2 o. TD de Recuperação Paralela de Química

CENTRAL DE ATENDIMENTO: 4006.7777

2 ^o

Profs.: Etapa: Recuperação

Aluno(a): N

.: Turma:

Ensino

2015\EM-(TD-RECUP-PARAL)-1ªVG-2-M-T-QUI-1905-NGS-EGS-30-06-ALEXS

01. (Ueg 2015) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, B, C e D.

Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância

(A) A (B) B (C) C (D) D

02. (Ufrgs 2015) Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias.

Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.

I. As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.

II. A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.

III. A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.

(B) Apenas II.

(C) Apenas III.

(D) Apenas I e III.

(E) I, II e III.

03. (Unicamp 2015) Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNT- trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser

(A) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.

(B) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.

(C) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.

(D) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.

04. (Ufsm 2015) Sal, vilão ou mocinho?

Substância imprescindível ao equilíbrio das

funções orgânicas, o cloreto de sódio pode

produzir efeitos indesejados se consumido em

excesso. A demanda natural desse composto fez

com que ele superasse o ouro como valor

estratégico e fosse base para remunerar o

trabalho. Tanto os íons Na

como os C l

são essenciais para a manutenção da vida animal, controlando o volume de líquidos e a manutenção da pressão arterial.

Fonte: Scientific American Brasil, Ano II, n. 16, p. 50, 2013. (adaptado)

O sal apresenta inúmeras utilidades, sendo considerado o mais antigo aditivo alimentar.

Dentre os usos do NaC l , destaca-se o soro fisiológico, uma solução 0,9% de cloreto de sódio.

Com base nessas informações, e correto afirmar que a solução é do tipo

(A) eletrolítica e a concentração do sal é de 0,015 molL

.

(B) não eletrolítica e a concentração do sal é de 0,900 molL

.

(C) eletrolítica e a concentração do sal é de 0,900 molL

.

(D) não eletrolítica e a concentração do sal é de 0,154 molL

.

(E) eletrolítica e a concentração do sal é de 0,154 molL

.

05. (Fgv 2015) A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado na Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer ao limite máximo de 5mg/L.

(http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado)

A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre nessa bebida é

(A) 1,5 x 10

. (B) 1,5 x 10

. (C) 1,5 x 10

. (D) 1,5 x 10

. (E) 1,5 x 10

.

06. (Pucmg 2015) A 25 ºC é possível dissolver aproximativamente 6,25 mo l de cloreto de sódio em um litro de água. É CORRETO afirmar que a solubilidade do cloreto de sódio em água, em gmL

, é:

(A) 0,3656 (B) 36,56 (C) 0,4625 (D) 46,25

07. (Pucrj 2015) A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO

0,10 mol L

e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO4 0,20 mol L

. A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L

), é igual a:

(A) 0,060 (B) 0,030 (C) 0,090 (D) 0,12 (E) 0,18

08. (Ufrgs 2015) O trióxido de arsênio, As

O

, é utilizado como quimioterápico no tratamento de alguns tipos de leucemia mieloide aguda.

O protocolo de um determinado paciente indica que ele deva receber uma infusão intravenosa com 4,95 mg de trióxido de arsênio, diluídos em soro fisiológico até o volume final de 250 mL.

A concentração em mol/L de trióxido de arsênio na solução utilizada nessa infusão é

(A) 1,0 x 10

. (B) 2,5 x 10

. (C) 1,0 x 10

. (D) 2,5 x 10

. (E) 1,0 x 10

.

09. (Udesc 2015) A Organização Pan-Americana e a Organização Mundial da Saúde recomendam a fluoretação das águas de abastecimento público como medida da mais alta prioridade para prevenção e controle da cárie dentária. De acordo com a Portaria nº 2914, do Ministério da Saúde de 2011, o valor máximo permitido de fluoreto presente na água de abastecimento público é de 1,5 mgL

. Considerando um reservatório com capacidade de 1,50 milhões de metros cúbicos, assinale a alternativa que corresponde à massa de fluoreto de sódio que deve ser adicionada ao reservatório, para que a concentração final de fluoreto seja a máxima permitida.

(A) 5 x 10

g (B) 2,25 ton (C) 4,97 ton (D) 1,50 x 10

g (E) 42,0 x 10

g

10. (Mackenzie 2015) Em um experimento de

laboratório, realizado sob pressão constante e ao

nível do mar, foram utilizadas duas soluções, A e

B, ambas apresentando a água como solvente e

mesmo sal como soluto não volátil, as quais,

estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados que constam da tabela abaixo:

Solução Temperatura de ebulição ( C) ° A 1,04,2

B 106,7

Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações:

I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura.

II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B.

III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água.

É correto dizer que

(A) nenhuma afirmação é verdadeira.

(B) as afirmações I e II são verdadeiras.

(C) as afirmações I e III são verdadeiras.

(D) as afirmações II e III são verdadeiras.

(E) todas as afirmações são verdadeiras.

11. (Uece 2015) O cloreto de cálcio tem larga aplicação industrial nos sistemas de refrigeração, na produção do cimento, na coagulação de leite para a fabricação de queijos, e uma excelente utilização como controlador da umidade.

Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins industriais apresenta molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016 ºC sob pressão de 1 atm. Sabendo que a constante ebulioscópica da água é 0,52 ºC, o seu grau de dissociação iônica aparente é

(A) 80%.

(B) 85%.

(C) 90%.

(D) 95%.

12. (Uern 2015) Um estudante de química, realizando um experimento em laboratório, colocou dois copos iguais e nas mesmas condições de temperatura e pressão, dentro de uma tampa

transparente. No copo 1 continha apenas água e, no copo 2, uma solução de 0,3mol/L de cloreto de sódio.

Com relação ao experimento, é correto afirmar que o estudante chegou à seguinte conclusão:

(A) O ponto de ebulição nos dois copos é igual.

(B) A pressão de vapor no copo 1 é menor que a do copo 2.

(C) A solução presente no copo 2 congela mais rápido que a do copo 1.

(D) Com o decorrer do tempo, o volume do copo 1 diminui e o do copo 2 aumenta.

13. (Pucrs 2014) Em residências dotadas de caixa d’água, é muito importante a limpeza periódica, pelo menos uma vez ao ano. Para isso, é necessário lavá-la com uma mistura, contendo 80mL de solução de hipoclorito de sódio ( ^{NaC O ,} l )

a 2,5%m/v, dissolvidos em água suficiente para preparar 1000 litros de solução. Essa mistura deve ficar em contato com o interior da caixa por cerca de 30 minutos, após rigorosa limpeza mecânica.

Ao final, é necessário lavar a caixa com água corrente para que não reste excesso de cloro.

Em relação a essas informações, é correto afirmar que

(A) a quantidade de hipoclorito presente em cada 1000L de solução na caixa a ser limpa é 25g.

(B) o hipoclorito de sódio é obtido diretamente da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.

(C) a hidrólise do sal mencionado faz baixar o pH do meio.

(D) a solução de hipoclorito de sódio adicionada à água tem concentração aproximada de 0,3mol/L.

(E) a massa molar do hipoclorito de sódio é 36,0g/mol.

14. (Unimontes 2014) O modo mais frequente de expressar uma solução percentual é volume por volume. Assim, para preparar 50 m l de uma solução concentrada de um ácido a 2%, utilizando-se um balão volumétrico de capacidade de 50 m , l o procedimento mais adequado na sequência colocada é:

(A) Adicionar 40 m l de água no balão, seguido de

1 m l do ácido, e diluir com água até a marca

de calibração.

(B) Adicionar 50 m l de água no balão, seguido de 1 m l do ácido, e conferir o volume com a marca de calibração.

(C) Adicionar 1 m l do ácido no balão, seguido de 50 m l de água, e conferir o volume com a marca de calibração.

(D) Adicionar 1 m l do ácido no balão, seguido de 40 m l de água, e diluir com água até a marca de calibração.

15. (Uea 2014) Os efluentes industriais devem ser criteriosamente tratados a fim de se evitar a contaminação de rios e lagos por compostos e metais tóxicos. A análise química de uma amostra de 5,0 litros de um efluente industrial indicou a presença de 400mg de cromo. Como a densidade desse efluente é 1g/mL, é correto afirmar que o teor de cromo encontrado na amostra, em ppm, foi de

(A) 8.

(B) 800.

(C) 0,8.

(D) 80.

(E) 0,08.

16. (Uema 2015) Leia o texto abaixo adaptado de um jornal local.

Os esmaltes não são tão inofensivos quanto aparentam e podem causar alergias. No entanto, diversas marcas já têm linhas hipoalergênicas, que sinalizam a ausência de formaldeído (metanal) e tolueno (metil benzeno), compostos presentes no produto e que, segundo os médicos, têm altíssimo potencial alérgico, provocando irritação nas pálpebras, área mais comum de reação a esmaltes.

Fonte: O ESTADO DO MARANHÃO. ― ”3 FREE”? Entenda o que significa o termo. Disponível em:

http://www.imirante.globo.com/oestadoma/noticias> . Acesso em: 24 nov. 2013.

As substâncias químicas destacadas no texto podem ser representadas, respectivamente, por (A) CHO

e C H CH

(B) CH O

e C H CH

(C) CH O

e C H CH

(D) CHO

e C H

(E) CH O

e C H

17. (Uece 2015) Vem de uma flor, cura a dor, mas causa morte e pavor. É a aspirina, o remédio mais conhecido do mundo. Contém o ácido acetilsalicílico existente em flores do gênero Spirae, muito usadas em buquês de noivas. Além de curar a dor, esse ácido também é usado para proteger o coração de doenças, pois ele também impede a formação de coágulos, mas, se usado indiscriminadamente, pode causar a morte.

Veja a estrutura de uma molécula desse ácido e assinale a afirmação verdadeira.

(A) Sua massa molar está abaixo de 180 g / mol.

(B) Na estrutura existem dois carbonos primários, seis carbonos secundários e um carbono terciário.

(C) Pode ser isômero de um éster que possua a seguinte fórmula química: C H O .

(D) Possui cinco ligações π (pi) e vinte ligações σ (sigma).

18. (Mackenzie 2015) Determinado composto orgânico apresenta as seguintes características:

I. Cadeia carbônica alifática, saturada, ramificada e homogênea.

II. Possui carbono carbonílico.

III. Possui enantiômeros.

IV. É capaz de formar ligações de hidrogênio.

O composto orgânico que apresenta todas as características citadas acima está representado em

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

19. (Pucrj 2015) A seguir está representada a estrutura do metacrilato de metila.

Essa substância possui fórmula molecular (A) C H O

e 2 ligações pi ( ). π

(B) C H O

e 4 ligações pi ( ). π (C) C H O

e 4 ligações pi ( ). π (D) C H O

e 10 ligações sigma ( ). σ (E) C H O

e 14 ligações sigma ( ). σ

20. (Pucrj 2015)

Segundo as regras da IUPAC, a nomenclatura do composto representado acima é

(A) 2-etil-hex-1-ano (B) 3-metil-heptano (C) 2-etil-hept-1-eno (D) 3-metil-hept-1-eno (E) 3-etil-hept-1-eno

21. (Ufrgs 2015) Em 1851, um crime ocorrido na alta sociedade belga foi considerado o primeiro caso da Química Forense. O Conde e a Condessa de Bocarmé assassinaram o irmão da condessa, mas o casal dizia que o rapaz havia enfartado durante o jantar. Um químico provou haver grande quantidade de nicotina na garganta da vítima, constatando assim que havia ocorrido um envenenamento com extrato de folhas de tabaco.

Sobre a nicotina, são feitas as seguintes afirmações.

I. Contém dois heterociclos.

II. Apresenta uma amina terciária na sua estrutura.

III. Possui a fórmula molecular C H N .

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.

(B) Apenas II.

(C) Apenas III.

(D) Apenas I e II.

(E) I, II e III.

22. (Pucrj 2015) A seguir está representada a

estrutura do ácido fumárico.

A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui

(A) somente átomos de carbono secundários e cadeia carbônica normal.

(B) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica ramificada.

(C) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.

(D) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica saturada.

(E) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica ramificada.

23. (Pucmg 2015) A estrutura do cloranfenicol, antibiótico de elevado espectro de ação, encontra- se apresentada abaixo:

Sobre o cloranfenicol, fazem-se as seguintes afirmativas:

I. Apresenta 6 carbonos sp e 4 carbonos

sp .

II. Possui a função amida em sua estrutura.

III. Sua fórmula molecular é C H O N C

l

. IV. É um hidrocarboneto alifático e ramificado.

V. Possui a função nitrila em sua estrutura.

São INCORRETAS as afirmativas:

(A) I, III, IV e V (B) II, III, IV e V (C) I, IV e V, apenas (D) II, III e IV, apenas

24. (Ufrgs 2015) Dois hidrocarbonetos I e II reagem com bromo, conforme mostrado abaixo.

x y 2 x y 1

C H Br C H Br HBr I

+ →

+

z n 2 2 n 2

C H Br C H Br II

+ →

É correto afirmar que I e II são, respectivamente, (A) aromático e alcano.

(B) aromático e alceno.

(C) alcino e alcano.

(D) alcino e alceno.

(E) alceno e alcino.

25. (Uepa 2015) A imensa flora das Américas deu significativas contribuições à terapêutica, como a descoberta da lobelina (figura abaixo), molécula polifuncionalizada isolada da planta Lobelianicotinaefolia e usada por tribos indígenas que fumavam suas folhas secas para aliviar os sintomas da asma.

Sobre a estrutura química da lobelina, é correto afirmar que:

(A) possui uma amina terciária (B) possui um aldeído

(C) possui um carbono primário (D) possui uma amida

(E) possui um fenol

26. (Uerj 2015) A vanilina é a substância responsável

pelo aroma de baunilha presente na composição

de determinados vinhos. Este aroma se reduz,

porém, à medida que a vanilina reage com o ácido

etanoico, de acordo com a equação química

abaixo.

A substância orgânica produzida nessa reação altera o aroma do vinho, pois apresenta um novo grupamento pertencente à função química denominada:

(A) éster (B) álcool (C) cetona (D) aldeído

27. (Uema 2015) A bactéria anaeróbia Clostridium botulinum é um habitante natural do solo que se introduz nos alimentos enlatados mal preparados e provoca o botulismo. Ela é absorvida no aparelho digestivo e, cerca de 24 horas, após a ingestão do alimento contaminado, começa a agir sobre o sistema nervoso periférico causando vômitos, constipação intestinal, paralisia ocular e afonia.

Uma medida preventiva contra esse tipo de intoxicação é não consumir conservas alimentícias que apresentem a lata estufada e odor de ranço, devido à formação da substância

3 2 2

CH CH CH COOH.

O composto químico identificado, no texto, é classificado como

(A) cetona.

(B) aldeído.

(C) ácido carboxílico.

(D) éster.

(E) éter.

28. (Uern 2015) Hidrocarbonetos são compostos que apresentam em sua composição átomos de carbono e hidrogênio. Um caso de hidrocarboneto são os alcinos que apresentam cadeias alifáticas insaturadas por uma tripla ligação. Considere o alcino apresentado na figura.

Afirma-se que o composto está INCORRETO, pois (A) possui 1 carbono a menos.

(B) o nome não está adequado.

(C) não poderia ser representado por linhas.

(D) o ângulo entre os carbonos que possuem a

tripla não está correto.