02. (UEL) As fórmulas CH3 – CH e CH3 – CH – CH2 – CH3 Representam: a) a mesma substância; b) isômeros de posição; c) isômeros de cadeia;
d) substância da mesma série homóloga; e) substância da mesma série heteróloga.
03. (UNIOESTE) De acordo com os compostos abaixo, assinale o que for correto:
I. Buteno – 1 II. Buteno – 2 III. Éter dietílico IV. Butanol – 2 V.ICiclobutano VI. Etanol
01) Os compostos I e II são isômeros de posição 02) Os compostos I e IV são isômeros de cadeia 04) O composto I admite isômero de cadeia com o III. 08) Os compostos II e IV são isômeros funcionais
32) O composto VI não tem isômero entre os compostos citados.
04. (ACAFE) Nos compostos abaixo ocorre isomeria.
a) de cadeia b) de posição c) ótica d) de função e) de compensação
05. (PUC-PR) São isômeros de posição: a) isopropanol e 2-propanol
b) butanona e metil-etil-cetona
c) ácido butanóico e ácido-metil-propiônico d) metil ciclopropano e ciclobutano e) isobutilamina e terc-butilamina
06. (UEPG-PR) A conversão reversível de uma forma enólica em uma carbonílica constitui:
a) metameria b) tautomeria c) polimeria d) esterioisomeria e) n.d.a.
07.(PUC-PR) Os compostos dietilamina e metil-propilamina são: a) isômeros ópticos b) tautômeros c) isômeros cis-trans d) isômeros de compensação e) polímeros
08.(FEM-PR) Com relação aos tipos de isomeria em compostos orgânicos, podemos afirmar que:
01) isomeria de cadeia é o caso em que os isômeros pertencem a funções orgânicas diferentes e possuem cadeias principais com iguais números de átomos de carbono.
02) isomeria plana é aquela em que os isômeros apresentam a mesma fórmula plana, mas diferem quanto ao número de átomos na molécula.
04) quando duas moléculas apresentam estruturas espaciais iguais e diferentes fórmulas planas, são chamadas de isômeros espaciais.
08) na metameria, os isômeros pertencem à mesma função orgânica, mas apresentam um heteroátomo que ocupa posições diferentes na cadeia carbônica.
16) os isômeros de posição pertencem à mesma função orgânica, possuem a mesma cadeia principal, mas alternam-se as posições dos radicais ligados à cadeia principal.
09. (UEM-PR) Em relação aos compostos:
H
3C
C
O
OH
a)
CH
2C
CH
2OH
CH
3b)
H
3C
O
CH
2CH
3c)
CH
3CH
2CH
2C
O
H
d)
CH
3C
O
CH
2CH
3e)
Pode-se afirmar que:
01) os compostos a, b, c, e e pertencem, respectivamente, às funções orgânicas: ácido carboxílico, enol, éter, aldeído e cetona
02) admitindo-se o composto b em solução, ele sofre um rearranjo espontâneo, formando o composto e, com o qual coexiste em equilíbrio. Este fenômeno é chamado de tautomeria.
04) os compostos d e c são isômeros de função
08) os compostos a, b, d e e são respectivamente, o ácido etanóico, 2-hidróxibuteno-1, metoxietano, butanal e buta-nona.
16) o composto a é encontrado no vinagre comum e pode ser obtido por fermentação do vinho.
NH2
C2H5 NH2
01. (UEPG-RJ) A pentanona – 2 é isômero do: a) ácido 2 – metil butanóico;
b) 2,2 – dimetil butanal c) 3 – metil butanona – 2 d) 2 – metil propanal; e) 2 – etil – butanal
T
T
e
e
s
s
t
t
e
e
s
s
10. (PUC-BA) As estruturas
CH
2OH
CH
2OCH
3representam substâncias:
I. formadas pelos mesmos elementos químicos. II. de mesma função orgânica.
III. isômeras.
Dessas afirmações, somente: a) I é correta.
b) II é correta. c) III é correta. d) I e II são corretas. e) II e II são corretas.
11. (UEL-PR) Considere os aldeídos de fórmula molecular Cn-1H2n-1CHO. Quantos isômeros de cadeia são possíveis quando n = 4? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
12. (UNIOESTE-PR) Sobre isomeria é correto afirmar:
01) as condições necessárias e suficientes para que ocorra isomeria geométrica são: dupla ligação e ligantes diferentes a cada um dos carbonos da dupla ligação. 02) os compostos álcool etílico e éter dimetílico são isômeros
de função.
04) os compostos propeno e ciclo propano são isômeros de cadeia.
08) os compostos propanal e propanona são isômeros funcionais.
16) os compostos dietil-amina e metil-propil-amina são isômeros de cadeia
32) os compostos buteno-1 e buteno-2 são isômeros de cadeia.
64) os compostos propanol-1 e propanol-2 são isômeros de posição. 13. (UEPG-PR) Os compostos: C C H H C C OH O OH O ácido maleico C C C H C H OH O O HO ácido fumárico representam isômeros: a) de cadeia b) de função c) de posição d) de compensação e) geométricos
14. (FAFEOD-MG) Em que alternativa está representada a fórmula do trans-3-bromo-3-hexeno? C C Br H3C H (CH2)2 CH3 a) C C Br H5C2 C2H5 H d) C C H H5C2 Br C2H5 b) C C Br H CH3 (CH2)2 CH3 e) C C H5C2 H5C2 Br H c)
15. (CEFET-PR) Dentro da química orgânica, há um fenômeno dito isomeria que trata do estudo dos isômeros. Mas o que são isômeros? Isômeros são compostos de mesma fórmula molecular que apresentam diferentes propriedades devido a fórmulas estruturais diferentes (Ricardo Feltre,
ácido maleico
ácido fumárico
Química Orgânica, v. 3, página 384):
Com base nesta definição e em seus conhecimentos de isomeria, analise as afirmativas abaixo:
I) Com a fórmula molecular C3H7NO encontramos tautomeria.
II) Com a fórmula molecular C2H6 encontramos isomeria de posição.
III) Com a fórmula molecular C3H8O encontramos isomeria funcional entre uma álcool e uma cetona.
IV) Na fórmula estrutural abaixo encontramos isomeria geométrica.
HC
CCH
3Br C
2H
5 Estão corretas somente as alternativas: a) III e IVb) I, II e IV c) I e IV d) II e III e) I, II e IV
16. (UEL-PR) A atividade ótica de uma substância é a capa-cidade que esta tem de:
a) girar o plano de vibração da luz polarizada. b) ser utilizada na fabricação de lentes. c) acelerar a velocidade das reações. d) provocar fermentação anaeróbica. e) funcionar como uma enzima.
17. (UEPG-PR) O número de isômeros óticos ativos para o composto de estrutura
CHCl CHCl CHCl COOH
é: a) 16 b) 2 c) 6 d) 8 e) 418. (PUC-PR) No composto CH3 – CHCl – CH2OH, o número de isômeros opticamente ativos, racêmicos e meso, vale respectivamente: a) 2 – 1 – 0 b) 4 – 2 – 1 c) 4 – 2 – 2 d) 6 – 3 – 1 e) 6 – 3 – 2
19. (PUC-PR) Sobre os pares de compostos abaixo, assinale a única afirmação correta:
C C CH3 H H3C H C C H CH3 H3C H e I. OH OH OH OH e II. CH3 CH2 OH e CH3 O CH3 III.
a) Todos são estereoisômeros e, portanto, opticamente ativos.
b) No par I, são estereoisômeros, que são imagens especulares um do outro.
c) No par II, enantiômeros, pois se trata de moléculas quirais, que são imagens especulares não superponíveis.
d) No par III, são isômeros estruturais de cadeia.
e) Os compostos do par II são o cis-1,2 - ciclopentanodiol e o trans-1,2 – ciclopentanodiol.
20. Some os números de isômeros opticamente ativos e racêmicos da molécula de glicose:
21. Sobre a frutose, de fórmula estrutural abaixo, é correto afirmar:
01) Apresenta isomeria geométrica, pois contém ligação dupla.
02) Contém 4 carbonos assimétricos.
04) Possui 8 isômeros óticos. 08) Possui 8 isômeros óticos ativos.
16) É um composto de função mista poliálcool-cetona. 22. (PUC-PR) O número total de estereoisômeros (oticamente ativos e racêmicos) de uma molécula com 5 átomos de carbonos assimétricos diferentes é:
a) 16 b) 25 c) 48 d) 10 e) 41
23. Quantos isômeros dextrógiros existem para a estrutura: HOC – CHOH – CHOH – CHOH – COH
24. (FMU) No composto orgânico:
podem ocorrer os seguintes casos de isomeria. a) Ótica, de posição e cis-trans.
b) De cadeia, de posição e de função. c) Ótica, de posição e de função. d) Cis-trans, metameria e de posição. e) Tautomeria, de cadeia e ótica.
25. (ENEM-09) Sabe-se que a ingestão frequente de lipídios contendo ácidos graxos (ácidos monocarboxílicos alifáticos) de cadeia carbônica insaturada com isomeria trans apresenta maior risco para o desenvolvimento de doenças
cardiovasculares, sendo que isso não se observa com os isômeros cis.
Dentre os critérios seguintes, o mais adequado à escolha de um produto alimentar saudável contendo lipídios é:
a) Se contiver bases nitrogenadas, estas devem estar ligadas a uma ribose e a um aminoácido.
b) Se contiver sais, estes devem ser de bromo ou de flúor, pois são essas as formas mais freqüentes nos lipídios cis. c) Se estiverem presentes compostos com ligações
peptídicas entre os aminoácidos, os grupos amino devem ser estedificados.
d) Se contiver lipídios com duplas ligações entre os carbonos, os ligantes de maior massa devem estar do mesmo lado da cadeia.
e) Se contiver polihidroxialdeídos ligados covalentemente entre si, por ligações simples, esses compostos devem apresentar estrutura linear
.
26. (UEPG) Considere os compostos orgânicos abaixo e assinale o que for correto:
I. H3C – COOH II. H3COCH3 III. HCOOCH3 IV. H2CO V. H3C – CH2OH
01) os compostos I, III e IV apresentam a mesma fórmula mí-nima.
02) quando em sistemas isolados, os compostos I, II e V es-tabelecem pontes de hidrogênio.
04) Em condições adequadas, os compostos I e V reagem entre si.
08) Os compostos II e V são isômeros de posição.
16) Nenhum dos compostos em questão apresenta isomeria ótica.
27. (UFPR) Durante o ano 1995 comemorou-se o centenário da morte do cientista Louis Pasteur, que teve a ciência como paixão dominante em sua vida. Dentre suas várias desço-bertas, Pasteur, por volta do ano 1848, demostrou que a ativi-dade ótica era uma proprieativi-dade de determinadas moléculas e que isto devia a uma massa molecular. Com relação a desco-berta da Pasteur, é correto afirmar:
01) A atividade ótica é a capacidade de determinados com-postos de desviar o plano da luz polarizada.
02) Um enantiomorfo puro apresenta atividade ótica.
04) Enantiomorfos são estereoisomêros que se caracterizam por serem imagens especulares um do outro.
08) A assimetria enantiômorfa em proporções iguais é capaz de desviar o plano da luz polarizada.
28. (UEM) Com relação aos compostos abaixo:
Pode-se afirmar:
01) Todos os compostos acima apresentam apenas um carbono com hibridização do tipo sp2.
02) Os quatro compostos acima são isômeros entre si. 04) Os compostos II e IV são exemplos de tautomeria. 08) Apenas o composto I apresenta o fenômeno da isomeria
ótica.
16) O composto II apresenta isomeria geométrica (cis-trans). 32) Os compostos I e III são isômeros de cadeia.
64) Os compostos I e III são isômeros de função.
29. (UEM) Apresenta(m) simultaneamente, isomeria geométri-ca (cis-trans) e óptigeométri-ca:
01) 2,3 – dicloro – 2 - buteno 02) 1,2 – dibromo – 2 - penteno 04) 4 – cloro – 2 - penteno 08) 1 – cloro – 1 – buteno
16) 2 – hidróxi – 4 – cloro – 2 penteno 32) 1,3 – dicloro – propeno
64) ácido 2 – cloro – pentanóico
30. (UFSC) Assinale a alternativa que contém a resposta cor-reta. Admite isomeria geométrica ou cis-trans o alceno. a) 2,3 – dimetil – 2 – penteno
b) 3 – metil – 4 – etil – 2 – hexeno c) 1 – penteno
d) 3 – metil – 4 – etil – 2 – hepteno e) eteno
31. (UDESC) Seja o ácido lático:
Sobre ele é falso afirmar que:
a) Sua molécula possui grupo carboxila e grupo hidroxila. b) É opticamente ativo.
c) Sua molécula é assimétrica.
d) Pode ser chamado de – hidróxi – propanóico e) Apresenta isomeria geométrica.
32. (UDESC) A molécula
I. Apresenta isomeria ótica II. Apresenta isomeria geométrica.
III. Apresenta 2 carbonos sp2 e 3 carbonos sp3. IV. Tem nome 2,3 – dicloro – penteno – 2 V. Apresenta uma ligação e 4 – ligação Assinale a alternativa correta
a) Somente as afirmativas I, II e III estão corretas. b) Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas. c) Somente as afirmativas II e V estão corretas. d) Todas as afirmativas estão corretas.
e) Somente a afirmativa V está correta.
CH3 – CH2 – C = C – CH3 C C
33. (ACAFE) Observe o composto:
OH CH3
ácido – 2- hidróxi – 3 – metil – butanodióico
Quantos isômeros opticamente ativos apresentam este ácido? a) 1
b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
34. (UFV-MG) Dados os compostos:
II) CH3CH CHCH3
CH3CHCH2CH3
OH I)
a) Escreva os isômeros cis e trans do composto II. b) Escreva um isômero de função do composto I. c) Escreva dois isômeros de cadeia do composto I.
HOOC – C – C – COOH H H
35. De os dois compostos orgânicos formados nas seguintes reações: a) CH3 – CH2 – CH3 + C2 b) CH3 – CH – CH2 – CH3 +C2 b) CH3 – | b) CH3 – CH3 c) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + C2 d) + HNO3 e) NO2 + C2 f) CH3 + Br2
36. Complete as reações e classifique cada uma delas (adição, substituição, eliminação, oxidação).
a) CH2 = C = CH2 + 2 C2 b) CH2 = C = CH2 + 2HI c) CH3 – CH2 –O c) CH3 – CH2 – || c) CH3 – CH2 – C – CH3 + H2 c) CH3–O c) CH3– || d) CH3 – C – H + H2 e) CH3 – CH = C – CH3 + O3 e) CH3 – CH = | e) CH3 – CH = CH3 f) CH3 – CH2 – CH2 – OH + [O] g) CH3 – OH g) CH3 – | g) CH3 – CH – CH2 – CH3 + [O] h) CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 + O2 h) CH3 – CH2 – | h) CH3 – CH2 – C2H5 i) CH3 – CH2 – OH + O2 j) CH3 – CH2 – O j) CH3 – CH2 – // j) CH3 – CH2 – C + HO – CH2 – CH2 – CH3 j) CH3 – CH2 – \ j) CH3 – CH2 – OH ) CH3 – CH2 – O l) CH3 – CH2 – // l) CH3 – CH2 – C + NaOH l) CH3 – CH2 – \ l) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
37. Complete as reações de esterificação e indique os nomes de I e J: a) CH3– O a) CH3– || a) CH3 – C – OH + HO – CH3 I + H2O b) CH3 – CH2– O b) CH3 – CH2– || b) CH3 – CH2 – C – OH + HO – CH2 – CH3 J + H2O
38. Um dos métodos para produzir um álcool consiste em reagir um haleto orgânico com hidróxido de potássio em solução aquosa. Equacione a reação entre o cloreto de metila e KOH(aq), indicando o nome do álcool obtido.
39. (FUVEST) É possível preparar etileno (eteno) e éter etílico a partir do álcool etílico, de acordo como esquema:
ácool etílico etileno + substância X álcool etílico éter etílico + substância Y
As substâncias X e Y representam, respectivamente: a) água e água
b) hidrogênio e hidrogênio c) água e hidrogênio d) oxigênio e hidrogênio e) oxigênio e água
40. (PUC-PR) A desidratação do álcool etílico dá como produ-tos:
a) éter dietílico e etileno b) acetona e ácido acético c) éter dietílico e acetaldeído d) etano e etileno
e) álcool metílico e acetaldeído
41. (CESGRANRIO) Da mistura de etanol, 2-propanol, podem ser produzidos:
a) etanal e propanal
b) butano, propano e metano c) propanoato de etila e água d) ácido acético e ácido propanóico e) éter etílico e éter isopropílico
42. (VUNESP) Sabendo que os aldeídos são transformados a álcoois primários e as cetonas a álcoois secundários por hidrogenização, escreva as fórmulas estruturais e os nomes dos compostos utilizados na preparação de 1-butanol e de 2-bu-tanol por processos de hidrogenização.
43. O tercbutilmetiléter, agente antidetonante da gasolina, pode ser obtido pela reação de condensação entre dois álcoois, em presença de ácido sulfúrico. Escreva:
a) a fórmula estrutural do éter;
b) as fórmulas estruturais e os nomes oficiais dos álcoois que formam o éter por reação de condensação.
44.(ENEM 10) Diversos ésteres apresentam aromas agradáveis e estão presentes em frutas e flores. Devido a sua aplicação industrial, podem ser sintetizados em laboratório. A respeito deste assunto e dada a tabela abaixo, que apresenta a fórmula estrutural de alguns ésteres
e seus respectivos aromas, assinale o que for correto.
01) O ácido acético é um dos reagentes da síntese dos aromas de maçã, laranja e banana.
02) A catálise de ácido mineral acelera tanto a síntese dos ésteres, como a sua hidrólise.
04) O etanol é um dos reagentes utilizados na síntese do aroma de abacaxi.
08) Após a síntese, os ésteres constituem a fase inferior, num sistema de extração aquoso.
16) Para a síntese do aroma de banana, um dos reagentes é um álcool terciário.
45. Ao reagir o composto 2-cloropentano com potassa alcóolica e hidróxido de sódio aquoso, podemos dizer que as reações abaixo poderão ser completadas como:
álcool X + Y + Z M + N CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 + KOH CH3 – | CH3 – Cl CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 + NaOH(aq) CH3 – | CH3 – Cl
CH
3CH
CH
2CH
3+ [O]
OH
CH
3CH
2CH
2OH + O
2Escreva as fórmulas estruturais dos compostos X, Y, Z, M, e N.
46. (UEPG) Ao reagir-se ácido butanóico com soda cáustica (NaOH), observa-se a formação de:
a) butanoato de sódio e água b) propenoato de sódio e água c) água e butanato de sódio d) água e butanoato de sódio e) água e butadiato de sódio 47. Complete as seguintes reações: a)
b)
c)
d)
48. (CEFET-PR) “Cientistas trabalhando para NASA descobriram que algumas plantas trepadeiras são ótimas para remover o formaldeído do ar, um possível agente cancerígeno encontrado em muitas casas. Eles dizem que, em média, uma casa pode ser completamente livre do gás formaldeído pela
CH
3CH
2CH
2OH + [O]
CH
3C
CH
3+ [O]
OH
CH
3instalação de 70 trepadeiras. Os pesquisadores analisaram um número razoável de plantas as trepadeiras apresentaram absorção cinco vezes maior do gás do que qualquer outra rival. Não se sabe muito bem como elas o fazem Cientistas recomendam uma planta para cada 2,5m2 em casa e escritórios”.
(Chemistry in the Marketplace, 4th edition, ed. Harcout Brace, 1994).
O formaldeído quando sofre reação de oxidação dá origem a um ... chamado ... . Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a) álcool, metanol b) éster, metanoato c) ácido, ácido etanóico d) ácido, ácido metanóico e) álcool, etanol
49. (CEFET-PR) Com base na reação abaixo, foi elaborado um conceito:
R-COOR’(s) + NaOH(aq) R-VOONa(aq) + R’-OH(l) “A reação de saponificação transforma um ___________ em um ___________, que é o sabão, e um __________”.
O que melhor preenche, respectivamente, os espaços e com-pleta este conceito se encontra na alternativa:
a) éter, anidrido, fenol b) éster, sal de ácido, álcool c) éster, anidrido, álcool d) éter, haleto de ácido, fenol e) éster, éter, aldeído
50. (CEFET-PR) MAS O QUE É UM PERFUME? A fragrância de um perfume resulta de uma mistura complexa de substâncias, originalmente extraídas de plantas e flores e de alguns animais selvagens. Atualmente, os químicos conseguem produzir compostos sintéticos que substituem os aromas naturais. Com isso, consegue-se baratear o preço do perfume e evitar os protestos dos ambientalistas contra a extinção de muitas espécies vegetais e animais. Alguns exemplos estão mostrados abaixo:
n
CH2OH CH3
CH3
(essência de rosas: geraniol)
CHO CH3
CH3
(essência de de limão: citral)
(essência de rosas: geraniol) (essência de limão: citral) Com base em conhecimentos de química orgânica, julgue os itens abaixo:
I) O geraniol apesar de possuir uma hidroxila não é considerado um álcool.
II) Podemos converter a essência de limão em essência de rosas fazendo uma reação de hidrogenação catalítica, caracterizando assim uma reação de redução.
III) O geraniol ao sofrer uma oxidação formará o ácido carboxílico correspondente.
Está(ão) correta(s) somente: a) I
b) II c) III d) II e III e) I e III
51. (CEFET-PR) “Quando já existe um grupo
G
(G) ligado ao anel benzênico, ele influi em todas as substituições aromáticas subsequentes. Ocorrem, então, duas situações bem distintas:
a) Certos grupos facilitam a reação e orientam a entrada de um segundo grupo para as posições orto e para (ortoparadirigentes);
b) Outros grupos dificultam a reação e orientam a entrada de um segundo grupo para a posição meta (meta-dirigentes)”.
(Química, v. 3, 5ª ed. Ricardo Feltre) Com base no exposto acima e nos conhecimentos de química orgânica, julgue os itens a seguir:
I) Dada a reação:
G
+ HNO3 H2SO4
G
NO2
ocorrerá como descrita se o grupo G for uma hidroxila (OH). II) De acordo com a reação;
G + AlCl3 G R O R Cl O
o produto, como está, poderá ocorrer se o grupo G for amino (NH2).
III) Para a reação:
G
+ H2SO4
G
SO3H
esta orientação será possível sendo o grupo G um halogênio: l, Br ou I.
IV) Para a mesma reação de item III, o segundo substituinte teria uma entrada facilitada nas posições orto ou para se o grupo G fosse um grupo R (alquila).
Está(ão) correta(s) somente: a) I
b) II e III c) IV d) I e III e) II e IV
52. (UEPG-PR) Com relação às equações químicas abaixo, assinale as alternativas que representam os reagentes e as condições adequadas para se obter as reações.
Br
I)
OH
O
II)
III) NO2 NH2 CO2H H3C CO2H IV) O V) H3C C C H01) Em I: HBr na presença de peróxido. 02) Em II: K2Cr2O7 em meio ácido.
04) Em III: KMnO4 em meio ácido, a quente. 08) Em IV: CH3Br na presença de Fe Br3. 16) Em V: hidratação em meio ácido.
53. (CEFET-PR) “Dentre as medidas propostas para os consumidores diminuírem a emissão dos CFC’s na atmosfera, contribuindo assim para a preservação da camada de ozônio, encontram-se: evitar o uso do ar condicionado e lavagem de roupas a seco, evitar embalagens de poliestireno e realizar a disposição correta de refrigeradores antigos”.
(Taking Action, UNEP, 1995). O estireno possui a estrutura demonstrada abaixo e é o precursor de poliestireno (isopor), um isolante térmico obtido pela reação de ... dos monômeros.
CH
CH
2Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna. a) copolimerização
b) adição c) condensação d) eliminação e) fusão
54. Os polímeros fabricados em maior quantidade são os resultados da transformação de moléculas insaturadas em cadeias, lineares ou reticuladas. Estas moléculas possuem ligações duplas e por isso podem ser transformadas em macromoléculas como mostrado abaixo. O que está evidenciado entre colchetes é:
2R + nCH2 CH2 indicador + et ileno RCH2 CH2 CH2 [CH2 CH2]x CH CH2 RCH2 CH2 CH2 [CH2 CH2] CH CH2 + (n-x-4) a) o monômero b) o próprio polímero c) um interferente d) o catalisador da reação
e) uma estrutura que não compõe o polímero indicador + etileno
Ga
Ga
b
b
a
a
r
r
it
it
o
o
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 c a 33 d e b d 24 27 1 a a 95 e c c a d a c 2 24 24 c 1 c d 22 07 76 20 3 d e b d * * * * * * 4 a e * * 07 * * * d b 5 d e 27 b a C C CH3 H H3C H C C CH3 H H H3C (cis) (trans) 34. a) b) H3C O CH2 CH2 CH3 c) H3C C OH CH3 CH3 H3C CH CH3 CH2 OH 35. a) CH3 – CHC – CH3 (2 – cloropropano) b) CH3 - C C – CH2 – CH3 (2-metil – 2 - clorobutano) c) CH3 - CH C– CH2 – CH3 (2 – clorobutano) d) (nitrobenzene)NO
2 e)NO
2Cl
(m – cloro – nitrobenzene) f) (metil – bromobenzeno) 36. a) CH2 – CC2 – CH2 C (1,2,2,3 – tetracloropropano) b) CH3 – CI2 – CH3 (2,2 – duodopropano) c) CH3 – CH2 – OH c) CH3 – CH2 – / c) CH3 – CH2 – C – CH3 (2 – butanol)CH
3Br
d) CH3 – OH d) CH3 – / d) CH3 – CH2 (etanol) e) CH3 – O e) CH3 – // e) CH3 – C e CH3 – C – CH3 (etanol e proparona) e) CH3 – \ e) CH3 – H f) CH3 – CH2 – CH2 – O f) CH3 – CH2 – CH2 – // f) CH3 – CH2 – CH2 – C (ácido – butanóico) f) CH3 – CH2 – CH2 – \ f) CH3 – CH2 – CH2 – OH g) CH3 – O g) CH3 –|| g) CH3 – C – CH2 – CH3 (2 – butanona) h) 7CO2 + 8H2O i) 2CO2 + 3H2O j) CH3 – CH2 – O j) CH3 – CH2 – // j) CH3 – CH2 – C (propanoato de n-propila) j) CH3 – CH2 – \ j) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3 l) CH3 – CH2 – O l) CH3 – CH2 – // l) CH3 – CH2 – C + HO – CH2 – CH2 – CH3 l) CH3 – CH2 – \ l) CH3 – CH2 – ONa
(propanoato de sódio e 1 – propanol) 37. a) CH3 – O a) CH3 – // a) CH3 – C a) CH3 – \ a) CH3 – O – CH3 b) CH3 – CH2 – O b) CH3 – CH2 – // b) CH3 – CH2 – C b) CH3 – CH2 – \ b) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3 38. CH3 - C + KOH
H2
O CH3 – OH + K C 39. x = H2O a y = H2O 08. CH3 – CH2 – CH2 – – CH2 – 42. 08. CH3 – CH2 – CH2 – 43.a) HC – CH3–CH3 a) HC – | – CH3 b) HCH3 b) H| b) HC – OH e CH3 – OH b) H| a) HC – O – CH3 a) HC – | – CH3 a) HC – CH3–CH3 b) HCH3alcool – tercbutílico álcool - metílico
45. BUTANAL CH3 C CH2 CH3 O BUTANONA CH3 CH2 C O OH KC+ CH3 CH CH CH2 CH3 H2O CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH CH2 CH2 CH3 + KC OH O CH3 – CH2 – CH2 – // 46. CH3 – CH2 – CH2 – C + NaOH CH3 – CH2 – CH2 – \ CH3 – CH2 – CH2 – OH O // CH3 – CH2 – CH2 – C + H2O CH3 – CH2 – CH2 – \ CH3 – CH2 – CH2 – ONa 47. a) CH3 – CH2 – b) CH3 – C – O b) CH3 – C – || b) CH3 – C – CH2 – CH3 c) não ocorre reação.
d) CH3 CH2 C
O OH
