PROF. 1 o ANO PADRÃO VOL. II

Direção Executiva:

Fabio Benites

Gestão Editorial:

Maria Izadora Zarro

Diagramação, Ilustração

de capa e Projeto Gráfico:

Alan Gilles Mendes

Alex França

Dominique Coutinho

Erlon Pedro Pereira

Estevão Cavalcante

Paulo Henrique de Leão

Estagiários:

Amanda Silva

Fabio Rodrigues

Gustavo Macedo

Lucas Araújo

Irium Editora Ltda

Rua Desembargador Izidro,

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_{114 - Tijuca - RJ}

CEP: 20521-160

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É proibida a reprodução total ou parcial, por

qual-quer meio ou processo, inclusive quanto às

caracte-Biologia:

Filosofia:

Física:

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Leitura e Produção:

Língua Espanhola:

Língua Inglesa:

Língua Portuguesa:

Literatura:

Matemática:

Química:

Sociologia:

Língua Espanhola:

Língua Inglesa:

Matemática:

Química:

Autores:

Atualizações:

Alexandre Bandeira

Gustavo Bertoche

Wilmington Collyer

Gonzalo Lopez

Roberto José Alves

Vinícius Carvalho

Mizael Souza

Caroline Carvalho

Vinícius Carvalho

Vinícius Carvalho

Ricardo Viz

André Ventura

Anne Nunes

Karina Paim

Maria Izadora Zarro

Gabriella Moreira

Beattriz Guedes

Vamos conhecer um pouco mais sobre este livro?

Todo capítulo inicia com uma capa, onde você encontrará uma imagem ilustrativa e os objetivos de aprendizagem. Estes resumem o que queremos que você aprenda. Quando chegar no final do capítulo, se você quiser saber se aprendeu o que é realmente importante, volte na capa e verifique se alcançou cada um dos objetivos propostos.

Antes de entrarmos na teoria, em cada capítulo, você encontrará uma contextualização. Ela funcio-na para mostrar para você porque o assunto é importante e como você poderá usar esse conhecimento no seu dia a dia.

No meio do caderno, quando estiver estudando, você encontrará inserções com informações rele-vantes e que “conversam” com portais da Irium Educação. É o caso do box Como pode cair no ENEM?, que trazem temas conectados ao assunto do capítulo e propõem questões do ENEM ou com o estilo da prova. Você poderá resolver os exercícios no seu caderno ou acessar o portal comopodecairnoenem.

com.br. Lá você também encontrará todas essas questões resolvidas em vídeo.

Outra inserção interessante, que visa oferecer mais conhecimento relevante, é o 4News. Nessa se-ção, será possível acessar notícias recentes que conectam o tema do capítulo com uma informação importante para a sua formação e para os diversos vestibulares. Na apostila, essas informações estão resumidas, mas poderá acessar esse conteúdo, produzido pela nossa equipe de professores, na ínte-gra, através do portal 4newsmagazine.com.br ou utilizando o QR code inserido no box.

Uma das principais marcas dos livros da Irium Educação são os exercícios, que primam pela quan-tidade e qualidade. Para ajudar os alunos a tirarem suas dúvidas, existem inúmeras questões com soluções gravadas em vídeo. Elas aparecem com uma câmera e um código. Para acessar a solução, utilize o código no campo de busca no espaço destinado (videoteca) no nosso site irium.com.br/videoteca ou até mesmo no Youtube.

Além dos exercícios tradicionais, de concursos, propomos uma atividade mais experimental no final de cada capítulo. Na seção Pesquisando, você encontrará uma proposta de reflexão e/ou pesquisa com o intuito de tornar o aprendizado teórico mais prático e concreto. Essa atividade poderá ser usada para seminários e apresentações, de acordo com a agenda pedagógica da escola.

Para finalizar, que tal encontrar um conteúdo ideal para aquelas revisões na véspera de provas e concursos? Essa é a proposta da seção Resumindo, na última página de cada capítulo. Aqui, você en-contrará uma síntese com as principais informações do capítulo, como as fórmulas mais importantes, que você não pode esquecer.

A equipe da Irium Educação acredita em uma formação exigente, completa e divertida. Esperamos que este livro possa proporcionar isso a você.

#vamboraaprender

1

1º ANO – 2016 / 2017

QUÍMICA

1

o

_BIMESTRE

EM1QUI01: Atomística: o que precisamos saber sobre o átomo?

• Reconhecer os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford: as ideias da constituição atômica da matéria, da sua natureza elétrica e do átomo planetário; • Estudar o modelo atual; • Aprender o que são números quânticos e como eles nos ajudam a localizar os elétrons na eletrosfera; • Organizar as informações sobre os modelos atômicos e concluir como cada um contribuiu para o atual modelo. Revisar os principais conceitos.

EM1QUI02: Radiatividade

• Conceituar e aplicar as leis da desintegração radiativa: estudo das emissões α, β e γ; • Conceituar tempo de meia-vida; • Interpretar reações de transmutação nuclear natural e artificial; • Reconhecer e conceituar os fenômenos da fusão nuclear e fissão nuclear.

EM1QUI03: Tabela periódica: quais os principais grupos e elementos químicos?

• Interpretar os critérios usados ao longo do tempo para organizar os elementos químicos até a tabela

periódica atual;

• Reconhecer grupos e períodos e suas principais características;

• Localizar os elementos na tabela periódica por meio de sua configuração eletrônica;

• Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da camada de valência;

• Definir cada propriedade periódica e entender sua variação nos grupos e períodos.

2

o

_BIMESTRE

EM1QUI04: Ligações químicas: como estudar as ligações químicas interatômicas?

• Relacionar as possibilidades de combinações dos elementos para atingir a configuração do gás nobre:

introdução a ligação química;

• Estabelecer relações entre as propriedades das substancias iônicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico, condutividade) com a natureza da ligação;

• Relacionar as propriedades dos metais (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico e condutividade) com a natureza da ligação;

• Representar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular e macromolecular: ligações covalentes simples, duplas, triplas, polares e apolares;

• Demonstrar geometria das moléculas (linear, trigonal plana e tetraédrica) e reconhecer ligações e moléculas polares e apolares;

• Determinar o Nox dos compostos.

EM1QUI05: Funções: quais as principais funções inorgânicas e suas características?

• Conceituar teoria de Arrhenius: ácidos, bases e sais; • Estudar os óxidos e suas características; • Estudar os ácidos e suas características; • Estudar as bases e suas características; • Estudar os sais e suas características.

3

o

_BIMESTRE

EM1QUI06: Reações químicas: como ocorrem as principais reações químicas?

• Ajustar os coeficientes das equações químicas através do uso de diferentes métodos;

• Compreender a simbologia utilizada nas equações químicas; • Classificar as reações químicas;

• Reconhecer e diferenciar: agente oxidante e agente redutor;

• Ajustar coeficientes em casos especiais em reações de oxi-redução.

EM1QUI07: Cálculo químico: quais as principais relações numéricas?

• Conhecer e aplicar o conceito atual sobre mol; • Utilizar a equação de Clapeyron; • Reconhecer as condições normais de temperatura e pressão (CNTP); • Estabelecer as relações numéricas envolvendo mol; • Realizar misturas e transformações gasosas.

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o

_BIMESTRE

EM1QUI08: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?

• Conhecer e relacionar os tipos de forma das substâncias;

• Estudar as leis das reações químicas;

• Conhecer as regras básicas para a realização do cálculo estequiométrico; • Realizar cálculo estequiométrico simples;

1

ORIENTADOR METODOLÓGICO PADRÃO

ENSINO MÉDIO 2017/2018

O material didático da Irium Educação foi reformulado para o biênio 2017/2018 com o

intuito de estar atualizado com as demandas educacionais dos principais concursos do país e

alinhado com os pilares educacionais elementares defendidos pela editora.

Além de conter um projeto pedagógico de vanguarda, o projeto gráfico é totalmente inovador. O design de cada página foi projetado para ser agradável para a leitura e atrativo visualmente, favorecendo a aprendizagem. Há uma identidade visual para cada disciplina e as seções são marcadas com foco artístico e acadêmico.

Didaticamente, há um projeto traçado que envolve fundamentos pedagógicos de vanguarda. Além disso, o material impresso dialoga com sites e aplicativos, e vídeos dispostos na videoteca do irium.com.br.

Confira os fundamentos pedagógicos do material e suas justificativas: Fundamento 01:

Apresentar um conteúdo com ementa e nível de acordo com os Parâmetros Curriculares

Nacionais (PCNs), refletidos pelos principais concursos do país do referido segmento. Descrição: O conteúdo de cada série segue as orientações dos PCNs e conteúdo programático do exame nacional do Ensino Médio (ENEM). Existem duas linhas de material. O pacote Otimizado aborda todo o conteúdo dividido em três anos, enquanto o Padrão encerra todo o conteúdo nos dois primeiros anos, e o terceiro ano funciona como um pré-vestibular abordando toda a ementa do ENEM e dos principais vestibulares do Brasil.

Fundamento 02:

Alinhar desde o princípio os objetivos pedagógicos de cada caderno (capítulo).

Descrição: Ainda na capa de cada caderno (capítulo), professores e alunos encontrarão os objetivos a serem alcançados naquela unidade. Dessa forma, pretende-se que docentes e discentes comecem “com o objetivo em mente”, ou seja, que tenham clareza desde o início dos objetivos.

Como funciona na prática? Logo na capa do caderno, sugerimos que o professor apresente os objetivos pedagógicos do caderno, ou seja, o que o aluno deve assimilar e quais competências ele deve desenvolver, quando o caderno estiver com a teoria lecionada e os exercícios realizados.

Na capa do caderno de Hidrostática, ao lado, ao ler os objetivos da unidade, junto com os alunos, o professor deixa claro que visa ensinar, para compreensão dos alunos, compreender os conceitos de pressão, massa específica e densidade de um corpo, assim como o teorema de Stevin, de Arquimedes e o princípio de Pascal.

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Fundamento 03:

Transcender o conteúdo tradicional, a partir do diálogo entre este e outros saberes, não

previstos na Base Nacional Comum, mas considerados relevantes para a formação do jovem, segundo a visão da Irium Educação.

Descrição: Além do conteúdo tradicional, o material do Ensino Médio é focado em novos saberes essenciais para a formação dos jovens hoje em dia. Saberes como Economia, Noções de Nutrição, Geopolítica e Meio Ambiente são apresentados de forma dialógica com os conteúdos tradicionais. De forma prática, em cada caderno há pelo menos uma inserção transdisciplinar em formato de observação. Essas inserções surgem no material impresso em uma versão reduzida e o artigo na íntegra pode ser acessado no site do projeto 4newsmagazine.com.br. Como funciona na prática? As inserções são apresentadas em um quadro específico e o conteúdo é exposto pela bandeira interdisciplinar 4NEWS MAGAZINE. Esta é uma revista de atualidades que possui uma linguagem própria da adolescência, o que gera identificação com os alunos. Com isso, terão a oportunidade de ler, entender e debater temas importantes do Brasil e do mundo de uma forma mais interessante para a faixa etária que se encontram. Para os professores, fica a sugestão de utilizar esses artigos transdisciplinares para apresentar como o conteúdo presente “dialoga” com outros, estendendo a aprendizagem e mostrando outras áreas do conhecimento com as quais alguns alunos, com certeza, irão se identificar. Esse fundamento do material didático é uma grande oportunidade para fazer conexões entre os saberes, valorizando cada um e ainda mais a sinergia entre eles. Além do artigo presente na apostila, os educadores podem incentivar os discentes a acessar o conteúdo completo, no site, possibilitando a navegação por outros artigos e, consequentemente, o acesso a mais informações de qualidade. Veja no recorte abaixo, como a notícia sobre a influência da igreja católica na geopolítica mundial foi utilizada para dialogar com o caderno de História do 3º ano “Formação do Brasil colonial”, enriquecendo ainda mais o conhecimento cultural do aluno.

Fundamento 04:

Sugerir contextos para apresentação dos conteúdos a fim de tornar o aprendizado mais prático e concreto para o aluno.

Descrição: Um desafio para os educadores é não cair no “conteudismo” puro, distante da aplicabilidade desses e da realidade dos alunos. Para isso não acontecer, o material traz sugestões de contextualizações para o início do conteúdo, além de outras exemplificações práticas ao longo da apresentação da teoria.

Como funciona na prática? Na segunda página de cada caderno, há uma charge, uma tirinha, uma citação, um meme ou outra representação que o professor pode usar como “gancho” para iniciar a sua aula de forma contextualizada, trazendo mais significado para o aprendizado desde o início da aula. Repare que o texto abaixo (à esquerda) propõe uma reflexão sobre o porquê alguns corpos flutuam e outros não. Essa provocação cabe perfeitamente para o início da exposição, considerando que se pretende explicar o conceito de hidrostática, ou seja, ciência que estuda os líquidos em equilíbrio estático. No outro exemplo (à direita), o autor inseriu uma imagem para criticar a concentração fundiária no Brasil.

5

Fundamento 05:

Promover uma linguagem mais dialógica e sedutora para o aluno, a fim de sensibilizá-lo

para a importância do conteúdo, facilitando o processo de aprendizagem.

Descrição: A forma como as informações são apresentadas é essencial para criar simpatia ou rejeição por parte dos alunos. Pensando nisso, reformulamos a linguagem do material, especialmente no início de cada caderno, na primeira impressão, para que ela fosse mais atrativa para os jovens. Assim, o texto “conversa” com o leitor, favorecendo a apresentação do conteúdo e evitando rejeições devido a forma como ele é apresentado.

Como funciona na prática? Os textos do material não possuem linguagem coloquial, eles são técnicos. Porém, não são puramente técnicos no sentido tradicional. Eles buscam uma aproximação do educando, como se o autor estivesse “conversando” com o leitor. Esse tipo de construção favorece a compreensão, e os professores podem usar isso em exercícios como: reescreva determinado texto com suas palavras, deixando claro o que você entendeu. Nos textos tradicionais, normalmente, os alunos têm dificuldade de entenderem sozinhos. Veja os textos abaixo como são convidativos.

Fundamento 06:

Articular conteúdo e exercícios de forma planejada, a fim de tirar o melhor proveito

desses últimos, funcionando como validação dos conceitos básicos trabalhados ou espelhando a realidade dos mais diversos concursos.

Descrição: Há três seções de exercícios “tradicionais”. Os Praticando possuem o aspecto de

validação da aprendizagem, os Aprofundando refletem a clássica abordagem dos concursos e

os Desafiando (somente na versão Padrão) são os mais difíceis, até mesmo para os principais

concursos do país. Existem também, em todas as seções, questões resolvidas em vídeo. Elas estão sinalizadas com um ícone de uma câmera, que indica que há solução gravada, e podem ser localizadas pelo código justaposto. Através desse código, o aluno-usuário deverá acessar a área da Videoteca, localizada em irium.com.br.

Como funciona na prática? Os exercícios Praticando, por serem validações da aprendizagem, permeiam a teoria, ou seja, teoria 1 → praticando 1 → teoria 2 → praticando 2 → ... Os Aprofundando servem como mini simulados de concursos e são recomendados “para casa”

para serem corrigidos na aula seguinte. Os Desafiando, por serem os mais difíceis, podem

valer pontos extras em atividades a parte. Fundamento 07:

Incentivar o aluno a estender sua aprendizagem além da sala de aula, seja com links para

sites e aplicativos ou através de atividades complementares de pesquisa e reflexão. Descrição: O material possui também atividades não ortodoxas. As questões “tradicionais” são testes para verificar se o aluno consegue reproduzir aquilo que deveria ser aprendido. Na seção Pesquisando, o material propõe exercícios novos, que incentivam a pesquisa on-line e

off-line, reflexões sobre escolhas e comportamentos e

servem também, para possibilitar a atuação dos responsáveis na educação formal do filho, pois podem ajudá-los nas pesquisas e reflexões sugeridas pela atividade. Para o terceiro ano, não há a sugestão da

atividade Pesquisando, mas uma seção denominada

Competências e Habilidades onde são informadas e trabalhadas as cento e vinte habilidades da matriz de referência do ENEM.

7

Como funciona na prática? A seção Pesquisando é constituída de exercícios “fora da caixinha”, isto é, aqueles que exigem pesquisas e/ou reflexões. Há algumas utilizações pedagógicas interessantes para essa seção. Exemplos: 1) O professor poderia pedir um caderno separado para registro desses exercícios. Ao final ele teria um verdadeiro portfólio da produção dos alunos ao longo de determinado tempo; 2) Os pais poderiam ser convidados a participar da educação formal do filho, ajudando-o ou simplesmente perguntando sobre os temas abordados nesses exercícios, pois são mais fáceis para esse intuito do que os exercícios tradicionais; 3) O aluno poderia exercitar sua oratória apresentando atividades propostas nessa seção; 4)

Alguns Pesquisando podem ser usados como temas para debates em sala, desenvolvendo as

habilidades de ouvir e compreender o outro, além, obviamente, da capacidade de argumentação.

A seção Competências e Habilidades, presente no material do terceiro ano, informa

qual(is) habilidade(s) está(ão) relacionada(s) àquele conteúdo, qualificando o educando nesse conteúdo.

Fundamento 08:

Oferecer informações sintetizadas, a fim de atender momentos de revisão do conteúdo.

Descrição: No final de todo caderno, apresentamos uma seção denominada Resumindo, onde é apresentada uma síntese do conteúdo do caderno. O intuito é possibilitar que o aluno tenha um resumo bem construído para uma revisão rápida, quando necessária.

9

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

ENSINO MÉDIO 2017

1º ano

QUÍMICA

2

o

_bimestre:

Aula 11

Tópico: Ligações químicas: como estudar as ligações químicas interatômicas?

Objetivos: Relacionar as possibilidades de combinações dos elementos para atingir a configuração do gás nobre: introdução a ligação química; Estabelecer relações entre as propriedades das substancias iônicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico, condutividade) com a natureza da ligação; Subtópicos: Tipos de ligações interatômicas; Caráter predominante de uma ligação – critério de Pauling; Características dos compostos;

Exercícios: Exercícios: x Para casa: Praticando 1 ao 11 Para casa:

Aula 12

Tópico: Ligações químicas: como estudar as ligações químicas interatômicas?

Objetivos: Relacionar as propriedades dos metais (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico e condutividade) com a natureza da ligação; Representar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular e macromolecular: ligações covalentes simples, duplas, triplas, polares e apolares;

Subtópicos: Geometria molecular; Polaridade Molecular; Exercícios: Exercícios: x

Para casa: Praticando 12 ao 18

Aula 13

Tópico: Ligações químicas: como estudar as ligações químicas interatômicas?

Objetivos: Demonstrar geometria das moléculas (linear, trigonal plana e tetraédrica) e reconhecer ligações e moléculas polares e apolares; Determinar o Nox dos compostos.

Subtópicos: Interações intermoleculares ou ligações intermoleculares; Forças Intermoleculares e Propriedades Físicas

Exercícios: Exercícios: x Para casa: Praticando 19 ao 28

Aula 14

Tópico: Ligações químicas: como estudar as ligações químicas interatômicas? Objetivos: x

Subtópicos: Exercícios

Exercícios: Aprofundando e Desafiando Para casa: Pesquisando

Aula 15

Tópico: Funções: quais as principais funções inorgânicas e suas características?

Objetivos: Conceituar teoria de Arrhenius: ácidos, bases e sais; Estudar as bases e suas características;

Subtópicos: Número de oxidação; Funções inorgânicas; Bases Exercícios: Exercícios: 1 ao 10

Para casa: Praticando 11 ao 20

Aula 16

Tópico: Funções: quais as principais funções inorgânicas e suas características? Objetivos: Estudar os ácidos e suas características;

Subtópicos: Ácidos Exercícios: Exercícios: x Para casa: Praticando 21 ao 30

Aula 17

Tópico: Funções: quais as principais funções inorgânicas e suas características? Objetivos: Estudar as óxidos e suas características

Subtópicos: Óxidos Exercícios: Exercícios: x Para casa: Praticando 31 ao 38

Aula 18

Tópico: Funções: quais as principais funções inorgânicas e suas características? Objetivos: Estudar os sais e suas características.

Subtópicos: Sais

Exercícios: Exercícios: x Para casa: Praticando 39 ao 47

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Aula 19

Tópico: Funções: quais as principais funções inorgânicas e suas características? Objetivos: x

Subtópicos: Exercícios

Exercícios: Aprofundando e Desafiando Para casa: Pesquisando

Aula 20

Tópico: Revião Objetivos: x

Subtópicos: Revisão bimestral Exercícios: Revisão bimestral Para casa: Revisão bimestral

EM1QUI04

1

Praticando: 1) E 2) C 3) A 4) A 5) a) iônico b) iônico c) covalente polar d) covalente polar e) iônico 6) B 7) A

8) Ligação covalente polar. Apresenta diferença de eletronegatividade maior do que zero e me-nor do que 1,7.

9) D 10) B

11) Como a amostra I é constituída por dois metais, os elétrons são livres para movimentar-se, advindo daí a alta condutividade no estado sólido.

Amostra II → AlCl₃ Amostra III → MgCl₂

12) Deve-se à nuvem de elétrons ligantes em tor-no da estrutura metálica.

13) C

I – CH₂Cl₂; II – HF, HCN, CS₂; III – HCHO; IV – PCl₃; V - H₂O

14) D

IV – Na molécula de SO₃, o átomo central não possui par de elétrons livres.

15) B

CH₄ – tetraédrica; CO₂ - linear

16) C – Devido à geometria, ocorre um momento de dipolo igual a zero.

17) A – CO₂ possui sua molécula sendo apolar e suas ligações existentes são covalente polar. 18) B

NH₃ – piramidal; polar CHCl₃ – tetraédrica; apolar SO₃ – trigonal plana; apolar

19) A – CO₂, CH₄ e CF₄ – são moléculas apolares.

20) A –NH₃ – interação presente entre as molécu-las é a ligação de hidrogênio.

21) D – Ligação de hidrogênio, ocorrência de inte-ração entre H ---- O, H --- N, como apresentado no desenho.

estudar as ligações químicas

interatômicas?

Objetivos de aprendizagem:

• Identificar a necessidade que os átomos apresentam de se ligar quimicamente;

• Identificar e diferenciar os tipos de ligações interatômicas;

• Compreender os tipos de ligação intermo-lecular e estabelecer sua relação com as pro-priedades físicas das substâncias.

LIGAÇÕES QUÍMICAS: COMO ESTUDAR AS LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS?

22) C – Ligação intermolecular presente é a liga-ção de hidrogênio.

23) C – Dipolo induzido (temporário); dipolo-di-polo (didipolo-di-polo permanente); ligação de hidrogênio. 24) C – Ligação de hidrogênio; dipolo induzido; dipolo induzido; ligação de hidrogênio; dipolo dipolo.

25) B – Por ser uma molécula polar, ocorreu inte-ração entre o pólo negativo e o bastão eletriza-do positivamente.

26) B – CO₂ – molécula apolar possui pouca inte-ração com a água (polar).

27) C 28) C

Aprofundando: 29) Iônica; 28 elétrons.

30) Quanto maior a diferença das Eletronegativi-dades dos elementos que compõem cada óxido, menor o caráter covalente da sua ligação. Assim, de acordo com a Tabela Periódica, temos:

HgO:3,44- 2,00 =1,44 CaO:3,44 -1,00 = 2,44 BaO:3,44 - 0,89 = 2,55 CuO:3,44-1,90 =1,54

Desta forma, a disposição dos compostos, de acordo com o critério solicitado, é: BaO < CaO < CuO < HgO.

31) Ligação iônica, pois o elemento A é o potás-sio e o elemento B é o bromo.

32) a) Maiores valores: halogênios; menores va-lores: metais alcalinos.

b) Ligação iônica. 33)

34) a) Ambos os átomos têm 7 elétrons na ca-mada de valência, logo, nenhum dos dois pode perder elétrons. Portanto, ocorre a formação de uma ligação covalente normal.

b) O potássio tem um elétron na camada de va-lência, enquanto o bromo tem 7. Se o potássio perder um elétron e o bromo ganhar um elé-tron, ambos ficarão com 8 elétrons na última camada. Portanto, a ligação será iônica.

35)

EM1QUI04

3

40) D

41) C 42)

A geometria é linear uma vez que a molécu-la apresenta três átomos e o átomo central não apresenta par eletrônico livre.

43) 114 elétrons – geometria angular 44) D

45) B 46) B 47) a)

b) Forças de Vem der Waals 48) D

49) C

Desafiando:

50) a) Nesta série a atração intermolecular das espécies diminui com a massa molecular.

b) A água apresenta pontes de hidrogênio que é uma interação mais intensa do que as demais. 51) a) As forças intermoleculares presentes são do tipo interações de London ou forças de Van der Waals ou dipolo induzido – dipolo induzido. b) F₂, Cl₂, Br₂.

EM1QUI05

5

Praticando: 1) A PbSO₄ Na₂SO₃ CaS S = +6 S = +4 S = –2 2) A CaCO₃ HCl Na₂SO₄ HNO₃ O₂ Ca = +2 Cl = –1 Na = +1 N = +5 O = 0 3) B 4) E H₂S H₂SO₄ S = –2 S = +6 5) A

Cl₂ NaClO NaCl NaClO₃ Cl = 0 Cl = +1 Cl = –1 Cl = +5 6) D NO₃– _{N = +5} 7) A SO₂ SO₃ H2SO₄ S = +4 S = +6 S = +6 8) C N₂O N = +1 9) D C formol = 0 C ácido = +2

10) C metanal = 0 C metanol = –2 C dicloro = 0 C dióxido = +4 C tetracloreto = +4

11) a) KOH – Hidróxido de potássio b) Mg(OH)₂ – Hidróxido de magnésio c) Sn(OH)₄ – Hidróxido estânico d) Co(OH)₂ – Hidróxido cobaltoso e) Ni(OH)₃ – Hidróxido niquélico f) Cu(OH)₂ – Hidróxido cúprico

12) A

a) Hidróxido de prata – Ag+ + b) Hidróxido de zinco – Zn+2 + 2 c) Hidróxido platínico – Pt+4 + 4 d) Hidróxido plumboso – Pb+2 + 2 e) Hidróxido de mercúrio II – Hg+2 + 2 f) Hidróxido de amônio – NH4+ + OH-13) B

Hidróxido de base fraca: família 3A 14) A

Ba(OH)₂ – dibase, pouco solúvel e forte.

15) D

Bases fortes são todass bases das famílias 1A e 2A.

16) D

Al(OH)₃ – base fraca Ca(OH)₂ – base forte

17) A 18) C

NaOH – base forte

funções inorgânicas e suas

características?

Objetivos de aprendizagem:

• Calcular os números de oxidação dos ele-mentos;

cias;

• Reconhecer a força dos eletrólitos; • Classificar as substâncias.

FUNÇÕES: QUAIS AS PRINCIPAIS FUNÇÕES INORGÂNICAS E SUAS CARACTERÍSTICAS?

19) E – NaOH, LiOH, Ca(OH)₂ – metal ligada ao íon hidroxila

20) D – A fenolftaleína apresenta cor vermelha em meio básico, por isso que quando é jogado num tecido branco, ele fica vermelho. Porém, o hidróxido de amônio é um composto instável que se decompõe rapidamente em amônia e água, a amônia por sua vez se evapora muito ra-pidamente. Sendo assim, mesmo que a solução tenha manchado todo o tecido, passados alguns instantes, o líquido fica incolor e a roupa volta ao estado normal sem deixar nenhum vestígio. 21) a) Ácido clorídrico – H+ +

Cl-b) Ácido sulfídrico – 2 H+ + S-2 c) Ácido sulfúrico – 2 H+ + SO4-2 d) Ácido nítrico – H+ + NO3-e) Ácido fosfórico – 3 H+ + PO4-3 22) a) Ácido clorídrico – H₃O+ _{+ Cl}–

b) Ácido sulfídrico – 2 H₃O+ _{+ S}–2

c) Ácido sulfúrico – 2 H₃O+ _{+ SO4}–2

d) Ácido nítrico – H₃O+ _{+ NO3}–

e) Ácido fosfórico – 3 H₃O+ _{+ PO4}–3

23) a) HI – ÁCIDO IODÍDRICO b) H₂SO₃ – ÁCIDO SULFUROSO c) H₂SeO₄ – ÁCIDO SELÊNICO

d) H₃PO₃ – ÁCIDO ORTOFOSFOROSO OU FOSFOROSO e) HBrO2 – ÁCIDO BROMOSO

f) HIO₄ – ÁCIDO PERIÓDICO

24) E – É um ácido fraco, possui baixo grau de ionização.

25) A – HNO₃ – monoácido, forte e ternário

26) D – Alta interação intermolecular, baixa vo-latilidade.

27) C – HClO₄, HNO₃, H₂SO₄ e H₃PO₄.

30) C – Como o HCl é uma substância molecu-lar e gasosa nas condições ambientes, parte de suas moléculas é liberada da solução na forma de gás clorídrico.

31) D – Nb₂O₅ Nb = +5 O = –2

32) E – PbO + Pb2O₃ = Pb₃O₄

33) D – Fe₂O₃

34) A – SiO₂ e Al2O₃

35) C – K₂O, MgO, CaO: metais de nox +1 e +2.

36) C – Anidrido.

37) A – Óxido ácido ou Anidrido. 38) A – PbO + Pb₂O₃ = Pb₃O₄

39) E – Sais são compostos capazes de se dis-sociar na água liberando íons, mesmo que em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H₃O+ _{e pelo menos um}

ânion é diferente de OH–_.

40) B – ZnS 1/1 = 1 41) A – KI, MgSO4, CsCl.

42) E – Hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro(II). 43) E Na₂CO3 + H₂O → NaOH + H₂O + CO₂ 44. B Mg(OH)₂ + HCl → MgCl + H₂O 45) A

Na: metal alcalino Cl e I: halogênio 46) A – HNO e H SO

EM1QUI05

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Na₂HPO₃ P = +5 +3 +5 +1 +3 49) D TiO₂ Ti = +4 26Fe+2: 1s22s22p63s23p63d6 50) E

KClO₂ Ca(ClO₂ Mg(ClO₃)₂ Ba(ClO4)₂ Cl = +3 Cl = +1 Cl = +5 Cl = +7 51) C H₂BO₃– _IO 4– HSO4– B = +3 I = +7 S = +6 52) KOH e NaOH. 53) D 54) C 55) D 56) 57) A 58) B 59) A 60) A 61) D 62) K₂O e K₂O₄. 63) C

66) a) Sim, pois na presença do cátion Na+ _a

solu-ção de Na₂SO₄ é incolor.

b) Não, pois ele se encontra presente em duas soluções e uma delas é incolor.

67) Carbono 1: NOX = +4; carbono 2: NOX = +3 68) C 69) a) b) Molécula X: H₂SO₄ Elemento central: S NOX: + 6 70) H₂SO₃ e H₂SO₄

O ácido mais forte é o H₂SO₄, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o nú-mero de átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H₂SO₃ essa diferença é igual a 1.

71) Ligação covalente. Em água, o HCl se ioniza em H– _{e Cl}–_{, que irão conduzir a corrente elétrica.}

Em benzeno, o HCl não se ioniza, portanto não forma espécies condutoras de eletricidade. 72) Na₂O < MgO < Al₂O3 < SO₂ < Cl₂O₅.

73) É um óxido básico, pois dissolvido em água, produz a base XOH.

74) Al₂O₃.

75) a) CaO + H₂O ⇌ Ca(OH)2

b) Para neutralizar a acidez do solo. 76) Al₂O3– _{Óxido anfótero}

FUNÇÕES: QUAIS AS PRINCIPAIS FUNÇÕES INORGÂNICAS E SUAS CARACTERÍSTICAS?

77) Os óxidos de fórmula geral NOx são o NO e o NO₂.

NO + H₂O → não reage → logo, NO é um óxi-do neutro.

2NO₂ + H₂O → HNO3 + HNO₂ → logo, NO₂ é um óxido ácido.

78) a) NOX = +5 b) NH₄NO₃

79) NOX = +3 e NOX = +2, respectivamente. 80) a) Sim.

b) Clorato de potássio, perclorato de potássio, perclorato de amônio e nitrato de estrôncio, res-pectivamente.

c) Ácido: HNO₃; base: KOH

Desafiando: