REVISÃO QUÍMICA. Profº JURANDIR QUÍMICA

QUÍMICA

Profº JURANDIR

01.Determinado vinho tem teor alcoólico de 10%

em volume. Considere que esse vinho foi

transformado em vinagre, pela oxidação de todo

seu álcool etílico (C

H

OH) em ácido acético

(C

H

O

). A massa de ácido acético contida em 1,0

L desse vinagre será, aproximadamente, de:

Dados: densidade do álcool etílico = 0,8 g/mL

massas molares: C₂H₅OH = 46g/mol; C₂H₄O₂ = 60g/mol

a) 10g

b) 52g

c) 83g

d) 104g

e) 208g

I- 1L vinho...100%

X... 10%

X = 0,1 litro

II – 0,8g Álcool ... 1 ml

X... 100 ml

Y = 80g

1C

H

OH C

H

O

X = 80g . 60g

X = 104g de Ác. acético

46g

02.Tem-se uma mistura de 3 sais: NaNO

, PbCl

e

CaCO

que foi submetida as operações descritas no

esquema a seguir.

Partindo-se de massas iguais desses sais, assinale a alternativa correta:

a) todos são solúveis em água b) todos são insolúveis em água

c) somente o cloreto plumboso é insolúvel d) o nitrato de sódio é solúvel

SAL SOLUBILIDADE EXCEÇÕES EXEMPLO NITRATOS CLORATOS SOLÚVEIS --- _NaNO 3 KClO₃ CLORETOS BROMETOS IODETOS SOLÚVEIS Ag , Hg , Pb NaCl PbCl₂

SULFATOS SOLÚVEIS Ca , Sr , Ba , Pb FeSO₄

BaSO₄ SULFETOS INSOLÚVEIS Li , Na , K , Rb , Cs ,NH₄ Ca , Sr , Ba ZnS K₂S OUTROS SAIS INSOLÚVEIS Li , Na , K , Rb , Cs ,NH_{4 CaCO} 3

03. Uma corrente de 5A passa durante uma

hora em duas células contendo,

respectivamente, NiSO

e Cr

(SO

)

. Qual a

massa depositada no cátodo de cada célula

eletrolítica?

Dados: Ni (M) = 59 g/mol; Cr (M) = 52 g/mol

a) 5,50g e 8,79g

b) 5,50g e 3,23g

c) 3,23g e 6,56g

d) 6,50g e 4,67g

e) 8,77g e 3,23g

LETRA: B i = 5A t = 1 hora = 3600 segundos M_ni = 59g/mol Eni = 59/2 = 29,5 M_Cr = 52g/mol Ecr = 52/3 = 17,3 m_Ni = E . i . T 96500 m_Ni = 29,5 . 5 . 3600 96500

m

= 5,5g

m

= m

E

E

5,5 = m

29,5

17,3

mCr = 3,23g

04. A combustão completa do pentano é representada,

qualitativamente, pela seguinte equação:

Partindo da equação química ajustada e

estabelecendo um consumo de 1,5 mol de pentano

em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a

velocidade da reação, em mols de gás carbônico por

minuto, é:

a) 0,05

b) 0,15

c) 0,25

d) 0,30

e) 7,5

X = 0,25 MOL/MIN 8 O_{2(g) 5 CO2(g) +} 1 C₅H_12(g) + 1 MOL --- 5 MOLS 1,5 MOL --- X X = 7,5 MOLS DE CO₂ EM 30 MIN 7,5 MOLS ---30 MIN X --- 1 MIN 6 H₂O_(g) LETRA: C

05. Doença cardíaca e hipertensão arterial podem resultar de

depósitos de colesterol no interior das paredes das artérias. Esta condição, aterosclerose, e uma forma de arteriosclerose, ou

“endurecimento das artérias”. Evidências mostram que o nível de colesterol no sangue, e, portanto a quantidade depositada, está relacionada com a quantidade de gorduras saturadas que você ingere. O colesterol está também presente nos cálculos biliares, depósitos anormais oriundos da bile na vesícula.

http://www.infoescola.com/quimica/esteroides/Acessado em 20 de setembro de 2012

Quando a bile é hidrolisada, o esteroide obtido mais abundante é o ácido cólico: OH O OH OH O H H H H H CH₃ CH₃ C H₃

Considerando o exposto e a estrutura do ácido cólico, é correto afirmar que a) o ácido cólico, não pode sofrer esterificação.

b) o ácido cólico possui onze carbonos assimétricos.

c) A bile é um líquido produzido pelo fígado e não se armazena na vesícula biliar. d) as funções orgânicas são respectivamente, álcool; fenol e ácido carboxílico e) apresenta 10 elétrons não-ligantes

OH O OH OH O H H H H H CH₃ CH₃ C H₃

06.Temos uma substância pura C₆H₄X₂ (benzeno dissubstituído). A questão é descobrir se essa substância é o isômero orto, meta ou para. Para descobrir isso propõe-se introduzir um terceiro substituinte y no anel e verificar qual o número máximo de isômeros C₆H₃X₂Y que podem ser obtidos. Esse número máximo, conforme cada uma das possibilidades para C₆H₄X₂ será:

ORTO META PARA

a) 2 3 1

b) 1 2 3

c) 4 4 4

d) 4 4 2

07. Em relação a algumas características das aminas, quais das afirmativas abaixo estão corretas?

1) As aminas são mais solúveis em água que os álcoois correspondentes.

2) A dimetilamina deve apresentar um caráter básico maior do que o da trimetilamina,

3) As aminas podem ser obtidas por reações de desidratação das amidas correspondentes.

4) A anilina é uma amina aromática. Estão corretas: a) 1 e 2 apenas b) 2 e 3 apenas c) 1, 3 e 4 apenas d) 2 e 4 apenas e) 1, 2, 3 e 4

LIGAÇÃO FUNÇÃO ORGÂNICA

IÔNICA SAL ORGÂNICO

PONTE DE HIDROGÊNIO AMIDA

ÁCIDO CARBOXÍLICO FENOL ÁLCOOL AMINA DIPOLAR CETONA ALDEÍDO ÉTER HALETO POLAR FORÇAS DE VAN DER

WALLS

ÉSTER

HIDROCARBONETO HALETO APOLAR

2. PONTO DE EBULIÇÃO

↑ CADEIA PRINCIPAL

↑ PF e PE

↑ MASSA MOLECULAR

↑ PF e PE

↑ Nº DE HIDROXILA

↑ PF e PE

↑ Nº DE CARBONOS

↑ PF e PE

↑ FORÇA

INTERMOLECULAR

↑ PF e PE

↑ Nº DE RAMIFICAÇÕES

↓ PF e PE

3. SOLUBILIDADE EM ÁGUA

↑ Nº DE HIDROXILA ↑ SOLUBILIDADE

↑ FORÇA

INTERMOLECULAR

↑ SOLUBILIDADE

↑ Nº DE CARBONOS ↓SOLUBILIDADE

3. ACIDEZ E BASICIDADE

PH < 7 ÁC. SULFÔNICO (R-SO₃H) ÁC. CARBOXÍLICO (R-COOH) FENOL (Ar- OH)

PH = 7 ÁLCOOL (R-OH) AMIDA (R-CONH₂) PH > 7 ÉTER (R-O-R)

4.BASICIDADE DAS AMINAS

ORDEM DECRESCENTE

R-NH-R > R-NH

> R

-N > NH

> Ar-NH

> Ar-NH-Ar > Ar

– N

08. Os alcoóis apresentam características importantes, por exemplo, as

reações orgânicas da qual podem participar (sendo obtido ou um

material de partida). As principais reações que envolvem os alcoóis são esterificação, transesterificação, desidratação e oxidação. Analisando a estrutura do álcool representado abaixo, julgue as afirmações:

C H₃

CH₃ OH

I – apresenta um carbono quiral.

II – sua desidratação a 170ºC (intramolecular) produz um composto com configuração geométrico cis-trans.

III – ao sofrer oxidação produz um composto X que dá teste positivo para o reativo de Tollens.

IV – pode ser obtido através da reação entre o propanal e o brometo de metila e magnésio, seguido de água.

Somente estão corretas

09. (C₇H₂₄) Cetonas são compostos orgânicos ternários (C, H,

O) que apresentam o grupo funcional carbonila. Propanona, cânfora e butanodiona são exemplos destes compostos, e podem ser obtidos por meio de várias reações.

Considere as seguintes reações:

I) hidratação de alquenos que possuem mais de dois átomos de carbono

II) oxidação de um álcool secundário III) hidrólise de ésteres

IV) hidratação de alquinos que possuem mais de dois átomos de carbono

As reações que permitem a obtenção de cetonas são as indicadas por

a) I e II b) I, II e III

10. Polímeros são macromoléculas formadas a partir de unidades estruturais menores (os monômeros). Os

monômeros são moléculas de baixa massa molecular os

quais, a partir das reações de polimerização, vêm a gerar na macromolécula polimérica. As unidades repetitivas, chamada de mero, provem da estrutura do monômero. O número de

unidades estruturais repetidas, ou seja, número de meros que podem se verificar na estrutura de uma macromolécula, é

chamado grau de polimerização.

Assinale a alternativa que traz somente exemplos de polímeros de adição:

a) polietileno, polipropileno, policloreto de vinila, poliestireno. b) polietileno, polipropileno, poliamidas, poliéster.

c) poliamidas, poliéster, policloreto de vinila, poliestireno. d) silicone, teflon, kevlar, PVC.

POLIMEROS DE ADIÇÃO COMUM OU HOMOPOLÍMEROS

MONÔMERO POLÍMERO APLICAÇÃO

ETILENO POLIETILENO SACOS PLÁSTICOS CLORETO DE VINILA POLICLORETO DE VINILA (PVC) TUBOS E CONEXÕES TETRAFLÚORETILENO TEFLON REVESTIMENTO DE

PANELAS ESTIRENO POLIESTIRENO ISOPOR PROPILENO POLIPROPILENO CORDAS METACRILATO DE

METILA

ACRÍLICO LENTES DE AUTOMÓVEL ACETATO DE VINILA POLIACETATO DE VINILA (PVA) TINTAS

CIANETO DE VINILA POLICIANETO DE VINILA (ORLON)

POLIMEROS DE ADIÇÃO 1,4

MONÔMERO POLÍMERO APLICAÇÃO

ISOPRENO POLIISOPRENO BORRACHA

NATURAL CLOROPRENO

OU NEOPRENO

POLICLOROPRENO BORRACHA SINTÉTICA

Vulcanização da borracha é a adição de enxofre (entre 5% e 8%) às ligações duplas do polímero, feita sob aquecimento, formando uma estrutura tridimensional (termofixa), com o enxofre servindo de ponte entre as cadeias carbônicas.

POLIMEROS DE CONDENSAÇÃO

POLÍMERO APLICAÇÃO

BAQUELITE CABOS DE PANELAS

NYLON FIOS DE PESCA

KEVLAR COLETE A PROVA DE BALA

POLIÉSTER FIBRA TÊXTIL

POLICARBONATO VIDRO BLINDADO

DADOS

11. Considere as afirmativas a seguir:

I - a reação de oxidação de um álcool secundário‚ produz uma

cetona.

II - A desidratação intermolecular que ocorre entre 2

moléculas de etanol a 140°C em presença de H

SO

gera

but-2-eno

III - Não ocorre oxidação do CH

-C(CH

)OH-CH

em

presença de ácido sulfúrico.

Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(s)

a) apenas I.

b) apenas I e II.

c) apenas II.

d) apenas I e III.

e) apenas III.

ÁLCOOL 1º [ O ] ALDEÍDO

I. [ O ] ÁC. CARBOXÍLICO

ÁLCOOL 2º [ O ] CETONA

ÁLCOOL 3º [ O ] NÃO OCORRE

II. CH₃ CH₂ OH CH₃ CH₂ OH CH₃ CH₂ O CH₂ CH₃ + H₂O III. CH₃ C OH CH₃ CH₃ [ O ] NÃO OCORRE

12. Sobre os ésteres e suas aplicações, assinale

verdadeiro ou falso:

( ) Sacarose, amido e celulose são considerados polissacarídeos.

( ) Os monossacarídeos sofrem hidrólise produzindo glicose ou frutose

( ) O composto CH₃ – (CH₂)₁₀ – COOH é considerado um ácido graxo

( ) Cerídeos, fosfatídeos e esteroides são considerados lipídios complexos

( ) Os cerídeos são obtidos a partir da reação de um ácido graxo com álcool superior

( ) A junção de α-aminoácidos através da ligação pepitídica produz proteína

OSE CARBOIDRATOS OSÍDEO ALDOSE CETOSE HOLOSÍDEO HETEROSÍDEO OLIGOSSACARÍDEO POLISSACARÍDEO AMIGDALINA GLICOSE FRUTOSE SACAROSE MALTOSE LACTOSE AMIDO GLICOGÊNIO CELULOSE

SIMPLES LIPÍDIOS COMPLEXO GLICERÍDIOS CERÍDIO FOSFATÍDIOS ESTERÓIDES ÓLEO CERA CEREBRÓSIDIOS GORDURA

CERÍDEOS

- Éster de ácido graxo com álcool superior. Ex.: Cera de abelha

C

H

– C

O

AMINOÁCIDOS LIGAÇÃO PROTEÍNA PEPTÍDICA PONTE DE HIDROGÊNIO CARÁTER ANFÓTERO     

α-AMINOÁCIDOS

PROTEÍNAS

–H₂O

+H₂O

Os  aminoácidos são encontrados nas hortaliças e legumes

(HIDRÓLISE)