possui atividade óptica, pois apresenta carbono quiral. b) A função cetona está presente na fenilalanina, na tirosina e no ácido fenilpirúvico. c) A massa molar da fenilalanina é maior que a massa molar da tirosina.
d) O nome oficial da fenilalanina é ácido 2-amino-3-fenilpropanoico. e) A fenilalanina e o ácido fenilpirúvico são isômeros de função. 18 - (FMJ SP) Considere a reação orgânica representada na equação:
CH3 CH NH2 COOH CH3 CH COOH NH2 CH3 CH CO NH2 NH CH COOH CH3 H2O + +
A reação química considerada e a ligação que ocorre na junção de seus reagentes podem ser denominadas, correta e respectivamente, como reação de
a) adição e ligação de hidrogênio. b) adição e ligação peptídica.
c) condensação e ligação de hidrogênio. d) condensação e ligação peptídica. e) desidratação e ligação de hidrogênio.
19 - (UECE) Pesquisadores informam que os ácidos ômega-3 encontrados nas nozes, nas castanhas, nos peixes, nos óleos de canola e de soja, têm propriedades antiinflamatórias e evitam a formação de coágulos sanguíneos diminuindo o risco de ataques cardíacos e de arritmia cardíaca. Sobre ácidos orgânicos e lipídios podemos afirmar corretamente que
a) os ácidos ômega-3 são chamados essenciais porque podem ser sintetizados pelo organismo. b) os ácidos graxos possuem mais de um grupo carboxila ligados a uma cadeia alquílica.
c) dos ácidos graxos derivam os lipídios que são insolúveis na água e solúveis em álcool, benzina, éter, clorofórmio e acetona.
d) os hormônios sexuais testosterona e progesterona são fosfolipídios insolúveis nas gorduras.
20 - (UFU MG) Antigamente era mais comum entre as famílias armazenar óleos usados em frituras para fabricação de sabão. Além do óleo, utilizam-se também água e soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH), que eram aquecidos até que a mistura adquirisse a consistência do sabão desejado.
A respeito dessa reação assinale a alternativa INCORRETA. a) O óleo é um tipo de lipídio imiscível em água.
b) O sabão remove gorduras e, ao mesmo tempo, dissolve-se em água, pois parte de sua cadeia é polar e parte apolar.
c) O hidróxido de sódio possui características básicas.
d) A reação de formação do sabão é chamada de esterificação.
21 - (UNIFOR CE) Quando alguém menciona drogas viciantes, o que vem à mente são substâncias ilegais como cocaína, crack ou heroína. Pelo que se sabe, não há níveis seguros para o consumo dessas drogas. A orientação é ficar longe delas. Recentemente, a ciência médica acrescentou à lista de produtos capazes de provocar dependência, algo assustadoramente próximo de nós: a comida gordurosa. Um estudo com ratos publicado na revista Nature
Neuroscience sugere que o consumo de alimentos ricos em gordura leva ao desenvolvimento de um tipo de
dependência parecida com a que afeta os viciados em cocaína ou heroína. O cérebro dos ratos superalimentados, assim como nos dependentes químicos, apresenta uma queda acentuada nos níveis de substâncias responsáveis pela sensação de prazer, conhecidas como receptores de dopamina. Com menos receptores, o organismo precisa de quantidades de gordura cada vez maiores para que o cérebro registre satisfação. A pesquisa, feita apenas em ratos, confirmou em laboratório pela primeira vez aquilo de que muitos especialistas já suspeitavam: certos tipos de comida viciam.
LIMA, F. Comer mal é um vício ou temos escolha? In:
Epoca, n.620, 5 de abril de 2010 (com adaptações)
Com base no texto acima, é possível concluir que:
a) O vício alimentar está indiretamente relacionado aos níveis de receptores de dopamina. b) Os alimentos ricos em gordura aumentam os níveis de receptores de dopamina.
c) O vício alimentar é desencadeado pelo uso de drogas ilícitas.
d) A dieta rica em calorias aciona os centros de prazer do mesmo modo que a cocaína. e) Uma dieta pobre em gordura nos previne da dependência química.
22 - (UEFS BA) A baiana do acarajé, um símbolo da Bahia, é considerada um bem cultural e imaterial pelo Ministério da Cultura e tem como o seu dia comemorativo 25 de novembro.
O acarajé, preparado no óleo de dendê aquecido à ebulição, é um alimento rico em proteínas e carboidratos, de grande valor nutricional, que só a baiana do acarajé sabe preparar.
A partir dessa informação, é correto afirmar:
a) A massa pastosa umedecida do acarajé, ao ser colocada no óleo de dendê, aquecido próximo da ebulição, causa efervescência, porque o ponto de ebulição da água é menor que o do óleo.
b) O óleo de dendê é reutilizado diversas vezes para fritar o acarajé, porque não se decompõe durante o aquecimento.
c) O óleo de dendê é resistente à hidrólise em meio básico e quente.
d) As proteínas e os carboidratos são alimentos energéticos, porque absorvem energia durante o processo de combustão no organismo.
e) O óleo de dendê, após usado diversas vezes na fritura, não pode ser utilizado como fonte sustentável de biocombustivel.
23 - (UNIFOR CE) A margarina é um produto obtido a partir de uma reação de a) hidrogenação de óleos vegetais.
b) oxidação de duplas ligações com oxigênio. c) adição de cloretos de ácidos à manteiga. d) saponificação de ésteres aromáticos. e) desidrogenação de gorduras animais.
24 - (UFG GO) No processo de lavagem de automóveis utiliza-se uma solução que remove a gordura impregnada. Na composição dessa solução, um dos reagentes envolvidos é o
a) acetato de sódio. b) ácido nítrico. c) cloreto de sódio. d) hidróxido de sódio. e) sulfato de bário.
25 - (UEG GO) Sabões e detergentes são largamente empregados na higienização de maquinários utilizados na manipulação de alimentos. Estruturalmente, são parecidos, conforme mostra a figura abaixo.
H3C (CH2)14 C O O- Na+ Estrutura do sabão H3C (CH2)14 SO3- Na+ Estrutura do detergente
Considerando as estruturas desses dois compostos, seus conhecimentos adicionais sobre química e dispondo-se de 500 mL de uma solução 1,2 mol.L–1 de detergente, é CORRETO afirmar:
a) Os detergentes de cadeia carbônica linear e ramificada são biodegradáveis.
b) Para diluir a concentração do detergente a 1/4 do valor inicial, deve-se adicionar 1.500 mL de água aos 500 mL da solução de detergente.
c) Os sabões caracterizam-se por terem em suas moléculas um grupo hidrofóbico, capaz de formar fortes ligações de hidrogênio com a água.
d) A adição de sabões ou detergentes à água aumentará sua tensão superficial.
26 - (UFV MG) A produção de sabão artesanal consiste em misturar gordura de origem animal ou óleos vegetais com cinzas ou soda cáustica (NaOH). Atualmente, para os processos de limpeza, utilizam-se com maior freqüência os detergentes que são derivados do ácido sulfúrico. As fórmulas de um sabão e de um detergente são:
CH3 (CH2)14 C O O- Na+ SABÃO (C12H25) SO3- Na+ DETERGENTE
Com relação às características dos sabões e detergentes e ao seu modo de ação, assinale a afirmativa INCORRETA: a) Os sabões e detergentes são solúveis em água em função dos grupos carboxilatos e sulfonatos, que são
polares.
b) As partículas de gordura são removidas pela sua solubilização na parte apolar das moléculas de sabão e detergente.
c) As manchas de compostos apolares são removidas pela sua solubilização na parte das moléculas constituídas pelos grupos carboxilatos e sulfonatos.
d) As partículas de gordura são removidas pela sua solubilização na extremidade alifática das moléculas de sabão e detergente.
27 - (Unioeste PR) O sabão remove as substâncias gordurosas associadas à sujeira, porque a) aumenta a constante dielétrica da água.
b) diminui a tensão superficial da água. c) torna a gordura hidrofóbica.
d) produz espuma.
e) flocula as partículas de sujeira.
a) éster conjugado com uma amida.
b) sal derivado de um ácido carboxílico de cadeia carbônica longa. c) cetona ramificada associada a um constituinte benzênico. d) acetato ligado a uma cadeia carbônica com grupos diol. e) cadeia carbônica com grupo tiol.
29 - (UFC CE) A forma totalmente ionizada do EDTA, um seqüestrante de metais, encontra-se representada abaixo.
N N
O2C
CO2
CO2
O2C
Sobre esta molécula, pode-se afirmar, corretamente, que: a) é bastante solúvel em hexano.
b) apresenta quatro grupos carboxilatos. c) possui vinte pares de elétrons não ligantes.
d) seqüestra metais por interações íon-dipolo induzido. e) é um seqüestrante mais eficiente de Ca++ em pH ácido.
30 - (UFPR) A utilização de sabões para limpeza data de mais de 4000 anos. Os sabões são constituídos de moléculas anfifílicas, que contêm uma porção hidrofóbica e uma hidrofílica, e consequentemente atuam como tensoativos. Além da ação física do sabão no processo de remoção de sujeiras, há também a ação química, em que ocorre reação entre as moléculas anfifílicas e a sujeira, principalmente gorduras. Mesmo sem conhecimento científico, muitas pessoas constatam que a lavagem com sabão utilizando água quente é mais eficiente que com água fria. Com relação à ação dos sabões, considere as seguintes afirmativas:
1. A velocidade de remoção de sujeiras (à base de gorduras) de uma roupa é aumentada em altas temperaturas, pois nessa condição há maior frequência de choques entre as moléculas.
2. O processo de solubilização da sujeira envolve interação entre a parte hidrofóbica do tensoativo e a gordura, deixando a parte hidrofílica exposta na superfície que interage com o solvente.
3. A maior eficiência de lavagem em temperaturas mais altas implica que a reação entre o tensoativo e a sujeira é um processo endotérmico.
4. Em temperaturas superiores à temperatura de fusão de gorduras da sujeira, a velocidade de remoção é aumentada, em função da maior superfície de contato.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
31 - (Unimontes MG) As águas naturais podem conter íons provenientes da dissolução de alguns sais. O íon de cálcio em solução, em determinada concentração, dificulta a formação de espuma, sendo a água considerada “dura”. O sabão é um sal de sódio, estearato de sódio, C17H36COONa, que, em contato com a água, forma o íon estearato. Em
relação à dissociação do sal de sódio em água dura, é CORRETO afirmar que o íon estearato a) tem sua concentração aumentada, favorecendo a formação de espuma.
