21. Um cátion de raio pequeno e altamente carregado próximo de um ânion de raio grande, promove a deformação da nuvem eletrônica do ânion em um processo denominado polarização. Acerca do tema, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as opções abaixo.
1 ( ) O ânion tem maior raio do que a espécie neutra de origem. 2 ( ) O cátion tem menor raio do que a espécie neutra de origem.
3 ( ) A eletronegatividade do ânion é menor do que da espécie neutra correspondente. 4 ( ) Ao ganhar um elétron, a espécie química sofre processo de oxidação.
Questão 21
Contempla o item 4 da1a série do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em propriedades periódicas. Solução:
1. Verdadeiro: Quando uma espécie neutra forma um ânion, seu raio aumenta, uma vez que a repulsão inter-eletrônica aumenta com a adição de um elétron na camada de valência do elemento. 2. Verdadeiro: Quando uma espécie neutra forma um cátion, seu raio diminui, uma vez que a repulsão
inter-eletrônica diminui com a remoção de um elétron na camada de valência do elemento.
3. Verdadeiro: Com a adição de elétrons na camada de valência do elemento, ocorre uma ligeira diminuição em sua carga nuclear efetiva, proporcionando também uma diminuição na eletronegatividade.
4. Falso: Ao ganhar um elétron, a espécie sofre processo de redução.
22. As dependências das velocidades das reações com diversos fatores fornecem informações valiosas sobre a origem das constantes de velocidades. Algumas reações ocorrem mais rapidamente quando a temperatura é aumentada. Por exemplo, ao cozinharmos os alimentos, o aumento da temperatura acelera os processos que levam à quebra de membranas celulares e à desnaturação das proteínas. Com base no exposto, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as opções abaixo. 1 ( ) O aumento na temperatura da reação diminui a energia de ativação da reação.
2 ( ) O aumento na temperatura acarreta o aumenta do conteúdo energético dos reagentes, aumentando a velocidade da reação.
3 ( ) A freqüência de colisões entre as moléculas de reagentes é tanto maior quanto maior for a temperatura.
4 ( ) A velocidade média das moléculas aumenta de modo proporcional ao aumento da temperatura.
Questão 22
Contempla o item 5 da 2a série do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em teoria das velocidades de reação, energia de ativação e fatores que influenciam a velocidade de reação química.
Solução:
1. Falso: O aumento na velocidade (ou na constante de velocidade) de uma reação com a temperatura pode ser explicado da seguinte forma: a velocidade das moléculas aumenta com o aumento da temperatura, aumentando também o número de moléculas com maior energia. Portanto, o aumento na temperatura aumenta a energia dos reagentes, sendo mais fácil ultrapassar a barreira de ativação da reação
2. Verdadeiro: Conforme comentário anterior
3. Verdadeiro: Como um aumento na temperatura provoca um aumento na energia cinética das moléculas, conseqüentemente aumenta também a freqüência de colisões entre as mesmas.
4. Verdadeiro: Conforme comentários anterior.
o objeto é mergulhado em uma solução de um sal do metal e é passada uma corrente elétrica através do sistema. Com base no exposto, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as opções abaixo.
1 ( ) O objeto, no qual o metal é depositado, funciona como catodo. 2 ( ) O metal é depositado na sua forma oxidada.
3 ( ) O potencial a ser aplicado na célula metal/objeto independe do potencial de redução do metal a ser depositado.
4 ( ) A eletrodeposição é um exemplo de célula eletrolítica.
Questão 23
Contempla o item 4 da 2a série do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em conceitos gerais e galvanização. Solução:
Eletrodeposição é a deposição eletrolítica de um filme fino de metal sobre um objeto. O objeto a ser recoberto (metal ou plástico coberto por grafite) constitui o catodo, e o eletrólito é uma solução aquosa do sal da qual é retirado o metal a ser depositado. O metal é depositado no catodo pela redução dos íons na solução de eletrólito, ou seja, o metal é depositado em sua forma reduzida. A eletrodeposição constitui um processo eletrolítico e o potencial a ser aplicado nessa célula é dependente do potencial de redução do metal a ser depositado. Portanto:
1. Verdadeiro. 2. Falso. 3. Falso. 4. Verdadeiro.
24. A atmosfera é uma preciosa camada de gases, atraída por gravidade à superfície da terra. A maioria das substâncias que são gases em temperaturas ordinárias (T = 25 oC, por exemplo) são
moleculares (exceto os seis gases nobres) e possuem baixa massa molecular. Sobre o assunto, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as opções abaixo.
1 ( ) Moléculas pesadas, geralmente possuem grande número de elétrons apresentando interações intermoleculares tão fortes que não podem separar-se uma das outras facilmente em baixas temperaturas.
2 ( ) A temperatura de vaporização de uma substância independe das forças intermoleculares presentes na mesma, dependendo exclusivamente de sua pressão de vapor.
3 ( ) Uma diferença entre um gás ideal e um gás real é que no primeiro as interações intermoleculares são tão fracas que podem ser desprezadas, enquanto que, no segundo, essas interações não podem ser ignoradas.
4 ( ) A pressão parcial de um gás presente em uma mistura, por exemplo, na atmosfera, é uma função da fração molar do gás no meio.
Questão 24
Contempla os itens 3 e 5 da 1a série do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em lei dos gases ideais e ligação covalente.
Solução:
Moléculas pesadas, geralmente, possuem grande número de elétrons apresentando interações intermoleculares tão fortes que não podem separar-se umas das outras, facilmente, em baixas temperaturas. Conseqüentemente, os gases são geralmente substâncias leves com baixa temperatura de vaporização, devido às fracas interações intermoleculares presentes nos mesmos. No modelo do gás ideal, essas são interações tão fracas que podem ser desprezadas. Portanto:
1. Verdadeiro. 2. Falso. 3. Verdadeiro. 4. Verdadeiro.
25. Dentre as diversas propriedades da água destaca-se a sua alta capacidade calorífica, o que significa que ela pode absorver uma grande quantidade de calor, sem que haja mudança de temperatura.
Com relação à alta capacidade calorífica da água, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as opções abaixo.
1 ( ) É devida às fracas forças de interações intermoleculares presentes em suas moléculas . 2 ( ) É devida à presença de ligações de hidrogênio que absorvem o calor sem modificar sua
temperatura.
3 ( ) É devida à sua geometria angular que resulta em uma molécula apolar com alto calor específico.
4 ( ) É devida às fortes ligações iônicas presentes na molécula que absorvem o calor sem modificar sua temperatura.
Questão 25
Contempla o item 5 da 1a série do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em ligação covalente e arquitetura molecular. Solução:
A alta capacidade calorífica da água é devido à presença de ligações de hidrogênio (interações fortes) que absorvem o calor sem modificar sua temperatura. A geometria angular da molécula de água resulta em uma molécula com alta polaridade. Portanto:
1. Falso. 2. Verdadeiro. 3. Falso. 4. Falso.
26. Um estudante de Química, em uma experiência, recebeu três recipientes: o primeiro contendo NaCl (cloreto de sódio), o segundo contendo C12H22O11 (sacarose), e o terceiro contendo NaOH
(hidróxido de sódio). Entretanto, nenhum dos recipientes foi identificado, e somente rotulados aleatoriamente com as incógnitas X, Y e Z. A tarefa do estudante era identificar o composto presente em cada recipiente. Analise as afirmativas abaixo e assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as opções abaixo.
1 ( ) A constatação experimental de que a solução aquosa do composto do recipiente X apresentou alta condutividade elétrica indica ser essa a substância o C12H22O11.
2 ( ) O pH de uma solução aquosa do composto do recipiente Y apresentou características básicas, indicando ser essa substância o NaOH.
3 ( ) A eletrólise de uma solução aquosa do composto do recipiente Z produziu uma substância gasosa no anodo, indicando ser o NaCl a substância contida nesse recipiente. 4 ( ) O pH de uma solução aquosa contendo o composto do recipiente Z indicou meio neutro,
caracterizando-o como sendo NaCl.
Requer conhecimentos em funções químicas, teoria de ácidos e bases e eletrólise. Solução:
A sacarose, C12H22O11, é um composto não eletrolítico, portanto, não conduz corrente elétrica em
solução. O NaOH é uma base forte, que em água se dissocia em íons Na+(aq) e OH–(aq) ocasionando um meio básico. O NaCl é um sal derivado da reação de um ácido forte (HCl) com uma base forte (NaOH), conseqüentemente, quando dissolvido em água, produz íons Na+(aq) e Cl–(aq), os quais não alteram o pH do meio. A eletrólise de uma solução aquosa de NaCl produz Cl2 no anodo e H2 no
catodo. Portanto: 1. Falso.
2. Verdadeiro. 3. Verdadeiro. 4. Verdadeiro.
27. A aspirina (ácido acetil salicílco) é um dos analgésicos mais utilizados na medicina. No estômago, cujo pH é ácido, ocorre o seguinte equilíbrio:
O C C CH3 O OH O O C C CH3 O O -O + H3O+
ácido acetilsalicílico íon acetilsalicilato
+ H2O
Para exercer seu efeito analgésico, a aspirina precisa atravessar a mucosa estomacal, a qual tem característica apolar.
Analise as afirmativas a seguir e assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as opções abaixo. 1 ( ) O ácido acetilsalicílico atravessa com maior facilidade a mucosa estomacal do que o íon
acetilsalicilato devido a sua menor polaridade.
2 ( ) O ácido acetilsalicílico não pode ser considerado um ácido de Bronsted, devido a sua dissociação quando dissolvido em água.
3 ( ) O baixo pH do estômago desloca o equilíbrio acima para a esquerda, acarretando um aumento da concentração do ácido acetilsalicílico no meio.
4 ( ) O equilíbrio acima não é afetado pelo pH do meio, uma vez que o ácido acetilsalicílico é um ácido fraco.
Questão 27
Contempla os itens 1 e 3 da 2a série do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em teoria de ácidos e bases e equilíbrio ácido-base. Solução:
O ácido acetilsalicílico, um ácido de Bronsted fraco, atravessa com maior facilidade a mucosa estomacal do que o íon acetilsalicilato, devido a sua menor polaridade. O baixo pH do estômago desloca o equilíbrio acima para a esquerda, acarretando um aumento da concentração do ácido acetilsalicílico no meio. Portanto:
1. Verdadeiro. 2. Falso. 3. Verdadeiro. 4. Falso.
28. Acerca da reação do 4–metil–1–penteno com cloreto de hidrogênio (HCl), analise as afirmativas abaixo e, a seguir, preencha com V (verdadeiro) ou F (falso) os parênteses.
1 ( ) O produto principal da reação é um haloalcano primário. 2 ( ) O produto é formado por um par de enantiômeros.
3 ( ) É classificada como uma reação de substituição nucleofílica.
4 ( ) Ocorre a conversão de uma ligação π (pi) e uma ligação σ (sigma) em duas ligações σ (sigma).
Questão 28
Assunto: item 1 e 2 do programa de química do vestibular.
Comentários: requer conhecimento de ligações σ e π, isomeria espacial, estudo das funções orgânicas (alcenos e haletos orgânicos : nomenclatura e reações características).
Solução :
A afirmação I é falsa, pois o produto principal da reação do 4-Metil-1-penteno com cloreto de hidrogênio é o 2-Cloro-4-metilpentano, um haloalcano secundário, de acordo com a Regra de Markovnikov.
A afirmação II é verdadeira, pois o carbocátion formado na primeira etapa da reação é plano triangular e é aquiral. Na segunda etapa da reação, o íon haleto pode ser introduzido em qualquer face do carbocátion e leva a formação dos dois possíveis enantiômeros.
A afirmação III é falsa, a reação é classificada como adição (de HCl).
A afirmação IV é verdadeira, uma reação de adição é resultado da conversão de uma ligação π e uma ligação σ em duas ligações σ.
C C + H Cl C C
Cl H
ligação π ligação σ ligação σ ligação σ
HO
CH
OH
CH
CH
3NH
2Como possui dois estereocentros (ou centros assimétricos), apresenta 4 estereoisômeros, sendo que apenas um ou outro possui atividade farmacológica. Daí a necessidade de se fazer a distinção entre os possíveis estereoisômeros.
Com relação às estruturas espaciais do metaraminol, 1, 2, 3 e 4, podemos afirmar que:
C C C C C C C C C C NH2 NH2 NH2 NH2
PhOH PhOH PhOH PhOH
H3C HO H H H H OH CH3 H3C H OH H H HO CH3 H 1 2 3 4 PhOH = HO Questão 29
Assunto: item 1do programa de química do vestibular. Comentários: requer conhecimento de isomeria espacial Solução :
A afirmação I é verdadeira, devido ao seu efeito sobre a luz plano-polarizada, enantiômeros separados são ditos compostos opticamente ativos.
A afirmação II é verdadeira, pois 1 e 2 são imagens especulares um do outro, que não se superpõem. A afirmação III é verdadeira, pois 2 e 4 são estereoisômeros que não são imagens especulares um do outro.
A afirmação IV é falsa, 1 e 3 são diasterômeros e possuem pontos de fusão diferentes. Considere as afirmativas e assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as opções abaixo. 1 ( ) os compostos 1, 2, 3 e 4 são opticamente ativos.
2 ( ) 1 e 2 são enantiômeros. 3 ( ) 2 e 4 são diastereômeros.
4 ( ) 1 e 3 possuem pontos de fusão iguais.
30. As proteínas, um dos macronutrientes essenciais do nosso corpo, são moléculas formadas por longas cadeias de unidades conhecidas como aminoácidos. Observe, por exemplo, o aminoácido glutamina, abaixo.
H
2N
C CH
2CH
2CH
C
O
OH
NH
2O
Considere as afirmativas e assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as opções abaixo.
1 ( ) A molécula da glutamina contém os grupos funcionais ácido carboxílico, amina e amida.
2 ( ) A seqüência exata dos aminoácidos ao longo da cadeia protéica é chamada estrutura quaternária.
3 ( ) A molécula da gutamina contém somente o grupo funcional ácido carboxílico.
4 ( ) Em soluções fortemente básicas, o aminoácido glutamina estará presente como cátion.
Questão 30
Assunto: item 1 e 5 do programa de química do vestibular.
Comentários: requer conhecimento de funções orgânicas, aminoácidos e proteínas Solução :
A afirmação I é verdadeira, a molécula da glutamina possui os grupos funcionais ácido carboxílico, amina e amida.
A afirmação II é falsa, a seqüência exata dos aminoácidos ao longo da cadeia protéica é chamada estrutura primária.
A afirmação III é falsa, a molécula da glutamina não contém somente o grupo funcional ácido carboxílico, contém, também, os grupos funcionais amina e amida.
A afirmação IV é falsa, em soluções fortemente básicas a glutamina estará presente como ânion, pois o grupo ácido carboxílico ( --COOH ) estará presente como íon carboxilato.
