SIMULADO de QUÍMICA 3 os anos 2008 Para todos

SIMULADO de QUÍMICA 3^os anos – 2008 Para todos

1) Ernest Rutherford, em 1911, realizou experiências, bombardeando uma finíssima lâmina de ouro com partículas de carga positiva, emitidas pelo polônio radioativo. A alternativa verdadeira, considerando as conclusões de Rutherford, é:

a) Estava definitivamente desvendado o interior de um átomo e, até hoje, seu modelo para átomo não foi questionado.

b) Poucas partículas atravessam a placa de ouro, demonstrando que o átomo é maciço.

c) O núcleo do átomo tem carga negativa.

d) A massa do átomo está concentrada na eletrosfera, onde estão localizados os elétrons.

e) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso onde está concentrada sua massa.

2) Analise a equação química: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO. Reduzindo-se os coeficientes aos menores números inteiros possíveis, encontra-se, para o fósforo, o coeficiente:

a) 8.

b) 5.

c) 2.

d) 3.

e) 7.

3) Determine o volume de oxigênio necessário para queimar 7,00 L de gás propano, C₃H₈, produzindo dióxido de carbono e água. Considere que os volumes de ambos os gases são medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. A alternativa verdadeira é:

a) 65,0 L.

b) 10,0 L.

c) 35,0 L.

d) 70,0 L.

e) 105 L.

4) Considerando a reação dos compostos HCI, SO3, CaO e Na2O com água, a alternativa que apresenta somente os compostos que formam soluções ácidas é:

a) HCl - SO3. b) CaO - Na2O.

c) HCI - CaO.

d) SO₃ - Na₂O.

e) CaO - SO3.

5) O ácido acético é um líquido incolor, de cheiro penetrante, sabor azedo, que, em solução de 6 a 10%, é usado na alimentação (componente do vinagre). O seu nome oficial é:

a) ácido carboxílico.

b) ácido etanóico.

c) ácido metanóico.

d) ácido propanóico.

e) ácido propanol.

6) O tipo de reação química que ocorre quando obtemos um álcool, a partir de um alceno, é:

a) redução.

b) eliminação.

c) pirólise.

d) adição.

e) substituição.

7) Supondo que 0,032 Kg do gás oxigênio a 327 ^oC exerce uma pressão de 2 atm, o volume ocupado por este gás, em litros e mililitros, respectivamente, é:

a) 49,2 e 49.200.

b) 24,6 e 0,0246.

c) 24,6 e 24.600.

d) 12,3 e 0,123.

e) 12,3 e 12.300.

8) O quadro abaixo apresenta resultados experimentais para uma reação genérica.

A + B → C

1^a Experiência 40 g X g 111 g

2^a Experiência Y g Z g 27,75 g

3^a Experiência 100 g 177,5 g T g

A alternativa verdadeira para os valores de X, Y, Z, T, em gramas, respectivamente, é:

a) 71 - 10 - 17,75 - 277,5.

b) 71 - 20 - 7,75 - 277,5.

c) 71 - 15 - 12,75 - 77,5.

d) 151 - 80 - 107,75 - 22,5.

e) 61 - 10 - 7,75 - 277,5.

9) Denomina-se radioatividade a atividade que certos elementos químicos possuem de emitir radiação eletromagnética e partículas de seus núcleos instáveis, com o objetivo de adquirir estabilidade.

A alternativa que indica somente elementos que podem apresentar radioatividade é:

a) flúor - cálcio - magnésio.

b) hidrogênio - hélio - sódio.

c) cobalto - magnésio - flúor.

d) potássio - fósforo - nitrogênio.

e) cobalto - césio - urânio.

10) O amor é química! A pessoa apaixonada muda de comportamento, e apresenta reações como andar suspirando, enrudescer e gaguejar ou ainda, mãos suadas, palpitações aceleradas do coração, respiração pesada, olhar perdido (tipo “peixe morto”), quando está perto da outra. Todos estes sintomas são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão:

Dentre os compostos acima apresentados, os que apresentam isomeria ótica são:

a) I e II.

b) II e III.

c) III e IV.

d) IV e V.

e) III e V.

11) A(s) proposição(ões) abaixo é(são) referente(s) às ligações químicas. Escolha qual(is) desta(s) é(são) verdadeira(s) e apresente o somatório:

(01) Os gases nobres reagem facilmente com os demais elementos químicos.

(02) A ligação química, entre o elemento de número atômico 9 e o elemento de número atômico 11, apresenta forte caráter iônico.

(04) Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios.

(08) A ligação covalente ou molecular é caracterizada pelo compartilhamento de par de elétrons entre dois átomos.

(16) Os elementos dos grupos 2A, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o cloro (Cl), originando compostos do tipo M₂Cl.

(32) Os metais alcalinos-terrosos sempre formam ligações iônicas com os calcogênios.

(64) Na ligação dativa, dois átomos contribuem cada um, com um elétron.

Somatório 42

12) “Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo. Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e ao mesmo tempo restaurar o O2 na nave.

Calcule segundo a equação K2O4 + CO2 K2CO3 + 3/2O2, a massa, em kg, de K2O4 necessária para consumir todo o CO₂ exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. (Dado: O = 16, C = 12, K = 39).

Arredonde o resultado numérico encontrado para o número inteiro mais próximo e registre-o no cartão- resposta.

Somatório 10

13) O narcotráfico tem sempre uma novidade para aumentar o vício. A última é o GHB, com a seguinte fórmula estrutural plana:

Entre os principais malefícios da droga estão:

- dificuldade de concentração - perda de memória

- parada cardiorrespiratória - diminuição dos reflexos - perda da consciência - disfunção renal

Com base na estrutura orgânica acima, assinale a(s) proposi-ção(ões) CORRETA(S):

(01) a fórmula representa um composto orgânico de função mista: ácido orgânico e enol.

(02) o carbono onde está ligado o grupo hidroxila é o carbono delta.

(04) a hidroxila está ligada ao carbono 4 da cadeia principal.

(08) a nomenclatura do composto é ácido gama-hidróxi-butanóico.

(16) na estrutura do referido composto existe um carbono insaturado.

(32) todos os carbonos da cadeia são saturados.

(64) o composto possui isômeros óticos que apresentam os mesmos princípios maléficos acima referidos.

Somatório

H - C - C - C - COOH H

OH

H H H

H

14) A água oxigenada (H₂O₂) se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação:

2H2O2(aq) →→→→ 2H2O(llll) + O2(g)

Os gráficos, a seguir, foram construídos a partir de dados obtidos num determinado experimento onde a concentração inicial de H2O2 era de 0,8 mol.L^-1. Assinale a(s) afirmação(ões) correta(s).

(01) No intervalo II, a velocidade média da reação é menor que no intervalo III, mas é maior que no intervalo I.

(02) A velocidade da reação atinge seu valor máximo ao final da reação.

(04) No intervalo de 0 – 30 minutos, a velocidade média da decomposição da água oxigenada (VmH2O2) é 3,0 .10^-2 mol.L^-1 min^-1.

(08) Quando tiverem sido consumidos 0,5 mol/L da concentração inicial de H2O2, o tempo da reação será de 20 minutos e a quantidade de oxigênio formado será de 0,25 mol.

(16) A velocidade da reação diminui com a diminuição da concentração da água oxigenada.

(32) A velocidade média da reação, após 10 min, é: 1,5x10^-2 1

O2 Vm 2

2O mH V 2

O2 H2 Vm

Vm= = = = mol.L^-1min^-1.

(64) O oxigênio tem velocidade média de formação (VmO2) que vale 2,0 x 10^-2 mol.L^-1 min^-1 no intervalo 0 – 30 minutos.

Somatório 48

15) No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas interações intermoleculares entre as bases nitrogenadas presentes na molécula de DNA - timina, adenina, citosina e guanina.

(01) A base nitrogenada timina, apresenta apenas um átomo de carbono, com hibridação do tipo sp³.

(02) A base nitrogenada citosina, apresenta um átomo de carbono terciário.

(04) A base nitrogenada adenina, apresenta a amida como função principal da cadeia.

(08) A base nitrogenada guanina, apresenta cinco átomos de carbono, com hibridação do tipo sp².

(16) A base nitrogenada timina, possui 2 carbonos secundários.

(32) A base nitrogenada guanina, apresenta quatro átomos de carbono secundário.

(64) A base nitrogenada citosina, apresenta quatro átomos de carbono com hibridação do tipo sp².

Somatório 73

FORMULÁRIO

V

d = m

m

T = m

100 %

1

= T ⋅

p

M

⋅ V

+ M

⋅ V

= M

⋅ V

p . V = n . R . T

M η V

=

V M m

⋅

= Μ

1

1

1 1

= Μ m

η

M

⋅ V

= M

⋅ V

T

⋅ V

= T

⋅ V

V

C = m

C = d ⋅ Τ . 1000

C = M ⋅ Μ

C

⋅ V

= C

⋅ V

C

⋅ V

+ C

⋅ V

= C

⋅ V

ADICIONAR TABELA PERIÓDICA

GABARITO

01 - E 06 - D 11 - 42

02 - D 07 - C 12 - 10

03 - C 08 - A 13 - 28

04 - A 09 - E 14 - 48

05 - B 10 - B 15 - 73