Aula 1 – Prova de Química - Comentada
2014 - Geometria Molecular
1. As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,
Dados: 1H1; 6C12; 8O16; 16S32; 7N14
[A] cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. [B] água e cianeto de hidrogênio.
[C] ozônio e água.
[D] dióxido de enxofre e dióxido de carbono. [E] ozônio e dióxido de enxofre.
Resp.: opção [A]
2014 - Atomicidade
2. Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é
[A] 36 [B] 42 [C] 34 [D] 40 [E] 38
Resp: opção [E]
A – 2é A2+ (com 36 elétrons)
A2+ + 2é A (com 38 elétrons).
Como A é um átomo (neutro), o número de elétrons é igual ao número de prótons, então Z = 38 2014 - Balanceamento de reações por oxi-redução
3. O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles.
Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:
Cu(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a
[A] 14 [B] 18 [C] 20 [D] 24 [E] 26 Resp.: opção [C]
Total de e- perdidos (oxidação) = 2 (coeficiente do NO, porque tem N em dois produtos).
Total de e- ganhos (redução) = 3 (coeficiente do Cu).
Por tentativa, faz-se o balanceamento do H2O.
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20
O
O
O
O
C
O
O
S
O
H
O
H
H
C
N
angularlinear
angular angular linear
Oxidação +2 ∆ = 2 (x1) = 2 0 +5 -2 Redução ∆ = 3 (x1) = 3
Aula 1 – Prova de Química - Comentada 2014 - Funções Inorgânicas e Reações
4. O ácido clorídrico (HCl) reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico (Mgº), forma como produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são, respectivamente
[A] gás cloro e clorato de magnésio. [B] gás hidrogênio e clorato de magnésio. [C] gás oxigênio e cloreto de magnésio. [D] gás hidrogênio e cloreto de magnésio. [E] gás cloro e clorito de magnésio.
Resp.: opção [D] HCl + Mg MgCl2 + ½ H2
2013 - Funções Inorgânicas
5. O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não metálico. Alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa substância é:
[A] cloreto de estanho de fórmula SnCl2.
[B] estanho metálico de fórmula Sno.
[C] óxido de estanho VI de fórmula Sn2O3.
[D] peróxido de estanho de fórmula Sn3O2.
[E] óxido de estanho II de fórmula SnO.
Resp.: opção [E] SnO é o óxido de estanho II
2013 – Reações Químicas e Balanceamento
6. Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são feitas as seguintes afirmativas: I. o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos.
II. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão. III. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese.
IV. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre as espécies metálico e o oxigênio do ar.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: [A] II e III.
[B] III e IV. [C] II e IV. [D] I e III. [E] I e II.
Resp.: opção [A] A reação é: Sn + ½ O2 → SnO. É uma oxidação do estanho e uma reação de síntese.
2013 – Reações Químicas e Balanceamento
7. Uma fina película escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre, dentre eles o ácido sulfídrico. Esta película pode ser removida quimicamente, envolvendo os objetos em questão em uma folha de papel alumínio e mergulhando-os em um banho de água quente. O resultado final é a recuperação da prata metálica. As equações balanceadas que representam, respectivamente, a reação ocorrida com a prata dos objetos e o composto de enxofre supracitado, na presença de oxigênio, e a reação ocorrida no processo de remoção da substância da película escura com o alumínio metálico do papel, são
[A] 4 Ag(s) + 2 H2S(g) + 1 O2(g) 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l); 3 Ag2S(s) + 2 Al(s) 6 Ag(s) + 1 Al2S3(s); [B] 4 Ag(s) + 1 H2S(s) + 1 O2(g) 2 Ag2O(s) + H2SO3(l) + ½ O2(g); 3 Ag2O(s) + Al(s) 3 Ag(s) + Al2O3(s); [C] 4 Ag(s) + 1 H2S(s) + 1 O2(g) 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l). 2 Ag2S(s) + 4 Al(s) 4 Ag2S(s) + 2 Al2S(s). [D] 2 Ag(s) + 1 H2SO4(g) + ½ O2(g) 1 Ag2SO4(s) + H2O(l). 3 Ag2SO4(s) + 2 Al(s) 3 Ag(s) + Al3S2(s) + O2(g). [E] 2 Ag(s) + 1 H2SO3(s) + 1 O2(g) 1 Ag2SO3(s) + H2O2(l). 3 Ag2SO3(s) + 2 Al(s) 6 AgO(s) + Al2S3(s) + 3/2 O3(g).
Aula 1 – Prova de Química - Comentada 2013 – Reações Químicas e Balanceamento
8. O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada: Na(s) + H2O(I) → NaOH(aq) + H2(g)
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas: I. O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II. A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7. III. Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
IV. Essa é uma reação de deslocamento. Das afirmativas feitas, estão corretas:
[A] Todas.
[B] Apenas I, II e III. [C] Apenas I, II e IV. [D] Apenas I, III e IV. [E] Apenas II, III e IV.
Resp.: opção [C]
I. Verdadeira. O sódio é o agente redutor.
II. Verdadeira. A reação balanceada é: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
III. Falsa. O NaOH é uma substância composta.
IV. Verdadeira. O sódio desloca o hidrogênio na reação. 2012 – Reações Químicas – Balanceamento redox
9. Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses química, envolvendo o íon dicromato (Cr2O72-) e o ácido oxálico (H2C2O4):
Cr2O72- + H2C2O4 + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente,
[A] 21 e ácido oxálico. [B] 26 e dicromato. [C] 19 e dicromato. [D] 27 e ácido oxálico. [E] 20 e hidrogênio.
Resp.: opção [D]
Equação mediamente complexa, com íons, exigindo cuidado nos passos a seguir.
Total de e- perdidos (oxidação) = 1 (multiplico o Cr
2O72-, que tem maior quantidade de Cr).
Total de e- ganhos (redução) = 3 (multiplico o H
2C2O4, que tem maior quantidade de C).
Por tentativa, teremos: 1 Cr2O72- + 3 H2C2O4 + 8 H+ → 2 Cr3+ + 6 CO2 + 7 H2O
Somando-se os coeficientes 1 + 3 + 8 + 2 + 6 + 7 = 27.
O agente redutor é a subtância onde está o elemento que sofreu oxidação, ou seja, o ácido oxálico, H2C2O4.
1 Cr2O72- + 3 H2C2O4 + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O ∆ = 1x2 = 2 (:2) = 1 Oxidação Redução +3 +6 ∆ = 3x1 = 3 x 2 = 6 (:2) = 3 +3 Cr2O72- + H2C2O4 + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O +4
Aula 1 – Prova de Química - Comentada 10. Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução:
CrI3 + Cl2 + OH1- IO41- + CrO42- + Cl1- + H2O
Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente, [A] 215 e cloro. [B] 187, crômio e iodo. [C] 73, cloro e iodo. [D] 92, cloro e oxigênio. [E] 53 e crômio. Resp.: opção [B]
Questão sobre balanceamento Redox.
Equação mediamente complexa, com íons, exigindo cuidado nos passos a seguir.
Total de e- perdidos (oxidação) = (3+24) = 27 (multiplico o Cl
2, que tem maior quantidade de Cl).
Total de e- ganhos (redução) = 2 (coloco no CrI
3, que tem maior quantidade de I).
2 CrI3 + 27 Cl2 + OH1- IO41- + CrO42- + Cl1- + H2O
Por tentativa, teremos: 2 CrI3 + 27 Cl2 + OH1- 6 IO41- + 2 CrO42- + 54 Cl1- + H2O
Para balancear o oxigênio e o hidrogênio, fazemos o balanceamento das cargas: o somatório das cargas dos reagentes é igual ao somatório das cargas dos produtos:
2 CrI3 + 27 Cl2 + x OH1- 6 IO41- + 2 CrO42- + 54 Cl1- + y H2O
2(0) + 27(0) + x(-1) = 6(-1) + 2(-2) + 54(-1) + y(0) x = 64, então, y = 32 2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 OH1- 6 IO41- + 2 CrO42- + 54 Cl1- + 32 H2O
Somando-se os coeficientes 2 + 27 + 64 + 6 + 2 + 54 + 32 = 187.
OBS: Sabendo-se que as espécies que sofrem oxidação são o crômio e o iodo, verifica-se que a única opção válida é o item [B], com isso, evita-se o extenso cálculo necessário para o balanceamanto.
2012 - Estrutura Atômica Moderna e Classificação Periódica 11. São dadas as seguintes afirmativas:
I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;
II. um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerara um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;
III. a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV. o raio de íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio de átomo que lhe deu origem. Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
∆ = 8x3 = 24 Oxidação Oxidação -1 +7 +3 ∆ = 3x1 = 3 +6 CrI3 + Cl2 + OH1- IO41- + CrO42- + Cl1- + H2O 0 ∆ = 1x2 = 2 -1 Redução
Aula 1 – Prova de Química - Comentada [A] I e II. [B] I e III. [C] II e III. [D] I e IV. [E] II e IV. Resp.: opção [C]
I. Falsa. No modelo de Thomson, o átomo é uma esfera positiva impregnada de elétrons (cargas
negativas), como uma espécie de pudim de passas.
II. Correto. Um átomo no estado fundamental, com 20 elétrons, tem configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2. Quando esse átomo perde dois elétrons, passa a ter a seguinte configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6, ou seja perde os elétrons do último nível, no caso, os elétrons do 4s. Os elétrons (-) mais distantes
do núcleo têm menor atração pelo núcleo (+), por isso saem com mais facilidade.
III. Correto. Afinidade eletrônica é a capacidade de um átomo atrair elétrons. Quanto menor o átomo, maior a facilidade dele atrair elétrons (-), pois estes se aproximam mais do núcleo (+) que nos átomos maiores.
IV. Falsa. O átomo ao ganhar elétrons, aumenta seu raio, pois a carga total da eletrosfera ficará maior que a carga total do núcleo, diminuindo sua atração.
2012 - Funções Inorgânicas 12. Considere os seguintes óxidos:
I. MgO II. CO III. CO2
IV. CrO3
V. Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são: [A] apenas II e III.
[B] apenas I e V. [C] apenas III e IV. [D] apenas IV e V. [E] apenas I e II.
Resp: opção [B]
Óxidos básicos são óxidos de metais de nox menor ou igual a +4, que, ao reagirem com água, formam bases. Então, dentre os listados, apenas o Mg e o Na formam óxidos básicos:
MgO + H2O Mg(OH)2
Na2O + H2O 2NaOH
2011 - Ligações Químicas e Propriedades Periódicas
13. A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling nos seus estados fundamentais, dos átomos representados, respectivamente, pelos algarismos I, II, III e IV.
I. 1s2 2s2 2p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s1
III. 1s2 2s2 2p6 3s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Com base nessas informações, a alternativa correta é:
[A] O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de energia.
[B] Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor energia de ionização. [C] O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.
[D] O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em relação ao átomo III. [E] A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.
Resp.: opção [E]
I - tem 8 elétrons no último nível (é um gás nobre) II – termina em s1 (é um metal alcalino)
III - termina em s2 (é um metal alcalino terroso)
Aula 1 – Prova de Química - Comentada [A] Falsa. O átomo IV tem 7 elétrons na última camada, necessitando, apenas de um elétron apenas para
chegar à estabilidade (regra do octeto), logo, ele libera energia para se estabilizar.
[B] Falsa. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica, portanto, o átomo I (gás nobre) tem maior alta energia de ionização.
[C] Falsa; tanto o átomo II, quanto o III, estão no mesmo período (têm 3 níveis de energia), porém, o átomo II é um metal alcalino e o III é um alcalino terroso, logo, o II tem maior raio atômico, pois o raio atômico varia da direita para a esquerda na tabela periódica.
[D] Falsa; o átomo II quando passa a ser um cátion monovalente perde um elétron, ficando com a configuração eletrônica do gás nobre anterior à ele (sendo isoeletrônicos), não sendo isoeletrônico do átomo III, que tem 3 elétrons a mais que o cátion monovalente do átomo II.
[E] Correta. A ligação iônica ocorre entre um metal (II – metal alcalino) e um ametal (IV – halogênio). 2011 – Compostos Iônicos e Moleculares
14. A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência.
Assinale a alternativa correta:
[A] O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa condutividade elétrica.
[B] A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água.
[C] O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas.
[D] Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções.
[E] O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica.
Resp.: opção [C]
Nesse item o conhecimento acerca das propriedades químicas de alguns produtos comercialmente conhecidos irá nos trazer a opção correta.
[A] Falsa. No estado sólido o cloreto de sódio não tem boa condutividade.
[B] Falsa. A solução de sacarose, sendo molecular, não conduz corrente elétrica, pois não possui íons. [C] Correta. Embora se use o termo “íons formados”, quando já existem e, apenas separam-se em solução. [D] Falsa. A solução de sacarose não é eletrolítica.
[E] Falsa. O ácido carbônico (H2CO3) é um ácido instável e fraco.
2011 – Ligações Intermoleculares
15. São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre as substâncias representadas pelas letras x, m, r e z e suas respectivas temperaturas de ebulição.
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas atômicas.
Aula 1 – Prova de Química - Comentada I. As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HCl.
II. As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III. Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas: [A] I.
[B] II. [C] III. [D] I e III. [E] II e III.
Resp.: opção [A]
Analisando-se as afirmações, chegaremos a opção que traz as corretas.
I. Verdadeira. O HF tem maior temperatura de ebulição, pois possui ligações de hidrogênio. Os demais seguem a ordem pela massa do halogênio.
II. Falsa. Somente o HF possui pontes de hidrogênio.
III. Falsa. Como já vimos no item I, quem possui maior temperatura de ebulição é o HF. 2011 – Funções Inorgânicas
16. Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas químicas nas equações químicas das reações a seguir:
I. mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico ácido sulfuroso + cloreto de potássio II. fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão metassilicato de cálcio + monóxido de carbono +
fósforo branco
[A] I-KHSO3 + HCl H2SO4+ CaCl
II-2 Ca2(PO4)3 + 6 CiO2 + 10 C 6 CaCiO2 + 10 CO2 + F4
[B] I-KHSO4 + HCl H2SO2 + KClO
II-2 Ca(PO4)2 + 6 SiO + 10 C 6 CaSiO2 + 10 CO + P4
[C] I-KHSO2 + HCl H2SO3 + KHCl
II-2 CaPO3 + 6 SiO2 + 10 C 6 CaSiO4 + 10 CO + PH4
[D] I-KHSO3 + HCl H2SO3 + KCl
II-2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C 6 CaSiO3 + 10 CO + P4
[E] I-NaHCO3 + HCl H2CO3 +NaCl
II-2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO + 10 C 6 CaSiO2 + 10 CO + P4 Resp: [D]
I - mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico: KHSO3 + HCl
Potássio – K (metal alcalino, 1A) – K+
Sulfito – ânion derivado do ácido sulfuroso (H2SO3), que, ao sofrer ionização, forma o íon SO3
2-Mono-hidrogeno – o sal contém um hidrogênio ácido que não foi neutralizado. Ácido clorídrico (terminação ídrico – não contém oxigênio em sua molécula) – HCl Ácido sulfuroso – H2SO3
Cloreto de potássio – KCl (K+ + Cl-)
II - fosfato de cálcio + dióxido de silício: Ca3(PO4)2 + SiO2 CaSiO3 + CO + P4
Cálcio – Ca (metal alcalino terroso, 2A) – Ca2+
Fosfato – ânion derivado do ácido fosfórico (H3PO4), que, ao sofrer ionização, forma o íon PO4
3-Dióxido de silício - Nomenclatura que utiliza a quantidade de oxigênio e de cátion usada na formulação. Metassilicato de cálcio: o metassilicato deriva do ácido metassilícico (ácido silícico, H4SiO4, sem uma
molécula de água H2SiO3, que se ioniza em 2H+ + SiO32-, este chamado de metassilicato).
Monóxido de carbono: CO – um oxigênio e um carbono. Fósforo branco: P4
17. A composição química do cimento Portland, utilizado na construção civil, varia ligeiramente conforme o que está indicado na tabela abaixo:
Aula 1 – Prova de Química - Comentada
Assinale a alternativa correta:
[A] O óxido de cálcio (CaO), o óxido de potássio (K2O) e o óxido de sódio (Na2O) são classificados como
óxidos ácidos.
[B] O óxido de ferro III tem fórmula química igual a Fe3O2.
[C] São classificados como óxidos neutros o óxido de magnésio e o óxido de alumínio. [D] O trióxido de enxofre também é chamado de anidrido sulfuroso.
[E] Em 1 kg de cimento para rejuntar azulejos de uma cozinha, o valor mínimo do número de átomos de ferro, utilizando a tabela, é 1,5 x 1023.
Resp.: opção [E]
Questão tranquila sobre óxidos. Analisando cada opção, chega-se a resposta certa sem maiores problemas.
[A] Falsa, os óxidos listados são básicos, já que são óxido de metais de nox menor ou igual a +4. [B] Falsa, já que a fórmula pedida é Fe2O3, pois o ferro tem nox = +3 e o oxigênio, nox igual a 2-.
[C] Falsa. O óxido de alumínio é anfótero e o de magnésio tem caráter básico.
[D] Falsa, uma vez que o trióxido de enxofre é o anidrido sulfúrico, por derivar do ácido sulfúrico sem água). [E] Verdadeira. Ao se realizar uma regra de três simples verifica-se isso.
Fe2O3 --- Fe 160 g --- 112 g como 2% de 1000 g = 20 g: 20 g --- x x = 14 g 56 g de Fe --- 6,0 . 1023 átomos 14 g de Fe --- y y = 1,5 x 1023. 2011 – Reações químicas
18. Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais. FeSO4(aq) + Ag(s) não ocorre a reação
2 AgNO3(aq) + Fe(s) Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
3 Fe(SO4)(aq) + 2 Al(s) Al2(SO4)3(aq) + 3 Fe(s)
Al2(SO4)3(aq) + Fe(s) não ocorre a reação
De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é:
[A] Al, Fe e Ag. [B] Ag, Fe e Al. [C] Fe, Al e Ag. [D] Ag, Al e Fe. [E] Al, Ag e Fe.
Resp.: opção [A]
Pelas equações dadas podemos ver que o Alumínio desloca o Ferro, que por sua vez desloca a Prata. Já a Prata não desloca o Ferro e o Ferro não desloca o Alumínio. Por isso, a ordem decrescente de reatividade é: Al > Fe > Ag.
Aula 1 – Prova de Química - Comentada 19. O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: [A] I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca
[B] I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise [C] I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca [D] I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento [E] I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca Resp.: opção [B]
