LISTA DE EXERCÍCIOS VOLUMETRIA NEUTRALIZAÇÃO 1- Quais as vidrarias utilizadas para realizar uma análise volumétrica?
2- Como se define o ponto de equivalência e como ele é identificado na prática? 3- Defina indicadores de contato e auto-indicadores. Cite alguns exemplos. 4- Diferencie padrão primário de secundário.
5- Quais os requisitos que uma reação deve obedecer na titulometria? 6- Associe a coluna I com a coluna II.
I II
a) Acidimetria ( ) Determinação do grau de pureza do NaCl; b) Alcalimetria ( ) Deter. da conc. do ác. Acético do vinagre. c) Permanganometria ( ) Utilização do KMnO4 como padrão;
d) Argentometria ( ) Deter. da concentração da soda cáustica. e) Iodometria ( ) Utilização da solução de Na2S2O3.
7- Diferencie volumetria de neutralização e de oxi-redução.
8- 25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4
de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina.
(M= 0,212 mols/L)
9- Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou 20 mL de uma solução de KOH 0,5 mol/L, para neutralizar completamente uma solução 1 mol/L de H2SO4. Determine
o volume da solução ácida utilizada por esse aluno. (V = 5 mL)
10- Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,2 mol/L (m = 2,8 g)
11- Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma solução de HNO3 (0,7 mol/L) como
solução reagente para a análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário. Qual a concentração em mol/L e em g/L da solução básica? (M=0,98 mols/L e C=16,76 g/L) 12- 0,56 g de soda cáustica comercial são colocados num balão volumétrico. A seguir, adiciona-se água a essa substância até que seu volume complete 100 mL. 25 mL dessa
solução são recolhidos numa pipeta volumétrica, transferido para um erlenmeyer e submetidos à titulação com uma solução 0,05 mol/L de ácido sulfúrico. Sabendo que foram gastos 28 mL da solução ácida, calcule o teor em NaOH da soda cáustica. (P=80%)
13- 0,5 g de sal de cozinha são dissolvidos em água de modo que o volume da solução seja 100 mL. 25 mL dessa solução são recolhidos numa pipeta e submetidos à titulação com solução padrão de AgNO3 0,1 mol/L. Calcule o teor em NaCl do sal de cozinha,
sabendo que foram consumidos 20 mL da solução padrão.
14- Na titulação de 10,0 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a concentração molar do ácido na amostra? ( M = 0,18 mols/L)
15- Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,0 mL da amostra de um determinado produto de limpeza foram necessários 31,20 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L. A reação que ocorre é: NH3(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq)
a) Calcule a concentração molar da amônia na amostra; (M = 6,24 mols/L)
b) Suponha a densidade da solução de amônia igual a 1g/mL, calcule a porcentagem em massa de amônia presente na amostra. (P = 10,6%)
16- Qual o volume de ácido fosfórico 0,02 mol/L será necessário para neutralizar 200 mL de uma solução 0,02 mol/L de hidróxido de cálcio. (V = 133,4 mL)
17- Em uma análise volumétrica, 50 mL de uma solução de água oxigenada, em meio ácido, gastam 75 mL de uma solução 0,04 mol/l de permanganato de potássio. Qual a concentração molar e comum da água oxigenada?
18- 10 gramas de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 100 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético do vinagre. (P = 12%)
19- Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) num comprimido
analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20 mL de solução aquosa de
NaOH de concentração 0,1 mol/L, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química: C9H8O4(aq) + NaOH(aq) NaC9H7O4(aq) + H2O(l)
Determine a porcentagem de ácido acetilsalicílico no comprimido. (P = 36,0%)
20- 1,40 g de iodo foram dissolvidos em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foram titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 mol/L. Qual a porcentagem de pureza do iodo analisado? I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
21- Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e de cromato de potássio
(K2CrO4), forma-se um precipitado de cromato de prata (Ag2CrO4), de cor
vermelho-tijolo, em uma reação completa. A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo de o excesso ser do primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20 mL de solução 0,1 mol/L de nitrato de prata com 10 mL de solução 0,2 mol/L de cromato de potássio. Determine o número de mol do sólido formado, escreva a equação da reação e diga qual a cor do sobrenadante.
22- Uma solução aquosa de cloreto de sódio deve ter 0,90% em massa do sal para que seja utilizada como solução utilizada como solução fisiológica (soro). O volume de 10,0 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio foi titulado com solução aquosa 0,1 mol/L de nitrato de prata, exigindo exatamente 20,0 mL de titulante.
Dados: Densidade da solução de cloreto de sódio = 1,0 g/mL
a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique a sua resposta.
b) Supondo 100% de rendimento na reação de precipitação envolvida na titulação, calcule a massa de cloreto de prata formado.
23- 0,3 g de cloreto de cálcio impuro são dissolvidos em água e a solução é titulada, gastando 25 mL de oxalato de sódio 0,1 mol/L Qual a porcentagem de pureza do cloreto de cálcio? CaCl2 + Na2C2O4 CaC2O4 + 2 NaCl
24- A “água de lavadeira” é uma solução aquosa diluída de NaClO. Quando essa solução é tratada com excesso de íons I- em meio ácido, os íons ClO- são reduzidos à Cl- , e os
íons I- são oxidados à I2 . O I2 formado reage imediatamente com excesso de I- presente
formando I3-. Nessas condições a equação global da reação não-balanceada é:
ClO- + I- + H+ Cl- + I3- + H2O
a) Balanceie a equação, indicando os menores coeficientes estequiométricos;
b) São necessários 40,0 mL de solução aquosa de KI de concentração 2,50 mol/L para reagir completamente com 50,0 g de “água de lavadeira”, segundo a equação acima. Calcule a porcentagem em massa de NaClO na „água de lavadeira”.
25- Na titulação de 25,0 mL de KI foram consumidos 18,0 mL de solução de KMnO4
0,03 mol/L. Determine a concentração em g/L da solução de iodeto de potássio. 26- Dada a equação:
3 NaNH2 + NaNO3 → NaN3 + 3 NaOH + NH3
a. Quantos gramas de azida de sódio pode se obter a partir da reação de 3.50 g de amida de sódio e 3.50 g de nitrato de sódio?
b. Se obtém 1.20 g de azida de sódio, Qual é a porcentagem da reação? PM (NaNO3) = 84.992 g.mol-1 Resposta: 1,94 g ; 61,73 %.
27- Qual é a massa de iodato de potássio que se requer para preparar 5.00 L de uma de uma solução 0.10 M do mesmo? PM (KIO3) = 213.999 g.mol-1
Resposta: 107,00 g.
28- Quantos mL de solução 0.500 M de nitrato de prata se necessitam para reagir com 35.0 mL de uma solução 0.750 M de cromato de sódio?
A equação para a reação é:
Na2CrO4 + 2 AgNO3 → Ag2CrO4 + 2 NaNO3 Resposta: 105 mL. 29- Dada a reação:
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
a. Qual é a massa de carbonato de sódio que se encontra presente em uma amostra impura do composto para que 35,0 mL de uma solução 0.250 M de ácido clorídrico para reagir?
b. Se a amostra tem uma massa igual a 1,25 g: Qual é a porcentagem do carbonato de sodio? PM (Na2CO3) = 105.986 g.mol-1 Resposta: 0,46 g ; 37,10 %.
30- Quais seriam as normalidades das seguintes soluções: ácido clorídrico 6.00M, ácido sulfúrico 6.00 M e ácido fosfórico 6.00 M, se estes ácidos reagissem cedendo todos seus íons hidrogênios? Resposta : 6 N ; 12 N ; 18 N.
31- O ácido cítrico tem uma fórmula molecular C6H8O7. Uma massa de 0.571 g do mesmo
requer 42.5 mL de uma solução 0.210 N de hidróxido de sódio para sua neutralização completa.
a. Qual é a massa equivalente do ácido cítrico? b. Quantos hidrogênios ácidos tem o ácido cítrico?
