Teoria dos Dispositivos
Semicondutores
Semicondutores
Prof. Gustavo Oliveira Cavalcanti
gustavooc@poli.br
Mecânica Quântica
• Início em 1926
– Equação de Schroedinger
• Eq. Fundamental e não pode ser deduzida a partir das leis clássicas.
• Explica as observações e medidas experimentais. • Explica as observações e medidas experimentais.
• Postulados
– A função de onda;
– Operadores quânticos;
Mecânica Quântica
• A Função de Onda
– É uma função complexa que caracteriza o estado de um elétron, ou de qualquer
“partícula”.
– Em três dimensões tem-se
ψ
(
x
,
t
)
)
,
(
r
t
ψ
– A probabilidade de encontrar uma partícula entre x e dx num instante t é
– Como a probabilidade de encontrar uma partícula em todo o espaço é 1
– Ou seja, a função é normalizada.
)
,
(
)
,
(
*
)
,
(
x
t
x
t
x
t
P
=
ψ
ψ
1
)
,
(
=
+∞ ∞Mecânica Quântica
• Operadores Quânticos
– A função de onda pode determinar a
localização de uma partícula em qualquer instante;
– Para determinar outras grandezas físicas usamos os operadores quânticos;
usamos os operadores quânticos; – O Operador momentum em x é
– Para o elétron livre temos
x
i
p
op∂
∂
−
=
onda t x
k i
Ae
t
x
,
)
( 0 )(
ωMecânica Quântica
• Assim,
)
,
(
)
,
(
Ae
( 0 )k
0x
t
x
i
t
x
p
opψ
i k x ωt=
ψ
∂
∂
−
=
− op p de AutoFunçãot
x
p
t
x
k
t
x
p
−=
=
(
,
)
(
,
)
)
,
(
ψ
ψ
ψ
• Momento da partícula é bem
definido (de Broglie);
• Geralmente não se obtém o valor
da grandeza física diretamente.
Autovalor
op
x
t
k
x
t
p
x
t
p
ψ
(
,
)
=
0ψ
(
,
)
=
ψ
(
,
)
0
Mecânica Quântica
• Outro operador usado é a Energia
• Para o elétron livre
t
i
E
op∂
∂
=
t x k i t x k iAe
Ae
i
t
x
E
ψ
(
,
)
=
∂
( 0 −ω )=
ω
( 0 −ω )• A energia é dada por
• Corresponde a energia da teoria de
Broglie.
Função t x k i Autovalor t x k iop
Ae
Ae
t
i
t
x
E
ψ
(
,
)
( 0 −ω )=
ω
( 0 −ω )Mecânica Quântica
• A partir destes operadores é
possível construir outros: energia
cinética
2 2
2
.
2
1
x
m
p
p
m
T
op op op∂
∂
−
=
=
2
Mecânica Quântica
• Valor Esperado de uma Grandeza
• Usado quando um operador atua
sobre uma função e o valor da
grandeza associada na aparece;
• O valor tem uma incerteza;
• Calcula-se o valor médio/mais
provável;
+∞
∞
−
=
Mecânica Quântica
• Equação de Schroedinger
• Evolução de uma partícula em
um sistema físico;
• Exprime a energia total em
termos de operadores;
termos de operadores;
Energia
Total= Energia
Cinética+Energia
PotencialV
op= Representa o potencial de interação
a que a partícula está sujeita.
(
)
ψ
ψ
op opop
T
V
E
=
+
)
,
(
)
,
(
2
)
,
(
2 2t
r
V
t
r
m
t
t
r
i
ψ
=
−
∇
ψ
+
opψ
Mecânica Quântica
• Equação de Schroedinger
• Em uma dimensão;
• Quando o potencial não varia no tempo
)
,
(
)
,
(
2
)
,
(
2 2 2t
x
V
x
t
x
m
t
t
x
i
ψ
ψ
+
opψ
∂
∂
−
=
∂
∂
• Quando o potencial não varia no tempo
podemos fazer;
• Por separação de variáveis vem Equação
de Schroedinger independentes do tempo;
• e .
)
(
)
(
)
,
(
r
t
ψ
r
φ
t
ψ
=
)
(
)
(
)
(
2
)
(
2 2r
r
V
r
m
r
E
ψ
=
−
∇
ψ
+
ψ
Mecânica Quântica
• Equação de Schroedinger
• Em uma dimensão;
• Ex: Elétron livre (potencial uniforme V
constante e sendo V = 0);
)
(
)
(
2
)
(
2 2 2x
V
x
x
m
x
E
ψ
ψ
+
ψ
∂
∂
−
=
constante e sendo V = 0);
• A solução dessa equação é da forma:
• E a energia é dada por
x
x
m
x
E
2 2 2)
(
2
)
(
∂
∂
−
=
ψ
ψ
ikx ikxBe
Ae
Mecânica Quântica
• Equação de Schroedinger
• Assim;
• Sabendo que vem
x onda t kx i x onda t kx iBe
Ae
t
x
− − − + −+
=
( ) ( ))
,
(
ω ωψ
ω
=
E
2
• Relação de dispersão (parabólica).
• O “pacote” se propaga com velocidade
de grupo:
22
)
(
k
m
k
=
ω
0 0 0)
(
k
p
mv
k
m
k
k
v
partk
g
=
→
=
=
∂
∂
Elétrons em Cristais
Condutores
• Conduz corrente elétrica.
• Fluxo de elétrons compatível com o campo
elétrico.
Resistividade m
Elétrons livres/cm3
exemplos
Condutores 10-6 a 10-4 1023 Metais/ligas
metálicas
Semicondutores 10-4 a 10-9 1012 a 1016 Germânio e silício
Isolantes 109a 1025 106 a 107 Porcelana, mica,
• Características Metais:
– Estrutura cristalina
• A maioria é do sistema cúbico
– As ligações são metálicas, grande quantidade de elétrons livres
Condutores
quantidade de elétrons livres
• Nuvem eletrônica
– Sobreposição da banda de condução com a banda de valência
– Mobilidade eletrônica alta
• = Vd/E
– São geralmente sólidos
• Características Metais:
– Brilho típico. – Opacidade.
– Elevada condutividade térmica e elétrica. – Capacidade de deformação e moldagem:
Condutores
– Capacidade de deformação e moldagem:
• Elevação da temperatura e aplicação de esforços mecânicos.
– Encruamento
• Metais deformados a frio endurecem e reduzem sua condutividade elétrica.
• Característica eliminada pelo recozimento do metal.
• Metais
– São denominados de condutores de primeira classe.
• Condução eletrônica.
• Eletrólitos
Condutores
• Eletrólitos
– Compostos de solução aquosa.
• Condução iônica.
– São denominados de condutores de segunda classe.
• Classificação dos condutores
– Materiais de elevada condutividade – Materiais de elevada resistividade
• São usados nos estados sólido,
Condutores
• São usados nos estados sólido,
líquido:
– Os condutores mais importantes e mais usados se apresentam no estado sólido
• Metais e as ligas metálicas
• Aplicações:
– Na transmissão de energia, sob forma de fios, cabos, tubos, barras e cordoalhas.
– Ainda sob forma de fios nos enrolamentos das máquinas girantes, transformadores,
relés, bobinas, solenóides e na aparelhagem
Condutores
relés, bobinas, solenóides e na aparelhagem elétrica de forma geral.
– Sob forma de fios e cabos na área de controle e telecomunicação, para
transmissão de sinais.
Condutores
• Fenômenos produzidos pela corrente elétrica
– Queda de energia elétrica
• Prejudicial ao desempenho dos equipamentos e sistemas elétricos.
– Dissipação de energia térmica (joule)
• Elevação de temperatura em função da intensidade, e duração da corrente e do arrefecimento.
e duração da corrente e do arrefecimento.
– Útil
» Para produção de calor (fornos/estufas), fusíveis. – Indiretamente útil
» Para obtenção de quedas de tensão (resistências “shunt”)
– Nociva
» Temperaturas elevadas afetam os materiais » É necessário limitar a ação da temperatura em
• Fenômenos Térmicos:
• Efeito Peltier
– Temperatura em Função da Corrente.
Condutores
• Efeito Seebeck
• A prata é o melhor condutor elétrico
conhecido.
– Menor resistividade entre todos os metais.
• Branco e brilhante, muito dúctil e
maleável, com baixa dureza.
Prata
maleável, com baixa dureza.
• Oxida facilmente com o ambiente,
formando camada de óxido condutora.
– O oxido de prata, entre 200 e 3000C, se
retransforma em prata.
• Atenção para as atmosferas sulfurosas.
• Tipos comerciais da prata.
– Prata Fina
• 99,5% de pureza
– Prata Sterling
• 92,5% de prata e 7,5% de cobre
– Prata de moedas
Prata
– Prata de moedas
• 90% de prata e 10% de cobre
• Aplicações da prata.
– Fabricação de fusíveis, contatos elétricos, ligas diversas, fios especiais em aparelhos de medição de precisão, fios para correntes de alta freqüência.
• Principais características da prata
Prata
Peso g/cm3 10,5
Ponto de fusão 0C 960
Ponto de evaporação 0C 2000
Coef. Dilat. Linear 0C-1 19x10-6
Condutiv. Térmica cal/ms 100 Capacidade cal. cal/g.0C 0,056
Coef. resist. Elét. 0C-1 40x10-4
Resist. tração Kgf/mm2 28
• Outras observações
– Cristaliza-se no sistema cúbico. – Fraca dureza.
• Escala Brinell (Esfera penetrando o material)
Prata
– Grande resistência à oxidação a quente.
• O óxido é bom condutor.
• Metal mais utilizado:
– Cobre puro – Ligas.
• Indústria elétrica absorve mais de 50% da produção anual do cobre.
• Características:
Cobre
• Características:
– Baixa resistividade elétrica.
– Resistência mecânica suficientemente alta. – Resistência à corrosão.
• Oxida menos que o ferro. – Facilidade de sua manufatura.
• Boa ductilidade e maleabilidade.
• Principais características do cobre:
Cobre
Peso g/cm3 8,86 Ponto de função 0C 1084
Ponto de vaporização 0C 2330
Ponto de vaporização 0C 2330
Capac. Calorífica cal/g.0C 94,1
Condut. Térmica cal/m.s.0C 0,092
Coef. Dilat. Linear 0C-1 17x10-6
Resist. à tração Kgf/mm2 22/35
Coef. Resist. Temp. ºC-1 43x10-4
• Apresenta-se para uso comercial sob as
seguintes formas:
– Cobre eletrolítico,
– Cobre eletrolítico desprovido de oxigênio, – Ligas de cobre.
Cobre
– Ligas de cobre.
• Cobre eletrolítico pode ser usado duro ou
mole
– Estirado a frio (duro) – Recozido (mole)
• Cobre eletrolítico mole foi objeto de
acordo internacional
• Cobre eletrolítico padrão IACS
– Características definidas pelo acordo internacional,
– International Anneled Copper Standard
– Condutividade do cobre eletrolítico padrão IACS é tomada como referência de
Cobre
IACS é tomada como referência de
porcentual 100% para efeito de comparação com outros metais.
• Cobre desprovido de oxigênio (OFHC)
– Cobre de elevada condutividade,
– Obtido sob condições especiais para evitar absorção de oxigênio,
• Ligas de cobre:
– Alta condutividade, – Média condutividade, – Para resistores.
• Ligas de cobre de alta condutividade:
– Cobre e outros metais em pequenas
Cobre
– Cobre e outros metais em pequenas proporções,
– Cobre + prata (0,08%) – 97 a 98% IACS,
– Cobre + cádmio (0,8 a 1%) – 80 a 92% IACS, – Cobre + cromo (0,5 a ,07%) – 80% IACS,
– Cobre + telúrio (0,3 a 0,7%) – 94 a 98% IACS,
• Ligas de cobre para resistores
– Baixa condutividade (de 2 a 20% IACS) • Cu-Ni, Cu-Mn-Ni e Cu-Zn-Ni, etc.
• Ligas de cobre de média condutividade
– Bronzes
• Cobre com 0,5 a 10% de estanho com condutividade entre 55 a 75% IACS,
Cobre
condutividade entre 55 a 75% IACS,
• Boa resistência mecânica e aos agentes atmosféricos,
• O bronze é sobretudo uma liga de fundição. – Latões
• Cobre e zinco em proporções variáveis,
• Condutividade depende de sua composição, • O latão 65/35 tem condutividade de 27% IACS, • Usado em aparelhagem de pequeno porte e baixa
• Ligas de cobre de média condutividade
– Ligas de cobre e berílio
• São ligas que contém 1,7 a 1,8% de berílio e apresentam uma condutividade de 24% IACS • Notável dureza
• Alta resistência mecânica (tração)
Cobre
• Alta resistência mecânica (tração) • Alta resistência a oxidação
• Grande resistência aos esforços alternados (fadiga)
– Ligas de fósforo e cobre-níquel-silício
• Aplicação industrial
– Indústrias Elétricas e Eletrônicas
• Componentes de radar e outros equipamentos eletrônicos, anodos para válvulas termoiônicas, condutores para lâmpadas, enrolamentos de
Cobre
condutores para lâmpadas, enrolamentos de
rotores para geradores e motores de grande porte, contatos e chaves interruptoras, componentes de rádio e TV, etc.
– Indústrias Químicas
• Caldeiras, tachos, alambiques, tanques, autoclaves, equipamentos para indústria
• Aplicação industrial
– Indústrias Mecânicas
• Permutadores de calor, radiadores e juntas para Indústria Automotiva, objetos estampados, pregos, rebites, chapas para fotogravuras,
• Produtos que requeiram facilidade de usinagem e boa condutibilidade, utilizado freqüentemente para alta produção em fornos automáticos.
Cobre
alta produção em fornos automáticos. – Indústria do Frio
• Equipamentos para aparelhos de ar condicionado e refrigeradores.
– Arquitetônicos e Prediais
• Composição:
– O principal minério de alumínio é a bauxita (Al2O3, H2O),
– A partir do mineral bauxita é obtida a alumina Al O , que é reduzida por eletrolise,
Alumínio
Al2O3, que é reduzida por eletrolise,
– Sua pureza é normalmente de 99,5 %,
– As principais impurezas que acompanham o alumínio são o ferro, silício e o cobre.
• Propriedades físicas:
– Densidade
• 2,7g/cm3 (material leve)
– Sistema cristalino CFC
– Coeficiente de dilatação térmica
Alumínio
– Coeficiente de dilatação térmica • 24 x 10-6°C-1 (muito elevado)
– Ponto de fusão • 658°C
– Ponto de evaporação
• Aproximadamente 2000°C – Condutibilidade térmica
• Propriedades elétricas
– Boa condutividade (a melhor após a prata e o cobre) – Resistividade
• = 2,63 µ cm
– Coeficiente de temperatura ( R/ T)
• 43 x 10-4 (1/250 aproximadamente, como o cobre)
– Seu óxido (Al O ) é isolante
Alumínio
– Seu óxido (Al2O3) é isolante
• Estudo das Propriedades
– Mecânicas
• Puro, tem baixa resistência mecânica, suas
características mecânicas dependem do teor de impureza, a natureza deles o estado de recozido ou martelado a frio do metal
• Resistência a tração
• Estudo das Propriedades
– Metalúrgicas
• O metal puro é muito maleável a frio,
– Possibilidade de laminação, dobragem, etc. – Pode ser moldado.
– Químicas
Alumínio
– Químicas
• No ar, a temperatura ambiente, o alumínio se
recobre de uma camada impenetrável de alumina, que o protege da oxidação
– A velocidade inicial de oxidação é bem acentuada
• Resiste a numerosos agentes químicos
– Ácido carbônico, nítrico, amoníaco, alcoóis, graxas, etc.
• Composição/ Reservas/ Consumo
– O alumínio é o elemento metálico mais abundante do planeta
• Mais de 8% da crosta terrestre, ocorrendo
concentrações mais altas no minério conhecido como bauxita.
Alumínio
como bauxita.
– Quatro toneladas de bauxita quimicamente refinada fornece duas toneladas de alumina
(óxido de alumínio puro Al2O3)
– Pelo processo de redução eletrolítica as duas toneladas de alumina são reduzidas a uma tonelada de alumínio metálico
– O Brasil possui a terceira maior reserva de bauxita do mundo, superada apenas pelas da Austrália e Guiné.
– O atual índice de consumo é relativamente baixo no Brasil (3 quilos “per capita” anuais
Alumínio
baixo no Brasil (3 quilos “per capita” anuais contra 30 quilos nos EUA).
– A previsão é de altos índices de aumento de consumo durante as próximas décadas.
– Outra característica básica do alumínio é sua possibilidade de ser repetidamente reciclado
Comparação Alumínio X Cobre*
Propriedade Alumínio Cobre*
Condutância para mesmo volume 63 100
Volume para mesma condutância 159 100
Diâmetro para mesma condutância 128 100
Peso para mesmo volume 30,4 100
Peso para mesma condutância 48,3 100
Resistência mecânica (ruptura) 26 100
• Devido a suas características principais
– Boa resistência a tração por peso – Leveza
– Elevada condutividade elétrica e térmica
Emprego do Alumínio
– Boa resistência a oxidação
• É empregado no setor elétrico
• Na indústria é utilizado na fabricação de
estruturas (aviação) e no setor mecânico
• Em linhas aéreas de transmissão, o
alumínio é utilizado em ligas.
Emprego do Alumínio
alumínio é utilizado em ligas.
• Liga Aldrey: alumínio aliado a 0,3 a 0,5%
de magnésio, 0,4 a 0,7% de silício e 0,2
a 0,3% de ferro.
• Liga Aldrey
– Peso específico: 2,7 g/cm3
– Resistividade: 0,032 ohm.mm2/m
– Tensão ruptura: 32 a 37 kg/mm2
Emprego do Alumínio
Estudo do Ferro
• Metal bem conhecido do homem.
• Relativamente barato e acessível
• Utilizado na construção de máquinas,
como material estrutural,
• É um material magnético,
• É um material magnético,
• O ferro puro tem uma resistividade de
10
µΩ
cm,
• É um metal duro, tenaz, fortemente
magnético e quimicamente muito
sensível.
• Em atmosfera seca o ferro não sofre
alterações importantes, entretanto,
quando em atmosferas úmidas sofre os
efeitos da corrosão.
– Formação de ferrugem.
Estudo do Ferro
– Formação de ferrugem.
• Formas de apresentação do ferro sob o
ponto de vista siderúrgico
– Ferro doce – Ferro fundido – Ferro forjado – Aços
• Ferro doce
– Ferro puro, maleável, resistente à corrosão, facilmente magnetizável e desmagnetizável.
• Ferro forjado
– Ferro muito puro, que contém apenas
Estudo do Ferro
– Ferro muito puro, que contém apenas materiais provenientes da escória,
mecanicamente muito resistente, pouco sensível à corrosão.
– Pode ser trabalhado na bigorna. • Ferro batido.
• Ferro fundido
– Liga de ferro e carbono com teores de
• Aços.
– Constituem uma das formas mais importantes de uso do ferro,
– São ligas binárias de ferro e carbono, nas quais o carbono é o elemento determinante
Estudo do Ferro
quais o carbono é o elemento determinante das propriedades mecânicas resultantes, – Pode conter pequenas quantidades de
impurezas,
• Mn, Si, S e P,
– Resistência à tração compreendida entre 70
• Ligas de aço
– Quando além do carbono se agregam outros elementos, se obtêm materiais de melhores propriedades, tais como resistência à
corrosão (aços inoxidáveis), etc.
Estudo do Ferro
corrosão (aços inoxidáveis), etc.
– Elementos normalmente introduzidos • Mn, Si, Ni, Cr, W, Al, Mo, etc.
– Resistência à tração compreendida entre 50
• Fabricação de condutores (fios e cabos)
e arames
– Devem ser protegidos contra a corrosão por meio de revestimentos de zinco
• Galvanização a quente (zincagem a quente)
– Material é imerso em um banho de zinco em fusão, o que permite a obtenção rápida de uma película
Aplicações do Ferro
o que permite a obtenção rápida de uma película grossa de zinco
• Meio eletrolítico
– Película protetora mais uniforme, porém mais fina
• Apesar de menor custo, condutores de
aço galvanizado não são usados como
condutores ativos
• Utilizados como cabos pára-raios em
linha aéreas de transmissão.
• Fio de aterramento.
• Núcleos de cabos compostos de
alumínio-aço.
Aplicações do Ferro
alumínio-aço.
– ACSR – Aluminium Cable Steel Reinforced
– Boas propriedades elétricas do alumínio com as excelentes propriedades mecânicas do aço
Ouro
• Metal precioso,
– Oferece grande interesse tecnológico
– Apresenta grande plasticidade e elevada resistência à oxidação
– Menor resistividade elétrica após a prata e cobre
• 2,4m cm • 2,4m cm
– Resistência à tração fraca • 15kgf/mm2
– Devido ao elevado preço é usado somente em aplicações especiais
• Contatos elétricos
– Em microeletrônica é usado como fio de
Outros metais condutores
Metal Resistivida
de ( cm)
Peso espec.
(g/cm3)
Pt. Fusão (oC)
Obs.
Sódio 4,6 0,97 97,8 Fraca resistência mecânica, reativo
Tungstênio 5,5 19,3 3380 Difícil trabalhabilidade
Molibdênio 5,7 10,2 2620 Idem
Zinco 5,9 7,14 420 Ligas (latões),
Zinco 5,9 7,14 420 Ligas (latões), proteção galvânica
Cobalto 6,2 8,71 1492 Mat.
ferromagnético
Níquel 7,3 8,90 1455 Mat.
ferromagnético
Cádmio 7,6 8,65 321 Mat. tóxico
Platina 10,5 21,4 1770 Metal precioso
Estanho 12 7,31 232 Ligas (bronze) folha de flandres
Chumbo 21 11,3 327 Fraca resist. Mec., resist. corrosão