CONCEITO DE LIGAÇÃO QUÍMICA

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AULA 5

1. CONCEITO DE LIGAÇÃO QUÍMICA 2. REGRA DO OCTETO OU TEORIA DE LEWIS

3. TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS 3.1. LIG. IÔNICA 3.2. LIG. COVALENTE

3.3. LIG. METÁLICA

CURSO

LICENCIATURA EM EDUCAÇÃO DO CAMPO – CIÊNCIAS DA NATUREZA

DISCIPLINA

CONSTRUINDO CONHECIMENTOS DE QUÍMICA PARA O ENSINO FUNDAMENTAL

PROF. Dr. José Vicente Lima Robaina Dom Pedrito/2015

LIGAÇÕES

QUÍMICAS

CURSO

LICENCIATURA EM EDUCAÇÃO DO CAMPO – CIÊNCIAS DA NATUREZA

DISCIPLINA

CONSTRUINDO CONHECIMENTOS DE QUÍMICA PARA O ENSINO FUNDAMENTAL

PROF. Dr. José Vicente Lima Robaina Dom Pedrito/2015

LIGAÇÕES QUÍMICAS

CONCEITO DE LIGAÇÃO QUÍMICA

PARA ENTENDERMOS O QUE REALMENTE OCORRE NASLIGAÇÕES QUÍMICAS, TEMOS QUE EXAMINAR PRIMEIRAMENTE OS ELEMENTOS DOGRUPO 0(ZERO), OS GASES NOBRES OU GASES RAROS, QUE SE CARACTERIZAM PORUMA ESTABILIDADE MUITO GRANDE, POIS APRESENTAM UMA ELEVADADIFICULDADE DE COMBINAÇÃO COM OS OUTROS(DIFICILMENTE FORMAM COMPOSTOS).

ESTE ESTUDO FOI FEITO POR

LEWIS

QUE NOTOU AESTABILIDADE ELETRÔNICA DOS GASES NOBRESE ATRIBUI AO FATO DEAPRESENTAREM 8 e- NO ÚLTIMO NÍVEL (8 ELÉTRONS QUÍMICOS)EXCETO O He QUE SÓ TEM 2 e-.

He:2 Ne: 2-8

Ar: 2-8-8 *** 8 eiétrons na última camada ou camada de valência, Kr: 2-8-18-8 exceto o He que tem 2 elétrons

(2)

REGRA DO OCTETO OU TEORIA DE LEWIS

LEWIS

NOTANDO QUE OS GASES NOBRES ERAM ESTÁVEIS E QUE OS OUTROS ÁTOMOS ERAM INSTÁVEIS, ATRIBUIU ISSO A DIFERENÇA DE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E DISSE QUEOS ÁTOMOS DOS OUTROS ELEMENTOS QUÍMICOS NÃO ERAM ESTÁVEIS POR QUE NÃO APRESENTAVAM 8 ELÉTRÓNS QUÍMICOSE, COM BASE NISSO, ENUNCIOU A

REGRA DO OCTETO OU TEORIA DE LEWIS.

“OS ÁTOMOS DOS ELEMENTOS BUSCAM A ESTABILIDADE ELETRÔNICA, TENTANDO ATINGIR CONFIGURAÇÃO DO GÁS NOBRE MAIS PRÓXIMO”,ISTO É,TENDEM A FICAR COM O MESMO NÚMERO DE ELETRÓNS NO ÚLTIMO NÍVEL OU CAMADA QUE O GÁS NOBRE + PRÓXIMO (8 ), exceto o He = 2

e-EX: Ne: 2 - 8 Mg:

10 12

Mg +2:

Na: Na +: 12

11 11

LIGAÇÕES QUÍMICAS

CONCEITO DE LIGAÇÃO QUÍMICA

O

conceito

de

configuração

eletrônica

e

o

desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos

químicos uma base lógica para explicar a formação de

moléculas e outros compostos.

O que é uma ligação química?

É o conjunto de forças

que mantém os

átomos

unidos entre si, dando

origem a

moléculas

. Em todos os tipos de ligação química as

forças de ligação são essencialmente

eletrostáticas

, isto é,

forças entre cargas elétricas

.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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(3)

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Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou

compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons

na camada de valência.

C gostaria de

N gostaria de

O gostaria de

ganhar 4 elétrons

ganhar 3 elétrons

ganhar 2 elétrons

Representações de Lewis

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(4)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

TIPOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA

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LIGAÇÕES QUÍMICAS

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• A LIGAÇÃO IÔNICA É DE NATUREZA ELETROSTÁTICA.

(5)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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LIGAÇÕES QUÍMICAS

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ESTÁ BASEADO NAO ESQUEMA DE LEWIS.

Na + Cl Na Cl NaCl 11 17

Na Cl NaCl

Na x Cl

Fórmula eletrônica Par Iônico Fórmula Molecular

EX: Mg + S 12 16

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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ELETRO ELETRO

CEDE/ PERDE

ELÉTRONS RECEBE/GANHA ELÉTRONS

ESTRUTURA ESTÁVEL

ÍON + ÍON

(6)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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• OCORRE ENTRE METAIS E NÃO METAIS;

• HÁ TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS;

• HÁ FORMAÇÃO DE ÍONS;

• A LIGAÇÃO É MANTIDA POR FORÇAS ELÉTRICAS ( ATRAÇÃO ENTRE ÍONS DE CARGAS OPOSTAS);

• EXISTEM GERALMENTE, QUANDO A DIFERENÇA DE ELETRO – ENTRE OS ÁTOMOS LIGANTES É MAIOR QUE 1,7.

• ALTAS CONSTANTES FÍSICAS (PF, PE, ETC).

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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• VALÊNCIA: CAPACIDADE DE COMBINAÇÃO DOS ÁTOMOS. CORRESPONDE AO NÚMEOR DE ELÉTRONS QUE UM ÁTOMO PODE PPERDER OU GANHAR.

• ELETROVALÊNCIA: É A VALÊNCIA DO ÁTOMO PRECEDIDA DA CARGA DO ÍON, GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

NÚMERO DE ELETRONS

NA ÚLTIMA CAMADA 1 2 3 4 5 6 7

VALÊNCIA 1 2 3 4 3 2 1

ELETROVALÊNCIA +1 +2 +3 + - 4 -3 -2 -1

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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(7)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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LIGAÇÕES QUÍMICAS

ALGUNS CÁTIONS

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LIGAÇÕES QUÍMICAS

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• FAÇA AS SEGUINTES LIGAÇÕES:

A) Al com F

B) Ca com O

C) K com S

(8)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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• FORMAÇÃO DE PARES ELETRÔNICOS OU

NUVEM ELETRÔNICA

CARACTERIZA-SE PELA INTERAÇÃO DE ÁTOMOS DE NÃO METAIS. É UMA LIGAÇÃO ELETROMAGNÉTICA QUE SE CARACTERIZA-SE PELA FORMAÇÃO DE PARES ELETRÔNICOS, PARA OS QUAISCADA ÁTOMO LIGANTE CONTRIBUI COM UM ELETRÓN.

ELEMENTOS QUE PARTICIPAM COM MAIOR FREQUÊNCIA:

B, C, Si, Ge, N, P, As, Sb, O, S, Se, Te, Po, F, Cl, Br, I e At.

OCORRÊNCIA:

SUBSTÂNCIAS SIMPLES, ÁCIDOS, BASES,

ÓXIDOS ÁCIDOS. ÓXIDOS NEUTROS, COMPOSTOS

ORGÃNICOS.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

#-.*12

% <*#3&43

• FORMAÇÃO DE PARES ELETRÔNICOS OU

NUVEM ELETRÔNICA

AS LIGAÇÕES COVALENTES PODEM SER:

SIMPLES

POLAR

APOLAR

DATIVA

LIGAÇÃO

COVALENTE

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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• FORMAÇÃO DE PARES ELETRÔNICOS OU NUVEM ELETRÔNICA

A) LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES

• OCORRE ENTRE NÃO METAIS.

• OCORRE COM ELEMENTOS QUE NECESSITAM RECEBER ELÉTRONS.

• ELEMENTOS QUE TEM MUITOS ELÉTRONS NO ÚLTIMO NÍVEL OU CAMADA.

NESTA LIGAÇÃO OS ELEMENTOS COMPARTILHAM 1 PAR DE ELÉTRONS (PAR COVALENTE OU PAR LIGANTE).

A FORÇA QUE MANTÉM A LIGAÇÃO É MAGNÉTICA.

EX: Cl2 Cl Cl Cl --- Cl Cl2

F. Eletrônica F. Estrutural Plana F. Molecular

(9)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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% <*#3&43

DENTRE AS LIGAÇÕES COVALENTES SIMPLES TEMOS:

POLAR

• OCORRE QUANDO ÁTOMOS QUE FORMAM A LIGAÇÃO POSSUEM

DIFERENTES ELETRO – (ÁTOMOS DIFERENTES).

• FORMAM-SE POLOS NA MOLÉCULA E OPAR LIGANTE FICA

DESLOCADOEM DIREÇÃO AOELEMENTO MAIS ELETRO -, SENDO NESTE CASO ASMOLÉCULAS ASSIMÉTRICAS (ÁTOMOS LIGANTES DIFERENTES).

EXEMPLOS: HBr, HI, H2O, NH3 , HCl.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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DENTRE AS LIGAÇÕES COVALENTES SIMPLES TEMOS:

APOLAR

• OCORRE QUANDO OS ELEMENTOS QUE FORMAM A LIGAÇÃO POSSUEM AMESMA ELETRO - (ÁTOMOS IGUAIS).

• OPAR LIGANTEFICAUNIFORMEMENTE DISTRIBUÍDOENTRE OS 2 ÁTOMOS, SENDO NESSE CASO AS MOLÉCULAS SIMÉTRICAS (ÁTOMOS IGUAIS).

EXEMPLOS: H2, Cl2, 02, Br2 , CCl4, CH4.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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NAS LIGAÇÕES COVALENTES PODEMOS TER:

01 PAR DE LIGAÇÃO LIGAÇÃO SIMPLES 02 PARES DE LIGAÇÃO LIGAÇÃO DUPLA 03 PARES DE LIGAÇÃO LIGAÇÃO TRIPLA

*** COVALÊNCIA: É O NÚMERO DE PARES DE LIGAÇÃO QUE O ÁTOMO ESTABELECE.

• GRUPO 7 A COVALÊNCIA = 1

(10)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Ocorre entre Ocorre entre Ocorre entre Ocorre entre

AMETAL e AMETAL

AMETAL e HIDROGÊNIO

HIDROGENIO E HIDROGENIO

LIGAÇÕES QUÍMICAS

FÓRMULA

MOLECULAR

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H

₂

O

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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FORMAÇÃO DE PARES ELETRÔNICOS OU NUVEM ELETRÔNICA

B) LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA (COORDENADA OU SEMI-POLAR) OCORRE ENTRENÃO METAIS,APENAS 1 ÁTOMO NECESSITA ELÉTRONS. O ÁTOMO QUE JÁ POSSUI A ÚLTIMA CAMADA COMPLETA“EMPRESTA”2 ELÉTRONSPARA FORMAR OPAR DE LIGAÇÃO.

OCORRÊNCIA:ÓXIDOS ÁCIDOS, ÓXIDOS NEUTROS, ÁCIDOS OXIGENADOS, SAIS OXIGENADOS.

Ex1: SO2

O O

S S SO2

O O

F. ELETRÔNICA F. EST. PLANA F. MOLECULAR

(11)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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• NA

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA

APENAS

1 ÁTOMO NECESSITA RECEBER ELÉTRONS

, E O

PAR COVALENTE

É

FORMADO

POR

ELÉTRONS

FORNECIDOS PELO

ÁTOMO

QUE JÁ POSSUI

ESTRUTURA COMPLETA

.

• A

LIGAÇÃO DATIVA

É REPRESENTADA POR

UMA

SETA

QUE APONTA DO

DOADOR

(DONO

ORIGINAL DO PAR COORDENADO) PARA O

RECEPTOR

.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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CARACTERÍSTICAS DA LIGAÇÃO COVALENTE

• OCORRE ENTRE NÃO METAIS;

• HÁ UM EMPARELAHMENTO DE ELÉTRONS;

• NÃO HÁ FORMAÇÃO DE ÍONS;

• OS ELÉTRONS PERMANECEM UNIDOS POR

FORÇAS MAGNÉTICAS QUE SÃO + FORTES DO

QUE AS FORÇAS DE REPULSÃO ELÉTRICAS.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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• São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente

• Forte atração interatômica; Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca)

Ex: diamante (elevada dureza) Metano (condensação a -161 oC)

• Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos)

• São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).

(12)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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LIGAÇÕES QUÍMICAS

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LIGAÇÕES QUÍMICAS

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• FAÇA AS SEGUINTES LIGAÇÕES, INDICANDO (F. ELETRÔNICA, F. ESTRUTURAL PLANA E F. MOLECULAR):

CONCEITO DE LIGAÇÃO QUÍMICA

AULA 5

LIGAÇÕES

QUÍMICAS

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