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Cálculos aplicados

a farmácia magistral

Sumário

• Conceitos em matemática e estatística: Regras de Arredondamento

Porcentagem Regra de três

Cálculos estatísticos

• Cálculos em Controle de qualidade • Cálculos em Manipulação

Matemática

Principais cálculos matemáticos em farmácia

• Conhecimento prévio: regras de arredondamento, divisão, multiplicação, subtração e adição.

• Porcentagem • Regra de três

Regras para Arredondamento de Números

Para efectuar um arredondamento de um número, poderemos considerar três situações distintas:

• Se o algarismo a suprimir for inferior a 5, mantém-se o algarismo anterior. Exemplo: 3,234 → 3,23

• Se o algarismo a suprimir for superior a 5, acrescenta-se uma unidade ao algarismo anterior.

Regras para Arredondamento de Números

• Se o algarismo a suprimir for superior a 5, acrescenta-se uma unidade ao algarismo anterior.

Definição de porcentagem

É uma fração de denominador centesimal, ou seja, fração de denominador 100. Representamos percentagem pelo simbolo %.

Representação de porcentagem

Forma de fração

Representação de porcentagem

Forma decimal 75% = 75 = 0,75

Cálculo de porcentagem

Para cálculo de porcentagem p% de V, basta multiplicarmos a fração p por V.

100 p% de V = p X V

Exemplo

Cálculo de porcentagem

p% de V = p X V 100

20% de 100 = 20 X 100 = 20 gramas

Exercício

Preparar 50 mL de uma solução de ácido cítrico a 10%. Resolução: 5 gramas

Resolução do exercício

p% de V = p X V 100

10% de 50 = 10 X 50 = 5 gramas

Atenção!

• Porcentagem (%) é o mais simples de expressar as

concentrações.

Atenção !!

• % peso volume (p/v) – gramas de soluto em 100 mL de solução.

• p% x V = 0,9 x 100 mL 100 mL

Resultado = 0,9 gramas em 100 mL de solução.

Atenção

• % peso / peso (p/p) = gramas do soluto em 100 gramas de produto. • p % x V = 1 x 30 g = 0,3 gramas

Preparo do álcool (FB)

• Para preparar o álcool diluído, siga as seguintes instruções: • Medir o volume de álcool e água separadamente.

• Fazer a mistura dos dois líquidos.

• Deixar em repouso até acomodação das moléculas.

• Fazer a conferência do álcool obtido, usando o alcoômetro. • Fazer os ajustes necessários adicionando água ou álcool.

• Refazer a conferência do álcool obtido, usando o alcoômetro e repetir os dois últimos itens até atingir o valor desejado.

Determinação do teor alcoólico (FB)

• Colocar 1000mL do álcool neutro em uma proveta de mesma capacidade. • O menisco inferior do líquido deve ficar acima da linha (divisão).

• Deixar o álcool por alguns minutos para que haja acomodação das moléculas.

• Colocar a ponta inferior do termômetro. Anotar a temperatura.

• Mergulhar no líquido o alcoômetro previamente molhado no álcool em

ensaio e enxugado cuidadosamente e imprimir uma rotação de 360º, sentido anti-horário no alcoômetro que deverá flutuar livremente na proveta, sem

Determinação do teor alcoólico (FB)

• Quando o alcoômetro deixar de oscilar, fixar o olhar abaixo do plano da superfície do líquido.

• Elevar o olhar até que o raio visual fique no mesmo plano da superfície do líquido. Ler o nº da graduação correspondente ao afloramento.

• A correspondência entre % V/V (ºGL) e % p/p é demonstrada através da tabela no próximo slide:

Aplicações

• Preparo de soluções:

Soluções estoques na manipulação: Solução de ácido cítrico

10,0% p/v (ajuste do pH)

Soluções estoques no controle de qualidade: Solução de NaOH

20,0% p/v (ajuste de pH)

Regra de três

Comparar duas ou mais quantidades Procedimento de razão e proporção

Cálculo de regra de três

Pede-se para preparar 60 mL de uma solução de hipossulfito de sódio 40 % (p/v). 40 g = X g

100 mL 60 mL

100 mL x Xg = 40 g x 60 mL X = 2400 / 100

Cálculo de regra de três

• Fórmulas em mg/g • Cetoconazol 20 mg / g em 30 g de creme • 20 mg...1 g • X mg...30 g • X = 600 mg ou 0,6 gramas

Estatística

É o ramo do conhecimento que se destina ao estudo dos processos de obtenção, coleta, organização, apresentação, análise e interpretação de dados numéricos variáveis referentes a qualquer fenômeno, sobre uma população, coleção ou conjunto de seres, com dupla finalidade: (a) descrever esses conjuntos (b) fazer inferências sobre conjuntos maiores dos quais se supõe, provenientes os dados em estudo.

Principais cálculos estatísticos

• Média aritmética • Variação

• Desvio padrão

Principal aplicação farmacêutica magistral

Outras aplicações farmacêuticas

• Calibração dos conta-gotas

• Titulação ( Média de 3 resultados) • Peso das cápsulas vazias (estoque)

Média aritmética

É o mais simples dos valores descritos de uma amostra.

Representada:

• Pelo símbolo - x (x barra) • Pela fórmula - x =  X

n

X =  x1+x2...x9

n

X = 774

9

X = 86 mg

Número de

Amostra (n)

X

1

2

3

4

5

6

7

8

9

90 mg

86 mg

78 mg

90 mg

98 mg

90 mg

82 mg

76 mg

84 mg

n = 9

 = 774

Variância

As medidas de tendência central são insuficientes para descrever adequadamente uma amostra.

É necessário também descrever em que medida os dados de observações estão agrupados ao redor da média.

Variância

A variância mede a dispersão dos dados de observações de uma amostra em relação à respectiva média.

Representada:

• Pelo símbolo: s2

• Pela fórmula: s2 =  (x – x )2

n – 1

s

2

_{=  (x – x )}

2

n – 1

s

2

_{= 376}

9 – 1

s

2

_{= 376}

8

s

2

_{= 47}

X

X – X

( X – X )

2

90

86

78

90

98

90

82

76

84

4

0

-8

4

12

4

-4

-10

-2

16

0

64

16

144

16

16

100

4



0

376

Principal aplicação farmacêutica

Variação do peso individual com relação ao peso médio.

Desvio padrão

É a medida de dispersão dos valores individuais ao redor da média. S =  (x – x )2

n – 1

Desvio padrão

S =  (x – x )2 n – 1 S = 376 9 – 1 S = 47 S = 6,85

Coeficiente de variação (CV)

É a magnitude relativa do desvio padrão expresso em porcentagem da média. Fórmula = CV = s x 100

X

Coeficiente de variação

CV = s x 100 X CV = 6,85 x 100 86 CV = 7,96%

Onde comparar os resultados?

Tabela de desvio padrão para cápsulas

Peso Desvio

Até 300 mg 10,0%

Acima de 300 mg 7,5%

Requisito: não mais que 10,0% das cápsulas ensaiadas

podem afastar da média mais ou menos o desvio. E se isto ocorrer, as cápsulas que se afastarem desse valor, as

cápsulas que se afastarem deve ficar entre a média mais ou menos duas vezes o desvio.

Cálculo de concentrações

Concentração comum Molaridade

Concentração

Concentração comum

E o quociente da massa do soluto (em gramas) pelo volume da solução dado em litros.

Fórmula da concentração comum

Fórmula: C = m₁ V

m₁ = massa do soluto em gramas V = volume da solução em litros

Unidade C = g / L

Cálculo da concentração comum

Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela encerra 60 g do sal em 300 cm3 _{de solução.}

Resolução do problema

C = m₁ V C = 60 0,3 C = 200 g / L

Exercício

Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50 g/L.

Exercício

Qual a quantidade em gramas de uma solução de HCl cujo concentração comum da é 20 g/L.

Principal aplicação farmacêutica

Preparo de soluções padrões (SR, SI, Soluções Titulante) para o controle de qualidade.

Principal aplicação farmacêutica

Preparo de soluções titulantes para o controle de qualidade. Padronização das soluções titulantes (aplicar fator de correção).

Concentração molar ou molaridade

Definição

É o quociente do número de moles do soluto pelo volume da solução dada em litros.

Fórmula da molaridade

Fórmula: M = n₁ V Temos: n₁ = m₁

M₁

Substituindo a 1 fórmula teremos: M = m₁ M₁V

Fórmula da molaridade

M = m

₁

M

₁

V

M = molaridade

m₁ = massa do soluto dada em gramas M₁ = massa molar ou peso molecular V = volume da solução dada em litros Unidade: moles por litro

Cálculo da molaridade

Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? Massas atômicas: Na = 23; I = 127.

Resolução do problema

M = m₁

M₁V

M = 45

150 x 0,4

Exercício

Calcule a massa de NaOH necessária para preparar meio litro de solução 0,1 molar. Massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23.

Principal aplicação farmacêutica

Cálculo de teor para titulação

• Fórmula

• Teor (%) = V x M x Mol x 100 Tea

• V = volume gasto na titulação • M = molaridade da solução • Mol = mol do titulado

Principal aplicação do cálculo de teor

Doseamento do fármaco.

Cálculo da titulação ( ácido salicilico)

• Volume gasto de titulante: 36,4 mL NaOH

1 mL de NaOH .... 13,81 mg de ácido salicilico 36,4 mL (gasto).... X mg • X = 502,684 x (FC = 0,98) • X = 492,63 mg (converter em %) • TEA = 500 mg ...100% • 492,63 mg...x % • X = 98,54% (Comparar c/ FB)

•

Cálculo de teor para titulação c/ fórmula

• Fórmula

• Teor (%) = V x M x Mol x 100 Tea

• V = volume gasto na titulação • M = molaridade da solução • Mol = mol do titulado

• Tea = tomada de ensaio da amostra

Teor (%) = 36,4 x (0,1x0,98)x138,12 x 100 500 mg

Teor (%) = 49270,1664/ 500 Teor (%) = 98,54

Densidade relativa

Indica relação entre massa e volume da solução. d = m

V

Densidade relativa

d = densidade

M = massa da solução em gramas V = volume da solução em mL

Unidade = g / mL

Densidade relativa

• H₂SO₄ solução aquosa • Densidade = 1,2 g / cm3

• Cada 1 cm3 _{de solução possui uma massa igual a 1,2 gramas}

• Cada 10 cm3 _{de solução possui uma massa igual a 12 gramas}

Densidade relativa

• Picnômetro

• Calibração: peso vazio e peso contendo água destilada e fervida, medida

a 20ºC.

• Colocar a amostra no picnômetro a 20ºC.

• Pesar

• Peso da amostra (g) e o peso da diferença do picnômetro cheio e vazio

de água

• Densidade relativa = massa da amostra líquida

Massa da água

Principal aplicação farmacêutica

Controle de qualidade das matérias-primas principalmente óleos essenciais para avaliar adulteração.

Cálculo da densidade de produtos acabados

e matérias-prima

• D = Mpic (amostra) - Mpic (H2O)

Mpic (vazio) - Mpic (H20)

Obs: comparar o valor da

Picnômetro de vidro com termômetro

Para calcular densidade de liquidos

matérias-prima ou produtos

Picnômetro metálico

• Densidade de produtos acabados: picnômetro metálico

Shampoos: 1,010 a 1,020 g/mL a 25ºC

Condicionadores: 0,99 a 1,00 g/ mL a 25ºC

Definição de diluição

Diluir uma solução consiste em adicionar uma porção do solvente puro. O volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais.

Fórmula da diluição

V1C1 = V2C2 C1 = concentração inicial V1 = volume inicial C2 = concentração final V2 = volume final

Cálculo da diluição de solução

Diluindo-se 200 mL de solução 5 molar de ácido sulfúrico a 250 mL, qual a molaridade final?

Resolução do problema

V1M1 = V2M2 200 mL x 5 molar = 250 mL x M2 M2 = 200 x 5 250 M2 = 4 molar

Exercício

5 mL de uma solução aquosa de furosemida 20,0% p/v foi diluída para 10 mL. Qual é a concentração final da solução de furosemida?

Porque diluir os fármacos?

Aumentar exatidão de pesagem. Transformar uma forma líquida em pó.

Qual diluição?

Faixa de dose Diluição

0,1 mg 100 mcg 1:1000

0,11 a 0,99 mg 110 a 990 mcg 1: 100

Como fazer?

• Exemplo

• Diluição geométrica 1/ 10 = 10 gramas

• 1 grama do fármaco + 9 gramas de excipiente • Início

• 1 g do Fármaco + 1 g de excipiente = 2 g • 2 g da mistura + 2 g de excipiente = 4 g • Assim por diante

Correção do teor e conversão de sais dos fármacos

Fator de equivalência Fator de correção

Fator de equivalência

Fator utilizado para conversão da massa do sal ou ester para a massa do fármaco ativo, ou substância hidratada para a substância anidra.

Fator de equivalência (sal/base)

Sal cujo produto de referência é dosificado em relação a molécula base. F eq = Eq-g do sal

Eq-g da base

Fator de equivalência (sal/base)

Sulfato de salbutamol • Salbutamol base PM = 239,31- C₁₃H₂₁NO₃ • Sulfato de salbutamol PM = 576,71 – (C₁₃H₂₁NO₃)₂ • F eq = 576,71 / 2 = 1,20 Eq = PM / Valência 239,31/ 1 • F eq = 1,20

Fator de equivalência (sal/base)

Fluoxetina cloridrato • Fluoxetina base PM = 309,33 • Fluoxetina cloridrato PM = 345,79 • F eq = 345,79 309,33 • F eq = 1,12

Fator de equivalência (hidratado/anidro)

Sal ou base hidratada cujo produto de referência é dosificado em relação a base ou sal anidro.

F eq = Eq-g do sal ou base hidratada Eq-g do sal ou base anidra

Fator de equivalência (hidratado/anidro)

Amoxicilina triidratada • Amoxicilina anidra – PM = 365,41 • Amoxicilina triidratada – PM = 419,46 • F eq = 419,46 365,41 • F eq = 1,15

Fator de correção

Fator utilizado para corrigir a diluição de uma substância, o teor do princípio ativo, o teor elementar de um mineral ou umidade.

Fator de correção (Fc)

Para calcular o fator de correção, divide-se 100 pelo teor da substância ou do elemento.

Fc = 100 teor

Fator de correção

(teor da matéria-prima)

Betacaroteno

Teor especificado no certificado = 11,0% Fc = 100

11 Fc = 9,09

Fator de correção

(teor da matéria-prima)

• Betacaroteno – Fc = 9,09 • Betacaroteno 10 mg / cápsula • Cálculo • 10 mg x 1caps x 9,09 = 90,9 mg / cápsula

Fator de correção

(perda de umidade)

Para correção da umidade, a partir do teor de umidade indicado no certificado de análise.

Fc = 100 100 - teor

Fator de correção

(perda de umidade)

• Betacaroteno

• Teor por perda por dessecação = 5,5% • Fc = 100

100 – teor • Fc = 100

100 – 5,5 • Fc = 1,058

Fatores de correção para o betacaroteno

• Betacaroteno

• Fc (teor da matéria-prima) = 9,09

• Fc (teor por perda da umidade) = 1,058 • Cálculo

Fator de correção

(diluição dos ativos)

Realizados por motivos farmacotécnicos Diluição 1:10 - Fc = 10

Diluição 1:100 – Fc = 100 Diluição 1:1000 – Fc = 1000

Densidade e volume aparente dos pós

Densidade aparente

É a relação existente entre a massa e o volume aparente dos pós. D ap = massa

V ap

Cálculo de densidade aparente

• Tarar a balança com uma proveta graduada de 10 mL • Encher a proveta até 10 mL de pó

• Ajustar o menisco • Anotar o peso do pó

Exemplo de cálculo da densidade aparente

• V = 10 mL de pó • Peso = 10 g de pó • D ap = m (g) / V (mL) • Densidade aparente = 10 / 10 • Densidade aparente = 1 g / mL

Principal aplicação farmacêutica

Conhecer a densidade aparente do pó servirá como dado para identificar o volume de pó e selecionar a cápsula adequada pelo seu volume.

Volume aparente

Soma do volume ocupado pelas partículas do pó e o volume de ar entre as partículas.

V ap = m d ap

Volume aparente

Medido na proveta.

Principal aplicação farmacêutica

Capacidade de volume das cápsulas

00 0,95 mL 0 0,68 mL 1 0,50 mL 2 0,37 mL 3 0,30 mL 4 0,21 mL

Qual problema pode acarretar ao utilizar

simplesmente dados do peso teórico?

Exemplificação de cálculo de seleção do número da

cápsula

Calculo para seleção da cápsula

• 10 cápsulas

• Volume aparente = 10 mL

Capacidade x 10 cápsulas

00 0,95 mL x 10 9,50 mL 0 0,68 mL x 10 6,8 mL 1 0,50 mL x 10 5,0 mL 2 0,37 mL x 10 3,7 mL 3 0,30 mL x 10 3,0 mL 4 0,21 mL x 10 2,10 mL

Capacidade do volume das 10 cápsulas 00

• Volume 9,5 mL

• Volume aparente de pó = 10 mL

• Faltam 0,5 mL de pó (difícil de medir na proveta)

• Aplicar o cálculo da densidade aparente (d ap = 1 g / mL)

• D ap = m / v ap --- 1 g / mL= m / 0,5 mL • m = 0,5 g de excipiente para completar

Contextualização

Quantidade de cápsulas Dose (mg) Fator equivalência Fator correção Fator diluição Fator por perda por dessecação Peso (mg) Peso (g) 5 1000 1 1 1 1 5.000 mg 5 g Exemplo 1

Volume aparente (proveta) das 10 gramas Leitura na proveta = ____6 mL_________

Exemplo 2

Volume aparente (proveta) das 10 gramas Leitura na proveta = ____3 mL_________

Cálculo de isotonia

Isotonicidade

Método de equivalente em cloreto de sódio.

É a quantidade de cloreto de sódio em gramas que é osmoticamente equivalente a 1 grama da substância.

Soro Fisiológico – gotas nasais

• Solução nasal – isotônica

Composição

• Cloreto de sódio qs...isotonia • Cloreto de benzalcônio...0,01% p/v • Água purificada qsp...100 mL

Soro fisiológico – gotas nasais

Cálculo da isotonia

Passo 1 – Solução referência

Soro fisiológico – gotas nasais

Cálculo da isotonia

Passo 1: solução referência

0,9 g de NaCl x 100 mL = 0,9 g de NaCl 100 mL

Soro fisiológico – gotas nasais

Cálculo de isotonia

Passo 2: contribuição dos outros componentes E = equivalentes em cloreto de sódio

Cloreto de benzalcônio

Soro fisiológico – gotas nasais

Cálculo de isotônia

Passo 2 – Quanto o conservante contribui em equivalentes em NaCl 0,16 g de NaCl x 0,01g do conservante x 100 mL

1 g 100 mL = 0,0016 g de NaCl

Soro fisiológico – gotas nasais

Cálculo da isotônia

Passo 3 = Diferença de equivalentes em cloreto de sódio Passo 3 = Passo 1 – Passo 2

Passo 3 = 0,9 g de NaCl – 0,0016 g de NaCl = Passo 3 = 0,8984 g de NaCl

Exercício

• Sulfato de atropina...1,0% • Cloreto de sódio...qs p/isotonicidade • Água purificada estéril qsp...30mL • E = 0,12 g

• Calcule a quantidade de cloreto de sódio necessária para deixar a solução isotônica?

Unidades de conversão

x 1000 x 1000 x 1000

Kg - - g - - mg - - mcg

Unidades de conversão com especificação

Vitamina D3 – 40.000.000 UI / g Thiomucase – 350 UTR / mg

Cálculo para a vitamina D3

Quanto devo pesar de vitamina D3?

• 100 cápsulas de 400 UI de vitamina D3 (100 caps x 400 UI = 40000 UI)

Conversão

• Regra de três

• 40.000.000 UI---1 g • 40000 UI---x g • X = 0,001 g de vitamina D3

Exercício

• Uma prescrição pede 60 g de pomada contendo 150.000 unidades de nistatina/g de pomada.

• Qual a quantidade de nistatina a ser pesada.

• Sabe-se que a nistatina possui 4400 unidades por mg • Resposta___________

QSP

Base não concentrada

• Creme base Fase A Cera autoemulsionante 10g Cetiol V...3 g Oleo de silicone...0,5 g Fase B Solução conservante....3,3 g EDTA...0,5 g Propilenoglicol...2 g Água destilada qsp...100 g • Prescrição 1 Óleo de amêndoas ...5,0% Uréia...5,0% Creme não iônico qsp 100g Ativos = 10 g Creme base = 90 g = 100 g (ativo+base) Cera autoemulsionante 9 g Cetiol V...2,7 g Oleo de silicone...0,45 g Solução conservante....2,97 g EDTA...0,45 g Propilenoglicol...1,8 g

Base concentrada

• Creme base Fase A Cera autoemulsionante 10g Cetiol V...3 g Oleo de silicone...0,5 g Fase B Solução conservante....3,3 g EDTA...0,5 g Propilenoglicol...2 g Água destilada qsp...80 g Para 100 g = 80 g de base + 20 g de H2O • Prescrição 2 Óleo de amêndoas ...5,0% Uréia...5,0% Creme não iônico qsp 100g Ativos = 10 g

Creme base = 80 g = 90 (base) + 10 (H20) Cera autoemulsionante 10 g Cetiol V...3,0 g Oleo de silicone...0,5 g Solução conservante...3,0 g EDTA...0,5 g Propilenoglicol...2,0 g

• Prescrição 2

Óleo de amêndoas ...5,0% Uréia...5,0% Creme não iônico qsp 100g Ativos = 10 g Creme base = 80 g = 90 (base) + 10 (H20) Cera autoemulsionante 10 g Cetiol V...3,0 g Oleo de silicone...0,5 g Solução conservante...3,0 g EDTA...0,5 g Propilenoglicol...2,0 g

• Prescrição 1

Óleo de amêndoas ...5,0% Uréia...5,0% Creme não iônico qsp 100g Ativos = 10 g Creme base = 90 g = 100 g (ativo+base) Cera autoemulsionante 9 g Cetiol V...2,7 g Oleo de silicone...0,45 g Solução conservante....2,97 g EDTA...0,45 g Propilenoglicol...1,8 g

Quantidade de excipiente a ser utilizado

• Calibragem do molde: em volume ou peso • Cálculo da quantidade de excipiente:

a) Pelo fator de deslocamento

Fórmula para o cálculo

• M = F (d.S)

• M = quantidade total de excipiente a utilizar em gramas

• F = capacidade do molde para o número de supositórios a

serem manipulados

• d = fator de deslocamento do fármaco

• S = quantidade de fármaco para o número de supositórios a

Cálculo da massa de supositório

• Fármaco X...300 mg

• Manteiga de cacau (MC)...qs

Cálculo da massa de 12 supositórios

• Molde MC = 2 g D mc = 0,9 g/mL Dx = 4 g/mL • Total da MC = 12 x 2 = 24 gramas

• Razão entre densidades 4 / 0,9 = 4,44 g / mL • M x = 0,3 g x 12 supositórios = 3,6 g

• Deslocamento = 3,6 / 4,44 = 0,81 g

• Quantidade de MC necessária para preparar 12 supositórios: • 24 g – 0,81 g = 23,19 gramas

Cálculo para calibração de gotas

• Proveta graduada de 10 mL

• Contar o número de gotas em 2 mL

Cálculo para calibração de gotas

Se uma solução tem 60 gotas em 2 mL, quantas gotas terá 0,3 mL deste líquido?

60 gotas / 2 mL = 30 gotas / mL 1 mL = 0,3 mL

30 gotas x gotas X = 9 gotas

Exercício

• Uma solução colinérgica foi prescrita para um bebê, em uma dose de 0,25 mL. • O conta-gotas que acompanha o medicamento libera 2 mL de liquido a cada

56 gotas.

• O farmacêutico deve instruir os pais a ministrar quantas gotas? • Resposta__________

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André Luiz Alves Brandão

Farmacêutico Industrial, graduado pela Universidade de Alfenas – UNIFENAS. Especialista em Manipulação Magistral Alopática pelo Instituto Racine. Aperfeiçoamento em diversos cursos de desenvolvimento e pesquisa de formulações medicamentosas e cosmeticas pelo Instituto Racine e Programa de desenvolvimento educacional pelo SENAC - SP. Possui 18 anos de experiência na área farmacêutica em farmácias de manipulação, atuando como Farmacêutico no setor de desenvolvimento, controle, manipulação e markentig farmacêutico em empresas como Eficácia – BH, Biopharma – Uberlândia, Gardênia – Sumaré e instituições de ensino como docente e analista técnico-científico como Racine, Senac, Centro Universitário São Camilo, Centro Universitário São Caetano do Sul e Universidade de Santo Amaro. Atualmente é docente na empresa Ensino em Farmácia, Enfermagem e Alimentos – EFEA . Residente Multiprofissional em Farmácia Clínica no Hospital Municipal Tatuapé. Docente do Instituto Racine.

Agradecemos a sua participação!

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