ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL - QUÍMICA

ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL - QUÍMICA

3a Série

1

_​

_Semestre

Nome:_​​________________________________________ _​N_​o​_{____​ ​ ​Série:​​3​}a​_{​____}

Nota:_​​_________{​ / 2,0​ ​pontos ​ ​} Professor:_​​Edson / Priscila / Ricardo / Manolo

1. INTRODUÇÃO

● O Roteiro de Recuperação tem como propósito auxiliá-lo(a) a acompanhar o curso durante o 2 _​o_Semestre,

recuperando os conteúdos mínimos necessários do 1_​o​ _Semestre.

● Faça atentamente o Roteiro, pois ele é fundamental para o prosseguimento de seus estudos na 3_​a​ _série.

● Entregue as partes da Frente 1 (Química Geral e Química Orgânica) e da Frente 2 (Físico-Química)

SEPARADAMENTE_​.

2. CONTEÚDOS ESSENCIAIS

Conteúdos (trabalhados no 1 _​o _{Semestre) que serão cobrados nas questões deste Roteiro e também na}

Prova de Recuperação: Frente Temas Frente 1 Química Geral e Química Orgânica

● Geometria, Polaridade e Interações Intermoleculares.

● Funções Orgânicas - reconhecimento, nomenclatura, propriedades e interações intermoleculares.

● Isomeria Espacial Cis-Trans (Geométrica).

Frente 2 Físico-Química ● Cálculo estequiométrico ● Entalpia ● Cinética química ● Soluções eletrolíticas ● Ácidos

3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM

B

á

s

i

c

o

● Conhecer e reconhecer a geometria das substâncias inorgânicas mais conhecidas. Química Orgânica:

● Reconhecer um composto orgânico através da sua fórmula molecular ou estrutural. ● Distinguir as diversas formas de representação dos compostos orgânicos.

● Identificar as funções orgânicas.

● Reconhecer a ocorrência de isomeria espacial Cis-Trans.

---

Físico-química:

● Identificar as soluções eletrolíticas;

● Identificar as reações endo e exotérmicas;

● Compreender que os reagentes e os produtos , em uma reação, são consumidos e formados proporcionalmente.

O

p

e

r

a

c

i

o

n

a

l

● Saber determinar a geometria, a polaridade e as interações que ocorrem nas substâncias

inorgânicas mais conhecidas.

Química-Orgânica:

● Conhecer as Regras de Nomenclatura Oficial IUPAC.

● Nomear compostos orgânicos de estrutura mais simples.

● Indicar as condições para ocorrência de isomeria espacial Cis-Trans.

---

Físico-química:

● Saber calcular a velocidade média de consumo e de formação das substãncias. ● Montar as equações de dissociação e ionização das soluções eletrolíticas. ● Montar a lei cinética.

● Saber calcular a variação de entalpia.

G

l

o

b

a

l

● Saber comparar e predizer qualitativamente as propriedades polaridade, solubilidade,

temperatura de fusão e temperatura de ebulição das substâncias.

Química-Orgânica:

● Nomear os compostos orgânicos.

● Deduzir e escrever a fórmula estrutural de um composto orgânico a partir de seu nome oficial IUPAC.

● Inferir qualitativamente as propriedades físicas de um composto orgânico (solubilidade e pontos de fusão e ebulição).

● Predizer a ocorrência de isomeria Cis-Trans ou Geométrica num composto, bem como deduzir sua polaridade, a partir de sua estrutura.

---

Físico-química:

● Relacionar, matematicamente, as quantidades das substâncias numa reação. ● Nomear ácidos

● Aplicar o conceito de rendimento no cálculo estequiometrico. ● Aplicar a lei de Hess para o cálculo de entalpia.

3. ORIENTAÇÕES DE ESTUDO:

É necessário que você siga com muita responsabilidade as orientações a seguir, para que seu desempenho melhore e, assim, ao longo do processo, você seja capaz de retomar os pontos principais. Para isso:

● Verifique suas anotações de aula no caderno;

● Revise os exercícios-tarefa passados pelo professor ao longo do semestre. ● Refaça as Provas Bimestrais e Simulados;

● Faça uma síntese / resumo / mapa / fichamento do conteúdo; ● Destaque aqueles exercícios que geraram dúvidas;

● Consulte a monitoria;

● Compartilhe as suas anotações com colegas e faça ajustes, se necessário; ● Registre dúvidas no caderno.

Leia com bastante atenção as questões apresentadas no(s) Roteiro(s) de Recuperação que você irá fazer, pois elas propõem uma retomada dos temas trabalhados e possibilitarão que você recupere sua aprendizagem.

Você precisará de muito empenho e dedicação na elaboração destas atividades, mas não estará sozinho nessa jornada, porque terá o constante apoio de seu professor e também do monitor da área.

Bom trabalho!

ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL - QUÍMICA - FRENTE 1

3a Série

1

_​

_Semestre

Nome:_​​________________________________________ _​N_​o​_{____​ ​ ​Série:​​3​}a​_{​____}

Nota:​​________​ / 1,0​ ​ponto​ Professor:​​Edson / Prisicila / Ricardo

Questão 1

GEOMETRIA E POLARIDADE

(Unicid / adaptada)_{​ Considere as seguintes substâncias químicas:}

HCl

_​

CO

_​

_​

H

_​

O

_​

Cl

_​

CH

_​

_​

SO

_​

_​

NH

_​

a)_{​ ​}Qual a _{​geometria molecular ​dessas substâncias? ​Classifique-as​ em substâncias polares e não polares.} b) _{​Classifique essas substâncias de acordo com o tipo de ​interação intermolecular (dipolo-induzido,}

dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam.

Dados:

H -​ Z = 1 ; ​C​ = 4 A (14) ; ​N​ = 5 A (15) ; ​O​ e ​S​ = 6 A (16) ; ​Cl​= 7 A (17)

Resolução da Questão 1

Questão 2

PONTO DE EBULIÇÃO

Considere os compostos _​H_​2​O _​e _​CH_​4​. Qual deve apresentar maior ponto de ebulição?_{​Explique claramente,} usando geometria, polaridade e interações intermoleculares como argumentos.

Dados: H (Z = 1)​ ; ​C​ (4A /14) ; ​O​ (6 A /16)

Resolução da Questão 2

Questão 3

SOLUBILIDADE

Considere os compostos_​ NH_{​3​​e​ BH​3}

Qual deve apresentar _{​maior​ solubilidade em água? ​Justifique​ em termos de geometria e polaridade molecular.} Dados: _{​H ​(Z = 1) ; ​N (5A/16) ; ​B (3A/13, mas faz ligações covalentes de forma a se estabilizar com 6 elétrons}

na camada de valência, ou seja, não obedece à Teoria do Octeto).

Resolução da Questão 3

Questão 4

REPRESENTAÇÃO E CLASSIFICAÇÃO DE CADEIAS

_​Dê a _{​fórmula molecular​ dos compostos a seguir e ​classifique​ suas cadeias:}

(A) (B) (C)

Resolução da Questão 4

Questão 5

NOMENCLATURA IUPAC

a) Propano b) Heptano c) pent-1-eno d) hex-3-ino e) Ciclopentano f) Ciclopenteno g) Hexa-1,3-dieno h) 2-metil-octano i) 6-metil-oct-1-eno j) 3-metil-pent-1-ino k) Metil-ciclopentano

Resolução da Questão 5

Questão 6

FUNÇÕES ORGÂNICAS - ÁLCOOIS

Sobre funções orgânicas, responda:

a) A partir da fórmula molecular

C

_​

H

_​

O

_​

b) _{​A partir da fórmula molecular ​}

C

​

H

​

O

​

Resolução da Questão 6

Questão 7

FUNÇÕES ORGÂNICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Complete a tabela que está no espaço para resolução abaixo.

Resolução da Questão 7

9

Questão 8

ISOMERIA CIS-TRANS (GEOMÉTRICA)

Qual _{​dos seguintes compostos ​não​ apresenta isomeria cis-trans (geométrica)?}

A) but-2-eno B) 1,2-dicloro-eteno C) pent-2-eno D) hex-3-eno E) 2-metil-but-2-eno

Justifique sua resposta, escrevendo as _{​fórmulas estruturais simplificadas de cada molécula e mostrando} diretamente na fórmula estrutural_{​ por que o composto apresenta ou não tal isomeria.}

Resolução da Questão 8

Questão 9

ISOMERIA CIS-TRANS (GEOMÉTRICA)

Escreva a _{​fórmula estrutural e dê o ​nome oficial IUPAC do ​menor álcool que apresente isomeria geométrica} (cis-trans).

Justifique_{​ sua resposta.}

Resolução da Questão 9

Questão 10

ISOMERIA CIS-TRANS (GEOMÉTRICA)

A retina possui células receptoras de luz (fotorreceptoras), como os cones e bastonetes. Lá existem proteínas chamadas _{​opsinas​. Estas possuem, em suas estruturas, moléculas chamadas ​cis-retinal​.}

Quando a luz incide no olho e atinge os fotorreceptores, o retinal isomeriza-se, transformando-se em

trans-retinal_{​. Essa transformação gera um impulso elétrico, que é enviado ao cérebro. Dessa forma, as imagens} são interpretadas pelo cérebro e compõem o que estamos vendo.

A figura a seguir mostra as duas moléculas, não necessariamente na ordem em que foram citadas no texto.

_{​Molécula 1 Molécula 2}

Determine qual é a molécula cis e qual é a molécula trans, circulando (nas figuras _{​acima​) a ligação que justifica} o nome de cada versão (cis ou trans).

Explique_{​ seu raciocínio.}

Resolução da Questão 10

ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL - QUÍMICA - FRENTE 2

3a Série

1

_​

_Semestre

Nome:_​​________________________________________ _​N_​o​_{____​ ​ ​Série:​​3​}a​_{​____}

Nota:_​​_________{​ / 1,0 ponto​ ​}Professor:_​​Manolo

Questão 1

CINÉTICA QUÍMICA

(Cesgranrio-RJ - Adaptada)

Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a reação X + Y↔ Z:

[x] (mol / L) [y] (mol / L) v (mol / L . s)

0,15 0,15 9

0,15 0,30 18

0,30 0,15 36

a) Qual a expressão da lei de velocidade da reação? b) Qual o valor da constante de velocidade dessa reação? c) Qual é a ordem da reação ?

d) A reação é elementar ou não elementar? Justifique.

Resolução da Questão 1

Questão 2

VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO

(Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N_​2​O_​5​ --> N_​2​O_​4​ + O_​2​, observou-se a seguinte variaç concentração de N_​2​O_​5​ em função do tempo.

N_​2​O_​5​ (mol/L) 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155

Tempo (s) 0 180 300 540 840

Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.

Resolução da Questão 2

Questão 3

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:

2 C_​6​H_​5​Cl + C_​2​HCl_​3O –> C_{​ ​14​}H_​9Cl_{​ ​5​} + H_​2​O clorobenzeno cloral DDT

Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, calcule a massa de DDT produzida .

Resolução da Questão 3

Questão 4

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:

a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.

Resolução da Questão 4

Questão 5

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo:

2 C_​7​H_​6​O_​3​ + C_​4​H_​6O_{​ ​3​} → 2 C_​9​H_{8​ ​}O_​4​ + H_​2​O Ácido Anidrido Aspirina Salícilico Acético

Considere que sejam misturados 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, calcule a massa de aspirina obtida, em gramas.

Resolução da Questão 5

Questão 6

ENTALPIA

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol_​-1​ _{e a 25°C, de algumas substâncias:}

CH_​4(g)​ -74,8 CHCl_​3(l)​ - 134,5 HCl_​(g)​ - 92,3

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?

CH_​4(g)​ + 3Cl_​2(g)​ → CHCl_{​3(l) ​}+ 3HCl_​(g)

Resolução da Questão 6

Questão 7

LEI DE HESS

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

C_​6​H_​4​(OH)_​2(aq)​ + H_​2​O_​2(aq​) → C_​6​H_​4​O_​2(aq)​ + 2 H_​2​O_​(l)

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: C_​6​H_​4​(OH)_{​2(aq) ​}→ C_​6​H_​4​O_​2(aq)​ + H_{​2(g) ​}ΔH = +177 kJ . mol_​-1

H_​2​O_​(l)​ + ½ O_​2(g)​ → H_​2​O_{​2(aq) ​}ΔH = +95 kJ . mol_​-1

H_​2​O_​(l)​ → ½ O_​2(g)​ + H_{​2(g) ​}ΔH = +286 kJ . mol_​-1

a) Calcule o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro. b) A reação é endotérmica ou exotérmica? Justifique.

Resolução da Questão 7

Questão 8

CINÉTICA e ENTALPIA

A + B → C + D

Assinale a alternativa correta:

a) A energia de ativação do processo tem o valor de 250 KJ. b) A energia referente ao complexo ativado é igual a 120 KJ. c) A energia dos reagentes é igual a 120 KJ.

d) A energia dos produtos é igual a 120 KJ. e) Todas as afirmativas estão erradas.

Resolução da Questão 8

Questão 9

SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS

(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H_​2​O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H_​+​ _{e OH​}-​_.

b) ionização do HCℓ, formando H_​3​O_​+​ _{e Cℓ​}-​_.

c) transferência de elétrons da água para o HCℓ. d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

e) reação de neutralização do H_​+​ _{da água com o Cℓ​}-​ _{do HCℓ.}

Resolução da Questão 9

Questão 10

ÁCIDOS

(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

Tabela com nome, aplicações e características de ácidos As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCl, H_​3​PO_​4,​ H_2​​SO_​4​, HNO_​3​. b) HClO, H_​3​PO_​3​, H_{2​ ​}SO_​4​, HNO_​2​. c) HCl, H_​3​PO_​3​, H_​2​SO_​4​, HNO_​2​. d) HClO_​2​, H_​4​P_​2​O_7​​, H_​2​SO_​3​, HNO_​2​. e) HClO, H_​3​PO_​4​, H_{2​ ​}SO_​3​, HNO_​3​.

Resolução da Questão 10

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