1 ÍNDICE
1. A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS ... 2
1.1.Modelo de Dalton (1766 – 1844) ... 3
1. 2. Modelo de Thomson (1856 – 1940) ... 4
1.3. Modelo de Rutherford (1871 – 1937) ... 6
1.4. Modelo de Bohr ... 9
1.4.1.Representação ... 10
1.4.2.Semelhança Atômica... 11
1.4.2.a.Isótopos ... 11
1.4.2.b.Isóbaros ... 11
1.4.2.c.Isótonos ... 11
1.4.2.d.Isoeletrônicos ... 11
DESENVOLVENDO COMPETÊNCIAS ... 12
GABARITO COMENTADO... 22
2 ESTUDO DO ÁTOMO
Desde ANTES DE CRISTO, desde os filósofos da Grécia antiga aos nossos dias, o homem vem buscando como explicar e definir o Átomo. A própria significância da palavra já nos leva a ideia de indivisibilidade (a = não;
tomo = divisão). Entretanto, a evolução dos conhecimentos através de cientistas como J.J.Thomson, Ernest Rutherford e Neils Bohr nos levaram a descoberta de partículas ainda menores que o átomo, as chamadas partículas subatômicas e a estruturação do que constitui o modelo atômico atual.
1. A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
Fonte: http://bit.ly/2mkywFh.
3 1.1.Modelo de Dalton (1766 – 1844)
O cientista John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida: a chamada Teoria Atômica de Dalton. Essa teoria, baseada em diversos experimentos, levou a elaboração dos seguintes pontos:
Fonte: http://www.technologycorp.com.au
• Os elementos químicos são compostos por partículas mínimas chamadas de átomos;
• Átomos de um mesmo elemento são iguais em massa, tamanho e propriedades;
• Elementos diferentes possuem átomos com propriedades químicas e físicas diferentes;
• Diferentes átomos podem combinar-se para formar uma variedade de substâncias;
• Átomos são partículas maciças e indivisíveis (modelo bola de gude).
Modelo atômico de Dalton Fonte: http://alunosonline.uol.com.br
4 1. 2. Modelo de Thomson (1856 – 1940)
Em 1898, o físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940), realizou experimentos científicos com descargas elétricas de gases e com &
radioatividade, e sugeriu um modelo atômico. Segundo ele, como a tendência da matéria é ficar neutra, o número de cargas positivas teria que ser igual ao número de cargas negativas.
Fonte: https://pt.wikipedia.org
Fonte: www.biografiasyvidas.com.br
O modelo atômico de Thomson consiste em uma esfera carregada positivamente com elétrons de carga negativa incrustados.
J. J descobriu o elétron em 1897.
5 Thomson realizou a descoberta do elétron. Nas experiências realizadas por este cientista, é importante ficar atento aos seguintes tópicos para o Enem:
1º experimento
Fonte: http://quimicagabrielpelotas.webnode.com
A ausência de matéria gerada pela bomba de vácuo representa que, para o fechamento da corrente elétrica, "alguma coisa" deve passar entre o cátodo e o ânodo. Esse feixe foi denominado de raios catódicos.
2º experimento
Fonte: http://quimicagabrielpelotas.webnode.com
6 Nesse experimento, a presença da ventoinha tem por objetivo determinar se o feixe possuía massa. Como a ventoinha se movimenta, fica provada a existência de massa no feixe.
3º experimento
Fonte: http://quimicagabrielpelotas.webnode.com
O último experimento estudou a carga do feixe. Como pode ser observado acima, o feixe aproxima-se da placa positiva tendo, portanto, carga negativa.
Através desses três experimentos J.J.Thomson comprovou a existência do elétron, propondo um novo modelo atômico no qual o átomo seria formado por uma pasta positiva cheia de partículas negativas (o elétron). Esse modelo ficou conhecido como "Pudim de passas".
1.3. Modelo de Rutherford (1871 – 1937)
7 Rutherford realizou dois experimentos.
1o experimento
Rutherford submeteu um feixe de radiações a um campo eletromagnético e observou a existência de três radiações distintas: radiações alfa (α), beta (β) e gama (γ).
A radiação alfa sofria desvio no sentido da placa carregada negativamente, indicando sua natureza elétrica positiva.
A radiação beta sofria desvio no sentido da placa carregada positivamente, indicando sua natureza elétrica negativa.
A radiação gama não sofria desvio
2o experimento
Rutherford colocou em um bloco de chumbo um alfa emissor (polônio) e bombardeou uma folha de ouro com radiação alfa.
8 Com esse segundo experimento, Rutherford verificou que:
• a maior parte das partículas α atravessa a lâmina de ouro;
• algumas dessas partículas, ao atravessarem a lâmina, sofriam desvios;
• uma pequena parte das partículas α não ultrapassa a lâmina e
• eram repetidas. Elas se chocavam com uma estrutura muito densa.
Rutherford analisou esses resultados e concluiu:
• o átomo não é uma esfera maciça como Dalton supôs. Existem grandes espaços vazios, visto que a maior parte das partículas α atravessou a lâmina de ouro;
• possui uma região central, compacta e positiva, pois repeliu a radiação alfa,
9 denominada núcleo, onde está concentrada a sua massa.
Com esses resultados, Rutherford elaborou um modelo atômico semelhante ao Sistema Solar, em que o átomo é uma partícula intimamente pequena e formado por duas regiões:
• uma região pequena e interna, o núcleo, onde estariam concentradas praticamente toda a massa do átomo – de carga elétrica positiva, onde estariam os prótons;
• uma região grande, externa, negativa, de massa desprezível e denominada eletrosfera, onde estariam os elétrons.
Modelo Atômico de Rutherford
Fonte: alunosonline.com.br
1.4. Modelo de Bohr
Este último modelo atômico complementa o de Rutherford e constitui o modelo atualmente aceito. Nele são propostas maneiras dos elétrons se movimentarem em torno do núcleo e a energia associada a esse movimento.
10
Fonte: http://enigmadaciencia.blogspot.com.br
Podemos observar que, ao longo do tempo, os modelos complementam um ao outro e que hoje temos o átomo dividido entre núcleo, parte mais densa de um átomo composto por prótons e nêutrons, e eletrosfera, local onde se encontram os elétrons distribuídos em órbitas.
1.4.1.Representação
A
X
ZPara cálculo do número de nêutrons, basta subtrair a massa do número atômico
N = A – Z ou A = N + Z
Para espécies no estado fundamental, a quantidade de elétrons será a mesma que a quantidade de prótons
Ex: 39K19 A = 39; Z = 19; N = 20; e- = 19
11 Para íons (espécies com carga), o número de elétrons será diferente do número de prótons, o sinal da carga representa a quantidade de elétrons recebidos ou perdidos. Lembrando que o elétron tem carga negativa, ou seja, se a espécie tiver com carga negativa, representa um ganho de elétrons, se tiver com carga positiva, representa perda de elétron.
Ex: 39K19+ A = 39; Z = 19; N = 20; e- = 18 (seria 19, porém a carga + indica perda de elétron)
Ex: 14N7-3 A = 14; Z = 7; N = 7; e- = 10 (seria 7, porém a carga -3, indica ganha de três elétrons)
1.4.2.Semelhança Atômica 1.4.2.a.Isótopos
São átomos que apresentam o mesmo número de prótons, ou seja, pertencem ao mesmo elementos químicos, pois a quantidade de prótons no núcleo é específico para cada elemento.
Ex: 1H1; 2H1; 3H1
1.4.2.b.Isóbaros
São átomos que apresentam o mesmo número de massa.
Ex: 40Ca20; 40Ar18
1.4.2.c.Isótonos
São átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons.
Ex: 24Mg12; 23Na11
1.4.2.d.Isoeletrônicos
São espécies que apresentam o mesmo número de elétrons.
Ex: Al13+3; O8-2, ambos possuem 10 elétrons.
12 DESENVOLVENDO COMPETÊNCIAS
1. Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
2 (UFG). Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar Átomos
Às vezes
São essas coisas Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
13 d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
3. Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos.
O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos ― átomos que só se diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem
a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons
14 e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons
4. Sejam os elementos 150A63, B e C de número atômico consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:
a) 150 b) 153 c) 151 d) 64 e) 65
5 (UFU-MG). As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
a) Rutherford, Dalton, Bohr b) Rutherford, Bohr, Dalton c) Dalton, Rutherford, Bohr d) Dalton, Bohr, Rutherford
6. Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era
15 composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual:
a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de raios catódicos.
b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
7. (Upe-ssa 1 2016) Analise a seguinte charge:
As estudantes Eugênia e Lolita estão falando, respectivamente, sobre os modelos atômicos de
a) Dalton e Thomson.
b) Dalton e Rutherford-Bohr.
c) Thomson e Rutherford-Bohr.
d) Modelo Quântico e Thomson.
e) Rutherford-Bohr e Modelo Quântico.
16 8. (Udesc 2016) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta.
a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.
c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.
d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
9. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores
17 métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr.
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton.
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson.
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr.
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.
10. (Uefs 2016) Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, α, sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas eram refletidas.
A partir das considerações do texto, é correto destacar:
a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson.
b) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia.
18 c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford.
d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases analisados.
e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e negativas constituintes dos átomos têm massas iguais.
11. (Upe-ssa 1 2017) Muitas informações veiculadas na internet contêm erros científicos. Um exemplo disso pode ser verificado em determinado blog sobre o ensino de química cujo conteúdo é transcrito a seguir:
Modelos Atômicos
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram durante o desenvolvimento da história da ciência, na tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por John Dalton, que considerava os átomos como esferas maciças e indivisíveis.
A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para uma nova ideia, um modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo durou alguns anos, até que o cientista Niels Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade.
Quantos erros científicos são encontrados no texto?
a) Um b) Dois c) Três d) Quatro e) Cinco
19 12. (G1 - ifsul 2017) Um ânion de carga 1 possui 18 elétrons e 20 nêutrons.
O átomo neutro que o originou apresenta número atômico e de massa, respectivamente,
a) 17 e 37 b) 17 e 38 c) 19 e 37 d) 19 e 38
13. (G1 - ifsul 2017) Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados na destruição de células cancerosas.
O isótopo na forma de cátion bivalente, 60Co, apresenta os seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente:
a) 2727 35 b) 2725 33 c) 6029 33 d) 6027 35
14. (Pucsp 2016)
O espectro de emissão do hidrogênio apresenta uma série de linhas na região do ultravioleta, do visível e no infravermelho próximo, como ilustra a figura a
20 seguir.
Niels Bohr, físico dinamarquês, sugeriu que o espectro de emissão do hidrogênio está relacionado às transições do elétron em determinadas camadas. Böhr calculou a energia das camadas da eletrosfera do átomo de hidrogênio, representadas no diagrama de energia a seguir. Além disso, associou as transições eletrônicas entre a camada dois e as camadas de maior energia às quatro linhas observadas na região do visível do espectro do hidrogênio.
21 Um aluno encontrou um resumo sobre o modelo atômico elaborado por Böhr e o espectro de emissão atômico do hidrogênio contendo algumas afirmações.
I. A emissão de um fóton de luz decorre da transição de um elétron de uma camada de maior energia para uma camada de menor energia.
II. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 correspondem às transições de maior energia e se encontram na região do infravermelho do espectro.
III. Se a transição 32 corresponde a uma emissão de cor vermelha, a transição 42 está associada a uma emissão violeta e a 52 está associada a uma emissão verde.
Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) a) I, somente.
b) I e II, somente.
c) I e III, somente.
d) II e III, somente.
15. (Udesc 2015) Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista dinamarquês Niels Henrick Davis Bohr cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica. A respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta.
a) Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por duas regiões distintas: uma com núcleo pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se movimentando ao redor do núcleo.
b) Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir quaisquer valores.
c) É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela comunidade científica.
d) Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica).
22 e) Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons girando em órbitas circulares.
GABARITO COMENTADO Resposta da questão 1
O experimento de Thomson contribuiu para a descoberta do elétron, indo contra uma teoria de Dalton, que o átomo era indivisível.
Gabarito: b
Resposta da questão 2
Os modelos usados por Thomson, Dalton e Rutherford são exatamente o pudim de passas, bola de gude e o sistema solar.
Gabarito: a
Resposta da questão 3
No enunciado, foi dito que, o antimônio possui 50 prótons. Analisando o gráfico, é possível observar que os isótopos estáveis do antimônio possuem de 62 a 74 nêutrons, ou seja, possuem entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.
Gabarito: d
Resposta da questão 4
Se A e B são isóbaros, isso significa que eles possuem o mesmo número de massa, então já podemos assimilar o seguinte:
23 Como B e C são isótonos, isso representa que ambos possuem o mesmo número de nêutrons. Primeiro calculando quantos nêutrons tem o elemento B:
Baseando-se nisso, podemos concluir o seguinte sobre a massa do elemento C:
Então, por fim, concluímos o seguinte sobre os elementos A, B e C:
Gabarito: c
Resposta da questão 5
Experimentos com partículas alfa foi de Rutherford, átomo maciço e indivisível era uma teoria de Dalton e os elétrons em orbitais pertence a teoria de Bohr
Gabarito: a
Resposta da questão 6
Rutherford pode concluir que os elétrons ficavam em volta do núcleo justamente por experimentos feitos com partículas alfas.
Gabarito: d
Resposta da questão 7
No caso da Eugênia, o modelo atômico a qual se refere é o de Thomson
24 que ficou conhecido como “pudim de passas”, modelo que introduziu a natureza elétrica da matéria, pois para ele o átomo era uma esfera positiva com cargas negativas incrustadas.
Para a estudante Lolita, a ideia de “cebola” remete a ideia dos níveis de energia propostos por Rutherford-Bohr.
Gabarito: c
Resposta da questão 8
[A] Correta. Os fenômenos radioativos foram descobertos apenas em 1896 por Henri Becquerel.
[B] Incorreta. Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, sem cargas.
[C] Incorreta. O modelo que sucedeu o modelo de Dalton, foi proposto por Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
[D] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo.
[E] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo.
Gabarito: a
Resposta da questão 9
[I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, indivisível e indestrutível, semelhante a uma “bola de bilhar”.
[II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma esfera positiva, com cargas negativas incrustadas.
[III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde bombardeou com partículas alfa, uma fina lâmina de ouro, constatou que o átomo era composto por imensos espaços vazios, onde os elétrons orbitam ao redor de um núcleo pequeno e positivo, numa região chamada de eletrosfera.
Gabarito: d
Resposta da questão 10
Quando a experiência de Rutherford foi feita a maioria das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro e sofreu espalhamento, porém uma quantidade
25 considerável de partículas sofreu desvios com ângulos variados. Para algumas partículas o ângulo de espalhamento foi maior do que, ou seja, estas partículas alfa foram arremessadas de volta contra a lâmina de ouro emergindo do mesmo lado pelo qual haviam entrado. Conclui-se que o núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico.
Gabarito:c
Resposta da questão 11
1. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva:
os elétrons são partículas de carga negativa;
2. Modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford: o modelo “pudim de passas” foi sugerido pelo cientista J.
Thompson;
3. Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável: no modelo de Böhr os elétrons giravam ao redor do núcleo com energia fixa em suas órbitas.
4. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade: as ligações químicas ocorrem para que os compostos diminuam sua energia e assim adquiram estabilidade.
Gabarito: d
Resposta da questão 12
O átomo ganhou 1 e e ficou com 18 e , então, o átomo neutro tem 17 e .
Para o átomo neutro: p e
Assim, o átomo neutro apresenta 17 prótons e massa:
A Z n Z 17 20 37.
Gabarito: a
26 Resposta da questão 13
60 2
27Co p 27 e 25
n A Z 60 27 33
Gabarito: b
Resposta da questão 14
[I] Correta. De acordo com o modelo atômico proposto por Niels Böhr.
[II] Incorreta. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 correspondem às transições de maior energia e se encontram na região do ultravioleta do espectro.
[III] Incorreta. A transição 52é a que libera maior energia, assim as cores emitidas no espectro de hidrogênio será:
52: azul 42: verde 32: vermelha Gabarito: a
Resposta da questão 15
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
Gabarito: e
