Nome:
__________________________________________
N.
o:
____
Turma:
______
Professor
(a): Ana Gabriela
Data:
____
/
____
/2018
Unidade:
Cascadura
Mananciais
Méier
Taquara
Química
Conteúdos da
2ª Série – 1º/2º
Bimestre 2018
–
Trabalho de Dependência
Valor Total 10,0 pontos
01- Disserte sobre a importância da química orgânica em seu cotidiano. Cite exemplos práticos em que moléculas orgânicas estão presentes em seu cotidiano.
02- De a reação de formação do metanoato de isopropila.
Resultado / Rubrica
Desenvolva seu trabalho apenas com caneta azul ou preta.
Preencha corretamente o cabeçalho e entregue esta folha junto com a resolução do trabalho. Fique atento ao prazo de entrega.
Leia o que está sendo solicitado, desenvolva seu trabalho calmamente e releia-o antes de entregá-lo. Não utilize corretivos (liquid paper). Faça um rascunho e depois passe a limpo seu trabalho.
Ins
truçõe
s
Ins
truçõe
s
ENSINO MÉDIO
AS QUESTÕES OBRIGATORIAMENTE DEVEM SER DESENVOLVIDAS NOS
LOCAIS INDICADOS E ENTREGUES NESTA FOLHA.
03- Escreva a reação de hidrogenação de um alceno ramificado contendo 4 carbonos na cadeia principal.
04- Escreva a reação de oxidação do propanol.
06- Com a fórmula molecular C7H8O, pode-se escrever cinco fórmulas estruturais dos compostos aromáticos:
Quais compostos tem caráter ácido semelhante? Justifique.
07- Coloque em ordem crescente de acidez os compostos abaixo. Justifique. Ácido metanoico – ácido 2 etil-heptanoico – ácido propanoico.
09- A 18oC, a solubilidade do cloreto de magnésio é de 55,8g por 100g de água. Nessa temperatura, 150g de
MgCl2 foram misturados em 200g de água. Pergunta-se:
a) o sistema obtido é homogêneo ou heterogêneo? b) Qual a massa de sólido dissolvida na água? c) Qual a massa de MgCl2 depositada?
d) O que pode ocorrer se aquecermos a mistura?
10- A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de
café, usam-se em média 7g de sacarose. Supondo que o volume de café adoçado seja 50cm3, calcule a
concentração molar aproximada, do açúcar no café.
11- Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3.5H2O) em água para se obter 100cm3
12- Um certo paciente, em um hospital, recebeu 10L de soro fisiológico ao longo do tratamento ao qual se submeteu. Considerando o soro fisiológico como uma solução de d=1g/mL e concentração de cloreto de sódio de 0,9%, pergunta-se:
Qual a concentração molar da solução injetada no paciente?
13- Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que:
C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ∆H = -2900 kJ/mol. Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano?
14- As variações de entalpia (ΔH) do oxigênio, do estanho e dos seus óxidos, a 298 K e 1 bar, estão representadas no diagrama:
a) Calcule a variação de entalpia (ΔH1) correspondente à decomposição do SnO2(s) nos respectivos elementos, a 298 K e 1 bar.
b) Escreva a equação química e calcule a respectiva variação de entalpia (ΔH2) da reação entre o óxido de estanho II e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho IV, a 298 K e 1 bar.
15- O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:
I. 2Mg(s)O2(g)2MgO(s) H 1.203,6 kJ
II. Mg(OH)2(s)MgO(s)H O2 ( ) H 37,1kJ III. 2H2(g)O2(g)2H O2 ( ) H 571,7 kJ
Calcule o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação
(s) 2(g) 2(g) 2(s)
16- Considere que a reação química abaixo possui um ΔH = -154 kJ/mol.
Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do etileno e assinale a alternativa correta.
Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação (valores médios): Cl – Cl: 243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.
