CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS
001
PROFESSOR: SAULO DATA: 23/11/2020
ALUNO (A):
MARATONA
QUESTÃO 01| (Enem PPL 2019) O mármore, rocha metamórfica composta principalmente de carbonato de cálcio (CaCO ),3 é muito utilizada como material de construção e também na produção de esculturas. Entretanto, se peças de mármore são expostas a ambientes externos, particularmente em grandes cidades e zonas industriais, elas sofrem ao longo do tempo um processo de desgaste, caracterizado pela perda de massa da peça. Esse processo de deterioração ocorre em função da A oxidação do mármore superficial pelo oxigênio. B decomposição do mármore pela radiação solar. C onda de choque provocada por ruídos externos. D abrasão por material particulado presente no ar. E acidez da chuva que cai sobre a superfície da peça.
QUESTÃO 02| (Enem PPL 2019 - Adaptada) O mármore, rocha metamórfica composta principalmente de carbonato de cálcio (CaCO ),3 é muito utilizada como material de construção e também na produção de esculturas. Entretanto, se peças de mármore são expostas a ambientes externos úmidos e contaminados com gases derivados da queima do enxofre, particularmente em grandes cidades e zonas industriais, elas sofrem ao longo do tempo um processo de desgaste, caracterizado pela perda de massa da peça devido ao contato com a chuva ácida.
Esse processo de deterioração está corretamente representado na seguinte equação química
A CaCO (s) H S(g)3 + 2 →CaS(s) H O( ) CO (g).+ 2 + 2
B CaCO (s) H SO (aq)3 + 2 4 →CaSO (s) H O( ) CO (g)3 + 2 + 2 +12O (g).2 C CaCO (s) H SO (aq)3 + 2 4 →CaSO (s) H O( ) CO (g).4 + 2 + 2
D CaCO (s) H SO (aq)3 + 2 2 →CaSO (s) H O( ) CO (g).2 + 2 + 2
E 3 CaCO (s) 2 H PO (aq)3 + 3 4 →Ca (PO ) (s) 3 H CO (aq).3 4 2 + 2 3
QUESTÃO 03| (Enem PPL 2019) Antigamente, em lugares com invernos rigorosos, as pessoas acendiam fogueiras dentro de uma sala fechada para se aquecerem do frio. O risco no uso desse recurso ocorria quando as pessoas adormeciam antes de apagarem totalmente a fogueira, o que poderia levá-las a óbito, mesmo sem a ocorrência de incêndio.
A causa principal desse risco era o(a) A produção de fuligem pela fogueira. B liberação de calor intenso pela fogueira. C consumo de todo o oxigênio pelas pessoas.
D geração de queimaduras pela emissão de faíscas da lenha.
E geração de monóxido de carbono pela combustão incompleta da lenha.
QUESTÃO 04| (Enem 2018)
O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de nutrientes entre matéria orgânica, água, solo e o ar são mantidas para garantir a produção. Algumas espécies iônicas de alumínio são tóxicas, não só para a planta, mas para muitos organismos como as bactérias responsáveis pelas transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio danifica as membranas das células das raízes e restringe a expansão de suas paredes, com isso, a planta não cresce adequadamente. Para promover benefícios para a produção agrícola, é recomendada a remediação do solo utilizando calcário (CaCO ).3
BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e
propriedades dos solos. Porto alegre: Bookman, 2013 (adaptado).
Essa remediação promove no solo o(a) A diminuição do pH, deixando-o fértil.
B solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação pela chuva.
C interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo uma liga metálica.
D reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, formando alumínio metálico.
E aumento da sua alcalinidade, tornando os íons alumínio menos disponíveis.
QUESTÃO 05| (Enem (Libras) 2017 - Adaptada) Realizou-se um experimento, utilizando-Realizou-se o esquema mostrado na figura, para medir a condutibilidade elétrica de soluções. Foram montados cinco kits contendo, cada um, duas soluções de mesma concentração, sendo uma de ácido e outra de uma base. Os kits analisados pelos alunos foram:
Kit Solução 1 Solução 2 1 H BO3 3 Mg(OH)2
2 HC Ca(OH)2
3 H SO2 4 Ba(OH)2 4 HC O 4 NaOH
Qual dos kits analisados não provocou o acendimento da lâmpada? A Kit 1. B Kit 2. C Kit 3. D Kit 4. E Kit 5.
QUESTÃO 06| (Enem 2013) A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de
depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
2 2 2 2 4 3 2 4
4FeS (s) 15O (g) 2H O( )+ + →2Fe (SO ) (aq) 2H SO (aq)+
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000. Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o A sulfeto de sódio. B cloreto de amônio. C dióxido de enxofre. D dióxido de carbono. E carbonato de cálcio.
QUESTÃO 07| (Enem 2009) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela
reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o
H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados
principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? A HNO3 e HNO2. B H2SO4 e H2SO3. C H2SO3 e HNO2. D H2SO4 e HNO3. E H2CO3 e H2SO3. ...
QUESTÃO 08| (Insper 2019) Um agricultor pretende iniciar um empreendimento de produção de frutas e, para isso, submeteu amostras do solo de sua propriedade para análise química e parecer técnico de um engenheiro agrônomo.
Resultado da análise pH do solo da
propriedade rural pH do solo adequado para plantação de frutas
5,0 6,0
Parecer técnico: recomenda-se fazer a correção do pH do solo.
Para que o agricultor possa fazer a correção do pH do solo de forma adequada para a sua produção, ele deverá adicionar ao solo A NaC . B P O .4 10 C KNO .3 D NH C .4 E CaO.
QUESTÃO 09| (G1 - ifsul 2019) Ao nosso redor, existe uma infinidade de sais que fazem parte dos mais variados materiais encontrados em nossa casa.
Relacione os sais que estão presentes em cada um dos produtos utilizados no cotidiano:
1) Cloreto de sódio – NaC ( ) Antiácido estomacal
2) Bicarbonato de sódio – NaHCO3 ( ) Água sanitária 3) Hipoclorito de Sódio – NaC O ( ) Sal de cozinha 4) Carbonato de cálcio – CaCO3 ( ) Calcário, mármore
A sequência numérica, representada de cima para baixo, é A 4, 1, 3, 2
B 2, 1, 3, 4 C 2, 3, 1, 4 D 1, 2, 4, 3
QUESTÃO 10| (G1 - ifce 2019) Nas regiões industriais de grandes cidades é muito comum encontrarmos dispersos na atmosfera os óxidos SO ,3 CO ,2 CO, Na O2 e MgO
decorrentes da atividade industrial. Alguns destes óxidos, em contato com o vapor d’água do ar, podem reagir formando um efeito danoso ao meio ambiente chamado de chuva ácida.
Trata-se de um óxido que produzirá uma chuva ácida capaz de gerar grandes danos ao meio ambiente o
A CO. B SO .3 C Na O.2 D MgO. E CO .2 ...
QUESTÃO 11| (Ufrgs 2019) Na coluna da direita abaixo, estão listados compostos inorgânicos; na da esquerda, sua classificação.
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita. ( ) Oxiácido forte 1. Óxido de zinco
( ) Hidrácido fraco 2. Hidróxido de alumínio ( ) Base forte 3. Ácido cianídrico ( ) Base fraca 4. Hidróxido de potássio
5. Ácido sulfúrico
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
A 1 – 2 – 3 – 4. B 1 – 3 – 5 – 2. C 3 – 4 – 2 – 5. D 5 – 2 – 4 – 1. E 5 – 3 – 4 – 2.
QUESTÃO 12| (Ufjf-pism 2 2019) Uma das consequências da chuva ácida é a acidificação de solos. Porém, alguns tipos de solos conseguem neutralizar parcialmente os efeitos da chuva por conterem naturalmente carbonato de cálcio (calcário) e óxido de cálcio (cal). Os solos que não têm a presença do calcário são mais suscetíveis à acidificação e necessitam que se faça a adição de cal. No solo, a cal reage com a água, formando uma base que auxiliará na neutralização dos íons H .+
Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa a reação entre a cal e a água: A CaO(s)+H O2 ( ) →Ca(OH)2(aq)
B CaO(s)+H O2 ( ) →H CaO2 2(aq) C Ca O2 (s)+H O2 ( ) →2 CaOH(aq)
D K O2 (s)+H O2 ( ) →2 KOH(aq) E KO(s)+H O2 ( ) →K(OH)2(aq)
QUESTÃO 13| (G1 - cftmg 2018)
Muitas substâncias químicas são utilizadas com a finalidade de prevenir e tratar doenças, um exemplo é o do óxido presente nos cremes contra assaduras, dermatites que afetam bebês nos seus primeiros meses de vida. Geralmente essas dermatites acometem a região da pele coberta pela fralda.
(CISCATO, C.A.M, PEREIRA, L.F., CHEMELLO, E., PROTI, P.B. Química, Vol. 1, 1ª ed., São Paulo: Editora Moderna, 2016.) A substância que pode corresponder àquela citada como exemplo no texto, é o A ZnO. B NaC . C HNO .3 D Ca(OH) .2
QUESTÃO 14| (G1 - ifba 2018) Uma mistura extremamente complexa de todos os tipos de compostos – proteínas, peptídeos, enzimas e outros compostos moleculares menores – compõem os venenos dos insetos. O veneno de formiga tem alguns componentes ácidos, tal como o ácido fórmico ou ácido metanoico, enquanto o veneno da vespa tem alguns componentes alcalinos. O veneno penetra rapidamente o tecido uma vez que você foi picado.
Sobre o veneno dos insetos, pode-se afirmar que: A O veneno de formigas possui pH entre 8 e 10. B A fenolftaleína é um indicador de pH e apresenta a cor
rosa em meio básico e apresenta aspecto incolor em meio ácido, no entanto, na presença do veneno da vespa esse indicador teria sua cor inalterada devido à mistura complexa de outros compostos.
C O veneno da formiga, formado por ácido fórmico, de fórmula H CO ,2 2 poderia ser neutralizado com o uso de bicarbonato de sódio.
D Segundo a teoria de Arrhenius, o veneno de vespa, em água, possui mais íons hidrônio do que o veneno de formiga.
E Os venenos de ambos os insetos não produzem soluções aquosas condutoras de eletricidade.
QUESTÃO 15| (Upe-ssa 1 2018) Os antiácidos são medicamentos, que atuam para neutralizar o ácido clorídrico
(HC ), liberado pelas células parietais no estômago. Ao
ingerirmos comidas e bebidas em excesso, normalmente buscamos tais remédios para aliviar os sintomas.
Qual das substâncias a seguir é a melhor para funcionar como medicamento antiácido?
A NaC B NaOH C CaCO3 D H SO2 4 E CaC2
QUESTÃO 16| (Ufjf-pism 1 2017) Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:
Observação 1 Possuía propriedades corrosivas. Observação 2 Possuía alta solubilidade em água. Observação 3 O papel de tornassol ficou vermelho
em contato com ele.
Observação 4 Apresentou condução de corrente elétrica quando dissolvido em água. Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é:
A HC B NaOH C NaC D I2 E CH4
QUESTÃO 17| (Upe-ssa 2 2017)
A semeadura de nuvens atualmente é usada em todo o mundo para otimizar a precipitação, tanto de chuva quanto de neve e, ao mesmo tempo, inibir o granizo e a neblina. E ela funciona. Esse tipo de semeadura tem efeito ao espalhar partículas microscópicas, a fim de afetar o desenvolvimento da condensação, agindo como núcleos de gelo artificiais. Insolúveis na água, tais partículas funcionam como suporte para o crescimento dos cristais de gelo. Para tal propósito, utiliza-se frequentemente determinado sal. Ele possui uma estrutura cristalina similar à do gelo e forma um recife artificial onde os cristais podem crescer.
Adaptado de: http://gizmodo.uol.com.br/semeadura-de-nuvens/ Que sal é utilizado para semear as nuvens?
A AgI B KI C NaC D AgNO3 E KNO3
QUESTÃO 18| (Ufrgs 2017) Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na Coluna 1, abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na coluna 2, diferentes possibilidades de aplicação. Coluna 1 1. Mg(OH)2 2. HC O 3. H SO2 4 4. NaOH 5. H PO3 4 Coluna 2 ( ) Usado em baterias ( ) Antiácido ( ) Usado em refrigerantes
( ) Usado em produtos de limpeza
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
A 5 – 1 – 3 – 4. B 1 – 2 – 3 – 5. C 3 – 4 – 1 – 2. D 4 – 1 – 5 – 4. E 3 – 1 – 5 – 2. ... QUESTÃO 19| (G1 - cps 2017) Em um trabalho interdisciplinar, o professor de redação pede aos alunos que façam um poema que seria denominado “Cienciando”, usando o estudo de Ciências.
Observe um desses poemas, em que o aluno cita algumas funções químicas.
Cienciando Periódica a nossa reação Com ácido e base Sem óxidos A produzir um sal A perfeita neutralização
Com ácido clorídrico e soda cáustica Que não forme precipitado
Nem par conjugado.
Um exemplo de cada função, na ordem em que aparecem na primeira estrofe do poema, está presente na alternativa
a) NaOH HC CO2 NaC b) NaOH NaC CO2 HC c) HC NaOH CO2 NaC d) HC NaOH NaC CO2 e) HC NaC NaOH CO2 QUESTÃO 20| (G1 - ifsul 2017)
Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos”
(ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético.
Além do ácido fosfórico, o elemento fósforo forma outros ácidos, tais como o H PO3 3 e o H PO3 2.
Estes ácidos são classificados, respectivamente, como A diácido e diácido.
B triácido e triácido. C triácido e diácido. D diácido e monoácido.
QUESTÃO 21| (Enem 2015) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto "derretido" quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento” decorre da
A absorção da umidade presente no ar atmosférico. B fusão do hidróxido pela troca de calor com o
ambiente.
C reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
D adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.
E reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.
QUESTÃO 22| (Ifsul 2015) Certo lago vulcânico liberou uma nuvem de gases tóxicos que continham entre outras substâncias: ácido sulfídrico, monóxido de carbono e dióxido de enxofre.
A alternativa que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é:
A CO, CO , SO , H S.2 2 2 B SO , CO , H SO , SO .3 2 2 4 2 C CO, SO , H SO , SO .3 2 4 2 D CO , H S, SO , CO.2 2 3
QUESTÃO 23| (Enem PPL 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre (SO ),2 um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio de calcinação, e a fixação do SO ,2 com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas simplificadas.
calor
3 2
2 2
CaCO CaO CO
1
CaO SO O Sal de cálcio
2
→ +
+ + →
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a A CaSO .3 B CaSO .4 C CaS O .2 8 D CaSO .2 E CaS O .2 7 ... QUESTÃO 24| (Uepa 2014)
“Tão complexas quanto a química da vida, as condições para o bom crescimento das plantas, geralmente, se resume em três números: 19, 12 e 5. Eles representam as porcentagens de nitrogênio, fósforo e potássio impressas em destaque em quase todas as embalagens de fertilizante. No século 20, esses três nutrientes permitiram que a agricultura aumentasse a produtividade e que a população mundial crescesse seis vezes mais. Mas qual a fonte desses nutrientes? O nitrogênio vem do ar, mas o fósforo e o potássio são extraídos de minas. As reservas de potássio são suficientes para séculos, mas com o fósforo a situação é diferente. O principal componente dos fertilizantes, o fósforo é pouco valorizado e tem reservas para apenas algumas décadas. É provável que os suprimentos disponíveis de imediato comecem a esgotar-se no final deste século, o esgotamento das fontes deste mineral causaria um colapso na produção mundial de alimentos pela agricultura. Muitos estudiosos dizem que, quando isso acontecer, a população terá alcançado um pico além do que o planeta pode suportar em termos de sustentabilidade.
(Extraído e adaptado de: VACARY. David A. Solos desnutridos, Scientific American Brasil Aula aberta. Ed Duetto. 2012).” Com relação aos elementos químicos destacados no texto e analisando a tabela periódica é correto afirmar que: A a espécie NH3 possui uma estrutura geométrica
trigonal plana.
B o elemento químico P é um calcogênio e a espécie 3
PH é um sal.
C o elemento químico K é um metal alcalino e sua base KOH é uma base fraca.
D a configuração eletrônica: 1s ,2s ,2p ,3s ,3p2 2 6 2 7
pertence ao elemento químico 19K.
E o elemento químico N possui maior
eletronegatividade que o elemento químico P. ...
GABARITO 01| E
A deterioração do mármore, que contém CaCO3 (sal de caráter básico), ocorre devido à acidez da chuva que cai sobre a superfície da peça.
02| C
A deterioração do mármore, que contém CaCO3 (sal de caráter básico), ocorre devido à acidez da chuva que cai sobre a superfície da peça (chuva derivada de óxidos de enxofre). Esse processo pode ser representado por:
3 2 4 4 2 2
CaCO (s) H SO (aq)+ →CaSO (s) H O( ) CO (g).+ +
03| E
A geração de monóxido de carbono (CO), que é tóxico, pela combustão incompleta da lenha pode levar a óbito. 04| E
Fazendo-se a hidrólise do CaCO ,3 vem:
2 2
3 3
2 2 2
(aq) 3 (aq) 2 ( ) (aq) (aq) 3(aq) Meio básico CaCO Ca CO Ca CO H O Ca OH HCO + − + − + − − → + → + + ← + +
O meio ficará básico, ou seja, ocorrerá aumento de alcalinidade.
( )
( )
3
(aq) aq 3(s)
A + +3 OH− ←→A OH
O cátion alumínio
( )
A3+ será retirado do solo na formaprecipitada
(
A OH( )
3(s))
.05| A
Quanto menor a quantidade de íons em solução, menor a intensidade do brilho da lâmpada. Neste caso isto ocorre para ácidos fracos e bases fracas.
Ki
t Solução 1 Solução 2
1 H BO3 3⇒ − =3 3 0 (ácido fracMg(OH)2⇒base frac 2 HC (hidrácido forte) Ca(OH)2⇒base forte
3 H SO2 4⇒ − =4 2 2 (ácido for Ba(OH)2⇒base forte 4 HC O 4⇒ − =4 1 3 (ácido fort NaOH(Na : metal alcalino)⇒base forte 5 HNO3⇒ − =3 1 2 (ácido forteKOH(K : metal alcalino)⇒base forte Conclusão:
Ki
t Solução 1 Solução 2
1 H BO3 3⇒ − =3 3 0 (ácido fracMg(OH)2⇒base frac
06| E
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem (soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”), a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio deve ter caráter básico (carbonato de cálcio). Observe a reação de hidrólise salina: 𝐶𝐶𝑎𝑎2+ + 𝐶𝐶𝑂𝑂 32−+ 2 𝐻𝐻2𝑂𝑂 ⇄ 𝐶𝐶𝑎𝑎�����������2+ + 2𝑂𝑂𝐻𝐻− 𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏𝑏 + 𝐻𝐻2𝑂𝑂 + 𝐶𝐶𝑂𝑂2 𝐶𝐶𝑂𝑂32−+ 𝐻𝐻2𝑂𝑂 ⇄ 2𝑂𝑂𝐻𝐻���− 𝑚𝑚𝑏𝑏𝑚𝑚𝑏𝑏 𝑏𝑏á𝑏𝑏𝑚𝑚𝑖𝑖𝑏𝑏 + 𝐶𝐶𝑂𝑂2
Observação: O sulfeto de sódio (Na S)2 pode formar gás sulfídrico (H S)2 que é tóxico.
07| D
Os ácidos citados no texto e conferem maior acidez às águas das chuvas são os ácidos sulfúrico e nítrico, pois são ácidos fortes.
Uma maneira de saber que estes ácidos são fortes é lembrando que:
D = quantidade de átomos de oxigênio – quantidade de átomos de hidrogênios ionizáveis.
Conforme o valor de D encontrado, teremos a seguinte classificação: Oxiácidos Valor de D Fracos 0 Semifortes ou moderados 1 Fortes 2 ou 3 Assim: H2SO4 ⇒ 4 – 2 = 2 (ácido forte)
HNO3 ⇒ 3 – 1 = 2 (ácido forte)
08| E
Para que o agricultor possa fazer a correção do pH do solo de forma adequada, ele deverá adicionar um composto com caráter básico, neste caso o óxido de cálcio (CaO),
assim poderá controlar o excesso de acidez
2 2
09| C
1) O Cloreto de sódio (NaC ) faz parte da mistura
conhecida como sal de cozinha.
2) O Bicarbonato de sódio (NaHCO )3 compõe o produto farmacêutico conhecido como antiácido estomacal.
3) O Hipoclorito de Sódio (NaC O) compõe a mistura
conhecida como água sanitária.
4) O Carbonato de cálcio (CaCO )3 é um dos componentes do mármore ou calcário.
Sequência: 2, 3, 1, 4. 10| B
A chuva ácida pode ser produzida pelo trióxido de enxofre 3
(SO ), que é um óxido ácido.
+ →
3 2 2 4
SO H O H SO
11| E
(5 – Ácido sulfúrico) Oxiácido forte
(
H SO ; 4 2 2 .2 4 − =)
(3 – Ácido cianídrico) Hidrácido fraco
(HCN; não possui oxigênio).
(4 – Hidróxido de potássio) Base forte
(KOH; base do grupo 1).
(2 – Hidróxido de alumínio) Base fraca (A (OH) ). 3
12| A
Equação química balanceada que representa a reação entre a cal (CaO) e a água (H O),2 ou seja, uma reação entre um óxido básico e água:
(s) 2 ( ) 2(aq) 1CaO +1H O →1Ca(OH) .
13| A
Óxido é uma substância formada por 2 elementos químicos onde o mais eletronegativo é o oxigênio. Das opções dadas, a única que se encaixa na definição é o óxido de zinco
(ZnO). 14| C
[A] Incorreta. Conforme o texto, o veneno da formiga contém compostos ácidos, assim o pH deve estar abaixo de
7,0, para ser considerado ácido.
[B] Incorreta. Como o veneno da vespa é alcalino (básico), logo a fenolftaleína deverá apresentar a cor rosa.
[C] Correta. Numa reação chamada de reação de neutralização.
[D] Incorreta. Segundo a teoria de Arrhenius, o veneno de vespa, em água, possui mais íons hidroxila do que o veneno de formiga, por se tratar de uma substancia alcalina. [E] Incorreta. Ambas as soluções, tanto ácida quanto básica, em meio aquoso conduzem corrente elétrica, devido a presença de íons em solução.
15| C
A melhor substância para funcionar como antiácido deve apresentar caráter básico, ou seja, trata-se do carbonato de sódio (CaCO ).3 + − + − − − → + + ← + + + → + ← + + 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 2 2 Caráter básico Ca CO 2H O Ca 2OH H O CO CO 2H O 2OH H O CO 16| A
[A] Correta. Os ácidos além de apresentar propriedades corrosivas, na presença do indicador de tornassol, fica vermelho e, por apresentar o íon H ,+ conduz corrente elétrica quando dissolvido em água devido a sua alta solubilidade em água.
[B] Incorreta. O composto NaOH é uma base que quando em contato com o papel de tornassol sua cor se torna azul. [C] Incorreta. O NaC pertence a função sal e, além de não apresentar propriedades corrosivas, não modifica a cor dos indicadores ácido-base.
[D] Incorreta. O I2 é um composto molecular , também não apresenta propriedades corrosivas, por ser apolar apresenta baixa solubilidade em água e não conduz corrente elétrica, pois não forma íons em solução.
[E] Incorreta. O gás metano (CH )4 por ser um composto molecular apresenta as mesmas características que o I ,2
portanto, não apresenta propriedades corrosivas, por ser apolar apresenta baixa solubilidade em água e não conduz corrente elétrica, pois não forma íons em solução. 17| A
O texto informa que determinado sal é “insolúvel em água”. Assim, dentro os sais listados, o único insolúvel é o iodeto de prata (AgI).
18| E
Entre outras aplicações, temos:
1. Mg(OH) :2 utilizado em antiácidos estomacais.
2. HC O : utilizado na purificação da água de reservatórios
e piscinas, produtos de limpeza e no branqueamento de tecidos.
3. H SO :2 4 utilizado na fabricação de baterias e acumuladores.
4. NaOH : utilizado na fabricação de sabões e branqueamento de papéis.
5. H PO :3 4 utilizado como acidulante em refrigerantes do tipo cola
Portanto, a sequência correta é: 3 – 1 – 5 – 2. 19| C
Analisando a primeira estrofe do poema, vem: Periódica a nossa reação
Com ácido e base (HC e NaOH)
Sem óxidos (CO )2
A produzir um sal (NaC )
20| D
Só são ionizáveis os hidrogênios que estão ligados diretamente ao oxigênio da molécula, assim, teremos para o ácido fosforoso (H PO )3 3 2 hidrogênios ionizáveis e para o ácido hipofosforoso (H PO )3 2 apenas 1, conforme ilustrado nas fórmulas estruturais a seguir:
21| A
O principal componente da mistura conhecida como soda cáustica é o hidróxido de sódio (NaOH).
Esta base absorve água da atmosfera, ou seja, é um composto higroscópico. O hidróxido de sódio ao ser hidratado forma uma espécie de pasta apresentando o aspecto "derretido" citado no texto.
22| A
As fórmulas dos compostos são: ácido sulfídrico: H S2
monóxido de carbono: CO
dióxido de carbono: CO2
dióxido de enxofre: SO2 23| B
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a CaSO :4 3 calor 3 2 2 2 4 SO CaCO CaO CO 1 CaO SO O CaSO 2 → + + + →
Observação: sorventes são materiais sólidos que retêm compostos químicos em sua superfície.
24| E
[A] Incorreta. A estrutura geométrica da amônia é trigonal piramidal.
[B] Incorreta. O fósforo (P) pertence ao grupo XV da tabela periódica, portanto não pertence a família dos calcogênios e o composto PH3 é classificado como um hidreto.
[C] Incorreta. Apesar do potássio (K) ser um metal alcalino, sua base KOH é forte, como todas as bases formadas por elementos do 1ºgrupo.
[D] Incorreta. A configuração eletrônica do potássio será: 2 2 6 2 6 1
19K 1s 2s 2p 3s 3p 4s=
[E] Correta. A eletronegatividade aumenta de baixo para cima em um grupo, inversamente ao raio atômico, pois quanto maior o raio menor a atração dos elétrons que ficam mais afastados e menor a eletronegatividade. Portanto, o nitrogênio (N) será mais eletronegativo que o fósforo (P).
