FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS ÁCIDOS BASES SAIS

FUNÇÕES INORGÂNICAS

ÓXIDOS

ÁCIDOS BASES

SAIS

ÓXIDOS

Composto binário onde o elemento Oxigênio é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a - 2.

CaO,

SO ₃ ,

CO ₂ ,

N ₂ O ₅ ,

Mn ₂ O ₇

CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

ÓXIDOS BÁSICOS:

Reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água. Exemplos:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água.

Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+(Fe⁺³).

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS

A) Óxidos com NOX fixo:

Em geral, metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Óxido de + nome do elemento Exemplos:

Na₂O – óxido de sódio CaO – óxido de cálcio

B) Óxidos com NOX variável:

B .1) Óxido de + nome do elemento + ICO/OSO (OFICIAL!!!!) ICO – NOX maior

OSO – NOX menor Exemplos:

Fe₂O₃– (Fe com nox 3+) – óxido férrico FeO – (Fe com nox 2+) – óxido ferroso

B.2) Pode-se usar também número romano indicando o nox do metal. Exemplos:

Fe₂O₃ – óxido de ferro III FeO – óxido de ferro II

ÓXIDOS ÁCIDOS (OU ANIDRIDOS):

Reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água. Exemplos:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₃ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

São formados por METAIS com número de oxidação +5, +6, +7 ou AMETAIS com número de oxidação de +1 até +7.

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS ÁCIDOS

A) Óxido de + nome do elemento + ICO/OSO (OFICIAL!!!!) ICO – NOX maior

OSO – NOX menor

NOX DO ELEMENTO PREFIXO SUFIXO

+1 ou +2 hipo oso

+3 ou +4 xxxxxxxxx oso

+5 ou +6 xxxxxxxxx ico

+7 per ico

Observações Importantes:

1 - Nenhum elemento apresenta número de oxidação maior do que o algarismo da unidade do grupo da qual ele pertence

Ex.: C (grupo 14), maior NOX dele é +4 2 - Então B⁺³, C⁺⁴ irão apresentar sufixo ICO

B) Pode-se usar também número romano indicando o nox do metal. Exemplos:

N₂O₃ – óxido de nitrogênio III N₂O₅ – óxido de nitrogênio V

C) Pode-se usar, ainda a nomenclatura que indica o número de átomo de oxigênios e o número de átomos do elemento. Usa-se esta forma para dar nome aos óxidos ácidos.

Mono Mono

Di + óxido de + Di + nome do elemento

Tri Tri

Exemplos:

CO – monóxido de carbono CO₂ – dióxido de carbono SO₃ – trióxido de enxofre

N₂O₃ – trióxido de dinitrogênio

Comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte.

Exemplos:

ZnO + HCl → ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O ÓXIDOS ANFÓTEROS

São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água. Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.

ÓXIDOS NEUTROS

Não reagem com água, nem com ácido e nem com base.

Exemplos: CO, N₂O, NO. São gases e moleculares, formados por não-metais.

CASOS ESPECIAIS:

PERÓXIDOS

Neste caso o número de oxidação do oxigênio é igual a -1

Ocorre com elementos que apresentam número de oxidação fixo em +1 ou +2

Exemplos:

Na₂O₂ - peróxido de sódio H₂O₂ - peróxido de hidogênio

Na nomenclatura utiliza-se a seguinte regra peróxido de nome do elemento

Propriedades dos peróxidos

São compostos iônicos, com exceção do peróxido de hidrogênio;

Apresentam-se no estado sólido em temperatura ambiente, com exceção do peróxido de hidrogênio, que é líquido;

São compostos instáveis;

Suas moléculas interagem por intermédio de forças dipolo permanente, com exceção do peróxido de hidrogênio, cujas moléculas interagem por meio de ligações de hidrogênio.

SUPERÓXIDOS

Neste caso o número de oxidação do oxigênio é igual a -1/2

Ocorre com elementos que apresentam número de oxidação fixo em +1 ou +2

Exemplos:

Na₂O₄ - superóxido de sódio RaO₄ - superóxido de rádio

Na nomenclatura utiliza-se a seguinte regra superóxido de nome do elemento

Propriedades dos superóxidos São formados por metais;

São sólidos em temperatura ambiente;

São compostos iônicos;

São formados por ligações iônicas;

São compostos instáveis.