1. O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS 2. MODELOS ATÔMICOS - MODELOS ATÔMICOS

1. O ÁTOMO E SUAS

PARTÍCULAS

2. MODELOS ATÔMICOS

CURSO

LICENCIATURA EM EDUCAÇÃO DO CAMPO –CIÊNCIAS DA NATUREZA

DISCIPLINA

CONSTRUINDO CONHECIMENTOS DE QUÍMICA PARA O ENSINO FUNDAMENTAL

PROF. Dr. José Vicente Lima Robaina Dom Pedrito/2015

O ÁTOMO E SUAS

PARTÍCULAS

CURSO

LICENCIATURA EM EDUCAÇÃO DO CAMPO –CIÊNCIAS DA NATUREZA

DISCIPLINA

CONSTRUINDO CONHECIMENTOS DE QUÍMICA PARA O ENSINO FUNDAMENTAL

PROF. Dr. José Vicente Lima Robaina Dom Pedrito/2015

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

O ESTUDO HISTÓRICO DO ÁTOMO

n

Modelo dos gregos - Atomismo;

n

Modelo de 1808 - Dalton

n

Modelo de 1898 –

Thompson

n

Modelo de 1911 –

Rutherford

n

Modelo de 1913 –

Bohr

n

Modelo de 1962 - Summerfeld

Leucipo

–

Afirmou que a matéria

podia ser dividida em partículas

menores.

Demócrito

–

defendeu a idéia de

Leucipo e chamou de ÁTOMO.

Idéia filosófica usado para

explicar o universo, onde

uma pequena partícula era

formadora de tudo.

O Átomo dos Gregos

A idéia inicial do que era

Átomo, surgiu a partir de

afirmações feitas por dois

grandes filósofos gregos:

Demócrito de

Abdera 420a.c.

Atomismo

A

= não

Tomos

_{= partes + .}

Átomo = indivisível

Era uma partícula indivisível, compacta e indestrutível.

O Átomo de 1808 - Dalton

•

Matéria era formada por átomos;

•

Átomos de símbolo possuem propriedades diferentes;

•

Compostos químicos = combinação de dois ou mais átomos.

Procurando explicar as leis de

Lavoisier e Proust, o cientista John

Dalton, criou uma teoria baseada na

idéia do atomismo.

John Dalton

Essa teoria dizia:

Era uma esfera indivisível, maciça,

homogênea, de massa e volume variando

de acordo com o elemento.

•Usando um aparelho chamado de AMPOLA DE CROOKES, o cientista derrubou o modelo de Dalton. •Experiências com descargas elétricas de gases e radioatividade, comprovou a natureza elétrica, tanto positiva (massa da esfera), como a negativa (partículas contida nessa massa);

O Átomo de 1898 - Thompson

•A matéria tende a ficar neutra;

•O nº de cargas positivas era igual ao de cargas negativas;

•Stoney nomeou a unidade de carga negativa de ELÉTRON e Thompson

comprovou sua existência.

Essa teoria dizia:

Era uma esfera, não maciça, mas

“

incrustada de

elétrons

”

de modo que a carga total fosse nula.

Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima

lâmina de ouro com partículas alfa (

a

-positiva) emitidas de elemento Polônio.

•

A maioria das partículas atravessavam a lâmina;

•

Poucas partículas desviavam seus caminho;

•

Algumas partículas bateram em algo forte e firme

e retornaram.

Ele deduziu que:

Ernest Rutherford

•

O átomo era um grande espaço vazio, onde chamou de eletrosfera;

•

No centro dessa espaço, há uma entidade pequena, o qual o chamou

de núcleo;

•

Esse núcleo é pequeno, denso e de carga positiva.

A partir dessa dedução, ele concluiu que

Era uma grande vazio contendo um núcleo

denso,minúsculo e positivo em seu centro.

•A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis;

•Havia 7 níveis, denominado K,L,M,N,O,P,Q, onde maior era a energia,mais distante era o nível do centro;

•Núcleo e a eletrosfera se atraiam, por seres de cargas opostas; •O elétron em sua órbita não consome, nem libera energia(estado fundamental);

•Se alguma energia externa fosse emitida, o elétron absorveria essa energia, saltando para um nível mais forte. Ao fim dessa emissão o elétron voltada para o seu nível e liberava essa energia na forma de luz (fóton).

O Átomo de 1913 - Bohr

O modelo de Rutherford foi muito criticado

pelos físicos. Bohr tentando justificar as

críticas, aperfeiçoou o desenho e deduziu o

seguinte:

Baseado na experiência dos ESPECTROS

DE EMISSÃO. Bohr deduziu:

Era uma grande vazio dividido

em 7 níveis,contendo um

núcleo dividido em prótons e

nêutrons.

O Átomo Atual

Eletrosfera:

Núcleo

Elétrons

Prótons

Nêutrons

Região

Partículas Carga

Massa

Eletrosfera Elétrons

Negativa

1/1836 = ~0

Núcleo

Prótons

Positiva

~1

Nêutrons Neutra

~1

Níveis

K 2

L 8

M 18

N 32

O 32

P 18

Q 2

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

As três partículas subatômicas principais que compõem o átomo são:

elétrons, prótons e nêutrons

Inicialmente, tanto no conceito dos filósofos gregos, quanto no conceito de Dalton, achava-se que o átomo era uma partícula indivisível. No entanto, com o passar do tempo e com o avanço dos métodos científicos, por meio de experimentos abalizados, foi possível descobrir que na verdade o átomo é divisível.

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

•Que experiência Bohr realizou para concluir a existência dos níveis de energia?

Espectros de emissão

•A idéia onde o universo era formado por átomos chamava-se?

Atomismo

•Quem comprovou a natureza elétrica do átomo?

Thompson

•O que quer dizer átomo?

Indivisível

•Como Dalton descrevia o átomo?

Esfera indivisível, maciça,

homogênea de massa e

volume variável.

•Qual o aparelho foi usado por Thompson para formular seu modelo atômico?

Ampola de Crookes

•Rutherford bombardeou que metal para realizar seus experimento?

Ouro

•Em quantas órbitas foi dividida a eletrosfera?

Sete órbitas

•Em qual estado um elétron permanece em seu nível sem receber ou liberar energia?

Estado fundamental

•Quem definiu a teoria dos subníveis?

Sommerfeld

•Qual a região do átomo que é a mais densa (pesada)?

Núcleo

•Como é chamado o espaço onde encontramos os prótons e os nêutrons?

Núcleo

•Como um elétron se comporta segundo De Broglie?

Como uma partícula-onda

•O que ocorreu com a maioria das partículas alfa no bombardeamento de Rutherford?

Ultrapassaram a lâmina de ouro

•O nome do cientista que nomeou o termo elétron foi ...

•Qual o filósofo que nomeou o termo átomo?

Demócrito

•Qual o elemento químico Rutherford usou para bombardear o ouro?

Polônio

•Quantos elétrons tem a camada M?

32

•O que é um fóton?

Forma de energia

liberada por um elétron

no estado excitado

•O que é um orbital?

Local de maior probabilidade

de encontrar um elétron

•Porque o núcleo e a eletrosfera se atraem?

Pro que ambos possuem cargas

contrárias

•

Qual modelo atômico foi

comparado ao sistema solar?

O modelo de Rutherford

•Quais as letras que representam os quatro subníveis de Sommerfeld?

S, P, D e F

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

Elétrons (e-): essa foi a primeira partícula a ser descoberta. Desde a Antiguidade, cerca de 2500 anos atrás, na Grécia antiga, já se conhecia a natureza elétrica da matéria. Porém, somente em 1856 é que foi comprovada a existência do elétron no átomo. Os cientistas Geissler e Crookes usaram um tubo de raios catódicos em que, ao se aplicar uma ddp (diferença de potencial) muito alta, era possível ver um feixe de luz (raios catódicos) que ia na direção do polo positivo.

ELETROSFERA

Se a eletrosfera está

“

dividida

”

em níveis...

K

L

M

N

...esses em

subníveis...

1s 2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

... e os subníveis

em orbitais...

... quantos elétrons

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

Prótons (p):segunda partícula a ser descoberta. Esse fato ocorreu em 1904, pelo cientista Ernest Rutherford (1871-1937) e sua equipe de trabalho. Eles usaram um tubo parecido com o tubo de raios catódicos, porém o gás que o preenchia era o gás hidrogênio e observaram um feixe que ia no sentido do polo negativo. Assim, foi comprovada a existência na estrutura do átomo de partículas positivas, que foram denominadas prótons (p), que vem do gregoprôtos, que significa“primeiro”.

Essa partícula permanece no núcleo do átomo e só sofre mudança em reações nucleares de fusão ou fissão. Ela tem intensidade de carga elétrica igual a do elétron, porém com sinal oposto.

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

Nêutrons (n):o modelo atômico até então dizia que o átomo tinha um núcleo positivo, com prótons e uma eletrosfera com partículas negativas, os elétrons. Porém, visto que cargas opostas se atraem, isso comprometia a estabilidade do átomo; os elétrons iriam perder energia e percorrer um espiral em direção ao núcleo, emitindo energia em forma de luz. Dessa forma, Rutherford admitiu que no núcleo existiam também partículas subatômicas, denominadas nêutrons, que não possuíam carga nenhuma. Isso foi comprovado em 1932, por Chadwick, que realizou experimentos com material radioativo e descobriu essa partícula neutra, nomeando-a nêutron.

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

Distribuição Eletrônica

ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

A distribuição dos elétrons dos átomos em níveis e subníveis de energia geralmente é feita por meio doDiagrama de Pauling(pois foi criado pelo cientista Linus Carl Pauling (1901-1994)), também conhecido como Diagrama de distribuição eletrônica, ou, ainda,Diagrama dos níveis energéticos. Esse diagrama tem o seguinte aspecto:

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

Vejamos o que significa cada termo nesse diagrama.

Primeiramente, deve-se ter em mente que os elétrons se distribuem na eletrosfera do átomo emníveisesubníveisdiferentes; isto porque cada elétron é caracterizado por uma determinada quantidade de energia.

Assim, os diferentes níveis de energia (n), ou camadas, são representados por números(1, 2, 3, 4, 5, 6, e 7),sendo que cada número desse corresponde às camadas eletrônicasK, L, M, N, O, P e Q,respectivamente. A ordem crescente de energia dessas camadas vai dacamada mais interna (K)para acamada mais externa (Q).

Cada nível apresenta um ou mais subníveis (l), que são representados pelas letrass, p, d, f. Os subníveis em um mesmo nível apresentam energias diferentes entre si, que aumentam na seguinte ordem:

s < p < d < f

.

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

Os diferentesníveis e subníveis possuem uma quantidade máxima específicade elétronscom os quais podemos preenchê-los. A seguir, essas quantidades são mostradas:

Ao fazermos a distribuição eletrônica utilizando o diagrama de Pauling, anotamos a quantidade de elétrons em cada subnível no seu lado direito superior, conforme o modelo abaixo:

ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

Um aspecto também muito importante a ser ressaltado é quenem sempre o subnível mais externo é o mais energético. Por isso,ao se realizar a distribuição eletrônica, a ordem crescente de energia que deve ser seguida é a indicada pelas setas.Ao seguirmos as setas do diagrama de Pauling, verificamos que a ordem crescente de energia dos subníveis é:

1s < 2s< 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d <

5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

Veja alguns exemplos que mostram como a distribuição eletrônica é feita:

•Distribuição eletrônica do átomo deferro (Z = 26):

Ó ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

Veja que osubnível 3dfoi preenchido somente com6e não com a sua quantidade máxima, que era de10. Isso ocorre porque o número atômico doferro é 26, então era preciso distribuir26 elétrons; como já haviam sido distribuídos20, faltavam apenas6para completar o subnível.

Escrevendo a distribuição eletrônica, por extenso, emordem de

energia (ordem das setas

diagonais):

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

6 Note que os elétronsmais energéticosdo átomo de ferro no estado fundamental são os que possuem o estado de energia:3d6_{e não os}

elétronsmais externosouelétrons de valência:4s2_.

Pode-se também escrever a distribuição, por extenso, emordem

geométrica ou de Camadas (ordem crescente de

n):1s2_{/ 2s}2 _2p6_{/ 3s}2_3p6_3d6_{/ 4s}2

K L M N

ATOMÍSTICA

•Distribuição eletrônica do átomo debromo (Z = 35):

Escrevendo a distribuição eletrônica, por extenso, emordem de

energia (ordem das setas

diagonais):

1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

6

_4s

2

_3d

10

_4p

5

Pode-se também escrever a distribuição, por extenso, emordem

geométrica OU CAMADAS (ordem crescente de

n):

1s

2

/ 2s

2

2p

6

/ 3s

2

3p

6

3d

10

/ 4s

2

4p

5

K L M N

2 8 18 7

Nível mais energético:4p5_.

Nível mais externo:4p5_.

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

•Distribuição eletrônica do átomo detungstênio (Z = 74):

Escrevendo a distribuição eletrônica, por extenso, emordem de energia(ordem das setas diagonais):

1s2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2 _3d10 _4p6 _5s2_4d10_5p6 _6s2 _4f14_5d4

Pode-se também escrever a distribuição, por extenso, emordem geométrica OU CAMADAS(ordem crescente de n):

1s2_{/ 2s}2 _2p6_{/ 3s}2 _3p6_3d10_{/ 4s}2 _4p6_4d10_4f14_{/ 5s}2_5p6_5d4 / _6s2

K L M N O P

2 8 18 32 12 2

Nível mais energético:5d4_.

Nível mais externo:6s2_.

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

EXERCÍCIOS

Faça a distribuição por subníveis e níveis de

energia para as seguintes espécies:

01)

38

Sr

88

02)

9

F

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

RESPOSTAS

01)

1s22s2_2p6_3s2_3p6_4s2_3d10_4p6_5s2

2 e-_{no subnível mais energético} K 2 L 8 M18 N 8 0 2

02)

1s22s22p6 K2 L8

6 e-_{no subnível mais energético}

8 e-_{na sua camada de valência}

03)

1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_3d5

K 2 L 8 M13 N 2

ATOMÍSTICA

Principais características do átomo

Número de Massa (A):

a soma do número de PRÓTONS

(P) com o número de NEUTRONS (N) de um átomo em

seu núcleo.

A= P+N

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

*Número Atômico (Z):Se refere à quantidade de cargas positivas (prótons) existentes no núcleo de um átomo.

Número Atômico (Z) = Número de Prótons (P)

Em 1913, o cientista inglês Moseley (1887-1975) propôs exatamente isso: o comportamento diferente de cada tipo de átomo está relacionado com a quantidade de cargas positivas.

Exemplo:

Cloro (Cl) Z= 17(isto significa que o átomo de cloro possui17 prótons no núcleoe, consequentemente, 17 elétrons; pois os

átomos são eletricamente neutros, tendo a mesma quantidade de

carga positiva e negativa).

Z=P

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

*Número de Massa (A):É a soma das partículas nucleares, ou seja, do número atômico (Z) ou prótons com a quantidade de nêutrons (N) existentes no núcleo.

A = Z+ N ou A = P+ N N = A –P ou Z

Exemplo 1:O átomo de sódio (Na) possui 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. Determinar seu número de massa (A):

A = P + N → A = 11 + 12 → A =23

Resposta: O número de massa do sódio é 23.

Exemplo 2:O elemento cálcio possui número atômico 20 e número de massa igual a 40. Quantos nêutrons possui este átomo?

A = Z + N → N = A - Z → A = 40 - 20 → A = 20

Resposta: Existem 20 nêutrons no núcleo do átomo de cálcio.

Obs.:O número de massa não é uma massa, mas, serve apenas para indicar a quantidade de partículas do átomo cuja massa é relevante. Pois a massa do elétron é insignificante, sendo 1/1836 vezes menor que as massas relativas do próton e do nêutron.

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

*Elemento Químico:É o conjunto de átomos de mesmo número

atômico ( de mesmo Z).

Todos os elementos químicos até então conhecidos, estão transcritos na Tabela Periódica. Osnúmeros atômicoscorrespondentes são também alistados,seguindo uma ordem crescente de número atômico na Tabela.

Um elemento Químico é representado colocando-se no centro seu símbolo, naparte de cima o número de massa (A)e naparte de baixo o número atômico, conforme mostrado a seguir com um elemento genérico X.

Exemplos:

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

No entanto, na Tabela Periódica não é seguida esta representação. No lugar do número de massa, aparece a respectiva massa atômicade cada elemento, que são as médias ponderadas das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento.

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

ISÓTOPOS

Ø

São átomos com o mesmo número de

PRÓTONS.

Ø

Exemplos:

Ø 6

C

12

e

6

C

14 8

O

15

e

8

O

16

Ø 1

H

1 1

H

2 1

H

3

Ø

Hidrogênio Deutério Trítio

Ø

99,98% 0,02% 10

-7

%

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

ISÓTOPOS

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

ISÓBAROS

v

São átomos com o mesmo número de

MASSA

Exemplos:

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

ISÓTONOS

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

RESUMO

ÁTOMO

Isótopos = Z (= p),

¹

A e

¹

n

Isóbaros

¹

Z (

¹

p), = A e

¹

n

Isótonos

¹

Z (

¹

p),

¹

A e = n

Obs.

Existem ainda as chamadas espécies

isoeletrônicas, que possuem o mesmo número

de elétrons.

Exemplo:

₁₁

Na

23(+1)

8

O

16(-2)

e

9

F

19(-1)

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

EXERCÍCIOS

1. Dados os átomos:

40

A

80 40

B

82 42

C

80 41

D

83

a) Quais são os isótopos?

b) Quais são os isóbaros?

c) Quais são os isótonos?

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

EXERCÍCIOS

2) Tem-se três átomos genéricos A, B e C. De acordo com as instruções:

A é isótopo de B / B é isóbaro de C / A é isótono de C Calcule o n° de massa do átomo A, sabendo - se que o n° atômico de A é 21, o n° de massa de B é 45 e o número atômico de C é 22.

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

RESPOSTA EXERCÍCIO 2

A B C

ISÓTOPOS ISÓBAROS

ISÓTONOS 21

23

21

45 45

22

44

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

EXERCÍCIOS

3) Tem - se dois átomos genéricos e isótopos

A e B, com as seguintes características:

O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS

RESPOSTA EXERCÍCIO 3

Se os átomos são isótopos, então:

3x –

6 = 2x + 4

x = 10

Logo: Átomo A: 24p, massa: 50, 26 nêutrons

Átomo B: 24p, massa: 49, 25 nêutrons

Total de nêutrons: 51

MODELOS

ATÔMICOS

CURSO

LICENCIATURA EM EDUCAÇÃO DO CAMPO –CIÊNCIAS DA NATUREZA

DISCIPLINA

CONSTRUINDO CONHECIMENTOS DE QUÍMICA PARA O ENSINO FUNDAMENTAL

PROF. Dr. José Vicente Lima Robaina Dom Pedrito/2015

Modelos atômicos

A origem da palavra átomo

A palavraátomofoi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC.Demócrito(um filósofo grego) acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou

átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos,

MODELOS ATÔMICOS

A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 ac.Demócrito(um filósofo grego) acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por

diminutas partículas que denominou átomos (sem

divisão).Acreditava-se que taispartículasrepresentavam a

menor porção de matéria possível, ou seja, eram

indivisíveis. Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como

1º modelo atômico, mas meramente filosófico.

A ORIGEM DA PALAVRA ÁTOMO

MODELOS ATÔMICOS

A teoria atomística começou a ser edificada por

volta do quinto século antes de Cristo pelos

filósofos gregos

Leucipo e Demócrito.

Demócrito afirma na sua teoria Atomística que o

universo tem uma constituição elementar única

que é

o átomo

,

partícula invisível, indivisível,

impenetrável

e animada de movimento próprio.

As vibrações dos átomos provocam todas as

nossas sensações.

O ATOMISMO GREGO

MODELOS ATÔMICOS

MODELOS ATÔMICOS

n John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicavaas leis

da conservação de massa e da composição definida, é a chamadaTeoria Atômica de Dalton. Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões

1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais,os átomos.

2.Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.

3. Umcomposto químico é formado pelacombinação de átomos de dois ou mais elementosem uma razão fixa. 4. Osátomos de um mesmo elemento são idênticosem todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.

5. Quando osátomossecombinampara formar um composto, quando se separamou quando acontece um rearranjosão indícios de umatransformação química.

MODELOS ATÔMICOS

n

Dalton acreditava que o

átomo

era

uma esfera maciça

,

homogênea,

indestrutível,

indivisível

e

de

carga elétrica neutra.

n

Se fizermos uma comparação, os

átomos

seriam

semelhantes

a

bolinhas de gude: maciças e

esféricas.

Resumindo

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE THOMSON ( 1898)

MODELO DE PUDIM DE PASSAS

Com a descoberta dos prótons e elétrons,Thomsonpropôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911)

MODELO DE SISTEMA SOLAR

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911)

n

Rutherford

bombardeou uma fina lâmina de

ouro

(0,0001 mm) com

partículas "alfa"

(núcleo

de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons),

emitidas pelo "polônio" (Po),

contido num

bloco de chumbo (Pb)

, provido de uma abertura

estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por

ele

emitidas.

n

Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911)

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911)

BOMBARDEOU UMA LÂMINA DE OURO COM PARTÍCULAS ALFA EMITIDAS PELO ELEMENTO QUÍMICO POLÔNIO (Po) CONTIDO EM UM BLOCO DE CHUMBO (Pb) COLOCADA EM UMA TELA PROTETORA REVESTIDA DE SULFETO DE ZINCO (ZnS).

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911)

n

1. O átomo seria formado por um

pequeno núcleo denso e positivo,

rodeado

por

um

grande

vazio

(eletrosfera), onde estariam as cargas

negativas.

n

2. Os elétrons descrevem movimentos

circulares ao redor do núcleo

.

CONCLUSÕES DE RUTHERFORD

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911)

Omodelo de Rutherfordera parecido com osistema solar, em queo núcleo positivo (feito de prótons) seria o sol e os planetas que giram ao seu redor seriam os elétrons na eletrosfera.

MODELO DE SISTEMA SOLAR

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE BOHR (1885-1962)

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE BOHR (1885-1962)

Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.

A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:

1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE BOHR (1885-1962)

2º postulado (de Niels Bohr) : Fornecendo energia (elétrica,

térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (fenômeno observado, tomando como exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro).

Segundo postulado de Bohr.

Um átomo irradiaenergia quando um elétron salta de uma órbita de maior energiapara uma de menor energia.

Órbitas de Bohrpara o átomo de hidrogênio

A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceiraórbita para a segundaórbita O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores

A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por elétrons saltando daquartapara asegundaórbita.

A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando daquintapara asegundaórbita

A linha violetamais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sextapara a segundaórbita.

Espectro contínuo

Espectro de emissão

Espectro de absorção

Gás

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD (1885-1962)

MODELOS ATÔMICOS

Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro

tipos: s , p , d , f .

MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD (1885-1962)

MODELOS ATÔMICOS

EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

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MODELOS ATÔMICOS

EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

MODELOS ATÔMICOS

MODELOS ATÔMICOS

Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.

Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron

MODELOS ATÔMICOS

MODELO DA NUVEM ELETRÔNICA