Ligação covalente
1 – Revisão da estrutura atômica
A matéria é constituída por unidades fundamentais denominadas átomos. Apesar de ter estrutura mais complexa e com mais subpartículas, para nossos estudos de ligação covalente segunda a mais simples, a teoria do octeto, vamos considerar o átomo com a seguinte composição:
Átomo
Núcleo denso Eletrosfera pouco densa
Onde estão partículas relativamente pesadas Onde estão os elétrons (e-) , distribuídos em camadas Prótons (p+) Nêutrons (n0)
Observação:
Cada tipo de átomo é chamado de ELEMENTO QUÍMICO. Um elemento químico diferencia de
outro pelo número de prótons do núcleo (número
atômico) 2- Quais átomos estabelecem ligações químicas segundo a teoria do octeto?
Os químicos observaram que uma família de elementos químicos, os gases nobres não estabeleciam ligações químicas. Os estudos destes elementos levaram os químicos a explicar esta “estabilidade” ao fato de estes elementos terem sua última camada preenchida com 8 elétrons (exceto o Hélio que tem apenas 2 elétrons) . Elaborou-se então a teoria do octeto, segundo a qual os demais elementos deveriam estabelecer ligações químicas para ficar com 8 elétrons na última camada (exceto Hidrogênio que se estabiliza ficando como o hélio com 2 elétrons).
118 Elementos Químicos Estáveis, formam substâncias simples sem
que os átomos façam ligações.
Não estáveis (precisam fazer ligações, não tem 8 elétrons na última camada)
GASES NOBRES (família 18 ou 8 A)
METAIS AMETAIS
Têm a última camada com 8 elétrons A maioria tem menos de 4 elétrons na
última camada.
A maioria tem mais de 4 elétrons na última camada
ESCOLA ESTADUAL DOMINGOS JUSTINO RIBEIRO – MATEUS LEME/MG
PROFESSOR (A): Bruno dos Reis Gonçalves CONTEÚDO: Química (3º ano-EJA)
3- Quais são os tipos principais de ligações químicas?
Ligação Iônica Ligação Metálica Ligações covalentes
Ligação entre
Ligação entre átomos de metais Ligação entre ametal e ametal
Metal (perde e-) Ametal (ganha e-)
Cátions
Ânions Os átomos compartilham elétrons
(e-) Exemplos: Na+, Mg+2,Al+3 Exemplos: Cl-, O-2, P-3 Exemplos:
4- Quantas ligações químicas covalentes faz determinado elemento químico ametal faz?
A família da tabela periódica onde está o elemento químico determina o número de ligações que ele faz. Na tabela abaixo, os asteriscos representam os elétrons da camada de valência (última camada), que determina o número de ligações. Família da tabela periódica 4 A (14) 5 A (15) 6 A (16) 7 A (17) 8 A (18) Fórmula de Lewis * * E * * ** * E * * ** * E * ** ** ** E * ** ** ** E ** ** Número de ligações I _ E _ I ** _ E _ I ** _ E _ ** ** ** E _ ** 0
Exemplos I _ C _ I ** _ P _ I ** _ O _ ** ** ** Br _ **
5- Como teoricamente se forma uma ligação covalente?
Exemplo mais simples: Dois átomos de hidrogênio (cada um com seu único elétron) se aproximam e
quando as forças de repulsão se estabilizam, suas eletrosferas se “unem” em uma região entre os dois átomos na qual os dois elétrons são compartilhados. Este compartilhamento é o que chamamos de ligação covalente. Lembremos que o hidrogênio é exceção, os dois átomos se estabilizam com 2
elétrons, ficando como o gás nobre Hélio.
H
X*
H
7- Fórmulas dos compostos covalentes
Fórmula Molecular : é a representação mais simples de fórmula química e indica quantos átomos de cada elemento
químico compõem a molécula.
Fórmula Eletrônica: (também chamada de fórmula de Lewis) é um tipo de fórmula química que além de mostrar o
número de átomos envolvidos, também nos mostra os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos.
Fórmula Estrutural Plana: é um tipo de fórmula que mostra a ligação entre os elementos, sendo cada par de
elétrons compartilhados representados por um traço.
Atividade Complementar ligação covalente (consulte o texto acima para responder)
1 – Quais são as unidades fundamentais constituintes da matéria? Quais são as 03 principais subpartículas constituintes destas unidades?
2 – O que diferencia um elemento químico de outro? 3- Dê exemplos (nome e símbolos) de:
a) 3 gases nobres
b) 3 não metais (ametais) c) 3 metais
4- O que é a teoria do octeto?
5 – Caracterize e dê exemplos, de acordo com a teoria do octeto: a) Elementos estáveis
b) Elementos não estáveis
6- Qual é principal característica da: a) Ligação iônica?
b) Ligação metálica? c) Ligação covalente?
7 – A substância covalente mais simples é o gás hidrogênio, H2. Explique como
dois átomos de hidrogênio se ligam para formar esta substância.
8 – Ilustre a formação de uma molécula de hidrogênio.
9- O que determina, segundo a teoria do octeto (consulte tabela no texto e Tabela Periódica), quantas ligações covalentes fará um elemento químico? Dê 3 exemplos. 10- De acordo com a tabela do texto e a Tabela Periódica, quantas ligações
covalentes simples farão os átomos de: a) Fósforo?
b) Bromo? c) Enxofre?
11- Defina e dê exemplos de:
a) Fórmula de Lewis (eletrônica). b) Fórmula estrutural plana. c) Fórmula molecular.
12- Escreva as fórmulas de Lewis (eletrônica), estrutural e molecular: a) Do gás nitrogênio.
b) Do gás amônia. c) Do gás oxigênio d) Do gás hidrogênio.
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