SEP SESTNM TNM INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA PRÁCTICAS DE QUÍMICA INORGÁNICA

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SEP SESTNM TNM

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

PRÁCTICAS DE QUÍMICA INORGÁNICA

JAQUELINE MEJIA ORDOÑEZ MARÍA DEL CARMEN CARREÑO DE LEÓN LETICIA COLÓN IZQUIERDO FEBE MONTER CARDENAS MANUEL ORELLANA PÉREZ LUZ DEL CARMEN MARTINEZ CONTRERAS NICOLÁS FLORES ÁLAMO FREDY CUELLAR ROBLES HILDA PATRICIA MEDINA CABALLERO VERONICA ALBITER

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INTRODUCCIÓN

La materia de Química es para todas las carreras que se ofrecen en el Tecnológico en el cual aprenderás desde cómo está formado un átomo, hasta como las sustancias interaccionan entre sí, para formar otras de características muy diferentes. El trabajo que se realiza en el laboratorio sirve para que consideres

en la “vida real”, lo que estas aprendiendo en teoría, muchas veces te ayuda a comprender mejor los fenómenos y entonces entender mejor los conceptos.

Por otro lado, recuerda que el trabajo de laboratorio es un requisito que se debe cubrir para aprobar la materia (lo cual lo hace doblemente interesante).

Para trabajar en el laboratorio el grupo se organiza en equipos pequeños, es importante que todos en el equipo tengan oportunidad de participar en la experiencia del laboratorio. Para cada sesión de laboratorio es obligatorio que por equipo lleven masking tape, detergente biodegradable, franela roja, cerillos, marcador, escobillón para tubos y un cuaderno para hacer anotaciones referentes a los experimentos.

Esta guía esta diseñada con el fin de que comprendas y aproveches el trabajo de laboratorio, es decir, te servirá de gran apoyo para la realización de tus prácticas. La primera sección de este manual es una serie de importantes medidas de seguridad que se deberán tomar en cuenta TODO el tiempo que se esté trabajando en el laboratorio. Enseguida, se encuentra la guía que deberá seguir tu equipo para la elaboración del reporte de las prácticas, el cual se deberá entregar a la semana siguiente del día en que se llevó a cabo la sesión de laboratorio. Finalmente, hay una serie de prácticas que fueron elaboradas por maestros de química del Tecnológico a las cuales les han agregado un cuestionario que deberá estar resuelto antes de empezar la práctica.

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SUGERENCIAS DIDÁCTICAS

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PRÁCTICA 1

INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO

OBJETIVO: Conocer las principales medidas de seguridad en el laboratorio, así como material para efectuar operaciones básicas.

PRELABORATORIO: Investigar:

 Las medidas básicas de seguridad en el laboratorio, la codificación de colores para cada una de las líneas de agua, luz, aire, gas, etc.

 Cuál es el material básico de laboratorio (matraces, tubos de ensaye, mechero, pizeta, gradilla, bureta, pinzas para bureta, etc.)

Primero, después y todo el tiempo ¡¡¡SEGURIDAD!!!

El laboratorio de química puede ser potencialmente peligroso por lo que es de suma importancia que sigas algunas reglas sencillas reglas de seguridad mientras te encuentres en él, ya que si no lo haces las consecuencias, que son reales, no solo implican calificación, si no que alguien puede ser dañado fatalmente.

Así que por favor lo que viene a continuación léelo, apréndetelo y hazlo!

1. Utiliza una bata de algodón abrochada y de manga larga, la cual protegerá en buena medida tu cuerpo y tu ropa limitando la exposición de productos químicos 2. Usa lentes de seguridad, no en tu cabeza, como collar o sobre la mesa, más

bien sobre tus ojos, ya que cualquier lesión en tus ojos puede ser verdaderamente peligrosa.

3. No usar sandalias, huaraches, zapatillas o zapatos que no protejan tus pies. Usa zapatos cerrados y cómodos.

4. Nunca trabajes sólo en el laboratorio, si algo te ocurre es importante que alguien lo note para que dé aviso al auxiliar de laboratorio, al profesor o a quien te puede ayudar.

5. En caso de accidentes acude al servicio médico que se encuentra en los consultorios de edifico X tanto en el turno matutino, como el vespertino.

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extinguidor, y como usarlo.

7. No recibas visitas durante la sesión de laboratorio, esta prohibido, ya que ellas crean distracción para ti y tus compañeros. Tus asuntos trátalos antes o después, nunca en el laboratorio.

8. No andes jugando en el laboratorio, el laboratorio es cosa seria, no tomarlo así puede redundar en un accidente que nadie desea. Esto también implica que no andes oliendo y probando sustancias para hacerte el gracioso recuerda otra vez: el laboratorio es cosa seria.

9. Trabaja con pulcritud, cuando haya un derrame límpialo, cuando no estés usando el agua cierra la llave, cuando no estés usando un mechero apágalo. Lava tu material antes y después de usarlo, al final de la práctica limpiar y recoger lo que uno haya ensuciado, ya que el estudiante es una parte importante en el mantenimiento de un laboratorio seguro.

10. Si no estás seguro de cómo realizar alguna operación o tienes dudas de cómo manejar alguna sustancia, pregunta a tu profesor y al final devuelve los reactivos y material utilizados al área de almacén.

11. El manejo de los deshechos se especificará en cada práctica, pero si tienes dudas pregunta al profesor de laboratorio para el tratamiento adecuado. La mayoría de los productos químicos NO deben ser arrojados al drenaje, todos los metales tóxicos y solventes halogenados deben recolectarse para un tratamiento de desecho adecuado.

12. Los celulares deben estar apagados, para que no existan distracciones. 13. El cabello debe estar recogido y no traer gorra puesta dentro del laboratorio. 14. No consumir alimentos, ni mascar chicle y al final de la práctica lava tus

manos.

15. Leer el manual de laboratorio antes de la práctica

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PRÁCTICA 2

OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO

OBJETIVO: conocer, mediante técnicas simples de laboratorio, material y equipo utilizado en operaciones básicas.

PRELABORATORIO: Investiga el significado de los siguientes términos: medir, pesar, separar, filtrar, evaporar, sublimar, cristalizar, solución, mezcla, error.

FUNDAMENTOS

Muchos compuestos de interés para el hombre, se encuentran en la naturaleza formando mezclas complejas, que pueden ser homogéneas o heterogéneas, por lo que es necesario aplicar procesos de separación para lograr su recuperación. Algunos de ellos pueden involucrar cambios de fase de la mezcla o sustancia de importancia.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

El estudiante antes de entrar al laboratorio debe entender los puntos considerados en el prelaboratorio, establecer acuerdos con su equipo en la demostración del tema, tomando en cuenta técnicas y elementos simples que estén al alcance de los integrantes del equipo y si requieren algo del laboratorio, es recomendable solicitado con tiempo para el buen desarrollo del experimento.

MATERIAL Y REACTIVOS:

- Vidrio de reloj agua destilada - 3 vasos de precipitados de 150 ml mezcla arena sal

- soporte universal mezcla arena y limadura - mechero papel filtro

- rejilla con tela de asbesto - espátula

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PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO I

1. Solicitar al maestro de laboratorio la muestra problema, formada de sal y arena.

a). Pesar en un vaso de precipitados 10 gramos de la muestra de sal y arena.

b). Agregar 20 ml. de agua y agitar c). Filtrar para recuperar lo sólidos.

d). Colocar en el soporte el anillo, la rejilla con tela de asbesto colocar el vaso de precipitados, encender el mechero y llevar a sequedad el Contenido del vaso.

e). Raspar todo el sólido con ayuda de una espátula y colocarlo sobre un

vidrio de reloj previamente pesado, pesar el sólido obtenido y sacar el peso por diferencia

EXPERIMENTO II

1. solicitar al maestro del laboratorio la muestra problema, formada de arena y limaduras de metal ferroso.

a) Pesar 5 gramos de muestra en un vidrio de reloj, con ayuda de una barra imán separar la limadura de la arena y pesar por separado los sólidos.

RESULTADOS

Reporta los cálculos realizados para cada uno de los experimentos.

EXPERIMENTO I

SÓLIDOS RECUPERADOS

Concepto Masa ( gramos) Composición porcentual

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Arena Sal Total

EXPERIMENTO II

Concepto Masa (gramos) Composición porcentual

Muestra inicial Arena

Limaduras de metal Total

CUESTIONARIO:

1.Elabora una tabla con las diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas.

2.Menciona qué tipo de mezclas utilizaste en la práctica.

3.Menciona los métodos que usaste para separarlas. Fundamenta tus respuestas. 4.Las composiciones porcentuales que obtuviste ¿son % peso o % volumen? Explica.

CONCLUSIONES INDIVIDUALES:

CONCLUSIONES DEL EQUIPO:

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PRACTICA 3

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA

OBJETIVO: Identificar los tipos de espectros, así como las partes de un espectroscopio, además reconocer en una sustancia el elemento con base al espectro que presenta a la flama de un mechero:

PRELABORATORIO

Investigar el significado de los siguientes términos:

Espectro, Espectroscopio, Radiación, Energía, Luz, Mecánica Cuántica, Fotones, Tubo Geisler.

El material y reactivos a utilizar en la práctica son los siguientes:

 Asa microbiológica

 Mechero Bunsen

 Espectroscopio

 Tubos Geisler

 Lámpara de luz blanca

 Goteros conteniendo los siguientes compuestos:

 Cloruro de Sodio

 Cloruro de Potasio

 Cloruro de Cobre II

 Cloruro de Estroncio

 Cloruro de Litio

 Cloruro de bario

 Cloruro de Calcio

 Agua destilada

 Acido clorhídrico al 20%

 Hierro metálico

 Magnesio metálico.

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EXPERIMENTO I

 Prende la lámpara de luz normal y ajusta el espectroscopio hasta observar el espectro de luz normal.

 Observa por el espectroscopio el espectro producido por el gas contenido en el tubo Geisler.

 Registra cada una de las partes del espectroscopio de tal manera que después puedas explicar su funcionamiento.

 Observa y clasifica los espectros que se encuentran en el diagrama de espectros disponible en el laboratorio.

EXPERIMENTO II

 Registra el nombre de las sustancias contenidas en los goteros y mediante un asa microbiológica realiza la determinación.

 Enciende el mechero, cuidando que la flama sea lo más azul posible.

 Enjuaga el asa primero con ácido y luego con agua antes de cada sal.

 Lleva el asa microbiológica conteniendo una gota de la solución de la sal a la flama del mechero.

 Observa con atención el color que es producido, si tiene dudas, enjuague nuevamente con ácido, agua, y coloque la sal.

 Continúe con el resto de las sales.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES

EXPERIMENTO I

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EXPERIMENTO II

1.Completa la siguiente tabla:

Elemento Sodio Potasio Cobre Estroncio Litio Bario Calcio Fierro Magnesio

Color

CUESTIONARIO:

1.- ¿Qué es un espectro?

2.- Menciona las 2 clasificaciones más comunes de los espectros. Describe brevemente cada una.

____________ : (descripción)

Espectros

____________ : (descripción)

Espectros

____________ : (descripción)

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4.- Explica los juegos pirotécnicos.

5.- Con qué elementos formarías la bandera mexicana, especificando la sal que usarías para cada color.

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PRÁCTICA No. 4 TABLA PERIÓDICA

OBJETIVO: Visualizar y analizar las reacciones características de los elementos pertenecientes a cada grupo o familia de la tabla periódica. Con estos experimentos el alumno podrá agrupar e identificar a cada elemento en su grupo correspondiente.

PRELABORATORIO:

Investigar los siguientes términos: Elemento químico, tabla periódica, propiedad física, propiedad química, precipitación, reactividad, desplazamiento químico, propiedad anfotérica.

Leer las hojas de datos de seguridad del sodio metálico, calcio y magnesio. Anotar las indicaciones para su manejo.

Material

 10 tubos de ensayo

 Mechero

 Gradilla

 Pinzas para tubo de ensaye

 pizeta

Soluciones

 Indicador (fenolftaleína)

 HCl

 H2O destilada

 Goteros conteniendo las siguientes sustancias:

 Nitrato de Plata

 Hidróxido de Sodio

 Hidróxido de Amonio

 Cloruro de Potasio soluciones al 1%

 Bromuro de Potasio

 Yoduro de Potasio

 Sodio metálico

 Aluminio

 Magnesio

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Desarrollo Experimental Experimento I

En esta práctica utilizarás una serie de tubos de ensayo que deberás etiquetar adecuadamente para evitar confusiones.

1.- Coloca en cuatro tubos de ensaye 1/3 de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína.

2.-Al primer tubo agrega sodio metálico* (proporcionado por el profesor). *NOTA IMPORTANTE: El manejo del sodio metálico es muy peligroso.

3.- Tapa la boca del tubo con el dedo pulgar y realiza inmediatamente la prueba de flamabilidad del gas que se produce en la reacción, acercando con cuidado un cerillo encendido a la boca del tubo.

4.- Anota tus observaciones.

5.-A continuación, a cada uno de los 3 tubos restantes agrega uno de los siguientes metales: calcio, aluminio y magnesio.

6.- Si la solución cambia de color, regístralo, si no, calienta suavemente sin que llegue a hervir, para evitar que el líquido se proyecte fuera del tubo.

7.- Anota tus observaciones y completa las reacciones químicas. a) H2O + Na

b) H2O + Ca c) H2O + Al d) H2O + Mg

Experimento II

Realiza la misma operación anterior cambiando el agua por ácido clorhídrico, no use indicador ni trabaje con sodio metálico.

1.- Coloca en un tubo de ensayo un ml de solución de HCl al 20%, agrega un trozo de magnesio, tapa la boca del tubo con el dedo pulgar y cuando sientas presión pide a un compañero que acerque un cerillo a la boca del tubo, destapa y registra lo que sucede.

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HCl + Al HCl + Mg

Experimento III

1.- Coloca en tres tubos de ensayo 10 gotas de Nitrato de Plata y a cada uno de los tubos agrégale cinco gotas de Cloruro de Potasio (KCl), otro cinco gotas de Bromuro de Potasio (KBr) y al último cinco gotas de Yoduro de Potasio (KI). (Nota: Agregar gota a gota dejando resbalar por la pared y dejar de hacerlo cuando se presente el precipitado), deja reposar los tubos y anota la velocidad con que se formó el precipitado y características de éste.

3.- Decanta los precipitados formados (si es que hay) y agrégales seis gotas de Hidróxido de Amonio, agita y observa

1.- Ag NO3 + KCl ———— + ———— p.p + NH4OH

2.- Ag NO3 + KBr ———— + ———— p.p + NH4OH

3.- Ag NO3 + KI ———— + ———— p.p + NH4OH

Experimento IV

1.- Coloca en un tubo de ensayo 10 gotas de solución de Cloruro de Aluminio (III) 2.- Agrega gota a gota solución de Hidróxido de Amonio, hasta que se forme un precipitado lechoso y gelatinoso.

3.- Divide el precipitado en dos partes y añade a cada parte dos gotas de fenolftaleína agrega a una de las partes una solución de Ácido Clorhídrico y otro Hidróxido de sodio y observa lo que pasa.

Anota tus observaciones y completa la reacción que se efectúa

Al Cl3 + NH4OH ———— + ————

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______ + HCl

Resultados

(lo que se indique en la práctica)

Cuestionario 1. En el experimento I:

a)¿Ocurrió cambio de color al agregar la fenolftaleína al agua? Explica. b)¿Se observó cambio de color al agregar los metales alcalinos? Explica. 2. ¿Cómo se guarda el sodio? ¿Por qué?

3. ¿Podemos decir que el litio, sodio y potasio forman una sola familia de elementos? ¿Por qué? ¿Necesita más datos?

4. ¿Qué diferencias encuentran entre la reacción del magnesio con el agua con respecto a la reacción con sodio?

5. ¿Qué diferencias encuentran entre la reacción del aluminio con el agua con respecto a las reacción con sodio y magnesio?

6. Haz un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halógenos con relación a sus posiciones en la tabla periódica.

7. Haz un cuadro donde coloque los elementos estudiados conforme se encuentren en la clasificación periódica y mediante flechas indique el orden de reactividad. Saca las conclusiones pertinentes.

8. ¿Cómo varía el grado de reactividad de los elementos del grupo IA hacia el grupo IIIA?

9. ¿Qué elementos anfóteros encontraste en la práctica?

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PRACTICA 5 ENLACES QUÍMICOS

OBJETIVO: El alumno identificará los diferentes enlaces químicos, en medio acuoso, de sustancias sólidas y líquidas y mediante la utilización de una fuente de corriente.

PRELABORATORIO ¿Qué es un enlace?

¿Menciona un ejemplo de enlace iónico? ¿Qué es un enlace covalente?

¿Menciona un ejemplo de enlace covalente? ¿Qué tipos de enlaces covalentes hay?

¿Qué es un enlace metálico?

FUNDAMENTO TEÓRICO

La conductividad es una propiedad que presentan algunas sustancias para poder transmitir la corriente eléctrica. Una sustancia conduce la corriente eléctrica en la medida en que genera iones.

Por ejemplo, el NaCl, cuando se disuelve en agua, se disocia en Na+_{y Cl}-_{. Las} sustancias que, en solución conducen la corriente eléctrica, se llaman electrólitos, si no la conducen, se les denomina no electrolitos. Los electrólitos pueden ser fuertes o débiles, según sean buenos o regulares conductores de la electricidad.

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Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente no polar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.

MATERIALES Y REACTIVOS

Esta práctica es fácil de elaborar ya que se puede hacer con sustancias fáciles de conseguir, es decir, con las cuales muchas veces sin darnos cuenta estamos en contacto ya que se encuentran en el hogar.

Consigue sal de mesa (NaCl), azúcar, bicarbonato de sodio (NaHCO3), sulfato de cobre II (CuSO4), cal (óxido de calcio), almidón, aceite comestible, etanol, acetona, agua destilada, vinagre, leche, azufre y un circuito eléctrico.

Vierte en vasos pequeños agua destilada (aproximadamente 10 mL), Agrega a cada uno las substancias, si son sólidas una pizca (lo que tomen tus dedos) y si son liquidas; aproximadamente 1mL. Después de todo este procedimiento, introduce los electrodos del circuito eléctrico en cada vaso, observa si la mezcla conduce o no la corriente eléctrica y además si la conduce ¿con qué intensidad?

RESULTADOS

En la tabla que a continuación se muestra contesta correctamente lo que se pide:

Sustancia

¿Conduce la electricidad?

Grado

Enlace covalente Enlace

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PRACTICA 6

REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVOS: Observar los fenómenos consecuencias de las reacciones químicas, que tienen lugar cuando se mezclan algunas sustancias.

En los experimentos que se van a realizar se manejaran sustancias ácidas, básicas y neutras.

PRELABORATORIO: Investigar:

Reacciones de desplazamiento, de descomposición, de síntesis, de neutralización, de precipitación y de óxido-reducción. Reactivo limitante

FUNDAMENTO TEÓRICO Reacción química:

Forma de representar matemáticamente el proceso en el que una o más sustancias —los reactantes— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Tipos de reacciones químicas Reacciones inorgánicas

 Ácido-base

 Combustión

 Disolución

 Oxidación

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 Redox

 Reducción

 Neutralización Reacciones inorgánicas

 Reacciones de síntesis: 2H2+ O2 2H2O

 De Descomposición: FeO2 Fe + O2

 De Sustitución: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en un compuesto C.

2Na + 2HCl 2NaCl + H2

 De Doble Sustitución: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos C y D (HCl + NaOH H20 + NaCl)

 De Combustión: Combinación de una sustancia combustible con un elemento oxidante (generalmente el oxígeno) generando calor y productos oxidados (ha de ser oxidación a gran escala, o por el contrario no es combustión):

C10H8+ 12O2 10CO2 + 4H2O

Rendimiento de una reacción

La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, entre otras etc. El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante.

MATERIALES

 1 Gradilla

 3 Tubos de ensayo 18 x 150 mm

 1 Pipeta graduada de 5, 2 y 1 ml.

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 1 Espátula

 1 Perilla

 1 Pizeta

REACTIVOS

 Ácido clorhídrico concentrado

 Ácido sulfúrico 20%

 Carbonato sódico

 Hidróxido de amonio concentrado

 Hidróxido de sodio 10%

 Reactivos para cada experimento

Experimento 1

En un tubo de ensayo recién lavado, agregar 2 mL de disolución de hidróxido sodio (sosa cáustica) y añadir con cuidado 10 gotas de ácido clorhídrico concentrado. ¿Qué notas?

NaOH + HCl

Experimento 2

En otro tubo de ensayo recién lavado, agregar 1 mL de hidróxido amónico (amoníaco) concentrado y añadir, con cuidado, 5 gotas de ácido Clorhídrico concentrado. Agitar.

¿Qué pasa? NH4 OH + HCl

Experimento 3

En un tercer tubo de ensayo recién lavado, coloca 3 mL de ácido sulfúrico diluido. Añade despacio con la punta de una espátula, carbonato de sodio en polvo y agitar.

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En su reporte completen las siguientes ecuaciones: HgCl2 + NH4 I

CuSO4 + NH4OH NH4Cl

AgNO3 + Cu AgNO3 + NaCl BaCl2 + H2SO4

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

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PRACTICA 7

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

1. OBJETIVO

Preparar soluciones expresadas en diferentes tipos de concentración, aplicando las operaciones de laboratorio correctas.

2. MARCO TEÓRICO

Las disoluciones son mezclas homogéneas, formadas por el solvente y el soluto, cuya unión no produce un cambio químico, por lo tanto las sustancias no pierden sus propiedades. El solvente es el componente cuya fase se conserva cuando se forma la solución y se encuentra en mayor proporción, el soluto se encuentra en menor cantidad dentro de la solución.

La concentración de una solución se puede expresar ya sea en forma cualitativa o cuantitativa. Las expresiones cuantitativas más utilizadas son: el Porcentaje en peso, la Molaridad, la Molalidad y la Normalidad.

Para la preparación de soluciones, dependiendo del tipo de análisis, se deben considerar la pureza de los reactivos y la del agua, si esta se emplea como solvente. Hay reactivos grado Técnico, grado USP, grado analítico y grado estándar primario.

Para almacenar las soluciones se debe hacer en los recipientes adecuados. Los contenedores de vidrio de borosilicato son resistentes a la acción química, los de polietileno se utilizan ampliamente pero son permeables a los gases y los de vidrio de baja transmitancia luminosa se emplean para almacenar soluciones que se degradan o modifican cuando se exponen a la radiación luminosa.

3. PRELABORATORIO

1. Investiga y define los siguientes conceptos: Disolución

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Soluto

Porcentaje en masa Porcentaje en volumen Miligramo/L (mg/L) Molaridad

Molalidad Normalidad

Reactivo grado técnico Reactivo grado USP Reactivo grado analítico Estándar primario

2. Explica el efecto de las fuerzas intermoleculares en la formación de una disolución.

4. EQUIPOS, REACTIVOS Y MATERIALES

4.1. Equipos

Balanza analítica Potenciómetro 4.2. Reactivos

Cloruro de sodio (NaCl) grado analítico Ácido sufúrico (H2SO4) grado analítico

Hidróxido de sodio (NaOH) grado analítico Agua destilada

4.3. Materiales

3 vasos de precipitados de 100 mL 2 vidrios de reloj o charolas de pesado 1 Espátula

6 Matraces aforados de 25 mL 1 Matraz aforado de 10 mL 1 Agitador de vidrio

1 Pipetas graduadas de 2 mL

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Pipeta pasteur o de polietileno con bulbo

5. MEDIDAS DE SEGURIDAD

5.1. Uso de bata, lentes de seguridad y guantes. 5.2. Consultar las hojas de seguridad de los reactivos.

5.3. El hidróxido de sodio y ácido sulfúrico son corrosivos, trabajar en campana de extracción.

5.4. Para la preparación de soluciones de ácidos en agua, verter aproximadamente la mitad del volumen de agua en un vaso de precipitados y después el ácido, poco a poco, procurando que resbale por las paredes del recipiente (¡Cuidado! la reacción es exotérmica y puede haber proyecciones o estallamiento del recipiente).

5.5. Tener las mismas precauciones en la preparación de la solución de hidróxido de sodio.

6. PROCEDIMIENTO

6.1. Encender con anticipación la balanza analítica para que se estabilice. 6.2. Hacer los cálculos de la cantidad necesaria de los reactivos en masa o

volumen, para preparar las siguientes soluciones:

o 25 mL Fracción masa 1% de NaCl

o 25 mL 0,5 M de NaCl

o 25 mL 0,1 N de NaOH

o 25 mL 1,0 N de H₂SO₄(Para todo el grupo)

o 25 mL de una solución que contenga Na en una concentración de 1

000 mg/L, a partir de la sal de NaCl.

6.3. Pesar la cantidad de reactivo, y transferirlo al matraz volumétrico utilizando pequeñas cantidades de solvente, disolver y completar el volumen con el solvente hasta la marca del aforo, utilizando una pipeta Pasteur. Al aforar evitar errores de paralelaje.

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evitar que el matraz volumétrico se caliente, ya que está calibrado a una temperatura de 20°C. Una vez fría la disolución, verter en el matraz volumétrico haciendo enjuagues con pequeñas porciones de agua y aforar. 6.5. Si la solución a preparar es a partir de un líquido, medir el líquido tomando una alícuota con una pipeta volumétrica y transferirla al matraz volumétrico. Si hay reacción exotérmica proceder como en el punto anterior.

6.6. Homogenizar perfectamente las soluciones.

6.7. Preparar 10 mL de una solución 0,2 N de H2SO4 a partir de la de 1,0 N.

6.8. Al final de la práctica neutralizar las soluciones de NaOH y H2SO4.

Nota: Para los cálculos, considerar la pureza de los reactivos.

7. RESULTADOS

Realizar los cálculos para cada una de las soluciones que se piden.

8. CUESTIONARIO

¿Cuáles son los términos que se emplean para describir a una solución cualitativamente?

¿Qué unidades se utilizan comúnmente para expresar las concentraciones máximas permisibles de sustancias tóxicas en el ambiente o en el cuerpo humano? ¿Por qué?

Explica como ocurre la disolución del NaCl (compuesto iónico) en el agua (polar) tomando como base las fuerzas intermoleculares y el fenómeno de solvatación.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES: