SEMANA 6
EIXO TEMÁTICO: Modelos.
TEMA/TÓPICO:
Representações para o átomo. HABILIDADE(S):
6.1. Representar um elemento químico qualquer a partir de seu símbolo e número atômico.
6.1.1. Idenficar o símbolo dos principais elementos químicos na Tabela Periódica; relacionar suas proprieda-des com a sua posição na Tabela.
6.4. Usar a Tabela Periódica para reconhecer os elementos, seus símbolos e as características de substân-cias elementares.
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Tabela Periódica.
INTERDISCIPLINARIDADE: História e Biologia.
TEMA: História da Tabela Periódica.
Para facilitar o nosso dia a dia procuramos organizar os objetos ao nosso redor. Por exemplo: roupas no guarda roupas, livros na estante, vasilhas no armário, playlist de música, etc. Os critérios que são utilizados na organização dos objetos dependem muito das características desses objetos e da forma como são utilizados.
De forma semelhante, a Tabela Periódica pode ser considerada um painel organizado de elementos
químicos, pois os elementos não estão dispostos de modo aleatório, e sim organizados de acordo com
alguns critérios.
Matemáticos sugerem nova organização para a tabela periódica.
Para especialistas, representação é mais versátil e menos contraditória que a atual disposição dos ele-mentos químicos.
Existem diversas releituras da tabela periódica dos elementos químicos — e os matemáticos do Insti-tuto Max Planck em Leipzig, na Alemanha, criaram mais uma. De acordo com eles, sua interpretação é mais versátil e fornece muitos sistemas periódicos diferentes, dependendo do princípio da ordem e classificação, o que é útil não só para a Química, mas também para outros campos do conhecimento. A organização mais famosa dos elementos químicos foi criada pelo russo Dmitri Mendeleev e pelo ale-mão Lothar Meyer na década de 1860. Nela, os especialistas criaram um arranjo de elementos basea-do em suas massas e semelhanças atômicas — hoje as substâncias são classificadas por seu número atômico (que indica o número de prótons no núcleo atômico), desde o hidrogênio leve (um próton) até o oganessian exótico (118 prótons).
Os elementos também são classificados em grupos: átomos na mesma coluna geralmente têm o mes-mo número de elétrons em sua camada de valência, por exemplo. Também está incluído o peso atômico do elemento, o símbolo atômico e uma cor que simboliza qual grupo possui propriedades químicas e físicas particulares em comum a que um elemento pertence.
Fonte: <https://revistagalileu.globo.com/Ciencia/noticia/2019/06/matematicos-sugerem-nova-organizacao-para-tabela-periodica.html>. Acesso em 28/03/2021.
Tabela periódica atual
Após 1913, a Tabela Periódica proposta por Moseley não sofreu nenhuma grande modificação, na verda-de, passou por algumas atualizações, já que alguns elementos químicos foram descobertos. Comparan-do-a com a tabela atual, a tabela de Moseley não apresentava, por exemplo, os elementos químicos de números atômicos entre 110 e 118. A última atualização realizada na Tabela Periódica foi no ano de 2016, quando os elementos 113, 115, 117 e 118 passaram a fazer parte oficialmente dela.
Em síntese:
• Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômi-co (Z) de modo a formar sete períodos (linhas) e dezoito grupos ou famílias (atômi-colunas).
• Os elementos dos grupos de 1 e 2 e os de 13 a 18 são chamados de representativos. Os elementos dos grupos de 3 a 12 são os de transição. Já os elementos das duas linhas separadas da tabela são denominados lantanídios e actinídios. Observe o esquema a seguir.
Fonte:Santos, Wildson, Química Cidadã,Ed. ASJ, São Paulo, 2013.
• De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada ( Iupac), os grupos são identifi-cados de 1 a 18. Alguns têm nome específico, enquanto outros têm o nome do primeiro elemento. • Nos elementos representativos, o número de elétrons da camada de valência corresponde ao número da família. O período (faixa horizontal) em que o elemento está posicionado relaciona-se com o número de camadas eletrônicas de sua eletrosfera. Desse modo, um elemento situado no primeiro período apresenta seus elétrons distribuídos em apenas uma camada eletrônica (so-mente a camada K ou nível 1); situado no segundo período, duas camadas eletrônicas (camadas
A tabela periódica e a configuração eletrônica dos elementos.
O esquema abaixo mostra o subnível mais energético dos elementos em função da sua localização. Os elementos que apresentam o subnível s ou p como o mais energético (localizados na região verde da ilustração) são denominados elementos representativos. Os elementos que apresentam o subnível d ou f como mais energético(localizados na região azul ou laranja da ilustração) são denominados
ele-mentos de transição.
Li3 6,94
número atômico símbolo químico nomepeso atômico
(massa atômica relativa)
Tabela periódica
www.tabelaperiodica.org
Licença de uso Creative Commons BY-NC-SA 4.0 - Use somente para fins educacionais Caso encontre algum erro favor avisar pelo mail luisbrudna@gmail.com Versão IUPAC/SBQ (pt-br) com 5 algarismos significativos, baseada em DOI:10.1515/pac-2015-0305 - atualizada em 28 de janeiro de 2021
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 30 31 32 33 34 35 36 12 4 11 3 1 2 5 6 7 8 9 10 13 14 15 16 17 18 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 87 56 88 57 a 71 89 a 103 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 118 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Og Kr Br Se As Ge Ga Al Si P S Cl Ar B C N O F Ne He Zn Hg Tl Pb Bi Po At Rn Cn Nh Fl Mc Lv Ts Cd In Sn Sb Te I Xe Dy Ho Cf Es Er Tm Fm Md Lu Yb Lr No Cu Ni Co Fe Mn Cr V Ti Ta Hf W Sc Ca Mg Be K Na Li H Sr Cs Ba Ra Rb Y Zr Nb Re Os Ir Pt Au Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Tc Mo Ru Rh Pd Ag Pr Ce La Pa Th Ac Nd U Pm Np Sm Pu Eu Am Gd Tb Cm Bk Fr berílio lítio hidrogênio cálcio magnésio potássio sódio rubídio césio bário frâncio rádio estrôncio crômio vanádio titânio escândio ítrio zircônio háfnio rutherfórdio tântalo tungstênio seabórgio dúbnio nióbio molibdênio lítio ferro manganês rênio ósmio
bóhrio hássio meitnério darmstádtio roentgênio tecnécio rutênio
cobre níquel
cobalto zinco
irídio platina ouro mercúrio ródio paládio prata cádmio
oganessônio livermório tennesso criptônio bromo selênio arsênio germânio gálio
alumínio silício fósforo enxofre cloro argônio boro carbono nitrogênio oxigênio flúor neônio hélio
tálio chumbo bismuto polônio astato radônio
nihônio
copernício fleróvio moscóvio
índio estanho antimônio telúrio iodo xenônio
actínio tório protactínio urânio neptúnio plutônio amerício cúrio berquélio califórnio einstênio férmio mendelévio nobélio laurêncio lantânio cério praseodímio neodímio promécio samário európio gadolínio térbio disprósio hôlmio érbio túlio itérbio lutécio
63,546(3) 58,693 58,933 55,845(2) 54,938 51,996 50,942 47,867 44,956 40,078(4) 24,305 9,0122 39,098 22,990 6,94 1,008 83,798(2) 79,904 78,971(8) 69,723 26,982 28,085 30,974 32,06 35,45 39,95 10,81 12,011 14,007 15,999 18,998 20,180 4,0026 65,38(2) 85,468 132,91 87,62 137,33 88,906 91,224(2) 178,486(6) 180,95 183,84 186,21 190,23(3) 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38 92,906 95,95 101,07(2) 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 74,922 72,630(8) 207,2 208,98 118,71 121,76 127,60(3) 126,90 131,29 138,91 140,12 140,91 144,24 150,36(2) 151,96 157,25(3) 158,93 162,50 164,93 167,26 168,93 173,05 174,97 232,04 231,04 238,03
PARA SABER MAIS:
Vídeo: Tabela Periódica. <https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is> . Acesso em 29/03/2021. Livro:Fonte: FONSECA,Martha Reis Marques da. Química — Ensino Médio. 2 ed. — São Paulo: Ática, 2016
v.1, p. 198.
ATIVIDADES
1 - (PUC) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir:
I — Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II — Os elementos do grupo 2 apresentam, na última camada, a configuração geral ns2 . III — Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição.
IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) I e III. e) II e IV.
2 - (PUC-SP) Na classificação periódica, considerando-se uma sequência de elementos de transição,
dispostos em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente na:
a) última camada eletrônica. b) penúltima camada eletrônica. c) antepenúltima camada eletrônica.
d) última ou penúltima camada eletrônica.
e) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica.
3 - Por meio da consulta à Tabela Periódica, indique quais seriam os átomos localizados nas coordenadas
indicadas abaixo e classifique-os.
a) Grupo 1, período 3.__________________________ b) Grupo 2, período 3.____________________ c) Grupo 15, período 2. __________________________ d) Grupo 18, período 3.___________________
4 - (geekie) O elemento X (Z = 17) pertence, respectivamente, a qual período e grupo da Tabela Periódica?
a) 1, 2A ou grupo 2. b) 3, 5A ou grupo 15 . c) 3. 7A ou grupo 17.
d) 7, 3A ou grupo 13. e) 1, 7A ou grupo 17.
Caro(a) estudante, espero que você tenha percebido que o conhecimento da matéria nos permite fa-bricar materiais melhores. Com os novos materiais podemos produzir instrumentos mais precisos, aparelhos mais resistentes, que melhoram nossa qualidade de vida.
REFERÊNCIAS
1. FELTRE, Ricardo. Química / Ricardo Feltre. Volumes 1 — 6. ed. — São Paulo: Moderna, 2004.
2. FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: ensino Médio, Volumes 1, 2ª ed. São Paulo, Ática 2016. 3. MINAS GERAIS, Secretaria do Estado de Educação. Conteúdo Básico Comum: CBC Química. Belo Horizonte: SEE, 2007. 72 p.
4. MORTIMER, Eduardo Fleury; MACHADO, Andrea Horta. Química: Ensino Médio, Volumes 1,, 3ª ed. São Paulo, Scipione, 2016.
5. SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos. Química Cidadã: Volumes 2 e 3 Ensino médio. 3ª ed. São Paulo, AJS 2016.
6. Usberco J., Salvador E., Química Geral, volume 2 e 3, 12ª.ed., São Paulo: Saraiva, 2006. 7. AMBROGI, Angélica, Química para o Magistério, São Paulo, Editora Harbra, 1995.
