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P ro f. Ma te u s An d ra d eUm
“
efeit o c oligat ivo”
é um a
m odific aç ão em c ert as
propriedades de um solvent e
quando nele adic ionados um
solut o
não-volát il
, a qual só
depende do
núm ero de
part íc ulas
(
m oléc ulas ou íons)
dissolvidas e não de sua
nat ureza !
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P ro f. Ma te u s An d ra d eAs propriedades do solvent e
m odific adas são:
• Pressão de vapor à efeit o t onosc ópic o
• Pont o de ebuliç ão à efeit o ebuliosc ópic o • Pont o de fusão à efeit o c riosc ópic o
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P ro f. Ma te u s An d ra d eEfeit o Tonosc ópic o
Consist e na dim inuiç ão da pressão de vapor do solvent e quando adic iona-se um
solut o não-volát il !
Pressão de vapor é aquela ex erc ida pelas m oléc ulas (de m aior energia) do
solvent e, c ont ra a int erfac e para
passar ao est ado de
vapor.
interface líquido/vapor
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P ro f. Ma te u s An d ra d eCom a adiç ão de part íc ulas de solut o (íons ou
m oléc ulas) int ensific am -se
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P ro f. Ma te u s An d ra d eRepresent aç ão gráfic a
A pressão de vapor da soluç ão é
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P ro f. Ma te u s An d ra d eEfeit o Ebuliosc ópic o
Consist e no aum ent o da t em perat ura de ebuliç ão do solvent e quando adic iona-se um
solut o não-volát il, ex plic ada pelo aum ent o da int ensidade das forç as int erat ivas, pela
presenç a das part íc ulas do solut o.
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P ro f. Ma te u s An d ra d eEfeit o Criosc ópic o
Consist e na dim inuiç ão da t em perat ura de c ongelam ent o ou fusão do solvent e quando
adic iona-se um solut o não-volát il.
To = solvente puro Tf = solução
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P ro f. Ma te u s An d ra d eEfeit o Osm osc ópic o
Consist e na variaç ão da pressão osm ót ic a ent re duas soluç ões separadas ent re sí por
um a
m em brana sem i-perm eável
(m .s.p.) ou de um a soluç ão c om o solvent e puro.OBSERVAÇÕES
A) Mem brana sem i-perm eável = só perm it e a passagem de solvent e (ex .: c it oplasm a, papel c elofane,...);
B) Osm ose = passagem de solvent e at ravés de um a m .s.p., at é que as soluç ões t ornem -se isot ônic as, ist o é, que ex erç am a m esm a pressão osm ót ic a;
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Prof . Mat eus Andrade
Pressão Osm ót ic a
soluto solvente OSMOSE APÓS CERTO TEMPO m .s.pc onc ent rada diluída
m .s.p
m esm a c onc ent r aç ão
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Prof . Mat eus Andrade
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Prof . Mat eus Andrade
A pressão osm ót ic a (P) pode ser obt ida do seguint e m odo:
- a pressão ex erc ida por um gás, em dada t em perat ura, é c alc ulada pela ex pressão
-por analogia, a pressão osm ót ic a será
R = c onst ant e universal dos gases (0,082 at m .L/m ol.K T = t em perat ura absolut a (K elvin)
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P ro f. Ma te u s An d ra d eResum o dos efeit os c oligat ivos
TONOSCÓPICO
dim inuiç ão da pressão de vapor
EBULIOSCÓPICO
aum ent o na t em perat ura de ebuliç ão
CRIOSCÓPICO
dim inuiç ão na t em perat ura de solidific aç ão
OSMOSCÓPICO
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P ro f. Ma te u s An d ra d eEx em plos
EFEITO TONOSCÓPICO- um a t oalha úm ida c om água do m ar dem ora m ais para sec ar do que c om água da t orneira. O sal baix a a pressão de vapor e dim inui a volat ilidade.
EFEITO EBULIOSCÓPICO
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P ro f. Ma te u s An d ra d e EFEITO CRIOSCÓPICO- a água do m ar, nos pólos, não c ongela pela presenç a de elevada quant idade de sais dissolvidos, princ ipalm ent e NaCl.
EFEITO OSMOSCÓPICO
- adic ionando aç úc ar à salada de frut as, aum ent a o volum e do c aldo;
- o c harque é preparado pela adiç ão de sal sobre a c arne, que provoc a a sua desidrat aç ão;
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P ro f. Ma te u s An d ra d eEfeit os c oligat ivos de solut os iônic os
Em virt ude dos efeit os c oligat ivos dependerem do no de part íc ulas
present es e não da nat ureza das
m esm as (um m ol de íons ex erc e o m esm o efeit o que um m ol de m oléc ulas) para solut os
iônic os o efeit o será proporc ional ao núm ero de íons originados por fórm ula
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P ro f. Ma te u s An d ra d eEx em plos:
NaCl à Na+ + Cl- (2 íons) CaCl2 à Ca+2 + 2 Cl- (3 íons) FeCl3 à Fe+3 + 3 Cl- (4 íons) SnCl4 à Sn+4 + 4 Cl- (5 íons)Al2(SO4)3 à 2Al+3 + 3SO
