Revisão: Balanceamento de Reações Químicas

Química Geral Professor Celso Rapaci

Revisão:

Balanceamento de Reações Químicas

1. (Uerj 2016) Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:

Considere um cilindro de capacidade igual a 10 ,l contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2−dibromoe tano.

A concentração inicial de etano, em mol⋅l−1, no interior do cilindro, corresponde a:

a) 0,1 b) 0,2 c) 0,3 d) 0,4

2. (Fmp 2016) O alumínio tem um largo emprego no

mundo moderno, como, por exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de cozinha, embalagens, na construção civil, etc. Esse metal de grande importância possui caráter anfótero, que, colocado em ácido clorídrico ou em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado, é capaz de reagir, liberando grande quantidade de calor. Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em média, 13,5 g. Uma experiência com cinco latinhas foi realizada em um laboratório para testar sua durabilidade como indicado na reação abaixo.

(s) (aq) 3(aq) 2(g)

2Al +6HCl →2A Cl l +3H

O volume, em litros, de gás hidrogênio sob temperatura de 0 C° e pressão de 1 atm é de a) 11,2 b) 16,8 c) 84 d) 28 e) 56

3. (Cefet MG 2015) Em uma aula prática, um béquer

com uma solução concentrada de ácido nítrico foi deixado próximo a outro contendo hidróxido de amônio. Entre os béqueres, foi observada a formação de uma fumaça branca que se depositou sobre a bancada. Sobre o sólido branco obtido, afirma-se, corretamente, que

a) é insolúvel em água. b) possui caráter básico.

c) apresenta N com número de oxidação 3− e 5 .+ d) tem temperatura de ebulição menor que o HNO . ₃ e) resulta da condensação do NH OH e evaporação do ₄

3

HNO .

4. (Cefet MG 2015) Para caracterizar o poder

oxidante de Ag , A+ l3+, Cu2+ e Pb2+, cada um dos respectivos metais foi colocado em contato com uma solução aquosa de outro metal, sendo que os resultados obtidos foram descritos nas equações a seguir: 2 2 2 3 3 2 Pb Cu Pb Cu 2 A 3Pb 2 A 3Pb 3Ag A não houve reação 2Ag Cu não houve reação

+ + + + + + + → + + → + + → + → l l l

A sequência correta para a ordem crescente do poder oxidante desses cátions é

a) Ag+ <Cu2+ <Pb2+ <Al3+ b) Al3+<Pb2+<Ag+ <Cu2+ c) Al3+ <Pb2+<Cu2+<Ag+ d) Cu2+<Ag+ <Al3+ <Pb2+ e) Pb2+<Al3+<Cu2+ <Ag+

5. (Pucrj 2015) A ocorrência da reação eletrolítica 2

(aq) 2 ( ) 2(s) 2(g)

Pb + +2H O_l →PbO +H +2H+ tem como consequência

a) a redução do Pb2+. b) a oxidação da água.

c) o grande aumento do pH da solução.

d) a manutenção do número de oxidação do Pb. e) a redução da concentração de Pb2+ na solução. 6. (Pucrj 2015) Nas equações abaixo, representadas

na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:

I. KCl_(aq)+AgNO_3(aq)→AgCl_(s)+KNO_3(aq) II. FeCl_3(aq)+SnCl_2(aq)→FeCl_2(aq)+SnCl_4(aq) III. Ba(OH)_2(aq)+H SO_{2 4(aq)} →BaSO_4(s)+H O_{2 ( )l}

Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e ( )l representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado sólido” e “espécies químicas no estado líquido”. É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores a) a reação I: Ag+ e Cl b) a reação II: Cl c) a reação III: H+ e OH d) a reação II: Fe3+ e Sn2+ e) a reação III: Ba2+ e SO₄2−

7. (Pucmg 2015) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento sublinhado com seu número de oxidação (Nox).

1. A Sl_{2 3 ( )} −₁ 2. K S ₂ ( ) 0 3. SrCl_{2 ( )} +₁ 4. KF ( ) +2 5. O ₃ ( ) +3

A sequência CORRETA encontrada é: a) 4 – 5 – 3 – 2 – 1

b) 4 – 5 – 2 – 3 – 1 c) 2 – 3 – 5 – 4 – 1 d) 2 – 3 – 5 – 1 – 4

8. (Pucmg 2015) A liga de estanho e chumbo

(Sn Pb)− é empregada como solda metálica. Para a obtenção de estanho, é necessário extraí-lo da natureza. Uma fonte natural de estanho é o minério cassiterita. A equação química de redução da cassiterita, não balanceada, a estanho metálico é apresentada abaixo.

2(s) (s) (s) (g) SnO +C →Sn +CO

Reagindo-se 50 kg de carbono com 25 kg de minério cassiterita (100% de pureza) e considerando-se um rendimento de 100%, a massa de estanho produzida será aproximadamente:

a) 12,5 kg b) 19,7 kg c) 25 kg d) 50 kg

9. (Fuvest 2015) Amônia e gás carbônico podem reagir

formando ureia e água. O gráfico abaixo mostra as

massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas.

A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás

carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é

a) 120 b) 270 c) 350 d) 630 e) 700

10. (Uerj 2015) A proporção de moléculas de água

presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:

4 2

CuSO ⋅X H O

Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:

a) 2 b) 5 c) 10 d) 20

11. (Enem 2015) Para proteger estruturas de aço da

corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de nesta sequência de equações químicas: 2 2 2 2 ZnS 3 O 2 ZnO 2 SO ZnO CO Zn CO + → + + → +

Considere as massas molares: ZnS (97 g mol); O ₂ (32 g mol); ZnO (81 g mol); SO (64 g mol); CO ₂ (28 g mol); CO (44 g mol); e Zn (65 g mol). ₂ Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?

b) 33 c) 40 d) 50 e) 54

12. (Mackenzie 2015) A reação de ustulação da pirita

2

(FeS ) pode ser representada pela equação a seguir: 2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)

4 FeS +11 O →Fe O +8 SO

Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO₂

produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de

Dados: massa molar(g mo⋅ l−1) FeS₂ =120 a) 56,0 L.

b) 112,0 L. c) 168,0 L. d) 224,0 L. e) 280,0 L.

13. (Pucrj 2015) O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL )−1 produz energia na forma de calor (em kJ) e CO₂ (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:

3 ( ) 2(g) 2 ( ) 2(g)

2 CH OH_l +3 O →4 H O_l +2 CO ; HΔ = −1453 kJ

Considere: M(CH OH)₃ =32 g mol−1 1 2 M(CO )=44 g mol− a) 18,2 10× 3 e 1,1 10× 3 b) 21,3 10× 3 e 0,8 10× 3 c) 21,3 10× 3 e 1,1 10× 3 d) 18,2 10× 3 e 0,8 10× 3 e) 36,4 10× 3 e 1,8 10× 3

14. (Pucmg 2015) O peróxido de hidrogênio, ao entrar em contato com o fermento biológico utilizado na fabricação de pães em padarias, sofre decomposição em água e oxigênio, como mostrado na equação abaixo.

2 2 2 2

2H O →O +2H O

Com objetivo de produzir O₂ para uma reação química, um estudante fez o uso do conhecimento apresentado anteriormente e obteve 150 L de O ,₂ medidos em

CNTP (273,15 K e 1atm). A quantidade, em gramas,

de peróxido de hidrogênio utilizada na produção do oxigênio gasoso foi de aproximadamente:

a) 68 b) 300 c) 350,6 d) 455,3

15. (Fuvest 2015) Uma estudante de Química realizou

o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO (s)₃ e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HC ,l o que provocou a reação química representada por

3 2 2

NaHCO (s) HC (aq)+ l →NaC (aq) CO (g) H O( )l + + l Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:

A estudante desejava determinar a massa de

I. HCl que não reagiu; II. NaCl que se formou; III. CO₂ que se formou.

Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de

a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.

16. (Cefet MG 2015) Para diminuir o efeito estufa

causado pelo CO ,₂ emitido pela queima de

combustíveis automotivos, emprega-se um combustível que produza menor quantidade de CO₂ por kg de

combustível queimado, considerando-se a quantidade de energia liberada. No Brasil, utilizasse principalmente a gasolina (octano) e o etanol, cujas entalpias de combustão encontram-se relacionadas na tabela seguinte.

Composto ∆H (kJ moo_c l−1) etanol −1370 gasolina −5464

A análise dessas informações permite concluir que a(o) __________ libera mais energia por mol de gás

carbônico produzido, sendo que o valor encontrado é de___________ kJ mol−1.

Os termos que completam, corretamente, as lacunas são a) etanol, 685. b) etanol, 1370. c) gasolina, 683. d) gasolina, 685. e) gasolina, 5464.

17. (Espcex (Aman) 2015) O cobre é uma

substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não

balanceada de uma das possíveis reações: (s) 3(aq) 3 2(aq) (g) 2 ( ) Cu +HNO →Cu(NO ) +NO +H O_l Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a

a) 14 b) 18 c) 20 d) 24 e) 26

18. (Ita 2015) Borbulha-se gás cloro em solução aquosa diluída de hidróxido de sódio a 25 C.° Assinale a opção que contém apenas produtos clorados

resultantes. a) Cl−, C Ol ₃− b) OCl−, Cl− c) C O ,l ₃− C O ,l ₄− Cl− d) C O ,l ₃− OCl− e) C O ,l ₄− C Ol ₃−

19. (Pucrj 2015) De acordo com os símbolos e códigos da química, é possível identificar quais são os íons espectadores numa reação química em meio aquoso; ou seja, aqueles que não sofrem qualquer tipo de alteração no processo reacional. Assim, na representação da reação química abaixo,

3(aq) 2 4(aq) 2 4(s) 3(aq)

2AgNO +K CrO →Ag CrO +2KNO

são íons espectadores as espécies: a) K e NO+ ₃−

b) Ag e O+ 2− c) K e CrO+ ₄2− d) N5+e O2− e) Ag e Cr+ 6+

20. (Espcex (Aman) 2015) O ácido clorídrico (HC )l reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico (Mg ),° forma como produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são, respectivamente: a) gás cloro e clorato de magnésio. b) gás hidrogênio e clorato de magnésio. c) gás oxigênio e cloreto de magnésio. d) gás hidrogênio e cloreto de magnésio. e) gás cloro e clorito de magnésio.

21. (Fuvest 2015) A Gruta do Lago Azul (MS), uma caverna composta por um lago e várias salas, em que se encontram espeleotemas de origem carbonática (estalactites e estalagmites), é uma importante atração turística. O número de visitantes, entretanto, é

controlado, não ultrapassando 300 por dia. Um estudante, ao tentar explicar tal restrição, levantou as seguintes hipóteses:

I. Os detritos deixados indevidamente pelos visitantes se decompõem, liberando metano, que pode oxidar os espeleotemas.

II. O aumento da concentração de gás carbônico que é liberado na respiração dos visitantes, e que interage com a água do ambiente, pode provocar a dissolução progressiva dos espeleotemas.

III. A concentração de oxigênio no ar diminui nos períodos de visita, e essa diminuição seria compensada pela liberação de O pelos ₂ espeleotemas.

O controle do número de visitantes, do ponto de vista da Química, é explicado por

a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.

22. (Fgv 2015) As fosfinas, PH , são precursoras de ₃ compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com

4 2 3 3 4

P +H O→PH +H PO

A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a

a) 10. b) 11. c) 15. d) 22. e) 24.

23. (Mackenzie 2015) Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL, de solução 1,0 mol⋅L−1 de HClaté completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:

(s) (aq) 2(aq) 2(g) Fe +HCl →FeCl +H

Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,

Dados: massas molares (g mo⋅ l−1) : H=1, Cl=35,5 e Fe=56 a) 0,28 g e 0,01 g. b) 0,56 g e 0,04 g. c) 0,28 g e 0,02 g. d) 0,84 g e 0,01 g. e) 0,84 g e 0,04 g.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:

(g) 2(g) 2(g) CO +Cl →COCl .

24. (Espcex (Aman) 2015) Em um reator foram

dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100% da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados:

- massas atômicas: C=12u; Cl=35u; O=16u a) 228 g

b) 497 g c) 654 g d) 832 g e) 928 g

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp)

contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água.

(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)

25. (Unesp 2015) Para a produção de chuva artificial,

um avião adaptado pulveriza gotículas de água no interior das nuvens. As gotículas pulverizadas servem de pontos de nucleação do vapor de água contido nas nuvens, aumentando seu volume e massa, até formarem gotas maiores que, em condições

meteorológicas favoráveis, podem se precipitar sob a forma de chuva. Segundo dados da empresa

ModClima, dependendo das condições meteorológicas, com 1L de água lançada em determinada nuvem é possível produzir o volume equivalente a 50

caminhões-pipa de água precipitada na forma de chuva. Sabendo que um caminhão-pipa tem

capacidade de 10 m ,3 a quantidade de chuva formada a partir de 300 L de água lançada e a força

intermolecular envolvida na formação das gotas de chuva são, respectivamente,

a) 150 mil litros e ligação de hidrogênio. b) 150 litros e ligação de hidrogênio. c) 150 milhões de litros e dipolo induzido. d) 150 milhões de litros e ligação de hidrogênio. e) 150 mil litros e dipolo induzido.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Uma medida adotada pelo governo do estado para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo envolve a utilização do chamado “volume morto” dos reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três

especialistas alertam sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, onde se

concentram contaminantes que não são tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes citados que contaminam os mananciais há compostos inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas

biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras, “quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior é a concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados”.

http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.

26. (Unesp 2015) De modo geral, em sistemas

aquáticos a decomposição de matéria orgânica de origem biológica, na presença de oxigênio, se dá por meio de um processo chamado degradação aeróbica. As equações representam reações genéricas

envolvidas na degradação aeróbica, em que

(

)

(

)

Analisando as equações apresentadas, é correto afirmar que no processo de degradação aeróbica ocorrem reações de

a) decomposição, em que o oxigênio não sofre alteração em seu número de oxidação.

b) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente redutor.

c) decomposição, em que o oxigênio perde elétrons. d) oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação. e) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente

oxidante. Gabarito: Resposta da questão 1: [B] 2 4 2 2 4 2 C H Br C H Br 1 mol + → 188 g n eteno eteno

inicial eteno e tan o e tan o e tan o e tano 940 g n 5 mol m 5 28 140 g m m m 200 140 m m 60 g 60 n 2 mol 30 2 mol [e tano] 0,2 mol / L 10 L = = × = = + = + = = = = = Resposta da questão 2: [C] (s) (aq) 3(aq) 2(g) 2A 6HC 2A C 3H 2 27g + → + ⋅ l l l l 6g 5 13,5g⋅ x 405 x 7,5g 54 P V n R T 7,5 1 V 0,082 273 2 V 83,9 84L = = ⋅ = ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ =  Resposta da questão 3: [C]

3(aq) 4 (aq) 4 3(aq) 2 ( ) HNO +NH OH →NH NO +H O_l

[A] Incorreta. O nitrato de amônio, formado na reação é solúvel (todos os nitratos são solúveis em água);

[B] Incorreta. Como o sal formado é derivado de um ácido forte e uma base fraca, o sal formado, possui caráter ácido; [C] Correta. 4 3 NH x 1(4) 1 x 3 NO x 6 1 x 5 + − + = + = − − = − = +

[D] Incorreta. O ácido nítrico é um ácido volátil, formado por ligações covalentes, portanto, possui

temperatura de ebulição menor que o nitrato de amônio, que é um composto iônico.

[E] Incorreta. O sólido formado é resultado da reação entre o NH OH e o ₄ HNO . ₃

Resposta da questão 4:

[C]

Ter maior poder oxidante significa sofrer redução com maior facilidade, ou seja, ter maior capacidade de receber elétrons.

2 2

2 2

Pb Cu Pb Cu

Cu 2e Cu (redução) Poder oxidante do íon cobre Poder oxidante do íon chumbo Pb Pb 2e (oxidação) + + + − + −  + → +  + →  >  → + _ 2 3 2 3 3Pb 6e 3Pb (redução)

2 A 2 A 6e (oxidação) Poder oxidante do íon chumbo Poder oxidante do íon alumínio

2 A 3Pb 2 A 3Pb + − + − + +  + → +  → +  >  + → + _ l l l l

}

3Ag+Al +→não houve reação Poder oxidante da íon prata>Poder oxidante do íon alumínio

}

2

2Ag Cu+ +→não houve reação Poder oxidante da íon prata>Poder oxidante do íon cobre

Conclusão: Al3+ <Pb2+ <Cu2+<Ag .+

Resposta da questão 5:

[E]

[A] Incorreta. Ocorre a oxidação do chumbo.

[C] Incorreta. Na reação eletrolítica, ocorre a formação de H ,+ portanto, a diminuição do pH.

[D] Incorreta. O nox do chumbo aumenta de +2 para +4. [E] Correta. O íon chumbo, solúvel e disponível na solução ao reagir com a água, num processo eletrolítico, formará um óxido insolúvel, ou seja, irá diminuir sua concentração no meio reacional.

Resposta da questão 6:

[B]

[A] Incorreta. Na equação I, os íons espectadores são

3

K e NO .+ −

[B] Correta. Na equação II o íon espectador será o Cl−.

[C] Incorreta. Na equação III não existem íons

espectadores. Os íons H+ e OH− reagem formando

2 2

2 ( ) 4

H O_l , Ba+ , SO− reagem formando o BaSO_4(s). [D] Incorreta. Na equação II, os íons Fe+3Sn+2 reagem

formando Fe+3Sn+4. O íon Cl− será o íon espectador.

[E] Incorreta. Na equação III os íons Ba+2 e SO₄−2 reagem formando BaSO_4(s).

Resposta da questão 7: [B] 3 2 1. A S A A S S S 3 3 2 2 2 A 3 + + − − − = + l l l l 2 2. K S K K S 1 1 2 K 1 + + − = + 2 3. SrC Sr C C 2 1 1 Sr 2 + − − = + l l l 4. KF K F 1 1 F 1 + − = − 3 5. O O=zero Resposta da questão 8: [B] 2 2(s) (s) (s) (g) Sn 119 O 16 SnO 151 C 12 SnO C Sn CO 151 g = = = = + → + 12 g 119 g 25 kg _{ excesso de reagente 50 kg _Sn Sn m 151 50 7550 (excesso) 12 25 300 25 kg 119 g m 19,70 kg 151 g × = × = × = = Resposta da questão 9: [C]

A partir da análise do gráfico, vem:

Amônia Gás carbônico Ureia Água 90 g + → + 2 CO m 160 g 2 2 CO CO 50 g 90 m 160 50 m 120 g

Amônia Gás carbônico Ureia Água 90 g + = + = + → + 120 g 270 g 2 2 CO CO m' m' =360 g≈350 g Resposta da questão 10: [B]

4 2 4 2 CuSO xH O CuSO H O 4,99g ⋅ → + 3,19g 2 1,8g (4,99 3,19 1,8g) 1 mol de H O − = 18g x 4 1,8g x 0,1 mol 1 mol CuSO = 159,5g x 4 3,19g x 0,02mol 0,02 mol de CuSO = 2 0,1mol de H O 1 mol y y=5 mol Resposta da questão 11: [C] Teremos: 2 2ZnS + 3O → 2ZnO + 2SO₂ 2ZnO ₂ Global 2 2 2 + 2CO 2Zn + 2CO

2ZnS + 3O + 2CO 2SO 2Zn + 2CO 2 97 g → → + × 2 65 g 0,80 0,75 100 kg × × × Zn Zn m m =40,206 kg≈40 kg Resposta da questão 12: [B] 2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g) 4 FeS 11 O Fe O 8 SO 4 120 g + → + × 8 22,4 L 0,50 600 g × × ₂ 2 SO SO V V =112,0 L Resposta da questão 13: [A] m m d 0,8 m 800g de metanol V 1000 64g = ⇒ _{= ∴ =} 1453kJ 800g 3 x x 18,2 10 kJ 64g = ⋅ 2 88g de CO 800g 3 x x=1,1 10 g⋅ Resposta da questão 14: [D] 2 2 2 2 2H O O 2H O 2 34 g → + × 2 2 H O 22,4 L m 2 2 H O 150L m =455,36 g Resposta da questão 15: [D]

Massa do tubo vazio = 8,70 g

Massa do tubo de ensaio + Massa do NaHCO = 11,20 ₃ g

3

NaHCO

m =11,20−8,70=2,50 g

Massa do tubo de ensaio + produto sólido = 10,45 g Massa do produto sólido (NaC )l =10,45−8,70=1,75 g (II)

3 2 2

em excesso reage totalmente

NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( ) 84 g + ₁₄₂₄l ₃ → l + + l 1442443 44 g 2,50 g 2 2 CO CO m m =1,31 g (III) 3 2 2

NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( ) 84 g + l → l + + l 36 g 2,50 g _HC HC m

m (reagiu) 1,07 g (não é possível calcular o excesso) É possível determinar a massa de II e III.

= l l Resposta da questão 16: [A] Para o etanol: 2 5 2 2 2 C H OH 3O+ →2CO +3H O

1 mol de etanol forma 2 mols de CO se: ₂ 2 2 mol de CO 2 libera 1370kJ 1 mol de CO 2 libera x x= −685kJ / mol de CO Para a gasolina: 8 18 25 2 2 2 C H O 8CO 9H O 2 + → +

1 mol de gasolina forma 8 mols de CO₂ se:

2 8 mol de CO 2 libera 5464 kJ 1 mol de CO 2 libera x x= −683kJ / mol de CO

Assim, a alternativa [A] que completa a frase corretamente.

Resposta da questão 17: [C] Teremos: { { 3 2 (s) 3(aq) 3 2(aq) (g) 2 ( ) oxidação redução 0 2 5 2 0 2 3Cu 3Cu(NO ) 5 2 2NO (s) 3(aq) 3 2(aq) (g) 2 ( ) Cu HNO Cu(NO ) NO H O 0 2 5 2 Cu Cu 2e N 3e N 3Cu 3Cu 6e 2N 6e 2N Então,

3Cu 8HNO 3Cu(NO ) 2NO 4H O

+ − + − + + − + − + + → + + →+ + →+ → + + → → + + → + → + + l l 123 Soma= + + + + =3 8 3 2 4 20 Resposta da questão 18: [B]

Borbulha-se gás cloro em solução aquosa diluída de hidróxido de sódio a 25 C° e ocorre a seguinte reação:

25 C

2 _água 2

ou OC (aq)

C (g) 2NaOH(aq) C O (aq) 2Na (aq) C (aq) H O( )

− ° − + − + → + + + l l l l l 14243 Resposta da questão 19: [A]

Nessa reação haverá a formação do precipitado 2 4(s)

Ag CrO as espécies: K+ eAg+ ligadas inicialmente ao Cr O_{2 4}−2 e ao NO ,₃− respectivamente, não sofrem alteração, ou seja, são íons expectadores.

Resposta da questão 20: [D] Teremos: 2 2 gás cloreto hidrogênio de magnésio

Mg(s)+2HC (aq)l → H (aq) +MgCl (aq)

14243 14243

Resposta da questão 21:

[B]

Decomposição de espeleotemas de origem carbonática (estalactites e estalagmites) devido à presença de água e gás carbônico liberado pelos visitantes:

2

3 2 2 3

CaCO (s) H O( ) CO (g)+ l + →Ca +(aq)+2HCO −(aq) Conclusão: O aumento da concentração de gás

carbônico que é liberado na respiração dos visitantes, e que interage com a água do ambiente, pode provocar a dissolução progressiva dos espeleotemas.

Resposta da questão 22: [D] Teremos: }0 } }3 3 } } }3 5 8 4 2 3 3 4 0 3 0 5 0 3 0 5 4 2 3 3 4 P H O P H H P O P 3e P (redução) ( 5) P P 5e (oxidação) ( 3) 5P 15e 5P (redução) 3P 3P 15e (oxidação) 2P 12H O 5PH 3H PO Soma 2 12 5 3 22 − + + + − − − + − − − + − + → + + → × → + × + → → + + → + = + + + = Resposta da questão 23: [A] Teremos: 2 2 HC (s) (aq) 2(aq) 2(g) Fe H Fe H 10 mL (0,01 L)

n [concentração molar] volume n 1,0 0,01 0,01 mol Fe 2HC FeC H 56 g 2 mols 2g m 0,01 mol m 56 0,01 m 0,28 g 2 2 0,01 m 0,01 g 2 = × = × = + → + × = = × = = l l l Resposta da questão 24: [B] Teremos: 2 2 CO C CC O 28 g + l → l 70 g excesso 98 g 560 g₁₂₃ 355 g 2 2 CC O excesso CC O m 28 355 70 560 355 98 m 497 g 70 × < × × = = l l 14243 Resposta da questão 25: [D]

A partir de 1L de água lançada em determinada nuvem é possível produzir o volume equivalente a 50

caminhões-pipa (50 10m× 3 =500.000 L) de água precipitada na forma de chuva, então:

1 L de água lançada 500.000 L (chuva) 300 L de água lançada _chuva

chuva

V

V =150.000.000 L (150 milhões de litros)

A força intermolecular envolvida na formação das gotas de chuva é a ligação de hidrogênio ou pontes de hidrogênio.

Resposta da questão 26:

[E]

No processo de degradação aeróbica ocorrem reações de oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante.

(

)

(

)

Resumo das questões selecionadas nesta

atividade

Data de elaboração: 08/11/2015 às 12:41

Nome do arquivo: Revisão 2015

Legenda:

Q/Prova = número da questão na prova

Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®